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第3章 物質在水溶液中的行為
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第3節 沉淀溶解平衡
課時1 沉淀溶解平衡與溶度積
題型覺醒
題型一 沉淀溶解平衡及其影響因素
1.已知時，的溶度積 ，則下列說法正確的是
( )
D
A.向飽和水溶液中加入鹽酸， 變大
B.溶液與溶液混合后的溶液中，一定有
C.溫度一定時，當溶液中時，此溶液中必有 沉淀析出
D.時， 在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度
【解析】 A（×） 是一種平衡常數，只受溫度影響，與溶液濃度無關。
B（×）溶液與溶液混合后的溶液中，和 大小不能確定，這取
決于與 的相對多少。
C（×）溫度一定時，當溶液中時，此溶液中 達到沉淀溶解平
衡，但不一定有沉淀析出，如 的飽和溶液。
D（√）
第一步：外 界條件變化 第二步：判斷 、 的變化 第三步：平衡移 動方向 第四步：結果分析
不變、 ， 逆向（生成 的方向）移動 、 （平衡移動是有限
的，不能抵消條件的改變）
故 在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度。
2.（2024四川閬中東風中學期中）把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：
。下列敘述正確的是( )
D
A.給溶液加熱，溶液的 升高
B.恒溫下向溶液中加入，溶液的 升高
C.向溶液中加入溶液， 固體增多
D.向溶液中加入少量的固體， 固體增多
【解析】
第一步：外界條 件變化 第二步：判斷 、 的變化 第三步：平 衡移動方向 第四步：結果分析
A（×） 加熱 、 不變， 逆向移動 、
B（×） 加入 ，溫度升 高 、 不變， 逆向移動 、
C（×） 加入 溶液， 不變、 ， 正向移動 、
D（√） 加入少量的 固體 不變、， 逆向移動 、
、
解題有道·高
步驟法判斷外界條件對沉淀溶解平衡的影響
以 為例,通常情況下:
注意：大部分難溶電解質的電離過程是吸熱的，升高溫度，促進難溶電解質的溶解，
變大。但對于，升高溫度，變小；降低溫度， 變大。
題型二 沉淀的溶解、生成與轉化
3.已知某溫度下， ，
，下列敘述正確的是( )
D
A.飽和溶液與飽和溶液相比，前者的 大
B.向溶液中加入等體積的 溶液，則
有 沉淀生成
C.若向溶液中加入等體積的 溶液，則
完全沉淀［提示:沉淀完全的
D.將溶液逐滴滴入和 的混
合溶液中，則先產生 沉淀
【解析】 A（×）飽和溶液中 ，
，飽和 溶液中
， ，顯然后者
的 大。
B（×）混合后， （【提醒】兩種溶液等體積
混合,離子濃度減半），
，則沒有 沉淀生成。
C（×）完全沉淀，則 ，此時
，故應向 溶液
中加入等體積的 溶液的濃度至少是
。
D（√）飽和溶液中比飽和溶液中小，故在同濃度的 和
混合溶液中滴入溶液，先生成 沉淀。
4.（2024河北正定中學月考）下列說法不正確的是( )
B
A.固體在溶液中存在平衡： ，該固體可溶
于 溶液
B.向沉淀上滴加溶液沉淀變為黑色，可推知同溫下
C.向懸濁液中滴加 溶液，白色沉淀變成黑色，反應的離子方程式為
D.向濃度均為的、混合溶液中滴加滴
溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明
【解析】 A（√）是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，將加入
溶液中，水解出的與溶解生成的反應，使 溶解平衡
正向移動，從而使 固體逐漸溶解。
B（×）向沉淀上滴加溶液，沉淀變黑色說明溶度積較大的與 溶液反
應生成溶度積較小的，即 。
C（√）向懸濁液中加入溶液，白色沉淀變成黑色說明溶解度大的與
溶液反應生成溶解度小的 ，反應的離子方程式為
。
D（√）向等濃度的和溶液中加入溶液，先生成黃色沉淀，可知 的溶
度積大于 。
有“化”好說
組成類型相似，且含相同離子的難溶電解質沉淀時，不一定是 小的先沉淀。如向含
、、的混合液中加入時，確定哪種鹵化銀先沉淀要看、、 的濃
度大小。
題型三 溶度積的應用
5.（2023浙江金華模擬）在時，下列幾種難溶電解質的溶度積常數 如表所示，
下列說法不正確的是( )
（白） （白） （白） （淺黃） （黑）
A
A.由溶度積常數可判斷在相同條件下物質的溶解性大小
B.重晶石的主要成分是 ，工業上常用飽和碳酸鈉溶液反復浸泡重晶石，將難處理
的轉化為較易處理的
C.向的懸濁液中滴加飽和溶液可以得到淺黃色 懸濁液
D.在含銀工業廢水的處理中，相同濃度的溶液比溶液沉淀效果好，而且
溶液可以沉淀多種重金屬離子
【解析】 A（×）對于結構相似的物質，溶度積常數越小，溶解度越小。
B（√）由表格中數據可知，反應 的平衡常
數， 濃度較大
時，，反應正向進行，可生成沉淀（【提醒】當類型相同的難溶物的 相
差不大時,通過控制條件也能使小的難溶物轉化為 大的難溶物），故工業上常用
飽和碳酸鈉溶液反復浸泡重晶石，將難處理的轉化為較易處理的 。
C（√）一般來說，溶解能力相對較強的沉淀容易轉化為溶解能力相對較弱的沉淀，由
表格中數據可知的溶度積比小，即溶解度：，故向 的懸濁液
中滴加的飽和溶液可以得到淺黃色 懸濁液。
D（√）由表格中數據可知的溶度積遠小于 ，則在含銀工業廢水的處理中，相
同濃度的溶液比溶液沉淀效果好，而且多種金屬的硫化物均為難溶物，
溶液可以沉淀多種重金屬離子。
能力覺醒
6.（2023福建寧德名校聯考）對 懸濁液進行下列操作，達到平衡后（選項C、D均
指恢復至原溫度，不考慮體積變化），和 均保持不變的是( )
B
A.適當升溫 B.加少量水
C.加入少量濃硫酸 D.加入少量氯化鋇固體
【解析】 溶解平衡是吸熱反應。
第一步：外界條 件變化 第二步：判斷 、 的變化 第三步：平衡移 動方向 第四步：結果分析
A （×） 升高溫度 、 不變， 正向移動 、
B （√） 加少量水， 、 不變、 ， 正向移動 不變、
不變（得到的仍為
飽和溶液）
第一步：外界條 件變化 第二步：判斷 、 的變化 第三步：平衡移 動方向 第四步：結果分析
C （×） 加入少量濃硫 酸, 不變、 ， 逆向移動
D （×） 加入少量氯化鋇 固體, 不變、 ， 逆向移動 續表
7.（2023上海虹口區模擬）某興趣小組對氫氧化鎂的溶解進行如圖探究實驗。下列說法
錯誤的是( )
A
A.：① ③
B.③中存在：
C.③中液體又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動
D.①、③中存在沉淀溶解平衡：
【解析】 A（×）方法一 ①中含有氫氧化鎂，③中除了氫氧化鎂還有氯化鎂，同溫度
下相同，③中大，則：③ ①。
方法二 ③中除了氫氧化鎂還有氯化鎂，相當于增大 。
第一步：外 界條件變化 第二步：判斷、 的變化 第三步：平 衡移動方向 第四步：結果分析
不變、 ， 逆向移動 、（平衡移動是有限的，
不能抵消條件的改變）
故：③ ①。
B（√）③中除了有還有，完全電離， 存在溶解平衡，也
能產生,則 。
C（√）
第一步：外界條件變化 第二步：判斷 、 的變化 第三步：平 衡移動方向 第四步：結果
分析
加入幾滴濃鹽酸，與 電離出的 反應， ，溶液褪色 不變、 ， 正向移動 電離出 ，
液體又變紅
D（√）根據上述分析知，①、③中存在沉淀溶解平衡
。
8.（2024浙江金華十校期末）時，金屬離子初始濃度為 時，發生相應
變化的 如下表所示：
開始沉淀 完全沉淀（離子濃度等于 ） 開始溶解 完全溶解
7.0 9.0 13.5
1.9 3.2 14
6.3 8.0 10.5 12.6
下列做法正確的是( )
B
A.懸濁液中，
B.加入可能實現向 的轉化
C.若初始濃度為,則開始溶解的
D.分離、:加堿至 ,攪拌后過濾,固體、濾液分別加酸至強酸性
【解析】 A（×）懸濁液中存在 ，該沉淀
溶解平衡微弱，故比較離子濃度要考慮水的電離，則 。
B（√）根據表中數據，當金屬離子濃度相等時，開始沉淀的， 開始
沉淀的，說明比更難溶， 懸濁液中存在
，加入，與 結合生成更難溶的
，促進平衡向右進行，可能實現向 轉化。
C（×）開始生成時，發生反應 ，則
越大、越小，即開始沉淀的減小； 開始溶解時，發生反應
， 對該反應無影響，即不會影響
開始溶解的 。
D（×）根據表中數據，加堿至，以的形式存在， 完全溶
解，為絮狀沉淀，不易用過濾方法從溶液中分離出來，同時根據表中 、
開始沉淀時的 ，不需要加酸至強酸性。
9.（2024福建廈門一中期中）常溫下，將 粉
末置于盛有 蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入
固體（忽略溶液體積的變化）并充分攪拌，該過程
中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的
是( )
C
A.反應 的
B.相同溫度下，在水中和在溶液中的 不變
C.曲線代表 濃度變化
D.鍋爐水垢中的可先用溶液處理，使轉化為 后，再用酸除去
【解析】 開始時溶液中存在沉淀溶解平衡：
，
；
當加入的 固體使溶液中
時（ 點）開始發生沉淀
的轉化，此時溶液中存在、 的溶解平衡，故
；繼續加入固體，
與結合生成沉淀，減小， 平衡右
移，增大，故曲線代表濃度變化，曲線代表 濃度變化。
A（√）反應
的 。
B（√） 只與溫度有關，而與溶劑無關，故相同溫度
下，在水中和在溶液中的 不變。
C（×）曲線代表 濃度變化。
D（√）鍋爐水垢中的 微溶于水，不溶于酸，可根據
沉淀溶解平衡，先用溶液處理，使 轉化為
，棄去沉淀轉化后的溶液，再向沉淀中加入鹽酸，
發生反應： ，達到
除去鍋爐水垢的目的。
素養覺醒
10.（傳統文化）沈括《夢溪筆談》記載“石穴中水，所滴皆為鐘乳”，下列條件不利于
碳酸鈣析出的是( )
A
A.減小 B.水分蒸發 C. 壓強減小 D.溫度升高
【解析】 鐘乳石的主要成分為碳酸鈣，它的形成涉及石灰巖中不溶性碳酸
鈣轉化為可溶性的碳酸氫鈣： 和碳酸鈣沉淀的析出：
。
A（√） 減小，碳酸鈣沉淀的析出反應平衡逆向移動，不利于碳酸鈣的析出，符
合題意。
B（×）水分蒸發，碳酸鈣沉淀的析出反應平衡正向移動，有利于碳酸鈣的析出，不符
合題意。
C（×）壓強減小，則其溶解度降低，溶液中 的濃度減小，碳酸鈣沉淀的析出反
應平衡正向移動，有利于碳酸鈣的析出，不符合題意。
D（×）碳酸鈣沉淀的析出為分解反應，此過程吸熱，溫度升高，平衡正向移動，有利
于碳酸鈣的析出，不符合題意。
11.（生活情境）（2024四川成都七中期中）牙釉質的主要成分為羥基磷酸鈣
，在牙齒表面存在平衡：
，
已知的 。下列說法錯誤的是( )
C
A.殘留在牙齒上的糖會發酵產生 ，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質
B.按時刷牙可減少食物殘留，從而減少有機酸的產生，防止腐蝕牙齒
C.用含 的溶液漱口，可使平衡左移，保護牙齒
D.含氟牙膏使轉化為更難溶的 ，促進牙齒表面礦物質的沉積，
修復牙釉質
【解析】 A（√）
第一步：外界條件變化 第二步：判斷 、 的變化 第三步：平 衡移動方向 第四步：結果分析
殘留在牙齒上的糖會發酵產 生 ,中和溶解平衡生成的 , 不變、 ， 正向移動 促進
溶解，破壞牙釉質
B（√）由A項分析可知，按時刷牙可減少食物殘留，從而減少有機酸的產生，防止腐蝕
牙齒。
C（×）堿性太強，具有強腐蝕性，不能用含 的溶液漱口，否則將腐蝕口腔
等組織。
D（√），含氟牙膏使 轉化為更難溶
的 ，促進牙齒表面礦物質的沉積，修復牙釉質。
第3章 物質在水溶液中的行為
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第3節 沉淀溶解平衡
課時2 相關計算及圖像分析
題型覺醒
題型一 的相關計算
1.（2023重慶萬州二中月考）已知室溫時 ，
。下列關于和 兩種懸濁液的說法錯誤的
是( )
B
A.和兩種懸濁液中前者的 較小
B.分別滴加稀硫酸，與 的溶度積常數均增大
C.分別加入的溶液，和 均減小
D.和共存的飽和溶液中， 的值約為97.4
【解析】 A（√） 懸濁液中
， 懸濁液中，
，故
，因此和 兩種懸濁液
中前者的 較小。
B（×）溶度積常數只與溫度有關，溫度不變，溶度積常數不變。
C（√）加入溶液，濃度增大，、 沉淀溶解平衡均逆向移動，
和 均減小。
D（√） 。
題型二 沉淀溶解平衡曲線
2.（2023遼寧重點高中期末）在時，
（磚紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖
所示。又知 的
。下列說法正
確的是( )
B
A.時，的為
B.時，點和點時的 相等
C.時，向飽和溶液中加入 能使
溶液由點變為 點
D.時，向懸濁液中加入 固體，可
生成白色沉淀
【解析】
A（×）根據題圖知，達到沉淀溶解平衡時， 、
，故
。
B（√）溶度積只受溫度影響，溫度不變，溶度積不變。
C（×）飽和溶液中加入，增大、減小，能使溶液由 點
變為 點。
D（×）固體的量沒有給出，不能確定此時 ，不能確定
此時是否有白色沉淀生成。
3.（2024天津耀華中學期末）室溫時， 、
和 在水中達到沉淀溶解平衡時的
關系如圖所示, 表示
、、； 可
認為 沉淀完全］。下列敘述正確的是( )
C
A.由點可求得
B.時的溶解度為
C.濃度均為的和 可通過分步沉淀進行分離
D.、混合溶液中 時二者不會同時沉淀
【解析】
A（×）根據題圖知，點時 處于沉淀溶解平衡狀態，
、
，故
。
B（×）根據題圖知，時，即，故
的溶解度為 。
C（√）由題圖可知，當（即）時， ，
而當（即）時，， 才開始沉淀，故當
完全沉淀時，尚未開始沉淀，可通過調節溶液的方法分步沉淀和 。
D（×）由題圖可知，沉淀完全時，， 剛要開始沉淀，此時
，而，則、 會
同時沉淀。
4.（2024廣東深圳中學期中）工業廢水中含重
金屬離子，可通過化學沉淀法將其除去，
時，與 在水中的沉淀溶解平衡曲線如
圖所示（表示和 ）。下列說法不
正確的是( )
D
A.點對應的 溶液為過飽和溶液
B.時，
C.向含沉淀的懸濁液中加入 固體可實
現點到 點的變化
D.向、濃度均為 的工業廢水中通入氣體，首先沉淀的是
【解析】
A（√）點在的沉淀區，對應 的過飽和溶液。
B（√）時，取點數據計算， 、
，
。
C（√）
第一步：外界條件變 化 第二步：判斷、 的變 化 第三步：平衡 移動方向 第四步：結果分析
加入固體, 不變、， 逆向移動 、
溫度不變時， 不變，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變
化，不會出現在曲線以外，減小、 增大，即橫軸增大、縱軸減小。
D（×）取 點數據計算，
，、 的
濃度均為時，開始生成 沉淀時，
，開始生成 沉淀時，
，生成沉淀時所需
小，故向、濃度均為工業廢水中通入，先生成 沉淀。
題型三 沉淀滴定曲線
5.已知時，、、的 分別為
、、
，用標準溶液滴定
鹵素離子，以滴入 標準溶液的體積為橫軸，
為縱軸，
就可繪得滴定曲線。現以 溶
液分別滴定、、 ，
繪得滴定曲線如圖，下列有關說法正確的是 ( )
A.、、分別表示、、
B.、、分別表示、、
C.、、分別表示、、
D.用滴定法測定試樣中，可用 作
指示劑
√
【解析】 A（×）B（×）C（√）
D（×）若溶液中同時存在和，當 時，
加入,先沉淀的是 ，測得的結果不準確。
能力覺醒
6.（2023河南焦作第一高級中學期末）已知 ，
， 。某溶液中含有
、和，濃度均為，向該溶液中逐滴加入 的
溶液時，三種陽離子產生沉淀的先后順序為( )
A
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【解析】 根據溶度積的定義可知，三種離子沉淀時分別有
，
，，溶液中、、 的濃度均為
，則向該溶液中逐滴加入溶液產生沉淀時，所需 分別為
、 、
，所以這三種離子產生沉淀的先后順序為 、
、 。
7.（2023廣東廣州廣雅中學期中）時， 在不
同濃度鹽酸中的最大溶解量（單位： ）如圖所示。
下列敘述正確的是( )
B
A.鹽酸濃度越大， 越大
B. 能與一定濃度的鹽酸反應
C.、兩點對應的溶液中 相等
D.向含的溶液中加入過量濃鹽酸，可將 完全轉化為
【解析】 A（×） 只受溫度影響，溫度不變，
不變。
B（√）時，增大鹽酸濃度， 的
溶解平衡逆向移動， 的溶解量減少，而當
時， 的溶解度隨鹽酸濃度的
增大而顯著增大，則 能與一定濃度的鹽酸反應。
C（×）、兩點的溶解量相等，但點時與發生了反應，故、 兩點對
應的溶液中 不相等。
D（×）存在溶解平衡，且能與鹽酸反應，故向含 的溶液中加入過量
濃鹽酸，不能將完全轉化為 。
8.（大招39）（2023廣東惠州四校聯考） 可用于人
工降雨。 溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關系如
圖所示，已知：， 。
下列說法正確的是( )
B
A.
B.的溶度積
C.時，粉末溶于飽和 溶液中
D.在點飽和溶液中加粉末，點移動到 點
【解析】
A（×）碘化銀的沉淀溶解平衡是吸熱反應，
則升高溫度，增大，而題圖中 點對
應的、較點的小，即 點對應的
較點的小，故 。
B（√）根據A項分析知， ，又
只受溫度影響，在相同溫度下，曲線
上的各點溶度積相同，故
。
C（×） 在溶液中存在沉淀溶解平衡：
， 溶液中存在大
量，抑制溶解， 減小，由題圖
知，點為時 的飽和溶液，此時
，故
粉末溶于飽和 溶液中
。
D（×）溫度不變時， 不變，無論改變哪種
離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上
變化，不會出現在曲線以外。在點飽和 溶
液中加粉末， 的沉淀溶解平衡逆向
移動，增大、減小，減小、
增大，點沿曲線向 點方向移動。
9.（2024云南師范大學附中期中）已知:常溫下,
,
；
。常溫下，向
溶液中逐滴滴加
溶液,溶液與加入 溶液
C
A.,
B.若,則反應終點可能為 點
C.、、三點中,由水電離出的與之和最大的為 點
D.相同條件下,若用等濃度、等體積的溶液代替上述 溶液,則反應終點
由點向 點方向移動
的體積 的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
【解析】
. .
.
A（√） 點為反應終點，則
，此時存在 的沉
淀溶解平
衡，該點， ，即
。
B（√） 減小，達到反應終點需要的
溶液的體積減小，而反應終點時 不變
（【提醒】反應終點時的取決于 ，
與起始時的無關），即 不變，反應終點
可能為 點。
C（×）點溶液中溶質為和 ，
水解促進水的電離； 點溶液中溶質為
；點溶液中溶質為和， 水
解促進水的電離，故點由水電離出的 與
之和最小。
D（√） ，達到反應終點時，
,相同條件下，若用等濃度、等
體積的溶液代替 溶液，反應終
點時，消耗 溶液的體積相等，但，，故反應終點由點向 點方向移動。
10.（大招39）（2023山東棗莊第一中學期末）已知：
，（代表、 、
）。時， ，
， 。在
、、 的飽和溶液中陽離子和陰離子的濃度關系如
圖所示。下列說法正確的是( )
D
A.時，在的飽和溶液中加入少量，和 都減小
B.圖中曲線代表，且點
C.時，增大點陰離子的濃度，則點沿方向向 點移動
D.時，的平衡常數
【解析】
A（×）
第一步：外界條 件變化 第二步：判斷、 的變化 第三步：平 衡移動方向 第四步：結果分析
加入少量 , 不變、 ， 逆向移動 （ 平衡移動是有限
的，不能抵消條件的改變）、
B（×）曲線代表，點 。
C（×）根據A項分析知，增大點的陰離子濃度，即 增大，沉淀溶解平衡逆向移
動，減小、增大，則增大、減小，故點沿方向向 點的斜下方
移動。
D（√） 。
11.（大招39）（2024廣東五校聯考）常溫
下，用 溶液滴定
溶液，
作指示劑，測得溶液中
、 隨
加入 溶液體積的變化關系如圖所示。
C
A.為防止指示劑失效，溶液應維持
B.該溫度下，的溶度積常數
C.時，（已知 ）
D.相同實驗條件下，若改為溶液，則滴定終點 向左平移
已知：；常溫下，在時易形成沉淀 。下列
說法錯誤的是( )
【解析】
A（√）在時易形成沉淀 而失去作為指示劑的作用，故為防止指示劑
失效，溶液應維持 。
B（√）點時溶液中 ，則該溫度下
。
C（×）（溶液）時，溶液過量 ，
， ，
。
D（√）若改為溶液，則達到滴定終點時消耗 溶液的體積減
小，滴定終點 向左平移。
12.（大招39）（2024重慶西南大學附中月考）某元素 的
氫氧化物 在水中的溶解反應為
、
。， 與
的關系如圖所示，為或 的濃度。下列說
法正確的是( )
B
A.曲線①代表與 的關系
B.的為
C.當溶液達到15.0時， 才開始溶解
D.向的溶液中加入 溶液至，
體系中元素主要以 的形式存在
【解析】
A（×）曲線②代表與 的關系。
B（√）曲線①代表與 的關系，
時， ，即
， ,
則 。
C（×）由題圖可知，小于8.0時， 溶解得
到，約大于12.5時， 溶解得到 。
D（×）由題圖可知，時， 、
都很小，體系中元素主要以 的
形式存在。
13.（2023江蘇南京中華中學月考）鐵的化合物有廣泛用途，如三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀
晶體是一種光敏材料，也可作催化劑，碳酸亞鐵 可作補
血劑等，以廢鐵屑（含及少量和 ）為原料制備以上物質的流程如下：
已知：①， ，
， ；
②某離子濃度小于等于 時認為該離子沉淀完全；
③ 為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。
回答下列問題：
（1） 濾液Ⅰ中含有、，檢驗 所用的試劑為____________（填化學式）。
【解析】 廢鐵屑含、、 ，濾液Ⅰ是廢鐵屑與鹽酸反應后的混合液，故
濾液Ⅰ中含、。檢驗可選用試劑，與 反應生成藍色沉淀。
（2） 室溫下，若濾液Ⅰ中為 ，要保證濾液Ⅰ中不出現沉淀，則濾
液Ⅰ中應大于____ 。
0.1
【解析】 濾液Ⅰ中主要含，若較大，則會生成 沉淀，要保證濾液Ⅰ中無沉
淀，則 ，即
，則 。
（3） 將濾液Ⅱ與飽和 溶液混合，發生反應的離子方程式為
____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________；
已知飽和溶液的大于11，是否能用飽和溶液代替飽和 溶液來
制備 ？____（填“是”或“否”）。
（或、）
否
【解析】 向濾液Ⅰ中加入足量，與反應生成，濾液Ⅱ為 溶液，其與飽
和溶液混合后，與反應得到 ，離子方程式為
（或 、
）。溶液中，飽和 溶
液的， ，則
，故若用飽和 溶液代替飽
和溶液來制備，會生成少量，導致得到的 不純。
（4） 濾液Ⅰ與足量空氣發生反應的離子方程式為_________________________________；
甲同學認為該步反應用稀 代替空氣效果更好，乙同學不同意甲的觀點，其理由是
_____________________________________________________________。
是分解的催化劑，會消耗大量的，導致生產成本過高
【解析】 濾液Ⅰ中通入足量空氣的目的是將氧化成 ，離子方程式為
；溶液中的能催化分解，若用稀 代
替空氣，會消耗大量的 ，使生產成本過高。
（5） 獲得翠綠色晶體的“一系列操作”包含__________________________（填操作名
稱）；用乙醇洗滌晶體而不用水洗滌的目的為________________________________。
蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
減少晶體溶解損失，使晶體易干燥
【解析】 獲得翠綠色晶體的“一系列操作”包含蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；用乙醇洗
滌晶體而不用水洗滌的目的是減少晶體溶解損失，使晶體易干燥。

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