資源簡介

(共20張PPT)
第3章 物質在水溶液中的行為
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
專項復習 酸堿中和滴定的拓展應用
1.（2024黑龍江哈爾濱九中期中）中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。
實際工作中除酸堿中和滴定外，也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的
滴定分析。下列有關滴定分析（待測液置于錐形瓶內）的說法錯誤的是( )
A
A.利用反應，用溶液測定樣品中 的百分含量時可用淀
粉溶液作指示劑
B.用酸性標準溶液測定 溶液的濃度時，滴定終點時溶液由無色變為淺紅色
C.用標準 溶液滴定未知濃度的氨水時，選擇甲基橙作指示劑
D.利用反應，用標準溶液測定 溶液的濃度時可用
溶液作指示劑
【解析】 A（×）利用反應，一開始就生成了 ，用淀粉溶
液作指示劑時，淀粉溶液遇 立即呈藍色，無法判斷終點。
B（√）用酸性標準溶液滴定溶液， 反應完全后，再加入酸性
標準溶液，溶液由無色變為淺紅色。
C（√） 是一元弱堿，用強酸溶液滴定弱堿溶液，恰好完全反應時生成強酸弱
堿鹽，溶液顯酸性，可選擇甲基橙作指示劑。
D（√）用標準溶液滴定溶液，反應完全后，再加入 標準溶液，
和 反應，溶液呈紅色。
2.（2024山東菏澤東明一中月考）一種測定水樣中溴離子濃度的實驗步驟如下：
①向錐形瓶中加入處理后的水樣，加入幾滴 溶液。
②加入 溶液（過量），充分搖勻。
③用標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液 。
已知：， ，
。下列說法不正確的是( )
D
A.滴定終點時，溶液變為紅色
B.該水樣中
C.的平衡常數
D.該實驗需要嚴格控制水樣的，若 過高則測定結果將偏高
【解析】 A（√）加入幾滴，滴定終點時，過量的 會與鐵離子反應，
因此溶液變為紅色。
B（√）與加入的反應生成沉淀，過量的與 反應生成白色沉淀，則
溶液中 的物質的量為
，
。
C（√） 。
D（×）該實驗需要嚴格控制水樣的，若過高，、會與 反應，無法指
示滴定終點。
3.（2024四川成都七中月考）某研究小組為了準確檢測香菇中
添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下（夾持裝置省略）：
①向三頸燒瓶中加入香菇樣品和 。
②向錐形瓶中加入、 淀粉溶液和
的碘標準溶液，充分攪拌。
③以流速通入，然后加入過量濃 ，加熱
（1） 裝置圖中儀器的進水方向___（填“”或“ ”）口。
【解析】 儀器為球形冷凝管，冷凝水下進上出，因此從 口進水。
并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了 碘標準溶液。
④做空白實驗，消耗了 碘標準溶液。
已知：， 。
回答下列問題：
（2） 裝置圖中儀器 的名稱為____________。
酸式滴定管
【解析】 的頭部為旋塞，是酸式滴定管。
（3） 通入 的目的是_______________________________________________________
____________________________________________________________。
先通氮氣將裝置中的空氣排出，防止亞硫酸鹽被氧化；反應后繼續通氮氣將產生的全部趕入右側的吸收裝置，使其被吸收完全
【解析】 開始通入可將裝置中的空氣排出，防止空氣中的 將亞硫酸鹽氧化影響實
驗；反應后生成，繼續通入可以將裝置中的 趕入右側的吸收裝置，以便于將
全部吸收，保證測定結果的準確性。
（4） 利用平衡移動原理解釋加入濃能夠生成 的原因 ____________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
______________________ 。
與
相差不大， 與亞硫酸鹽反應存在平衡：
、，加熱使 不斷逸出，促進反
應向生成 的方向進行
（5） 滴定終點時的現象為_____________________________
_________________________________，該樣品中亞硫酸鹽含
量（以計）為_____ 。
當滴入最后半滴碘標準液時，無色溶液變為藍色，且半分鐘內不褪色
67.2
【解析】 錐形瓶中含有淀粉和 ，加入碘標準液滴定，將
消耗完全后， 過量，與淀粉反應使溶液顯藍色，故滴定
終點時的現象為當滴入最后半滴碘標準液時，無色溶液變為
藍色，且半分鐘內不褪色。反應中消耗的體積為 ，
，根據關系式 可知，
，
，樣品中 的含
量為 。
4.（2023廣東廣州期末）鐵是人體必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含鐵
元素，其中菠菜中的鐵元素主要以草酸亞鐵 的形式存在，草酸亞鐵粉末難溶于
水。某小組設計實驗檢驗和測定菠菜中的鐵元素。
（1） 草酸亞鐵溶于稀硫酸的化學方程式是_________________________________。
【解析】 草酸亞鐵溶于稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和草酸，化學方程式為
。
（2） 菠菜的預處理
上述預處理流程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、
酒精燈、__________________________（從下圖中選
擇，寫出名稱）。
坩堝、漏斗、容量瓶
【解析】 預處理流程中通過灼燒得到菠菜灰，加入硫酸溶解后過濾，濾液配成
待測液，涉及的操作有灼燒、溶解、過濾、配制 溶液；灼燒需要用酒精燈、坩
堝、泥三角、鐵架臺或三腳架、玻璃棒，溶解需要用燒杯和玻璃棒，過濾需要用漏斗、
燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，配制溶液需要用 容量瓶、燒杯、玻璃
棒、量筒、膠頭滴管等，故填坩堝、漏斗、 容量瓶。
（3） 檢驗待測液中是否含有、
檢驗試劑 現象 結論
①__________ 溶液變為紅色 濾液中含有
②_________________ ③______________ 濾液中含有
溶液
溶液
生成藍色沉淀
【解析】 鐵離子和溶液反應得到紅色溶液，故檢驗試劑為 溶液；亞鐵離子
和反應生成藍色沉淀，故檢驗試劑為 。
（4） 利用 標準溶液測定菠菜中鐵元素的含量
步驟Ⅰ：取待測液于錐形瓶中，滴加 溶液至溶液顯紫色。
步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ得到的混合液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗
滌液全部收集到錐形瓶中。
步驟Ⅲ：向步驟Ⅱ所得待測液中加入適量稀溶液，用的 標準溶液
滴定至終點，消耗溶液 。
① 步驟Ⅰ滴加 溶液的目的是__________________________________。
將亞鐵離子轉化為鐵離子并除去草酸
【解析】 待測液中含有亞鐵離子和草酸，兩者均可以和高錳酸鉀溶液反應，步驟Ⅰ滴加
溶液的目的是將亞鐵離子轉化為鐵離子并除去草酸。
② 步驟Ⅲ滴加 溶液時發生反應的離子方程式為_____________________
__________________________。
【解析】 步驟Ⅲ滴加 溶液時發生反應為亞鐵離子和高錳酸鉀反應生成鐵離子和
錳離子，離子方程式為 。
③ 菠菜中鐵的含量為_________（即每 菠菜中含鐵元素的質量）。
【解析】 由離子方程式可知， 菠菜中鐵的質量為
，菠菜中
鐵的含量為 。
5.（2023遼寧模擬）實驗探究:測某工業廢水中鉻的含量。
步驟Ⅰ.取廢水（含有一定量和）于 容量瓶中，加水稀釋
至刻度，搖勻，移取 稀釋后的廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ.加入稍過量的碘化鉀溶液，滴入幾滴指示劑。
步驟Ⅲ.用溶液滴定 ,記錄
滴定前和滴定終點數據。
步驟Ⅳ.……
步驟Ⅴ.處理數據;并將上述反應后溶液進行處理（防止鉻的污染并對資源回收利用）。
（1） 步驟Ⅰ加入適量稀硫酸酸化發生反應的離子方程式是_________________________
____________________________________________________________________________,
也為步驟Ⅱ提供了酸性環境;步驟Ⅱ的指示劑為__________;步驟Ⅲ滴定終點現象為______
___________________________________________________________________。
淀粉溶液
滴入最后半滴溶液，溶液顏色由藍色恰好變為無色且半分鐘內不恢復原色
【解析】 步驟Ⅰ加入適量稀硫酸發生離子反應 ，步驟Ⅱ
加入，步驟Ⅲ發生反應 ，加入的指示劑為淀粉溶液，
步驟Ⅲ滴定終點的現象為滴入最后半滴 溶液，溶液顏色由藍色恰好變為無色且
半分鐘內不恢復原色。
（2） 溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。若滴
定終點時消耗溶液體積為 。計算工業廢水中鉻元素
的含量約為_____ （保留3位有效數字）。
堿式
3.47
【解析】 溶液顯堿性，應盛在堿式滴定管中;由得失電子守恒可得關系式
，則 廢水中鉻元素的質量為
，該廢水中鉻元素的含量
為 。
（3） 誤差分析:若盛裝 溶液的滴定管沒有潤洗，測定結果會______
（填“偏大”“偏小”或“不變”，下同）；若步驟Ⅰ加入的稀硫酸過量（溶液 過低），測
定結果會______。
偏大
偏大
【解析】 盛裝溶液的滴定管沒有潤洗，會造成 溶液濃度偏低，滴定時
消耗的溶液體積偏大，測定結果偏大；稀硫酸過多， 與硫酸反應，消
耗的 偏多，測定結果偏大。

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