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第3章 物質在水溶液中的行為
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第4節 離子反應
課時1 離子反應發生的條件
題型覺醒
題型一 離子共存
1.（2023江西安福中學期中）下列透明溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
C
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】 AA（×）與可發生相互促進的水解反應生成、, 與
不能大量共存。
（×）與反應可生成氣體，、 不能大量共存。
D（×）與反應生成沉淀，、 不能大量共存。
2.（2024重慶鐵路中學月考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A
A.的溶液：、、、
B.的澄清透明溶液：、、、
C.能使甲基橙變紅的溶液：、、、
D.水電離出的溶液：、、、
【解析】 A（√）的溶液中， ，則
該溶液顯堿性，堿性條件下，該項中的四種離子能大量共存。
B（×）說明溶液顯酸性，可以和反應生成弱電解質， 不能大量
存在，、、 可大量共存（【提醒】透明溶液中有色離子可以大量存在，不
能認為“有色”就不透明）。
C（×）使甲基橙變紅的溶液顯酸性，、 因發生氧化還原反應而不能大量共存。
D（×）水電離出 的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯
酸性或堿性，酸性條件下，不能大量存在，堿性條件下， 不能大量存在。
有“化”好說
溶液酸堿性的判斷
表示酸性溶液 表示堿性溶液 可能酸性或堿性
（1） ； 時，或； （3）能使紫色石蕊溶液顯紅色； （4）能使甲基橙顯紅色或橙色； （5）能使 試紙顯紅色 （1） ； （2）時， 或 ； （3）能使紫色石蕊溶液顯藍色； （4）能使酚酞溶液顯紅色； （5）能使 試紙顯藍色 （1）與反應放出 ；
（2）由水電離出的
或由
水電離出的
（常溫下 ）；
（3）與 、
、 、
等溶液反應放出氣體
題型二 離子方程式的正誤判斷
3.（2023江蘇揚州期中）下列離子反應方程式正確的是( )
C
A.向硫酸銅溶液中通入少量氨氣：
B.用硫酸酸化的溶液與溶液反應，證明 具有還原性：
C.向稀硝酸中加入過量鐵粉：
D.向溶液中滴加溶液，使 完全沉淀：
【解析】 A（×）“拆不拆”，氨氣溶于水生成， 是弱電
解質，不能拆成離子，正確的離子方程式為 。
B（×）“平不平”，電子得失不守恒，按照題目的配平發現（價 ）
共得，但（2個價）只失去 ，因此配平錯誤，正確的
離子方程式為 。
C（√）鐵粉過量時，與稀硝酸反應得到、 ，題給離子方程式正確。
D（×）“對不對”，完全沉淀時， ，正確的離子方程式為
。
4.（2024四川綿陽南山中學月考）下列離子方程式正確，且與所給事實相符的是( )
C
A.與足量反應：
B.用過量溶液脫除煙氣中的
C.向溶液中通入少量
D.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：
【解析】 A（×）“對不對”，過量，與 也能發生反應，離
子方程式為 。
B（×）“對不對”，過量，生成，離子方程式為 。
C（√）還原性：,少量，只會發生氧化 的反應，離子方程式為
。
D（×）“對不對”，濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍，則生成物為 ，離子方程式為
。
難點粉碎·高
中學階段典型物質間的氧化還原系統如下：
根據上述氧化還原系統，可判定出當一種氧化劑（或還原劑）與兩種及以上不同的還原
劑（或氧化劑）反應時，反應發生的先后順序。
題型三 離子檢驗與推斷
5.（2023山東棗莊三中月考，雙選）某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干
種：、、、、、、、、和 ，取該溶液進行如
下實驗：
①將溶液滴在 試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體逸出，通入空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入 溶液，則產生白色沉淀。
④取實驗③中的澄清溶液，滴入溶液，產生不溶于稀 的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成，當 過量時，又有部分白色沉
淀溶解。根據以上現象判斷原溶液中( )
A.肯定不存在的離子是、、、
B.肯定存在的離子是、、、、
C.不能作出判斷的離子是、
D.以上判斷都不正確
√
√
【解析】 有什么，沒有什么？（肯定性原則）溶液無色說明一定不存在
；①說明溶液呈酸性，則原溶液中一定不存在 ；②中有無色氣體逸出，通入
空氣則立即變成紅棕色表明無色氣體為，則原溶液中一定存在 ，酸性溶液中
有強氧化性，可判斷原溶液中一定不存在；③中產生的白色沉淀為 ，則原
溶液中一定存在；⑤中生成的沉淀部分溶解，則原溶液中一定存在、 。
還沒有什么？（互斥性原則）原溶液中一定存在，則一定不存在 。加入了什
么？（進出性原則）③中滴入溶液，引入了，故④中檢驗出的 不一定是原
溶液中的，即不能確定原溶液中是否含有 。
（√）C（√）原溶液中肯定存在、、、，肯定不存在、 、
、，可能存在、 。
能力覺醒
6.（2023吉林長春三校期中）下列實驗過程中，始終無明顯現象的是( )
B
A.通入溶液中 B.通入 溶液中
C.通入溶液中 D.通入已酸化的 溶液中
【解析】 A（×）二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸把氧化成 ，溶液由淺綠色
變為棕黃色。
B（√）酸性，與溶液不反應，故通入 溶液中無明顯現象。
C（×）氨氣溶于水得到，與反應可生成 白色沉淀。
D（×）在酸性條件下具有強氧化性，可將價氧化為價，故 通入已酸化
的溶液可生成 白色沉淀。
7.（2023廣東深圳光明區期末）室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是
( )
B
A.的溶液：、、、
B.的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.加鋁粉有氫氣產生的溶液：、、、
【解析】 A（×）與能發生相互促進的水解反應生成 和
沉淀，不能大量共存。
B（√）的溶液呈酸性，、、、 能大量共存。
C（×）即，溶液呈堿性，會轉化為 沉淀，
不能大量存在。
D（×）加鋁粉有氫氣產生的溶液既可呈酸性，又可呈堿性，而 在酸性和堿性溶液
中均不能大量存在。
8.（2024遼寧沈陽第一二〇中學檢測）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入
試劑后發生的離子方程式書寫正確的是( )
選項 離子組 試劑 離子方程式
A 、、、 過量
B 、、、 少量
C 、、、 過量銅粉
D 、、、 少量
A
【解析】 A（√）四種離子相互不反應，能夠共存；三價鐵離子能氧化 生成硫單
質，為弱電解質，不能拆成離子，離子方程式為 。
B（×）四種離子相互不反應，能夠共存；還原性：，加入少量， 先被氧
化，離子方程式為 。
C（×）與能發生相互促進的水解反應生成和 沉淀，四
種離子不能共存；加入過量銅粉，與反應生成 ，離子方程式為
。
D（×）與能發生相互促進的水解反應生成沉淀和 ，四種離子不能共存；
加入少量，與反應生成，離子方程式為 。
9.（2023山東淄博臨淄中學月考）常溫下，取用硫酸浸出鋁土礦（含有、 、
、 等物質）后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在
的離子正確的是( )
A
A.加入過量溶液：、、、
B.加入過量氨水：、、、
C.通入過量、、、
D.加入過量溶液：、、、
【解析】 硫酸浸出后的溶液中主要含有的離子為、、、、 。
A（√）加入過量溶液，轉化為，和轉化為沉淀， 轉化
為水，溶液中主要存在的離子為、、、 。
B（×）加入過量氨水，轉化為沉淀，溶液中 不能大量存在。
C（×）通入過量，被氧化為，溶液中 不能大量存在。
D（×）酸性條件下，具有強氧化性，會將氧化為，自身被還原為 ，
、可與發生相互促進的水解反應生成、 沉淀，故溶液中
存在的主要離子為、、、 。
10.（2024山東青島第六十八中期中）已知：①相同溫度下：
；②電離出 的能力：
，則下列離子方程式錯誤的是( )
C
A.將加入稀鹽酸中：
B.向溶液中通入氣體：
C.將溶液和溶液混合：
D.向少量溶液中加入足量 溶液：
【解析】 A（√）電離出的能力：，更易結合 ，則離子反應方程式
為 。
B（√）電離出的能力：，更易結合 ，則離子反應方程式為
。
C（×）相同溫度下：，比更難溶，和 結
合生成沉淀，則離子反應方程式為 。
D（√）相同溫度下：，比 更難溶，則向少
量溶液中加入足量溶液時得到沉淀。 少量，定為
“1”，寫出，過量，要多少有多少。和形成，
和形成 ，則離子方程式為
。
難點粉碎·高
“少定多”巧寫配比型離子方程式
以與 反應的離子方程式的書寫為例，如表所示：
少量溶液與過量 溶液反應 少量溶液與過量
溶液反應
（1）少定多 變，少量定為 “1”，過量者“要 多少有多少”， 過量配合少量 少量，定為“1”，寫出 ， 過量，要多 少有多少，取與 反 應，生成的再和 反應 生成 ，最后得離子方程式： 少量，電離出的 的計
量數定為“1”，與 過
量，要多少有多少，取 與
反應，生成的 再和
反應生成 ，最后
得離子方程式：
（2）先中和， 后沉淀 少量溶液與過量 溶液反應 少量溶液與過量
溶液反應
（3）少量者的 計量數符合化學 式比例，過量者 不一定 少量，最后離子方程式 中與 的化學計量數符合 化學式中比例1 過量，最后離子方程式
中與 的化學計量數并沒
有符合化學式中比例 而是
，因此過量物的配比取決于少
量物質反應需求（過量配合少
量）
續表
11.（大招41）（2023山東濟寧月考）某無色溶
液中可能含有、、、、 、
、、 中的幾種離子，溶液中陽
離子的濃度相同。為了確定其組成，某同學進行
了如下實驗（假設氣體均全部逸出，忽略 的分解）。
下列說法不正確的是( )
B
A.溶液中一定不存在、
B.溶液中一定含有，且
C.溶液中肯定存在、、 、、
D.溶液中可能存在 ，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗驗證
【解析】 有什么，沒有什么？
（肯定性原則）無色溶液中一定不含；向溶液
中加入足量 溶液（鹽酸酸化），產生氣體1、溶
液1和沉淀，沉淀一定是，被氧化，還原產物為，則氣體1為 ，
溶液 中一定含有
、、 ；向溶液
1中加入過量溶液，產生氣體2且不產生沉淀，則氣體2為， 在上一步
與 完全反應，溶
液中 、
。還沒有什么？
（互斥性原則）溶液中含有，則一定不含 。溶
液呈電中性！（電中性原則）溶液中陽離子的濃度相同，
則，則溶液 中一定還含有
，可能含有 。
A（√）溶液中一定不存在、 。
B（×）C（√）溶液中一定含有、、、、，可能含有 ，且
、、、的物質的量都為 ，根據溶液中陽離子的濃度相同，
結合溶液呈電中性可知，若溶液中含有，， ，
若溶液中不含， 。
D（√）溶液中可能存在 ，可取溶液1通過焰色試驗驗證，若溶液1的焰色呈黃色，
則說明溶液中含有 。
第3章 物質在水溶液中的行為
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第4節 離子反應
課時2 離子反應的應用
題型覺醒
題型一 酸堿中和滴定實驗操作
1.（2024北京第八十中學期中）下列是一段關于酸堿中和滴定的實驗敘述，其中錯誤的
是( )
D
①取一錐形瓶，用待測 溶液潤洗兩次；
②在錐形瓶中放入待測 溶液；
③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；
④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；
⑤直接向酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；
⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；
⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸液面，直至滴定終點。
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
【解析】 ①（×）錐形瓶不能用待測液潤洗。
③（×）石蕊的顏色變化不明顯，且變色范圍較寬，不用作酸堿中和滴定的指示劑。
⑤（×）滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液。
⑦（×）兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化。
考點挖掘·高
堿式滴定管排氣泡的方法：將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出。
酸式滴定管排氣泡的方法：開啟活塞的速度需快一點，使溶液流出時帶有一定的沖力，
將氣泡帶出。
2.（2023河南商丘名校期中）下列實驗操作正確的是( )
A
圖1
圖2
圖3
A.選用圖1滴定管量取 溶液
B.如圖2所示，記錄滴定終點讀數為
C.中和滴定時，選用圖1滴定管盛裝 標準溶液
D.可用圖3裝置進行酸性溶液滴定未知濃度的 溶液實驗
【解析】 A（√）圖1為酸式滴定管，可以盛裝 溶液（中性），滴定管能精確到
。
B（×）滴定管“0”刻度在上，故終點讀數為 。
C（×）圖1為酸式滴定管，不能盛裝堿性物質。
D（×）圖3為堿式滴定管，不能盛裝強氧化性的試劑，故不能盛裝酸性 溶液。
難點粉碎·高
（1）酸式滴定管下端的玻璃活塞能耐酸和強氧化劑的腐蝕，故其可用于盛裝酸性或強
氧化性溶液，但不能盛裝堿性溶液。
（2）堿式滴定管下端的橡膠管易被酸性或強氧化性溶液腐蝕，所以堿式滴定管一般盛
裝堿性溶液。
題型二 酸堿中和滴定曲線分析
3.（2024四川遂寧射洪中學期中，雙選）常溫下，向
鹽酸中滴加 溶
液，溶液的隨 溶液體積的變化如圖所示。已知：
，下列說法不正確的是( )
AC
A.選酚酞作指示劑時，滴入半滴 溶液使溶液由無色變為粉
紅色，即達到滴定終點
B.與鹽酸恰好完全反應時，
C.滴定過程中水的電離程度不斷增大
D.時，所得溶液的
【解析】 A（×）滴定管選酚酞作指示劑時，滴入半滴 溶液
使溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點。
B（√）與完全反應生成 ，即恰好完全反應時溶液顯
中性， 。
C（×）（溶液）從 過程中，鹽酸逐漸被中
和至恰好完全反應，酸抑制水的電離，鹽酸濃度逐漸減小，水
的電離程度逐漸增大，當（溶液） 時，水的
電離程度最大，（溶液）從 過程中，
鹽酸已完全反應，過量，溶液中 濃度逐漸增大，堿
抑制水的電離，溶液中水的電離程度減小。
D（√） 抓“指定比例混合點”， 時，堿過量，
，
，
。
考點挖掘·高
選擇指示劑的原則：變色明顯、變色的 范圍小、滴定終點的
與指示劑變色范圍的 接近。
4.（2023安徽池州期中）常溫下，用的 溶
液分別滴定的溶液和 的醋酸
溶液，滴定分數[或]與 的關
系如下圖。下列有關說法正確的是( )
B
A.實線表示滴定鹽酸的曲線
B.滴定分數為時，溶液與醋酸混合液的
C.段的離子方程式為
D.兩個體系滴定時都可用甲基橙作指示劑
【解析】 A（×）抓“起始點”，為強酸，
為弱酸，相同濃度溶液的溶液 醋酸溶液，故虛線表示滴定
鹽酸的曲線，實線表示滴定醋酸溶液的曲線。
B（√）抓“恰好完全中和點”，滴定分數為時， 與
恰好完全反應，溶質為， 水解使溶液
呈堿性， 。
C（×）實線表示滴定醋酸溶液的曲線，為弱酸，不能拆成離子， 段的離子
方程式為 。
D（×）甲基橙變色的范圍是 ，符合圖中虛線的突變范圍，不符合圖中實線
的突變范圍，則滴定鹽酸時可以用甲基橙作指示劑，滴定醋酸溶液時不可以用甲基橙作
指示劑。
題型三 酸堿中和滴定誤差分析
5.（2024福建三明一中檢測）某學生用的標準 溶液滴定未知濃度
的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標準 溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數；
④量取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入 滴酚酞溶液；
⑤用標準 溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
⑥重復以上滴定操作 次。
請回答下列問題：
（1） 以上步驟有錯誤的是____（填編號），該步驟錯誤操作會導致測定結果______
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
①
偏高
【解析】 堿式滴定管在洗滌后需要潤洗，步驟①錯誤；堿式滴定管在洗滌后未潤洗，
則消耗標準溶液的體積增大，即 增大，使測定結果偏高。
（2） 下列操作會導致上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是_____（填標號）。
BD
A.滴定達到終點時，俯視滴定管內液面讀數
B.堿式滴定管尖嘴部分開始有氣泡，滴定后消失
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
【解析】 A（×）滴定達到終點時，俯視滴定管內液面讀數，即 ，
偏小，使測定結果偏低。
B（√）堿式滴定管尖嘴部分開始有氣泡，滴定后消失， 偏大，使測定結果偏高。
C（×）錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液，對 無影響，測定結果不變。
D（√）滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液， 偏大，使測定結果偏高。
題型四 物質的制備與純化
6.（2024浙江省吳興高級中學檢測）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。某粗鹽中除含有
外，還含有、、 以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實
驗方案，其操作流程如圖所示（所加試劑均過量）：
下列說法錯誤的是( )
A
A.試劑A、試劑B、試劑C分別為溶液、溶液、 溶液
B.操作②、③、④、⑥均為離子反應
C.操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒
D.除去可以用溶液，也可以用 溶液
【解析】 A（×）B（√）操作②加入溶液，與生成 沉淀；操作
③加入溶液，與生成沉淀；操作④加入溶液， 與
、生成沉淀（【提醒】過量的需用除去，溶液需在
溶液之后加入）；操作⑥加入鹽酸（【提醒】除去過量的、），與
生成水，與 生成氣體。
C（√）操作①溶解過程中，用玻璃棒加快溶解速率；操作⑤過濾中，玻璃棒起到引流
作用；操作⑦結晶中，用玻璃棒進行攪拌，使溶液受熱均勻。
D（√）將換成，引入，鹽酸可以去除 。
7.（2023山東聯考）某鋰離子電池的正極材料為 、碳粉及鋁箔，某化學興趣小
組設計下列室溫下的流程處理廢舊鋰離子電池的正極材料，下列離子反應方程式書寫不
正確的是( )
B
A.加入過量溶液： 。
B.被氧化：
C.濾液Ⅱ中加入飽和碳酸鈉溶液：
D.濾液Ⅰ中通入過量；
【解析】
.
A（√）加入過量溶液， ，離子方程式為
。
B（×）在酸性環境下，生成物不能有 ，離子方程式為
。
C（√）濾液Ⅱ中加入飽和碳酸鈉溶液得到 晶體，離子方程式為
。
D（√）濾液Ⅰ含有、 ，通入過量二氧化碳，分別發生反應
、 。
題型五 生活中的離子反應
8.（2024陜西西安第一中學月考）下列解釋事實的方程式正確的是( )
D
A.用溶液刻蝕覆銅板：
B.常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：
C.用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過多：
D.不能將熾熱的鐵水注入未經干燥的模具是為防止發生反應：
【解析】 A（×）“平不平”，得失電子不守恒、電荷不守恒，正確的離子方程式為
。
B（×）“對不對”，常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，化學方程式為
。
C（×）“對不對”，小蘇打是，正確的離子方程式為 。
D（√）高溫下，鐵與水蒸氣反應生成和 ，離子方程式為
。
能力覺醒
9.（大招43）配制一定濃度的氫氧化鈉溶液，并用其滴定未知濃度的鹽酸，下列實驗操
作會引起測量結果偏高的是( )
A
①用天平稱量 固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；
②在配制氫氧化鈉溶液時，將稱量后的 固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒
杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶用鹽酸潤洗；④用
酸式滴定管量取未知濃度的鹽酸時，讀取滴定管終點數據時，仰視刻度線；⑤滴定前仰
視讀數，滴定后平視讀數。
A.①③ B.③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤
【解析】 ①（√）使用天平時遵循“左物右碼”原則，且 ，
實際測量時若“左碼右物”并移動游碼，則， 為定值，故測量值比實
際值偏小，即配制的氫氧化鈉溶液濃度偏低， 增大，使測定結果偏高。
②（×） 固體溶于水放熱，溶液體積膨脹，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體
注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線，配制的氫氧化鈉溶液濃度偏高，則 減小，使測
定結果偏低。
③（√）中和滴定時，錐形瓶用鹽酸潤洗，實際加入的鹽酸偏多，則 增大，使測定結
果偏高。
④（×）用酸式滴定管量取未知濃度的鹽酸時，讀取滴定管終點數據時，仰視刻度線，
即 ，則實際量取的鹽酸體積偏小， 減小，使測定結果偏低。
⑤（×）滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數，即 ，則 減小，使測定結果偏
低。
10.（2024北京四中期中）下列有關水處理的離子方程式書寫不正確的是( )
B
A.沉淀法：用處理含廢水，
B.中和法：用生石灰中和酸性廢水，
C.氧化法：用處理氨氮廢水，
D.混凝法：用明礬凝聚沉降細顆粒物，
【解析】 A（√）是易溶于水的強電解質（可拆），難溶于水，故用 處理
含廢水的離子方程式為 。
B（×）屬于氧化物，離子方程式中寫化學式，故用生石灰 中和酸性廢水的離
子方程式為 。
C（√） 具有強氧化性，將氨氮廢水中的氮氧化為氮氣，其離子方程式為
。
D（√）明礬溶于水電離出來的鋁離子能發生水解，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，
可以凝聚沉降細顆粒物，其反應的離子方程式為 。
11.（大招42）（2024天津耀華中學月考）室溫下，用相同濃
度的溶液分別滴定濃度均為 的三種酸
（和）溶液，中和百分數與 的
關系如圖所示，下列判斷正確的是( )
D
A.三種酸的酸性強弱關系：
B.滴定至 點時，溶液中：
C.時，三種溶液中：
D.當中和百分數達 時，將三種溶液混合后：
【解析】 A（×）抓“起始點”，濃度均為
的、、溶液， ，說明相同濃度下電離程
度，故酸性 。
B（×）抓“恰好中和一半點”，點中和百分數為 ，溶液中溶質
為等物質的量濃度的和，溶液顯酸性，說明 的電離程度大
于的水解程度，故 。
C（×）抓“中性點”， 時，三種混合液中分別存在電荷守恒
、 、
，則三種溶液中、、 分別和鈉離子
濃度相等，但三種溶液中陰離子的水解程度不同， 時加入的氫氧化鈉溶液的體積
不同，鈉離子濃度不等，則三種陰離子濃度不相等。
D（√）將題給式子進行變形可得
，式子一邊微粒能電離
出，另一邊微粒能結合，找質子守恒。當中和百分數達
時，將三種溶液混合后，溶液溶質為等物質的量的、 、
。元素守恒關系式為
，電荷
守恒關系式為 ,
聯立兩式消去得 。
12.（大招42）（2023山東淄博四中期末）已
知：， 時，向
氨水中滴入
的鹽酸，溶液的和 與加入
鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
( )
D
A.曲線表示溶液中 的變化
B.點水的電離程度比 點大
C.、兩點的數值之和 不一定等于14
D.與交叉點對應的 （鹽酸）小于
【解析】
A（×）曲線表示溶液中的變化，曲線表示溶液中 的變化。
B（×）點與點的相等，即水電離出的離子溶度相等，故、 兩點水的電離
程度相同。
C（×）、 兩點時加入鹽酸的體積相同，實際為酸堿中和同一點，
、， 時，
，則 。
D（√）抓中性點，為中性點，是弱堿， 水解使溶液顯酸性，要使混合
溶液呈中性，則鹽酸需要少加，故鹽酸體積小于 。
13.（大招42）（2023江西八校聯考，雙選）常溫下,
向 溶液中滴加同濃
度的溶液,水電離的與 溶液體積的關
系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
AC
A. 點溶液顯酸性
B.點溶液中
C.點溶液中
D.常溫下, 的水解常數約為
【解析】
A（×） 點溶液呈中性。
B（√）點溶液溶質為 。
“ 層次” 、
“ 層次”
、
極其微弱的層 次
、
離子濃度關系： C（×）點溶液呈堿性， 。
D（√）抓“起始點”， ，則
，常溫下，故
， 。
14.（大招42）（2024浙江嘉興高級中學期
中）常溫下，將 溶液滴加
到二元弱酸 溶液中，
混合溶液的隨 溶液滴入量的關系如
圖所示。下列敘述不正確的是( )
C
A.
B.點時溶液中存在
C.點時溶液中存在
D.溶液中水的電離程度：
【解析】 A（√）計算找點， 點對應溶液中溶質為等物質的量的和 ，
。
B（√）點時得到溶液，且此時，說明 的電離程度大于其水解程度，
以電離為主，則 。
“ 層次” 、
“ 層次” （主）
、
極其微弱的層次
、、
微粒濃度關系： C（×）點對應溶液溶質為等物質的量的和 。等式中一邊全為陽離子，另一
邊全為陰離子，找電荷守恒。
第一步：列出溶液中所有離子 、、、、
第二步：陽離子、陰離子列在兩側
第三步：乘電荷、寫等號
D（√）點對應溶液為等物質的量的與的混合溶液，點對應溶液為 溶
液，點對應溶液為等物質的量的與的混合溶液，又因為 抑制水的電離、
以電離為主抑制水的電離、 促進水的電離,所以對水的電離抑制程度為
，故水的電離程度為 。
15.（2024陜西西安長安區一中月考）食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定
釀造食醋中醋酸含量不得低于，實驗室用標準 溶液測定食醋中醋酸
的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請
回答：
（1） 選用____（填“甲”或“乙”）滴定管量取白醋后，將白醋稀釋至 時，
需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_________________________。
甲
膠頭滴管、容量瓶
甲
乙
【解析】 白醋要用酸式滴定管（甲）量取，選用甲滴定管量取 白醋后，將白
醋稀釋至時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 容量瓶。
（2） 某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完
全反應時，測得溶液中，則此時溶液的 ___。（已知：室溫下
醋酸的 ）
8
【解析】 湊法，上下同乘， ，故
， 。
（3） 根據該同學的計算結果，應選______（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）作指示劑。
酚酞
【解析】 用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，恰好中和生成醋酸鈉時，溶液顯堿性，應選
酚酞作指示劑。
（4） 該滴定達到終點時的現象是______________________________________________
_____________________________。
當滴入最后半滴氫氧化鈉溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內溶液不褪色
【解析】 該滴定達到終點時的現象是當滴入最后半滴氫氧化鈉溶液時，溶液由無色變
為淺紅色，且半分鐘內溶液不褪色。
（5） 某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用 溶液
的體積為______ 。
26.10
【解析】 所用溶液的體積為 。
（6） 用標準的 溶液滴定上述稀釋后的白醋溶液，滴定結果如
下表所示：
滴定次數 待測溶液的體積/ 標準溶液的體積 滴定前刻度/ 滴定后刻度/
1 25.00 0.02 25.01
2 25.00 0.70 25.71
3 25.00 0.50 24.20
則該品牌白醋中醋酸含量為______ 。
0.036
【解析】 三次所用標準溶液的體積分別為 、
、（【提醒】誤差較大，舍去），則消耗標準 溶液的體積為
，測得稀釋后白醋中醋酸的濃度為
，轉化為國家標準，質量濃度為 。
（7） 下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是_____（填編號）。
CD
A.取待測液的滴定管，取液后尖嘴處出現氣泡
B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準 溶液
D.讀取 溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
【解析】 A（×）取待測液的滴定管，取液后尖嘴處出現氣泡，則實際量取的待測液體
積偏小，即 減小，使測定結果偏低。
B（×）滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響。
C（√）堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液， 溶液被蒸
餾水稀釋，即 增大，使測定結果偏高。
D（√）讀取溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數，即 ，
增大，使測定結果偏高。
（8） 有一支的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 刻度處，現
把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是___。
C
A.等于 B.等于 C.大于 D.不能確定
【解析】 的酸式滴定管， 刻度以下有一段沒有刻度，當其中盛有溶
液，液面恰好在 刻度處，把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體
積大于 。
素養覺醒
16.（大招42）（2023天津中學期中）在某溫度時，將
氨水滴入鹽酸中，溶液 和
溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正
確的是( )
C
A.點
B.點：
C.時，的水解常數為
D. 點水的電離程度最大
【解析】
A（×）點時溶液溫度小于，則水的離子積 。
B（×）點時溶液的，則 ，根據電荷守恒
，可知 ，故溶液中離子濃度大小為
。
C（√）向鹽酸中滴入氨水時，溶液溫度為 、
，則， ，
由物料守恒 可知，
，則 時
的水解常數
。
D（×）點恰好完全反應生成， 水解促進水的電離，水的電離程度最大，繼
續滴入氨水，過量的 抑制水的電離，水的電離程度逐漸減小。
17.（2023山東濟南、棗莊期中，雙選）硝基苯是一種重要有機合成中間體，其制備、
純化流程如圖。已知：制備反應在溫度稍高時會生成間二硝基苯。
下列說法錯誤的是( )
AD
A.制備硝基苯所需玻璃儀器只有酒精燈、燒杯、試管、導管
B.配制混酸時，應將濃硫酸緩慢注入濃硝酸中，邊加邊攪拌
C. 溶液可以用 溶液代替
D.由②、③分別獲取相應物質時可采用相同的操作方法
【解析】 A（×）制備硝基苯時的溫度為 ，需要用水浴加熱，則所需玻璃儀
器還有溫度計等。
B（√）配制混酸時，應將密度大的濃硫酸緩慢加入密度小的濃硝酸中，邊加邊攪拌，
使產生的熱量迅速散失。
C（√）碳酸鈉溶液的作用是除去粗產品1中殘留的酸，可以用氫氧化鈉溶液代替。
D（×）②中由反應后的混合物得到粗產品采用分液；③中粗產品2經過干燥后，采用蒸
餾得到硝基苯。

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