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(共83張PPT)
第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為
2025年高考化學一輪復(fù)習
選擇性必修第一冊魯科版
章節(jié)復(fù)習測試
一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個選項符合題意）
1.（2024廣東江門第一中學期中）常溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述錯誤的是( )
編號 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
11 11 3 3
D
A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的 均減小
B.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的：①②④ ③
D.將溶液④與溶液②混合后，若所得溶液的，則
【解析】 A（√）氨水中存在電離平衡 ，在溶液①中加入
，增大，的電離平衡逆向移動， 減小，在溶液②中加入
，與反應(yīng)生成，部分電離， 減小，又溫度
不變不變，則兩種溶液中均增大， 均減小。
B（√）的鹽酸（強酸）溶液與的氨水（ 是弱堿）等體積混合，
完全中和后氨水有大量剩余，溶液呈堿性， ，結(jié)合電荷守恒
，知
C（√）強電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離，常溫下 相同的溶液①、②濃度大小
順序為①②，相同的溶液③、④濃度大小順序為③ ④，加水促進弱電解質(zhì)的電離，
弱電解質(zhì)溶液變化較緩慢，則這四種溶液稀釋相同倍數(shù)時 。
D（×）若所得溶液的 ，則酸過量，
， 。
2.（2024山東泰安一中月考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A
A.的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.滴加溶液顯紅色的溶液中：、、、
D.水電離的的溶液中：、、、
【解析】 A（√） 的溶液顯堿性，堿性條件下，該組離子均能共存。
B（×），即，溶液呈酸性， 不能大量存在。
C（×）滴加溶液顯紅色的溶液中含有，能與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
不能大量共存。
D（×）水電離的 的溶液，可能為酸性，也可能為堿性，
若為酸性，不能大量存在，若為堿性， 不能大量存在。
3.（生活情境）（2023江蘇徐州王杰中學月考）水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生活中應(yīng)
用廣泛。下列說法不正確的是( )
C
A.已知人體體液中存在如下平衡： ，當靜脈滴注大量
生理鹽水時，平衡向右移動，體液的 增大
B.牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)存在如下平衡：
，小孩長牙時少吃糖多補鈣
C.用硫酸洗滌沉淀，與用等體積的蒸餾水洗滌相比，
損失更多
D.人們洗發(fā)時所用的洗發(fā)液的約為，洗凈后再使用具有保護頭發(fā)、調(diào)節(jié) 功能的
護發(fā)素
【解析】 A（√）輸入生理鹽水相當于稀釋體液，和 濃度減小，平衡右移
（【提醒】平衡移動是有限的，不能抵消條件的改變，最終結(jié)果減小）， 增大。
B（√）殘留在牙齒上的糖會發(fā)酵產(chǎn)生，能與反應(yīng)，可使 沉淀
溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)；增大，可使 沉淀溶解平衡左移，
保護牙齒，故小孩長牙時少吃糖多補鈣。
C（×）沉淀存在沉淀溶解平衡： ，稀硫酸洗滌
可使沉淀溶解平衡逆向移動，減少 沉淀的損失。
D（√）頭皮本身是弱酸性環(huán)境，使用弱堿性洗發(fā)水后再使用弱酸性成分的護發(fā)素，護
發(fā)素具有保護頭發(fā)、調(diào)節(jié) 的功能。
4.（2023陜西咸陽期末）下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是( )
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向溶液中通入 產(chǎn)生白色沉 淀 白色沉淀是
B 常溫下，分別測定濃度均為 的 溶液和 溶液的 均等于7 常溫下，濃度均為
的溶液和 溶
液中水的電離程度相等
C 向沸水中滴入幾滴 飽和溶 液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射 溶液變紅褐 色，出現(xiàn)丁 達爾效應(yīng) 產(chǎn)生了 膠體
√
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
D 向 溶液中滴 加等濃度的 溶液，再加 入等濃度的 溶液 先產(chǎn)生白色 沉淀后產(chǎn)生 黑色沉淀
續(xù)表
【解析】 A（×）溶于水后溶液顯酸性，酸性條件下 有強氧化性，故最終得到
的白色沉淀為 。
B（×） （弱酸弱堿鹽）水解促進水的電離，且兩種離子的水解程度相當，
最終使溶液呈中性； （強酸強堿鹽）不水解，對水的電離無影響，
溶液呈中性，故水的電離程度：溶液 溶液。
C（√）丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)。
D（×）向溶液中滴加等濃度的溶液， 過量
（【易錯】忽視過量，誤認為發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化），再滴加 溶液發(fā)生反應(yīng)
，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得到 。
5.（2024北京四中期中）科研小組用氧化-沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用 氧
化廢電池浸出液中的，再加適量
調(diào)使轉(zhuǎn)化為沉淀。研究發(fā)現(xiàn)對 的氧化率、鐵去除率的影
響分別如圖1、圖2所示。
圖1
圖2
下列說法不合理的是( )
B
A.由圖1可知，時氧化率隨浸出液 增大而減小
B.若起始浸出液，與反應(yīng)一段時間后，浸出液 會減小
C.轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為
D.推測若用調(diào)溶液也可以使轉(zhuǎn)化為 沉淀
【解析】 A（√）由題圖1可知，時氧化率隨著 增大而減小。
B（×）由題圖1可知，時，完全被氧化，與反應(yīng)時消耗 ，即隨
著反應(yīng)進行減小， 增大。
C（√）與發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成沉淀和 氣體，離子方程式
為 。
D（√）和也能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成沉淀和 氣體。
6.（2024廣東江門培英中學期中）某小組的同學向一定體積的
溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨
時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
D
A.段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物 是弱電解質(zhì)
B. 段堿過量，反應(yīng)的離子方程式為：
C.段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強，說明過量的 發(fā)生電離
D.時刻 溶液與稀硫酸恰好完全中和
【解析】 A（×）溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系
（【點撥】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷
數(shù)有關(guān)）， 溶解度很小，但溶于水的部分能完全電離，屬
于強電解質(zhì)。
B（×） 段反應(yīng)的離子方程式為
。
C（×）D（√）加入稀硫酸的過程中發(fā)生反應(yīng)
，反應(yīng)完全（ 時刻）時溶液的
導(dǎo)電性最小，繼續(xù)加入稀硫酸，過量的 發(fā)生電離，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強。
7.（2024江蘇揚州中學月考）工業(yè)上可利用氨水吸收和 ，原理如圖所示。已
知：時，的， 的
， ，下列說法正確的是( )
C
A.向氨水中通入恰好生成:
B.向氨水中通入至:
C.反應(yīng)的平衡常數(shù)
D.被吸收的離子方程式：
【解析】 A（×） 等式中一邊微粒能電離出，另一邊微粒能結(jié)合 ，先
找質(zhì)子守恒。
第一步：將弱電解質(zhì)粒子寫在中 間，并標明得失質(zhì)子數(shù) _________________________________________________________________________________
第二步：列等式，得失幾個質(zhì) 子，微粒前面的計量數(shù)就是幾
,以電離為主，且 水解也使溶液顯
酸性，則溶液顯酸性， ，故
。
B（×） 向氨水中通入至（【點撥】一般給出 ,必考電荷守
恒）， ，找電荷守恒。
第一步：列出溶液中所有離子 、、、、
第二步：陽離子、陰離子列在兩側(cè)
第三步：乘電荷、寫等號
故 。
C（√） 。
D（×）不能拆開寫，正確的離子方程式為 。
8.（2024北京師范大學附中月考）測定 溶液先升溫再降溫過程中的
，數(shù)據(jù)如表所示。
時刻 ① ② ③ ④
溫度 25 30 40 25
9.66 9.52 9.37 9.25
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色
沉淀多。下列說法錯誤的是( )
C
A.溶液中存在水解平衡：
B.④的與①不同,是由于 濃度減小造成的
C.① ③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D.①與④的 相等
【解析】 A（√）為強堿弱酸鹽， 存在水解平衡：
（【點撥】多元弱酸根離子的水解分步進行，且以第一步為
主）。
B（√）（√）取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色
沉淀多，說明實驗過程中部分被氧化成，④與①相比 減小，
的水解平衡逆向移動，減小，而只與溫度有關(guān)，④與①溫度相同，
相同，故， 。
C（×）鹽類水解為吸熱過程，的過程中，升高溫度 水解平衡正向移動，部
分被氧化成，減小， 水解平衡逆向移動。
9.（2024江蘇南京師范大學附中期中）室溫下，用含少量的 溶液制備
的過程如圖所示。已知 ，
。下列說法正確的是( )
C
A.溶液中：
B.“除鎂”得到的上層清液中：
C.溶液中：
D.“沉錳”后的濾液中：
【解析】 A（×） 溶液中
存在電荷守恒 。
B（×）“除鎂”得到的上層清液中存在 的沉淀溶解平衡，
，則 。
C（√）將等式 進行變形得到
，
溶液中存在質(zhì)子守恒：
（鏈接大招35）。
D（×）“沉錳”后的濾液中還存在、
等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等
式成立（【警示】電荷守恒中要包含溶液中
所有存在的離子）。
10.（2024重慶部分學校聯(lián)考）某同學在兩個相同的特制容器中分
別加入 溶液和
溶液，再分別用 鹽酸滴定，
用 計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線，下列說法不正確的是
( )
D
A.甲、丁表示向溶液中滴加鹽酸，乙、丙表示向 溶液中滴加鹽酸
B.和 溶液中均滿足：
C.根據(jù)圖，滴定分析時 點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點
D.若換成醋酸， 點向下移動
【解析】 A（√）越弱越水解，水解程度：
，則溶液 ：
；直接與反應(yīng)生成 氣體，
與反應(yīng)先生成，再與反應(yīng)生成
氣體，體系壓強較 體系先增大，故甲、丁表示向
溶液中滴加鹽酸，乙、丙表示向 溶液中滴加鹽酸。
B（√）將等式 進行變形得到
，等式中一邊全為陽離子，另一邊全
為陰離子，找電荷守恒。
第一步：列出溶液中所有離子 、、、、
第二步：陽離子、陰離子列在兩側(cè)
第三步：乘電荷（乘以自身所帶電荷 數(shù)）、寫等號 2
C（√）點的 在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，可選擇甲基橙作指示劑。
D（×）若換成醋酸，反應(yīng)生成，其水解使溶液顯堿性， 點向
上移動。
二、選擇題（本題包括5小題，每小題有1個或2個選項符合題意）
11.（2024陜西榆林五校聯(lián)考）常溫下，將 緩慢通入水中
至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加 溶液，
整個實驗進程中溶液的 變化曲線如圖所示，下列敘述正確
的是( )
AB
已知：常溫常壓下，
A.點所示溶液中：
B.點所示的溶液中：
C.水的電離程度：
D.點所示溶液中：
【解析】
A（√）點所示溶液中氯水沒有飽和， 正向進行，
。
B（√）點所示溶液中達到飽和，存在平衡， 為
弱電解質(zhì)，部分電離，則 。
C（×）、點所示溶液均為和的混合溶液，水的電離被抑制， 點所示溶液
，水解對水電離的促進程度與電離對水電離的抑制程度相當，故 點
所示溶液中水的電離程度最大。
D（×）點所示溶液呈中性，則 ，結(jié)合電荷守恒
，知 ，又存在
元素質(zhì)量守恒，故 。
12.（2024黑龍江哈爾濱師范大學附中期中）某溫度下，
改變?nèi)芤旱?時，各種含鉻元素
微粒及濃度變化如圖所示（已知 是二元
酸），下列有關(guān)說法正確的是( )
D
A.該溫度下的
B.溶液中存在平衡 ，該
溫度下此反應(yīng)的
C.向 溶液（橙色）中加入一定量
固體，溶液橙色加深
D.點溶液中存在：
【解析】 A（√）點時， ，此時
，則
。
B（×）點時， ，則
。
C（×）加入固體，平衡正向移動， 增大，
溶液橙色變淺。
D（√）點時， ，溶液中存在電荷守恒：
，即
，此時溶液顯酸性，
，則。
13.（2024吉林長春吉大附中實驗學校期末）溶洞水體中的
與空氣中的保持平衡，其水體中
（為、、或）與 的關(guān)系如圖所示。
已知 ，下列說法錯誤的
是( )
BC
A.
B.曲線Ⅱ代表
C.
D.點溶液中，
【解析】
識圖過程 第一步：定曲線。 存在電離平衡：
（主）、 ，隨著
溶液堿性增強（增大），、 逐漸增大，
且偏酸性條件下，較大，故曲線Ⅰ代表 ，曲線
Ⅱ代表；溶洞水體中 存在沉淀溶解平衡：
,隨著增大， 增
大，的沉淀溶解平衡逆向移動， 減小，故曲
線Ⅲ代表 。
第二步：找交點，利用交點處的離子濃度相等關(guān)系可計算
酸的電離常數(shù)。 點處， ，則
，
同理，由點可得 。
識圖結(jié)果
A（√） 。
B（×）曲線Ⅱ代表 。
C（×）， 點
時，則， 。
D（√）點溶液中，， ，又
，且 ,則
， 。
14.（2024湖南永州模擬）用溶液滴定
溶液，溶液中（為、、、）隨 變化曲線及滴定曲線如圖所
示，其中表示加入的溶液體積與 溶液體積之比。下列說法錯誤的是
( )
C
A.曲線①代表，曲線②代表
B.的
C.溶液中：
D.D、 兩點之間的某一點有：
【解析】
識圖過程 第一步：定曲線。用 溶液滴定
溶液，先后發(fā)生反應(yīng) 、
、 ，在滴定過程中，
逐漸增大，減小，先增大后減小， 先增大后減小，
增大，且開始時，故曲線①代表，曲線②代表 ，
曲線③代表，曲線④代表 。
第二步：找交點，利用交點處的離子濃度相等關(guān)系可計算
酸的電離常數(shù)。B點處， ，則
，同理，由
D點可得、由點可得 。
識圖結(jié)果
A（√）曲線①代表，曲線②代表 。
B（√）的 。
C（×）點對應(yīng)溶液溶質(zhì)為，，顯堿性， ，故
。
D（√）等式中一邊全含一種元素，另一邊全含另一種元素,找元素守恒。D點對應(yīng)溶液
中：
第一步：列出關(guān)鍵元素 （非、非 元素）的比例關(guān)系 ，即
第二步：找出關(guān)鍵元素在溶液 中的所有存在形式 A元素在溶液中以、、、 的形式存
在
第三步：列等式
同理可得點時， ，故
D、兩點之間的某一點有 。
15.（新圖像）（2024湖南長沙長郡中學期末）電位滴定是利用溶液電位突變指示終點
的滴定法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位 也產(chǎn)生了
突躍，進而確定滴定終點的位置。常溫下，用鹽酸標準溶液測定 某純堿
樣品溶液中 的含量（其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)），電位滴定曲線如圖所示。下列說
法錯誤的是( )
B
A.點表示第一滴定終點， 點表示第二滴定終點
B.該滴定過程需要酚酞和甲基橙兩種指示劑
C.該純堿樣品溶液中含有的質(zhì)量為
D.到過程中存在
【解析】 A（√）由已知信息“電位滴定是利用溶液電位
突變指示終點的滴定法”可知，點、 點對應(yīng)的電極電位
均產(chǎn)生了突躍，即達到了滴定終點，故 點表示第一滴定
終點， 點表示第二滴定終點。
B（×）電位滴定根據(jù)指示電極電位的突躍位置就可以確
定滴定終點，無需任何指示劑。
C（√）滴定過程中依次發(fā)生的反應(yīng)為
、 ，
若沒有 雜質(zhì)，滴定到達兩個滴定終點消耗的鹽酸
的量應(yīng)相等，則第二個滴定終點相比第一個滴定終點多
消耗的鹽酸為雜質(zhì)消耗的鹽酸，則 的質(zhì)
量為 。
D（√）在整個滴定過程中，參加反應(yīng)的離子是 、
、，溶液中的不參加反應(yīng)， 點是第二滴定終
點，此時完全反應(yīng)生成， ，
在點之前鹽酸不足， 。
三、非選擇題（本題包括4小題）
16.（2023遼寧六校聯(lián)考）常溫下，有濃度均為的下列六種溶液：① 溶
液，②溶液，③溶液，④溶液，⑤溶液，⑥ 溶液。
物質(zhì)
電離常數(shù)/ 、
（1） 溶液③ 的原因是_________________________________（用離子方程式
表示）。
【解析】 為強堿弱酸鹽，溶液因 水解而顯堿性，其水解的離子方
程式為 。
（2） 溶液①中各離子濃度由大到小的順序是__________________________________。
【解析】 為強堿弱酸鹽，溶液因 水解而顯堿性，但水解程度較小，故溶液中
各離子濃度由大到小的順序是 。
（3） 溶液①和③相比較，___（填“ ”“ ”或“”） 。
【解析】 ，酸性：，“越弱越水解”， 的
水解能力比強，則溶液的 大。
（4） 溶液②和溶液④稀釋100倍，則稀釋后___（填“ ”“ ”或“ ”）
。
【解析】 溶液②和溶液④濃度相同（【警示】溶液②和溶液④起始 不同，切勿根據(jù)
等的強堿、弱堿溶液稀釋相同倍數(shù)，強堿溶液 減小得多來判斷），均稀釋100倍后
濃度仍相同，為強電解質(zhì)，完全電離， 為弱電解質(zhì)，部分電離，故二者
均稀釋100倍后 。
（5） 溶液中混有 雜質(zhì)時，通常加入氧化銅固體以達到除雜目的，原因是__
____________________________________________________________________________
_________________________________________（用相應(yīng)的離子方程式和必要的文字加
以解釋）。
，加入粉末時，與反應(yīng)，降低，使的水解正向進行，逐漸減小至消除
（6） 時，向溶液①中通入少量 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
___________________。
【解析】
故溶液中通入少量 ，發(fā)生的反應(yīng)是
。
（7） 常溫下，若溶液④和溶液⑤的混合溶液中 ，則該混合溶液呈___
（填“酸”“堿”或“中”）性。
中
【解析】 溶液、 溶液的混合溶液中存在電荷守恒：
，因，則 ，溶液
呈中性。
17.（2024遼寧大連濱城高中期中）雌黃和雄黃 都是自然界中常見的砷化
合物，早期曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效而入藥。 可轉(zhuǎn)化為用于治療白血
病的亞砷酸 。
圖1
（1） 向溶液中滴加 溶液，
溶液中、、、 的分布分數(shù)
（平衡時某含微粒的濃度占所有含 微粒濃度之和的
分數(shù)）與 的關(guān)系如圖1所示。
【解析】
識圖過程 第一步：定曲線，隨著 增大，溶液中酸分子濃度逐漸減少、酸根離子濃度
逐漸增加、各級酸式酸根離子濃度先增加后減少。為三元弱酸，則 濃度
逐漸減少、濃度先增加后減少、濃度先增加后減少且變化比
晚、 濃度逐漸增加。
第二步：找交點，利用交點處的離子濃度相等可計算酸
的電離常數(shù)。 點處， ，則
。
第三步：看峰值，曲線峰值對應(yīng)的 ，說明對應(yīng)離
子以電離為主；曲線峰值對應(yīng)的 ，說明對應(yīng)離子
以水解為主。表示、 的曲線峰值對應(yīng)的
，說明、 均以水解為主。
識圖結(jié)果
圖1
① 溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中
性”）。
堿性
【解析】 溶液 ，呈堿性。
圖1
② 時，的第一電離平衡常數(shù)
______________。
【解析】 。
圖1
③ 人體血液的在 之間，用藥后人體中含
砷元素的主要微粒是________。
【解析】 在 之間含砷元素的主要微粒是
。
圖1
④ 下列說法正確的是___（填字母）。
.點對應(yīng)的溶液中：
. 點對應(yīng)的溶液中：
.在 溶液中：
.常溫下，時，溶液中：
【解析】 （×）等式中一邊全含 ，找元素質(zhì)量守
恒。 ，
但點時加入了 溶液，溶液總體積發(fā)生了變化
（【警示】切勿忽視 點時溶液體積的變化），故
。
（√）等式中一邊全為陽離子，另一邊全為陰離子，找電荷守恒。
第一步：列出溶液 中所有離子 、、、、、
第二步：陽離子、 陰離子列在兩側(cè)
第三步：乘電荷、 寫等號
又點對應(yīng)的溶液中 ，故
。
（×）
“ 層次”
、
“ 層次”
、
極其微弱的層 次
、、
離子濃度關(guān)系： （×） 時，溶液中有電荷守恒：
，而當
時，幾乎為0， ，故
。
⑤當時含砷元素的主要微粒是，當 時含砷元素的主要微粒
是，故反應(yīng)的離子方程式是 。
圖1
圖1
⑤ 將溶液滴入亞砷酸溶液中，在溶液 由10.8
變至12.8過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________
_____________________。
圖2
（2） 工業(yè)含砷（Ⅲ）廢水常用鐵鹽處理后排放，其原理
是鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生 膠粒，其表面帶有正
電荷，可吸附含砷化合物。經(jīng)測定不同 條件下鐵鹽對
含砷（Ⅲ）化合物的去除率如圖2所示。在 之間時，
隨溶液 增大，鐵鹽混凝劑對含砷（Ⅲ）化合物的吸附
效果增強。結(jié)合圖1和圖2解釋可能的原因：
__________________________________________________
__________________________________________________
____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________ 。
之間溶液中主要存在的微粒為 和
， 膠粒表面帶正電荷，可以吸附負電荷，
含量隨著溶液的增大而增多，含量多，吸附效果好，此外， 升高
有利于鐵鹽水解，促進膠粒的生成， 膠粒的含量高，吸收效果增強
（3） 和屬于同主族元素，存在亞磷酸，常溫下，的 溶
液的，亞磷酸與足量的溶液反應(yīng)生成，則 的
溶液中含磷粒子濃度由大到小的順序是________________________________。
【解析】 常溫下，溶液的 ，說明亞磷酸為弱酸，亞磷酸與
足量的溶液反應(yīng)生成，說明亞磷酸為二元弱酸，在 溶液中存在
兩步水解：（主）、 ,故
溶液中含磷粒子濃度由大到小的順序為 。
18.（2024江蘇省木瀆高級中學期中）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、 、
和，還有少量、、 的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通
過如圖所示流程實現(xiàn)鉛的回收。
已知：ⅰ.一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：
難溶電解質(zhì)
ⅱ.濃度為的一些金屬離子生成氫氧化物沉淀時的 如表所示：
金屬離子
開始沉淀的 1.5 6.3 3.3 7.1
完全沉淀的 2.8 8.3 4.6 9.1
回答下列問題：
（1） 在“脫硫”中， 發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為__________________________
___________________。
【解析】 、為同種類型的難溶電解質(zhì)， ，故“脫
硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為
。
（2） 在“脫硫”中，加入不易使鉛膏中的 發(fā)生轉(zhuǎn)化，原因是
____________________________________________________________________________
______________________ 。
若要有生成，溶液中的 至少大于____。
的平衡常數(shù) ，
反應(yīng)正向進行的程度有限
【解析】 反應(yīng) 的平衡常數(shù)
，說明該反應(yīng)
正向進行的程度有限，因此加入碳酸鈉溶液不易使鉛膏中的 發(fā)生轉(zhuǎn)化。若要有
生成，則溶液中，反應(yīng)正向進行，故 。
（3） 在“酸浸”中，除加入，還要加入 。
① 除了能將（Ⅱ）轉(zhuǎn)化為（Ⅲ），還能促進金屬 在醋酸中轉(zhuǎn)化為
。寫出使轉(zhuǎn)化為 的化學方程式___________________
___________________________。
【解析】 促進金屬在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為，過氧化氫與 、
發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和 ，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可
知，反應(yīng)的化學方程式為 。
② 也能使轉(zhuǎn)化為。其中 的作用是________。
還原劑
【解析】 也能使轉(zhuǎn)化為，鉛元素化合價由降低到，
是氧化劑，則過氧化氫是還原劑。
③ “酸浸”時，為了加快反應(yīng)速率，可適當加熱，但溫度不宜過高，原因可能是_______
_______________________________________________________________（寫出2條）。
溫度過高導(dǎo)致分解、溫度過高醋酸揮發(fā)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低
（4） “酸浸”后調(diào)節(jié)溶液的約為 ，則濾渣的主要成分是_______________________
______。
、、
【解析】 酸浸后溶液的約為，依據(jù)金屬離子沉淀時的 可知，濾渣主要成分為
、，還有不溶于酸的（【點撥】 在“脫硫”工序不能完全除
去）。
（5） “沉鉛”時，開始沉淀時溶液，原因是開始沉淀時___（填“ ”“ ”
或“ ”） 。
【解析】 鉛離子濃度為時，剛開始沉淀時溶液 ，
，若開始沉淀
時溶液，即，則 。
19.（2024河南開封高中質(zhì)檢）分析化學中的滴定法除了酸堿中和滴定，還有沉淀滴定、
絡(luò)合滴定、氧化還原滴定等。沉淀滴定法可用于溶液中 的測定。實驗過程包
括準備標準溶液和滴定待測溶液。已知：
① 是一種難溶于水的磚紅色沉淀；
②溶液中同時存在和時，滴入溶液，先生成 沉淀；
③ 。
Ⅰ.準備標準溶液
準確稱取基準物（約）后，配制成 標準溶液，
放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。
Ⅱ.滴定待測溶液
.取待測溶液 于錐形瓶中。
.加入 溶液。
.邊不斷晃動錐形瓶邊用 標準溶液滴定，當接近滴定終點時，半滴半滴地滴入
標準溶液，并用力搖晃。記下達到滴定終點時消耗 標準溶液的體積。
.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如表所示。
實驗序號 1 2 3
消耗標準溶液體積 20.45 20.02 19.98
.數(shù)據(jù)處理。
回答下列問題：
（1） 將稱得的基準物配制成 標準溶液。所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃
棒外，還有________________________________。
（棕色）容量瓶、膠頭滴管
【解析】 見光易分解，配制 標準溶液時，所使用的玻璃儀器除燒杯和玻
璃棒外，還有 （棕色）容量瓶（【易錯警示】不要忽略實驗中常用的硝酸銀具
有在光照下易分解的特點，需保存在棕色試劑瓶中）
（【拓展】常見的見光易分解的試劑有、、氯水、、、 等）、
膠頭滴管。
（2） 達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________
_________________________________。
滴入最后半滴標準溶液時，錐形瓶中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)磚紅色沉淀不溶解
【解析】 根據(jù)已知信息②可知，沉淀完全后，才會生成磚紅色 沉淀，故達
到滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴 標準溶液時，錐形瓶中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半
分鐘內(nèi)磚紅色沉淀不溶解。
（3） 計算所消耗的標準溶液平均體積為______，測得 ________
。
20.00
【解析】 對比3組數(shù)據(jù)可知，實驗1數(shù)據(jù)誤差較大，為無效數(shù)據(jù)，應(yīng)舍去，故消耗
標準溶液的平均體積為， 標準溶液的物質(zhì)的量濃度為
, 。
（4） 若用該方法測定溶液中的，待測溶液的 不宜超過7.2，理由是____
____________________________________________________________________________
____________________________________。
若溶液過大，與結(jié)合會生成，增大的溶解能力，使標準溶液所用體積增大，測定結(jié)果偏高
【解析】 由已知信息③可知，若溶液過大，與結(jié)合生成的 與
反應(yīng)生成可溶性的，增大標準溶液所用體積，使 測定結(jié)
果偏高。
（5） 下列關(guān)于實驗的說法合理的是______（填標號）。
BCD
A.為使滴定終點現(xiàn)象更加明顯，可改為加入 溶液
B.滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上附著的溶液沖下
C.若在配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則 測定結(jié)果偏高
D.滴定后，若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)，會導(dǎo)致 測定結(jié)果偏高
【解析】 A項，由于也能與反應(yīng)，所以加入的 不宜過多，不合理。
B項，滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上附著的溶液沖下，有利于提高實驗準確度，
合理。C項，若在配制標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，所配制 標
準溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，則滴定時消耗標準溶液的體積偏大，使 測
定結(jié)果偏高，合理。D項，滴定后，若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)，會導(dǎo)致讀數(shù)偏大，
因為稍等片刻后，懸掛于滴定管內(nèi)壁上的溶液流下，還會使液面略上升，故未等滴定管
液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導(dǎo)致讀取的標準溶液的體積偏大，則 測定結(jié)果偏高，合
理。

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