資源簡介

(共91張PPT)
第3章 物質在水溶液中的行為
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第2節 弱電解質的電離 鹽類的水解
課時1 弱電解質的電離平衡
題型覺醒
題型一 電離平衡常數及電離度
1.（2023湖南長沙一中期中）已知下， 溶液中各微粒的濃度存在以下關
系： 。下列有關結論可能成立的是( )
D
A.下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，
B.下，向該溶液中加入一定量的時，
C.標準狀況下，醋酸中
D.升高到一定溫度，
【解析】 A、B（×） 為醋酸的電離平衡常數，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不
變， 不變。
C（×）醋酸的電離是吸熱過程，標準狀況下 即降低溫度，醋酸的電離
平衡逆向移動， 減小。
D（√）醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，醋酸的電離平衡正向移動， 增大，可能
為 。
2.（教材改編題）已知室溫時，某一元酸在水中有 發生電離
（電離吸熱），下列敘述錯誤的是( )
B
A.該溶液中
B.升高溫度，溶液的 增大
C.的電離平衡常數約為
D.電離出的約為水電離出的的 倍
【解析】 A（√）依據電離平衡 可知，溶液中
。
B（×）該弱電解質的電離過程是吸熱的，升高溫度， 的電離程度增大，溶液中
增大，則溶液的 減小。
C（√）公式法，
。
D（√）
溶液
（溶質能夠提供，取小）
故電離出的約為水電離出的的 倍。
題型二 電離平衡常數的應用
3.（2024北京第八中學期中）電離平衡常數有重要的功能，下列推測不合理的是( )
化學式
電離平衡常數/
D
A.電離出的能力：
B.中和等體積、等的溶液和溶液，前者消耗的 多
C.和均能與 溶液發生反應
D.通入溶液中：
【解析】 A（√）由表格中數據可知，
，
越大，表示弱酸的電離能力越大，故電離出
的能力 。
B（√）電離出的能力 ，等體積、等
的溶液和溶液， ，提供
的總量，故消耗的 多。
4.（2024黑龍江哈爾濱期中）要使的醋酸溶液中 的值增大，可以
采取的措施是( )
B
①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.②③ B.②④ C.①④ D.①③
【解析】 溶液中存在電離平衡： 。
、分別來自電離方程式的兩側（異側）。
方法一,湊法 上下同乘， 溫度不變
不變，分析 的變化。
方法二,湊法 上下同乘溶液體積， 分析 、
的變化。
①（×）加入少量燒堿固體，電離出的與電離出的反應，
減小，的電離平衡正向移動，增大、 減小，則
的值減小，即 的值減小。
②（√）醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，醋酸的電離平衡正向移動， 增大、
減小，則 的值增大。
③（×）加少量冰醋酸，的電離平衡正向移動，、 均增大，
則的值減小，即 的值減小。
④（√）加水，醋酸的電離平衡正向移動，、增大， 減
小，則的值增大，即 的值增大。
題型三 影響電離平衡的因素
5.（2023河南洛陽階段練習）在 溶液中存在：
，下列敘述正確的是( )
B
A.加水稀釋， 的電離程度減小
B.加入少量 固體，溶液導電性增強
C.加入少量溶液，溶液中 減小
D.加入少量固體， 減小
【解析】 A（×）為弱電解質，加水稀釋促進 的電離（【點撥】越
稀越電離）， 的電離程度增大。
B（√）加入少量固體，電離出的與電離出的反應，
減小，的電離平衡正向移動，增大，且加入的可電離出
，溶液中的電荷濃度增大，導電性增強。
C（×）加入少量溶液，電離出的與醋酸電離出的 疊加，則
增大。
D（×）加入少量固體，增大， 的電離平衡逆向移動，
、增大，減小。湊法，上下同乘 ，
，溫度不變不變， 減小，則
增大。
6.（新情境·羥胺的電離）（2023陜西西安遠東一中期末）羥胺 稀溶液中
的電離方程式為，設 的電離平衡常數為
。下列說法正確的是( )
D
A.常溫下，加入少量固體，平衡向左移動， 減小
B.常溫下，加入少量，平衡向右移動， 的電離程度增大
C.常溫下，加少量水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D.常溫下，通入少量氣體，平衡向右移動， 增大
【解析】 A（×）常溫下，加入少量固體，電離出， 增大，平
衡向左移動，只受溫度影響，溫度不變， 不變。
（√）B（×）常溫下，加入少量，平衡向右移動，但 的電離程度減小
（【點撥】對于同一弱電解質，溶液越稀，弱電解質的電離程度就越大）。
C（×）常溫下，加水稀釋，平衡向右移動，、 增大，但溶液體積增
大，則、減小，溫度不變，不變，故溶液中 增大。
D（√）常溫下，通入少量氣體，電離出的與羥胺電離出的反應，
減小，平衡向右移動，增大、減小，故 增大。
7.（2023江西南昌八一中學期中）在一定溫度下，冰醋酸
加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。下列
敘述不正確的是( )
C
A.在 點時，液態醋酸不導電說明醋酸是共價化合物
B.、、三點中，點時醋酸溶液中 最小
C. 點時，醋酸的電離程度最大，溶液中的離子濃度最大
D.點之后，加水稀釋， 增大
【解析】 A（√） 點時不導電，說明液態醋酸中無自由
移動的離子，液態醋酸不能電離，醋酸是共價化合物。
B（√）溶液中離子濃度越大，導電能力越強，醋酸溶液
中存在電離平衡 ，存在電荷
守恒，、、 三點對應
溶液的導電能力為，則 由小到大的順序為
。
C（×）由B項分析知， 點時溶液中的離子濃度最大，但
弱電解質“越稀越電離”，加水稀釋，弱電解質電離程度增
大，故 點時醋酸的電離程度最大。
D（√） 加老多老多水 純水，常溫下，
， ，則
，故 增大。
題型四 一元強酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較
8.（2023福建南安僑光中學月考）下列說法正確的是( )
A
A.用相同的氫氟酸和鹽酸中和等體積、等濃度的 溶液，消耗鹽酸的體積多
B.相同溫度下，相等的氨水和溶液， 相等
C.物質的量濃度相同的醋酸溶液和鹽酸分別與鎂反應，開始瞬間醋酸產生 快
D. 的溶液不一定呈中性
【解析】 A（√） 是弱酸，在溶液中部分電離（【提醒】氫氟酸中存在
分子），是強酸，在溶液中完全電離，相同的氫氟酸和鹽酸 ，
故中和等體積、等濃度的 溶液，消耗鹽酸的體積多。
B（×）相同溫度下，相等的氨水和溶液， 相等，溶液體積未知，不能
確定 是否相等。
C（×）“初始看電離”，是弱酸，在溶液中部分電離， 是強酸，在溶液中完
全電離。物質的量濃度相同的溶液中醋酸溶液 鹽酸，故開始瞬間鹽酸產生
快。
（×） 的溶液一定呈中性。
9.（2024江蘇四校聯考）室溫下，相同體積、相同 的氨
水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的 變化曲線如圖所示，
下列判斷錯誤的是( )
B
A.點所在曲線對應的是 溶液
B.點的大于 點的
C.與同一濃度的鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積：
D.、兩點溶液中的 相等
【解析】 A（√）相同起點，看幅度，幅度越大，
酸越強。是弱堿，在溶液中部分電離， 是強
堿，在溶液中完全電離， 相同的氨水和氫氧化鈉溶液：
，加水稀釋， 繼續電離出
，故氨水中減小（ 減小）得較慢，氫氧化鈉溶
液中減?。p?。┑幂^快，即稀釋相同倍數氨水的 大于氫氧化鈉溶液的
，點所在曲線對應的是 溶液。
（×）只與溫度有關，溶液的溫度都是相同的，、 兩
點 相等。
C（√）“最終看總量”，根據A項分析知，、 兩點所在曲線分
別對應溶液、氨水，起始時 且
兩溶液的體積相同，溶液提供的總量：溶液 氨水,
稀釋不影響提供的總量，即溶液提供的總量： ，故與同一濃度的鹽酸完
全反應時，消耗鹽酸體積： 。
D（√）、兩點溶液相等，則 相等。
10.室溫下，相同體積、濃度均為的、 溶液分
別加水稀釋，隨加水體積 的變化如圖所示，下列說法
正確的是( )
C
A.為強酸， 為弱酸
B.的電離常數為
C.過程中 的值增大
D.、兩點對應溶液與相同濃度的溶液反應， 點溶液消耗 溶液的體積較多
【解析】 A（×）不同起點，看起點，起點越低，
酸越強，則酸性：；根據題圖知 、
溶液的均大于1，即、溶液中 均
小于，、 均沒有完全電離，溶液中存在
、分子，、均為弱電解質，故、 均為弱酸。
B（×）
方法一 根據題圖知溶液的 ，，
，故
。
方法二“公式法” 根據題圖知溶液的 ，
，
，則
。
（√）溶液中存在電離平衡， 加水稀
釋，平衡正向移動，、 均增大，但溶液體積增大，
則、均減小； 減小，溶液體積增大，則 減小。
方法一，湊法 上下同乘， ，溫度不
變不變， 減小，則 的值增大。
方法二，湊法 上下同乘溶液體積，，
增大， 減小，則 的值增大。
D（×）“最終看總量”，、 溶液的初始濃度、體積相同，
提供的總量相等，稀釋不影響提供的總量，故消耗
溶液的體積： 。
題型五 一元弱酸的多角度判斷
11.（2024吉林八校期末）下列性質中，可以證明 是弱酸的是( )
B
①體積相同、濃度相同的溶液與 溶液恰好完全反應
②向溶液中通入， 減小
③在相同條件下，物質的量濃度相同的 溶液的導電能力比鹽酸弱
④常溫下，溶液中
溶液中、、 同時存在
相同、體積相同的溶液和溶液與反應時，開始放出 的速率一樣
A.①②③⑥ B.②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.③⑤⑥
【解析】 ①（×）是否存在電離平衡角度——中和堿的量，體積相同、濃度相同的
溶液與溶液恰好完全反應，只能說明 是一元酸（【點撥】“最終看總量”，體積
相同、濃度相同的一元強酸和一元弱酸，提供 的總量相同，均能與體積相同、濃度
相同的 溶液恰好完全反應）。
②（√）是否存在電離平衡角度，向溶液中通入， 減小，說明
存在電離平衡，是弱酸。
③（√）是否完全電離角度——溶液的導電能力，在相同條件下，物質的量濃度相同的
溶液的導電能力比鹽酸弱，說明 部分電離，是弱酸。
④（√）是否完全電離角度，常溫下，溶液中 ，說
明 沒有完全電離，屬于弱酸。
⑤（√）是否存在電離平衡角度——是否存在分子，溶液中、、 同時存在，
說明沒有完全電離，可以證明 是弱酸。
⑥（×）是否存在電離平衡角度，相同、體積相同的溶液和 溶液，初始時氫離
子濃度相等，與反應時，開始放出的速率一樣，不能說明 是弱酸。
有“化”好說
多角度判斷弱電解質
以兩種一元酸、 （且一強酸一弱酸）為例：
分析角度 依據 事實 結論
是否完全 電離 大小 的溶液和的 溶液, 為
一元弱
酸，
為一元
強酸
溶液的 溶液的 （室溫下）， 溶液的 （室溫下） 溶液的導電 能力 的溶液和的 溶液,前者的導電能力明顯強于后者 分析 角度 依據 事實 結論
是否 存在 電離 平衡 與活潑金屬 反應的速率 等濃度的溶液和 溶液分別與相同（質量、形狀、顆粒大?。┑幕顫娊饘俜磻?，前者的反應速率較大 為
一元弱
酸，
為一元
強酸
是否存在分 子 溶液中存在分子，溶液中不存在 分子 溶液稀釋后 的 等的溶液、溶液稀釋相同倍數后 的變化: 與活潑金屬反應生成 的量 等體積、等的溶液和 溶液分別與足量金屬反應 生成的量： 中和堿的量 等體積、等的溶液和 溶液中和堿的量： 續表
能力覺醒
12.（大招33）在時，的 、
，的 、
，則下列說法不正確的是( )
A
A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸
B.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸
C.多元弱酸的第一步電離對第二步電離有抑制作用
D.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
【解析】 相同溫度下， 越大，表示弱酸的電離能力越大，酸性越強，多
元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，第一步產生的 對其第二步電離有抑制作用，A
項錯誤。
13.（大招33）（2024山東青島二中期中）在相同溫度下三種酸的一些數據如表所示，
下列判斷正確的是( )
酸
濃度/ 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
電離度/% 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
電離常數
A
A.在相同溫度下，電離常數：
B.在相同溫度下，從 的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越小，電離度越大，且
C.若在溶液中加少量鹽酸，則 的值不變
D.表格中三種濃度的溶液中，從左至右 逐漸減小
【解析】 A（√）根據題表數據可知，相同溫度、相同濃度的三種酸溶液
的電離度 ，電離度越大，對應弱酸的電離程度越大，對應弱酸的電離常
越大，故電離常數 。
B（×）根據題表數據可知，相同溫度時，隨溶液濃度的減小， 的電離度增大，但
電離常數只與溫度有關，故 。
C（×）溶液中存在電離平衡，加入少量鹽酸， 增大，平衡逆向
移動，減小，故 的值增大。
D（×）“公式法”， ，則表格中三種濃度的 溶液中，從左至右電
離出的分別為 、
、 ，
即從左至右 逐漸增大。
14.（2023上海復旦大學附屬中學月考）水溶液中存在電離平衡 和
，一定溫度下，下列關于 溶液的說法正確的是( )
A
A.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液 減小
B.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
C.通入少量 氣體，平衡向左移動，溶液中所有離子的濃度都減小
D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子的濃度都減小
【解析】 A（√）滴加新制氯水，發生反應，減小，
的電離平衡向左移動，但反應生成了強電解質，整體分析的結果是 增大，溶
液 減小。
B（×）加水稀釋，促進電離，增大，但因溶液體積也增大，所以 減小。
C（×）通入少量二氧化硫發生反應，減小， 的電
離平衡向左移動，、均減小，但溫度不變不變，故 增大。
D（×）加入少量硫酸銅固體，發生反應 ，反應生成了強
電解質，溶液中 增大。
15.（大招33）（2024河北唐山第一中學期中）已知 、
、 是下列有關的三種酸的電離常數，反應①
、② 、③
可以發生，則下列敘述不正確的是( )
B
A.
B.
C.根據兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為
D.
【解析】 反應物左上右下，生成物直接交叉，反應可以發生。
根據反應①③可得，失能力： ，即一元弱酸的強弱順序為
， ，
， ，
。
16.（大招34）（2024河南鄭州實驗中學期中）常溫下，
均為2、體積均為的、、 溶液，分別加水稀
釋至體積為，溶液隨 的變化關系如圖所示，下列
敘述正確的是( )
C
A.水的電離程度：點 點
B.為強酸，且
C.當時，升高溶液的溫度， 增大
D.取、兩點溶液，中和體積、濃度均相同的 溶液，消耗 點溶液的體積較小
【解析】 A（×） 溶液中水的電離被抑制，加水稀
釋，溶液中 減小，對水電離的抑制效果減弱，則水的電離程
度：點 點。
B（×）相同起點，看幅度，幅度越大，酸越強，則酸性
；稀釋100倍時，由2變為4的酸為強酸， 由2變
為小于4的酸為弱酸，根據題圖知，為強酸，、為弱酸，則 。
（√）為強酸，為弱酸，當 時，升高溶液的溫度，
促進的電離，增大，不變，故 增大。
D（×）酸性，相同的、溶液 ，稀釋相同的倍數后
，故中和體積、濃度均相同的溶液，消耗 點溶液的體積較多。
素養覺醒
17.（新概念·廣義酸堿）（2024湖南益陽檢測）根據酸堿質子理論，給出質子 的物
質是酸，結合質子的物質是堿，給出質子的能力越強，酸性越強。已知：
， ，下列酸性強弱順序正確的
是( )
D
A. B.
C. D.
【解析】 根據可知，給出質子能力： ；根
據可知，給出質子能力： 。（【關鍵】觀察離子
方程式中“誰”失去，“誰”得到）則給出質子能力的強弱順序為 ，
又“給出質子的能力越強，酸性越強”，故酸性強弱順序為 。
第3章 物質在水溶液中的行為
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第2節 弱電解質的電離 鹽類的水解
課時2 鹽類的水解
題型覺醒
題型一 鹽溶液的酸堿性
1.（2023甘肅蘭州一中期末）常溫下，下列能用試紙測定溶液的且 的是
( )
D
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【解析】 A（×）、（【提醒】除了水解使溶液呈酸性， 電離
出的也使溶液呈酸性）、均是強酸弱堿鹽，水溶液均呈酸性，常溫下 ,
不符合題意。
（×）、、均是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，常溫下，但
溶液具有漂白性，不能用試紙測定其 ,不符合題意。
C（×）、、均是強酸弱堿鹽，水溶液均呈酸性，常溫下 ,不
符合題意。
（×）、、 均是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，常溫下
,符合題意。
題型二 鹽類水解的實質及規律
2.（2024上海華中師大三附中期中）下列有關鹽類水解的說法不正確的是( )
D
A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B.鹽類的水解可看作酸堿中和反應的逆過程
C.鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性
D.水解的實質是與電離出的結合生成了
【解析】 A（√）鹽類的水解是弱酸陰離子（或弱堿陽離子）結合水電離出的氫離子
（或氫氧根離子）生成弱電解質的過程，破壞了純水的電離平衡，促進水的電離。
B（√）中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，鹽類水解是鹽和水反應生成酸和堿，故鹽
類的水解可看作酸堿中和反應的逆過程。
C（√）誰強顯誰性，同強顯中性，如溶液呈酸性， 溶液呈堿性，
溶液呈中性。（醋酸根離子和銨根離子水解程度相同）
D（×）水解的實質是與電離出的結合生成和 。
有“化”好說
（1）鹽類水解的實質
（2）鹽類水解的規律
3.（2024湖南長沙雅禮中學月考）相同溫度下，濃度均為的①
溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤ 溶液、⑥
溶液，它們的 由小到大的排列順序是( )
A
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
【解析】
故 由小到大的排列順序是③①④②⑥⑤。
有“化”好說
等濃度溶液排序：強酸酸性 水解呈酸性 中性 水解呈堿性 強堿堿性。
弱酸酸性排序： 。
（口訣：劉林服醋貪吃鬼）
題型三 鹽類水解方程式
4.（2024寧夏銀川二中期中）下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )
C
A. B.
C. D.
【解析】 A（×）遇先刪化為，為 的電離方
程式。
B（×）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離生成亞硫酸氫根離子
和氫離子，有關方程式為 。
C（√）多元弱酸的酸根離子的水解分步進行，以第一步水解為主，
、 。
D（×）遇先刪化為，為 的電離方程式。
記憶鬼才·高
5.（2023天津南開中學調研）下列水解反應方程式正確的是( )
B
A.
B.
C.碳酸氫鈉溶液：
D.溶于中：
【解析】 A（×）遇先刪化為，為 的電離方程式。
B（√）水解過程是微弱的，應用“ ”表示，水解方程式為
。
（【提醒】多元弱堿陽離子水解一步寫）
C（×）遇先刪化為，屬于 的電離方程式，不是水
解方程式，正確的水解方程式為 。
溶于中，水解生成和 ，正確的水解方程式為
。
題型四 水解平衡的移動
6.（2023四川內江第六中學期中）要使溶液中的 更接近
，可以采取的措施是( )
D
A.通入 B.加入
C.加熱 D.加入適量 固體
【解析】 溶液中存在水解平衡 （以第一步水解為
主）。
（×）B（×）、能與水解產生的反應，水解平衡右移， 減小。
C（×）加熱促進水解，水解平衡右移， 減小。
D（√）加入適量固體，增大，水解平衡左移， 增大，更接近
。
7.（2023山東濰坊安丘期中）常溫下， 溶液中存在平衡
，滴加酚酞溶液呈紅色。已知：與 會發生反應
生成 沉淀。下列說法正確的是( )
D
A.加入固體，溶液減小 B.加入固體， 濃度變大
C.升高溫度，溶液紅色變淺 D.稀釋溶液， 減小
【解析】 A（×）加入固體，的水解平衡左移，使 減小，但加入的
能電離出進而使 增大，平衡移動的結果不能抵消外界條件改變引起的
變化，只能減弱這種變化，故整體分析的結果是增大， 增大。
B（×）加入固體，與發生反應生成沉淀， 減小，
的水解平衡左移，使 增大，但平衡移動的結果不能抵消外界條件改變引
起的變化，只能減弱這種變化，故整體分析的結果是 減小。
C（×）升高溫度，的水解平衡右移， 增大，溶液紅色變深。
D（√）稀釋溶液，的水解平衡右移，、 均增大，但溶液體積增
大，則、減小（【提醒】平衡正向移動使、 增大的幅
度遠小于溶液體積增大使、減小的幅度，故最終結果是 、
減?。?。
方法一 ，溫度不變不變， 減小，故
減小。
方法二 ，溫度不變，、 不
變，減小，故 減小。
有“化”好說
（1） 越大表示鹽的水解程度越大。
（2）只受溫度影響，與鹽溶液的濃度無關，水解是吸熱過程，升溫 增大。
（3）與、（或 ）的關系
①如強堿弱酸鹽溶液：
②如強酸弱堿鹽溶液：
題型五 鹽類水解的應用
8.（2024黑龍江哈爾濱九中期中）加熱蒸干并灼燒（低于 ）下列物質的溶液，可
以得到該物質固體的是( )
C
A.氯化鐵 B.碳酸氫銨 C.硫酸鎂 D.亞硫酸鈉
【解析】 （×） 屬于“金屬陽離子易水解的易揮發性強酸鹽”，蒸干時得到氫氧
化物，灼燒時得到氧化物，即 。
B（×）屬于“不穩定的化合物”，加熱時在溶液中就能分解為、和 ，
蒸干并灼燒得不到原物質。
C（√） 屬于“金屬陽離子能水解的難揮發性強酸鹽”，且不易分解，蒸干并灼燒時
得到原物質，即 。
D（×）屬于“易被氧化的鹽”,在加熱過程中易被氧化為， 為強酸
強堿鹽，不水解，也不易分解，灼燒后得到的固體是 。
判斷鹽溶液蒸干、灼燒后所得產物的規律
常見類型 溶液蒸干所得物質
金屬陽離子易水解的 易揮發性強酸鹽 蒸干后一般得到對應的弱堿,灼燒后一般得到對應的金屬氧化物,
如（或溶液蒸干時得到［或 ,灼燒時
得到（或
金屬陽離子易水解的 難揮發性強酸鹽 蒸干后得到原溶質,如溶液蒸干后得到 固體
酸根離子易水解的強 堿鹽 蒸干后一般得到原溶質,如溶液蒸干后得到 固體
常見類型 溶液蒸干所得物質
陰、陽離子均易水解,且水 解產物均易揮發的鹽 蒸干后得不到任何固體，如、 溶液
等
不穩定化合物的水溶液 加熱時在溶液中就能分解,得不到原物質，如 溶
液蒸干后得到 固體
常見類型 溶液蒸干所得物質
易被氧化的鹽 蒸干時會被氧化,蒸干后得不到原物質,如 溶液蒸
干后得到 固體
續表
9.（2023廣東佛山十五校聯考）化學與生產生活有著緊密聯系，下列事實與鹽類水解無
關的是( )
A
A.配制溶液時，加入一定量的 粉
B.用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡
C.熱的純堿溶液去油污效果更好
D.草木灰與銨態氮肥不能混合施用
【解析】 （√）極易被氧化為，故加入一定量還原劑粉，可防止 被氧
化，與鹽類水解無關。
B（×）誰強顯誰性， 為強酸弱堿鹽，其水解溶液顯酸性，能溶解鋼鐵表面的銹跡，
不符合題意。
C（×）純堿溶液中存在平衡： ，油脂在堿性條件下水解更
徹底，加熱促進水解，溶解堿性增強，去污效果更好，不符合題意。
D（×）草木灰與銨態氮肥混合在水中發生相互促進的水解反應：
， 易分解，導致氮元素損失，降
低肥效，故草木灰與銨態氮肥不能混合施用，不符合題意。
能力覺醒
10.（真實情境）（2024湖南長沙明德中學月考）2022年3月，神舟十三號航天員在中國
空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結
晶現象。下列說法不正確的是( )
A
A.醋酸鈉溶液中
B.醋酸鈉是強電解質
C.常溫下，醋酸鈉溶液的
D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出
【解析】 （×）C（√）有弱才水解，誰強顯誰性，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存
在平衡,故 ，常溫下，其溶液
顯堿性， 。
B（√）醋酸鈉屬于鹽，在水中完全電離，是強電解質。
D（√）過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩態，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，
形成飽和溶液。
11.（2023廣東深圳外國語階段練習）下列四組物質的溶液加熱蒸干、灼燒，所得固體
的成分不相同的是( )
C
①、 ②、
③、 ④、
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
【解析】 ①（×）、 均屬于“金屬陽離子易水解的易揮發性強酸鹽”，蒸干時
得到氫氧化物，灼燒時得到氧化物，但容易被氧化成 ，所以最后的產
物都是 。
②（×）屬于“不穩定的化合物”，加熱時在溶液中就能分解為，
屬于“酸根離子易水解的強堿鹽”，蒸干、灼燒得到原物質,所以最后得到的固體都是
。
③（√）屬于“酸根離子易水解的強堿鹽”，蒸干、灼燒得到原物質；
屬于“金屬陽離子易水解的易揮發性強酸鹽”，蒸干時得到氫氧化物，灼燒時得到氧化物，
即 ，所以最后得到的固體不同。
④（×） 屬于“金屬陽離子能水解的易揮發性強酸鹽”，蒸干時得到氫氧化物，灼
燒時得到氧化物，即； 屬于“金屬陽離子能水解的難揮發性強酸鹽”，蒸干、
灼燒得到原物質，即 ，所以最后得到的固體不同。
12.（2023吉林長春第二實驗中學月考）室溫下，將 固體溶于水配成
溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是( )
選項 加入的物質 結論
A 鹽酸 反應結束后，
B 溶液中與 的比值增大
C 水 溶液中 增大
D 氣體 溶液與 的比值一定是2
C
【解析】 A（×），則和 恰好完全
反應生成和，其中既能電離又能水解， 減
小，故 。
（×）溶液中存在水解平衡：,加入 ，
增大，水解平衡右移，、增大， 減小，又平衡移動的
結果不能抵消外界條件改變引起的變化，只能減弱這種變化，故整體分析的結果是
增大。湊法，上下同乘， ，溫度不
變不變，增大，故 的值減小。
C（√）加水促進水解，水解平衡右移， 增大，但溶液體積增大，整體分析的結
果是減小，而溫度不變不變，故溶液中 增大。
D（×）向含的溶液中通入，與 反
應轉化為，溶液中剩余，因 的水解程度大于
的水解程度，即，則溶液中與 的比值大
于2。
13.（生產情境）（2024北京首都師范大學附中月考）苯甲酸鈉（ ，縮寫
為 ）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸的抑菌能力顯著高于。已知
時，苯甲酸和碳酸的電離常數分別為 、
、 。在生產碳酸
飲料的過程中，除了添加外，還需加壓充入氣體（溫度為 ，不考慮飲料中
其他成分）。下列說法正確的是( )
D
A.相比于未充 的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B.提高充氣壓力，飲料中 不變
C.當為6.0時，飲料中
D.相同物質的量濃度的和溶液中，
【解析】 A（×）（×）碳酸飲料中存在水解平衡：,充入 ,
與水解產生的反應，水解平衡右移，增大、 減小，碳酸飲料的抑
菌能力增大。
C（×）湊法，上下同乘， 。
D（√）越弱越水解，，則酸性： ，相同物質的量濃度
的和溶液中，的水解程度更大，故 。
14.（2023湖南岳陽期末）已知
，
。常溫下，用
氨水滴定濃度均為的 和
混合溶液，相對導電能力隨加入氨水體積變化曲線
如圖所示。下列敘述正確的是( )
D
A.點的混合溶液中約為
B. 點時的混合溶液恰好呈中性
C.當混合溶液時，加入氨水體積一定
D.點的混合溶液中：
【解析】 A（×）點為濃度均為 的鹽酸
和混合溶液，其中全部電離， 部分電
離， ,
，則
。
B（×）點時加入氨水的體積為，與恰好完全反應生成 ，
水解使溶液顯酸性，且溶液中醋酸未反應，故 點溶液為酸性。
C（×）點時加入氨水的體積為，與 、
恰好完全反應生成等物質的量的 、
，
，則
溶液中和 的水解程度相近，溶液呈
中性，而屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故點時混合溶液 ，則當混合溶
液時，加入氨水的體積有可能稍微大于 。
D（√）點的混合溶液的溶質為等物質的量的 、，根據元素質量守
恒 可得， 。
15.（2023福建福州期末）實驗測得
溶液的 隨溫度升高的
變化如圖所示。下列說法正確的是( )
C
A.由點可知
B.， 的水解程度減小
C. ，可能發生反應：
D.點溶液和點溶液的 相同
【解析】 A（×） 溶液中存在水解平衡：
，電離平衡：
，由題圖知點時溶液的 ，
即 的水解程度大于電離程度，則
，故
。
B（×）的水解過程吸熱，升高溫度，的水解程度增大；、 的電離
過程吸熱，升高溫度，、 的電離程度增大，增大，故溶液減小
的原因可能是升高溫度，、 的電離程度增大。
C（√）過程中溶液 迅速增大，可能的
原因是部分受熱分解產生 ，離
子方程式為 ，
的水解程度遠大于 ，溶液堿性增
強， 迅速增大。
D（×）點溶液和點溶液的 相同，即
相同，但點溶液和 點溶液的溫度不
同，不同，則 不同。
16.（2024重慶第八中學月考） 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于
焙烤食品； 在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1） 可作凈水劑，其理由是______________________________________
____________________________________________________________________________
_____（用必要的化學用語和相關文字說明）。
水解生成的膠體具有吸附性，即（膠體），膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
（2） 相同條件下，中 ______（填“等于”“大于”或“小
于”）中 。
小于
【解析】 與中的均發生水解，中 水解呈酸
性抑制水解，電離出的抑制水解，又電離生成的 濃度
遠比水解生成的濃度大，故中水解程度比 中的小，
中 濃度大。
圖1
（3） 如圖1所示是電解質溶液的 隨溫度變化
的圖像。
① 其中符合的 隨溫度變化的曲
線是__（填字母），導致 隨溫度變化的原因是
_____________________________________________________
_______________。
Ⅰ
水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，減小
【解析】 水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解
程度增大， 減小，符合的曲線為Ⅰ。
圖1
② 時， 中
約為______________。
【解析】 根據電荷守恒可知
，則
太小，可忽略］。
圖2
（4） 室溫時，向 溶液中滴加
溶液，所得溶液與 溶液體積的關系
曲線如圖2所示。試分析圖中、、、 四個點，水的電離程
度最大的是__點；在 點，溶液中各離子濃度由大到小的排列
順序是___________________________________________。
圖2
【解析】 根據反應物量的關系，點恰好消耗完 ，溶
液中溶質為等物質的量的與；、、 三點
溶液中均含有， 水解可促進水的電離，而
抑制水的電離，故點水的電離程度最大。 點溶液
呈中性，即溶液中溶質有、、，
點時根據元素質量守恒有， 點時又加入了
一部分溶液，則 ，根據電荷守恒和
可知 ，可以得出
，故 。
素養覺醒
17.（新情境·血漿緩沖體系）（2024四川成都成華區期中）為了維持正常的生理活動，
人體各種體液的都要保持在一定的范圍。血液的正常范圍是 ，當血漿
低于7.2會引起酸中毒，高于7.5會引起堿中毒。血漿“ ”緩沖體系對穩
定體系酸堿度有重要作用。該緩沖體系存在如下平衡：
，下列說法不正確的是( )
B
A.緩沖體系加入少量強堿時，上述平衡逆向移動
B.當大量酸進入緩沖體系時，體系中 將變小
C.該體系中一定存在
D.某溫度下的，當血液中
時，人體可能已經發生酸中毒
【解析】 A（√）當緩沖體系加入少量強堿時，發生反應
，減小、 增大，題述平衡
逆向移動。
B（×）當大量酸進入緩沖體系時，增大，題述平衡正向移動， 減小、
增大，湊法，上下同乘， ，溫度不變
不變，減小，則 增大。
C（√）碳酸氫根離子會電離出少量碳酸根離子。
D（√）當血液中 時，
，則，此時，
不在血液正常 范圍內，人體可能已經發生酸中毒。
18.（2024陜西咸陽實驗中學檢測）實驗測得
溶液、
溶液以及的 隨溫度變化的曲線如圖所示。下
列說法正確的是( )
C
A.隨溫度升高，純水中
B.隨溫度升高，溶液的 減小
C.隨溫度升高，溶液的變化是 改變與水解平衡移動共同作用的結果
D.隨溫度升高，溶液和溶液的均降低，是因為、 水解
平衡移動方向不同
【解析】 A（×）任何溫度時，純水中
。
B（×）水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水
的電離，水電離出的增大； 的水
解 為吸熱過
程，升高溫度水解平衡正向移動，增大，故隨溫度升高， 溶液的
增大（【提醒】切勿忽視 在不同溫度時的變化，不能直接根據圖像變化得出
增大， 減?。?。
C（√）水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水
的電離，水電離出的增大； 的水解
為吸熱過程，升
高溫度水解平衡正向移動，增大，故
溶液的變化是 改變與水解平衡移動共同作用
的結果。
D（×）溫度升高，使水的電離平衡和鹽的水解平衡均正向移動，而 溶液隨
溫度升高降低的原因是水的電離程度增大得多，而溶液隨溫度升高 降低是
水的電離程度增大和 的水解程度增大共同作用的結果。

展開更多......

收起↑