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(共42張PPT)
第3章 物質在水溶液中的行為
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
高考真題解析
1.（2023山東）鑒別濃度均為的、、 三種溶液，僅
用下列一種方法不可行的是( )
C
A.測定溶液 B.滴加酚酞試劑
C.滴加溶液 D.滴加飽和 溶液
【解析】 A（√）（水解）溶液顯弱堿性（【警示】該項并未指明用 試紙測溶
液的，切勿因溶液有強氧化性，不能用試紙測定其 而錯選該項），
（強堿）溶液顯強堿性， （水解）溶液顯酸性，則通過測定溶液的
可以鑒別。
B（√）溶液顯弱堿性且有強氧化性， 溶液顯強堿性，滴入酚酞溶液后，
兩種溶液的顏色變化不一樣， 溶液顯酸性，滴入酚酞溶液不變色，則通過滴
加酚酞試劑可以鑒別。
C（×）向溶液中滴入溶液，能將氧化成 ，溶液會由無色變成棕黃色，
而、與溶液不反應，滴入 溶液后沒有明顯現象，則僅用滴加
溶液的方法無法鑒別。
D（√）飽和溶液和溶液不反應，和 溶液反應生成白色沉淀
，和溶液發生相互促進的水解反應生成白色沉淀 和氣體
，則通過滴加飽和 溶液可以鑒別。
2.（2022浙江6月選考）時，苯酚的 ，下列說法正確的是
( )
C
A.相同溫度下，等的和溶液中，
B.將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的 均變大
C.時，溶液與溶液混合，測得 ，則此時溶液中
D.時，的溶液中加少量 固體，水的電離程度變小
【解析】 A（×）越弱越水解，酸性 ，則水解程度
，二者濃度相同時，要使二者
相同，需要增加溶液的濃度，則 。
B（×） 溶液加熱時水的電離程度增大，濃度增大， 減小。
C（√）時， ，
，故 。
D（×）有弱才水解，為強堿弱酸鹽， 可發生水解，會促進水的電離。
（2023山東）閱讀下列材料，完成3~5題：一定條件下，乙酸酐 醇解反應
可進行完全，利用此反應定量測定有機醇
中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：
①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入 樣品，充分反應后，加適
量水使剩余乙酸酐完全水解： 。
③加指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液 。
④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加
指示劑并用甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液 。
有“化”好說
滴定終點的規范描述：當滴入最后半滴××溶液，溶液由××色變為××色，且半分鐘內
不恢復原來顏色。
3.對于上述實驗，下列做法正確的是( )
C
A.進行容量瓶檢漏時，倒置一次即可
B.滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達滴定終點
C.滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定讀數時，應雙手一上一下持滴定管
【解析】 A（×）進行容量瓶檢漏時，需先倒置看是否漏水，若不漏水，將容量瓶正放，
旋轉玻璃塞180度，再倒置一次看是否漏水。
B（×）滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內不變回原色，才能判定達
到滴定終點。
C（√） （×）滴定讀數時，應單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直。
4. 樣品中羥基含量（質量分數）計算正確的是( )
A
A. B.
C. D.
【解析】 ，結合步驟④可知 （乙酸酐）
，結合步驟②，設樣品中為 ，則
，解得，故 樣品中
羥基的質量分數為 。
5.根據上述實驗原理，下列說法正確的是( )
B
A.可以用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗
B.若因甲醇揮發造成標準溶液濃度發生變化，將導致測定結果偏小
C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，將導致測定結果偏小
D.步驟④中，若加水量不足，將導致測定結果偏大
【解析】 A（×）乙酸與醇的酯化反應是可逆的，不能用乙酸代替乙酸酐進行上述實驗。
B（√）若甲醇（溶劑）揮發，則標準溶液的實際濃度偏大，滴定時消耗 甲醇溶
液的體積偏小，即 減小，測定結果偏小。
C（×）步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內溶液濺出，則偏小， 增大，測定結
果偏大。
D（×）步驟④中，若加水量不足，乙酸酐不能完全水解，生成乙酸的物質的量偏小，
則偏小， 減小，測定結果偏小。
6.（2023浙江6月選考）草酸 是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：
實驗Ⅰ：往溶液中滴加 溶液。
實驗Ⅱ：往溶液中滴加 溶液。
［已知：的電離常數、 ，
，溶液混合后體積變化忽略不計]，下列說法正確的是( )
D
A.實驗Ⅰ可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點
B.實驗Ⅰ中時，存在
C.實驗Ⅱ中發生反應
D.實驗Ⅱ中時，溶液中
【解析】 A（×）用溶液滴定溶液，滴定終點時生成， 水
解使溶液顯堿性（【點撥】為了減小實驗誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑），
甲基橙的變色范圍是 ，實驗Ⅰ不能用甲基橙作指示劑。
B（×） 實驗Ⅰ中 時，溶液中溶質為等物質的量的
、 。
“ 層次”
、、，且
“ 層 次” 、 ,
， 以電離為主；
,, 的電
離程度大于的水解程度，即電離產生的數目大于 水解消
耗 的數目
離子濃度關系： 續表
C（×）“少定多”，實驗Ⅱ中剛開始時的量較少，電離出的 的計量數定為“1”，
過量，要多少有多少，取與反應，生成的再和 反應生
成，最后得離子方程式： ，該反應的平
衡常數 ，
說明反應能完全進行，后面隨著溶液的加入，和 也會發生反應。
D（√）實驗Ⅱ中 時，溶液中的
，溶液中
。
7.（2023湖南）處理某銅冶金污水（含、、、 ）的部分流程如下：
已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的 如表所示：
物質
開始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
， 。
下列說法錯誤的是( )
D
A.“沉渣Ⅰ”中含有和
B.溶液呈堿性，其主要原因是
C.“沉淀池Ⅱ”中，當和完全沉淀時，溶液中
D.“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業冷卻循環用水
【解析】 .
A（√）“沉渣Ⅰ”中含有和 。
B（√）水解使 溶液顯堿性，以第一步水解為主，其離子方程式為
。
C（√）當和完全沉淀時，和 均達到溶解平衡，則
。
D（×）污水經過處理后其中含有較多的及沒有除凈的 ，故“出水”應該經過陽
離子交換樹脂軟化處理，達到工業冷卻循環用水的標準后，才能使用。
8.（2023湖南）常溫下，用濃度為
的 標準溶液滴定濃度均為
的和 的混合溶液，
滴定過程中溶液的隨 的變
化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
D
A.約為
B.點:
C.點:
D.水的電離程度：
【解析】
A（√）抓“起始點”，點時溶質成分為和，點為滴定 的
起始點，， ，
。
B（√）等式中一邊全含一種元素，另一邊全含另一種元素,找元素守恒。點 溶液為等濃
度的和 混合溶液。
第一步：列出關鍵元素 （非、非 元素）的比例 關系 、，即
第二步：找出關鍵元素在 溶液中的所有存在形式 在溶液中以和 的形式存在
第三步：列等式
C（√）抓“恰好中和一半點”，點溶液中含有及等濃度的和 ，
，溶液顯酸性，說明的電離程度大于 的水解程度，則
。
D（×）對水的電離起抑制作用，在滴加 溶液過程中，溶液的酸性逐漸
減弱，水的電離程度逐漸增大，當與 恰好完全反應時，水的電離程度達
到最大，之后繼續滴入溶液，溶液的堿性逐漸增強，水的電離程度逐漸減小，故
點水的電離程度最大。
有“化”好說
酸堿中和滴定過程中，隨著酸（堿）的加入，水的電離程度逐漸增大，恰好完全反應時，
水的電離程度最大，繼續加入酸（堿），水的電離程度逐漸減小。
9.（2022湖北）如圖是亞砷酸和酒石酸（，， ）
混合體系中部分物種的圖（濃度：總為，總 為
）。下列說法錯誤的是( )
D
A.的為
B.的酸性比 的強
C.時，的濃度比 的高
D. 時，溶液中濃度最高的物種為
【解析】
A（√） 時，
， ，則
，故
的為 。
B（√） 時，
，，則
，故的酸性比 的強。
C（√）濃度的數量級為 ，
的數量級為 （【警示】
切勿忽視縱坐標的數量級），故 時，
比 大。
D（×） ，由圖中
時各物種的濃度可知，可能有含 微粒的濃
度大于 。
10.（2022全國乙）常溫下，一元酸的 。在某體系中，
與離子不能穿過隔膜，未電離的 可自由穿過該膜（如圖所示）。設溶液中
,當達到平衡時，下列敘述正確的是( )
B
A.溶液Ⅰ中 B.溶液Ⅱ中的電離度為
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為
【解析】 A（×） ，溶
液Ⅰ呈中性， ，若
,則 ，明顯
不符合實際情況。
B（√）溶液Ⅱ中，
。
C（×）可以自由通過隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中 應相等。
D（×）溶液Ⅰ、Ⅱ中 相等，由
，可得 ,則
，溶液Ⅰ
中， ，
，同理溶液Ⅱ中，
，故
。
11.（2022湖南）室溫時，用 的標準
溶液滴定濃度相等的、和 混合
溶液，通過電位滴定法獲得與 的關
系曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液
中離子濃度小于 時，認為該離子沉
淀完全。 ，
C
A. 點：有白色沉淀生成
B.原溶液中的濃度為
C.當沉淀完全時，已經有部分 沉淀
D.點：
， ）。下列說法正確的是( )
【解析】 A（×）、、屬于同種類型的難溶電解質， 越大，其對應的溶
解度越大，開始時較小，首先生成黃色沉淀，故 點無白色沉淀生成。
B（×）
當加入溶液時，發生突變，說明此時、、 沉淀完全，
且原溶液中、、 濃度相等，則
， 。
C（√）當 沉淀完全時，
，此時
，則表明已經有
部分 沉淀。
D（×）點表示在、、沉淀完全后又加入了一部分溶液， 最大。
12.（2023遼寧）某廢水處理過程中始終保持 飽和，即
，通過調節使和 形成硫
化物而分離，體系中與關系如圖所示，為 、
、和的濃度，單位為 。已知
，下列說法正確的是( )
D
A.
B.③為與 的關系曲線
C.
D.
【解析】
識圖過程 第一步，理清圖像中曲線的變化趨勢及含義。
飽和溶液中存在電離平衡 （主）、
，隨著 增大，溶液堿性增強，電離平
衡正向移動，、逐漸增大，即 、
隨著的增大而減小，且 較小時
， ，故③、④分
別為與、的關系曲線；隨著 增
大，逐漸增大，則、 逐漸減小，又
，即當 相同時，
， ，故①、②
分別為與、 的關系曲線。
第二步：利用點可計算 ，點
對應溶液中
，
；利用④上的點可
計算。點 （【點撥】也可利用點
計算）對應溶液中 ，
，則
。
識圖結果
A（×） 。
B（×）③為與 的關系曲線。
C（×） 。
D（√）（【提醒】曲線③、④不相交，不能根據 利用公式直接
求），點 （【點撥】也可利
用點計算）對應溶液中，，
則，而， 。
13.（2023山東，雙選）在含的溶液中，一定 范圍內，
存在平衡關系：； ；
； ；
，平衡常數依次為、、、、 。
BD
A.線表示 的變化情況
B.隨增大， 先增大后減小
C.
D.溶液中元素與元素的物質的量之比始終為
已知、、、隨 的變化關系如圖所示，
下列說法錯誤的是( )
【解析】
識圖過程 理清圖像中曲線的變化趨勢及含義。增大 ，平衡
、 逆向移動，
、減小，且減小得更快；增大 ，平衡
、 正向移動，
、增大，且 增大得更快。
識圖結果
A（√）線表示 的變化情況。
B（×）的平衡常數 ，溫度不
變時平衡常數不變，故隨增大， 始終保持不變。
C（√），， 點時
，且 始終保持不變，則
，即， 。
D（×）逐漸增大，影響平衡移動，則一定加入了含的物質，故溶液中 元素與
元素的物質的量之比不始終為 。

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