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第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
選擇性必修第二冊(cè)魯科版
第一章小結(jié)復(fù)習(xí)
一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.（2024河南鄭州月考）下列軌道中，原子軌道數(shù)最多的是 ( )
D
A. B. C. D.
【解析】 原子軌道數(shù)與能級(jí)有關(guān)，與電子層數(shù)無(wú)關(guān)，能級(jí)只有1個(gè)原子軌道， 能級(jí)有
3個(gè)原子軌道，能級(jí)有5個(gè)原子軌道， 能級(jí)有7個(gè)原子軌道。
2.（2024山東煙臺(tái)期末）電子躍遷伴隨著能量的釋放或吸收，下列與電子躍遷無(wú)關(guān)的是
( )
B
A.成都大運(yùn)會(huì)燃放的焰火 B.銅絲可以導(dǎo)電
C.裝飾建筑夜景的 燈光 D.從太陽(yáng)光譜中發(fā)現(xiàn)氦
【解析】 燃放的焰火是金屬的焰色試驗(yàn)的體現(xiàn)，焰色試驗(yàn)是因?yàn)榻饘匐x子吸收能
量，電子發(fā)生躍遷，形成激發(fā)態(tài)離子，激發(fā)態(tài)離子上的電子又躍遷回低能級(jí)，從而形成
不同顏色的光，與電子躍遷有關(guān)，不符合題意。
銅絲可以導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮拥亩ㄏ蛞苿?dòng)，與電子躍遷無(wú)關(guān)，符合題意。
燈發(fā)光是因?yàn)殡娮游漳芰浚l(fā)生躍遷，從而發(fā)出光，與電子躍遷有關(guān)，不符
合題意。
從太陽(yáng)光譜中發(fā)現(xiàn)氦是因?yàn)楹ぴ又械碾娮游漳芰浚娮影l(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)，
激發(fā)態(tài)氦原子上的電子又躍遷回低能級(jí)釋放能量，形成特殊顏色的光，與電子躍遷有關(guān)，
不符合題意。
3.（2024上海楊浦高級(jí)中學(xué)摸底考）下列有關(guān)原子軌道和核外電子排布的說(shuō)法正確的是
( )
C
A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B.“ ”沒(méi)有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
C.原子軌道是一種描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的復(fù)雜函數(shù)
D.基態(tài)的核外電子排布式 違背的是泡利不相容原理
【解析】 電子云是電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度分布圖。
是指層軌道的 軸伸展方向。
原子軌道在量子力學(xué)中是用波函數(shù)表示的。
違背了能量最低原理，正確的電子排布式是 。
4.（2024河北石家莊一中月考）下列電子排布式中，表示激發(fā)態(tài)原子的是( )
C
A. B.
C. D.
【解析】 為9號(hào)元素 的基態(tài)原子電子排布式。
為20號(hào)元素 的基態(tài)原子電子排布式。
題給電子排布式表示的元素為，的基態(tài)原子電子排布式為 ，
為的軌道上的1個(gè)電子躍遷到軌道，表示 的激發(fā)態(tài)原子的電子排布
式。
為24號(hào)元素 的基態(tài)原子電子排布式。
5.（2024安徽皖中聯(lián)考）以下表示鈉原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳
盡的是( )
D
A. B.
C. D.
【解析】 題圖只能表示原子核外 軌道的電子云輪廓圖，不能表示其他軌道的電
子云輪廓圖，不符合題意。
原子結(jié)構(gòu)示意圖只表示核外電子的分層排布情況，不能表示電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，不
符合題意。
電子式只能表示最外層電子數(shù)，不符合題意。
原子的軌道表示式包含了電子層、軌道及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀
態(tài)描述最詳盡，符合題意。
6.（2024湖北黃岡檢測(cè)）下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是( )
C
A.原子半徑：
B.第一電離能：
C.元素的電負(fù)性：
D.上述三個(gè)選項(xiàng)所涉及的元素全部位于 區(qū)
【解析】 、B、C、位于同一周期，且、B、C、 的原子序數(shù)
逐漸增大，根據(jù)核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，故原子半徑 。
同周期，第一電離能按13246570依次增大，故第一電離能， ，同主
族，從上到下，第一電離能依次減小，則第一電離能 。
根據(jù)同周期（只針對(duì)主族元素） 一般從左到右，元素的電負(fù)性遞增可知，電負(fù)性
，；同主族：一般自上而下，元素電負(fù)性遞減可知，電負(fù)性 。則元素
的電負(fù)性 。
基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，基態(tài) 原
子的價(jià)電子排布式為，電子最后填入的軌道均為軌道，故、、均位于 區(qū)；
同理，可判斷B、C、、、、最后填入的軌道均為軌道，故這六種元素均位于 區(qū)。
7.（2024江蘇蘇州期末）下列各基態(tài)離子的電子排布式書寫錯(cuò)誤的是 ( )
C
A. B. C. D.
【解析】
A （√） 的原子序數(shù)為11 按核外電子排布式的書寫規(guī)則寫出基態(tài) 原子的核
外電子排布式：
是失去 軌道的1 個(gè)電子所得到的 的核外電子排布式為
B （√） 的原子序數(shù)為9 按核外電子排布式的書寫規(guī)則寫出基態(tài) 原子的核外
電子排布式：
是的 軌道得到1個(gè) 電子形成的 的核外電子排布式為
C （ ） 的原子序數(shù)為7 按核外電子排布式的書寫規(guī)則寫出基態(tài) 原子的核外
電子排布式：
C （ ） 是基態(tài) 原子失去3個(gè) 電子形成的 的核外電子排布式為
D （√） 的原子序數(shù)為8 按核外電子排布式的書寫規(guī)則寫出基態(tài) 原子的核外
電子排布式：
是的 軌道得到2 個(gè)電子形成的 的核外電子排布式為
8.（2024四川成都期末）下列關(guān)于元素周期表和周期律的敘述正確的是( )
A
A.鹵族元素從上到下電負(fù)性依次減小
B.最外層1個(gè)電子的元素只能位于 區(qū)
C.0族元素的價(jià)電子排布均為
D.“對(duì)角線規(guī)則”指某些主族元素與左下方元素性質(zhì)相似
【解析】 一般同主族，從上到下，元素電負(fù)性遞減，則鹵族元素從上
到下電負(fù)性依次減小。
第ⅠA族元素基態(tài)原子的最外層均只有1個(gè)電子，位于區(qū)；副族元素如基態(tài) 原子
核外電子排布為，最外層也只有1個(gè)電子，位于區(qū)；基態(tài) 原子核外電子排
布為，最外層也只有1個(gè)電子，位于 區(qū)。
族元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式除價(jià)電子排布為外，其余均為 。
“對(duì)角線規(guī)則”指某些主族元素與右下方元素性質(zhì)相似，多位于金屬元素與非金屬元
素交界處。
9.（2024福建廈門階段練習(xí)）用于檢測(cè)室內(nèi)空氣中甲醛含量的一種常見(jiàn)試劑 的結(jié)
構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說(shuō)法正確的是( )
D
A.電負(fù)性：
B.四種元素均位于 區(qū)
C.基態(tài)C原子的軌道表示式為
D.基態(tài) 原子核外電子有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
【解析】 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，越靠近 的電
負(fù)性越大，則電負(fù)性 。
元素位于區(qū)，C、、位于 區(qū)。
基態(tài)C原子的電子排布式為 ，其軌道表示式
基態(tài)原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)等式2電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù) 原子核外電
子數(shù)目，則基態(tài) 原子核外電子有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
為 。（【速解】題給軌道表示式中 軌道的三個(gè)軌道中兩個(gè)電子
自旋狀態(tài)相反，不符合洪特規(guī)則，直接排除）
10.（2024吉林白山期末）下列說(shuō)法中，正確的個(gè)數(shù)是( )
①?gòu)目臻g的角度看，軌道比軌道大，其空間包含了
、、 軌道的軌道數(shù)依次增多
區(qū)全部是金屬元素
④電負(fù)性的大小可以用作判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
⑤第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
⑥共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)
⑦電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大
⑧第4周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位
⑨電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬元素，小于1.8的一定為金屬元素
A
A.3 B.4 C.5 D.6
【解析】 ①軌道和 軌道屬于不同的亞層，沒(méi)有包含關(guān)系。
②、、均屬于 能級(jí)，軌道數(shù)相同，都為3。
③區(qū)包含第ⅠA族和第ⅡA族元素，由于第ⅠA族有，所以 區(qū)不全是金屬元素。
④ 元素電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性的
大小可以用作判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。
⑤ 第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所吸收的
最低能量，金屬性是金屬原子失去電子的能力，二者是不同的概念，所以第一電離能的
大小不能作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。
⑥ 電負(fù)性表示元素原子在分子中對(duì)成鍵電子的吸引能力，在共價(jià)化合物中，元素電
負(fù)性大的表現(xiàn)為負(fù)價(jià)。
元素電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，一般同一
周期電負(fù)性從左到右依次增大；同一周期第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但有兩特例：
第ⅡA族、第ⅤA族，這兩主族元素的第一電離能大于其相鄰元素，故第一電離能與電負(fù)
性的變化并不完全相同。
⑧第4周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子中價(jià)電子排布式為 ，
為元素，位于第4周期第族，、 元素之間有第ⅡA族、第ⅢB族、第ⅣB族、第
ⅤB族，所以位于 后面的第五位。
⑨ 電負(fù)性大于1.8的不一定是非金屬，如鉛元素為金屬，電負(fù)性是1.9。
二、選擇題（本題包括5小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）
11.（2024江西贛州期末）王翰《涼州詞》中寫道“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催。”
夜光杯的主要成分為 ，下列說(shuō)法正確的是( )
C
A.基態(tài) 原子價(jià)電子的軌道表示式：
B.屬于第3周期 區(qū)元素，其基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種
C.由于硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，故硅可用作半導(dǎo)體材料
D.基態(tài)氧原子的電子由軌道躍遷至 軌道時(shí)，可通過(guò)光譜儀攝取其發(fā)射光譜
【解析】 題給軌道表示式違反洪特規(guī)則，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 ，
正確的軌道表示式為 。
的原子序數(shù)為12，其基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，
最后一個(gè)電子填充在軌道上，故屬于第3周期 區(qū)元素。根據(jù)等式1空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)
電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目可知，鎂原子有12個(gè)電子，占據(jù)6個(gè)軌道，故 原子核外電
子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種。
因?yàn)楣柙谠刂芷诒碇形挥诮饘倥c非金屬交界處，故可用作半導(dǎo)體材料。
通過(guò)光譜儀可攝取各種元素的吸收光譜或發(fā)射光譜，電子由能量低的 軌道躍遷
至能量高的 軌道，電子需要吸收能量，形成吸收光譜。
12. （2024福建寧德階段練習(xí)）金屬 溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，
向該溶液中加入穴醚類配體，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物 。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
BC
A.的半徑比的大 B.的還原性比 的強(qiáng)
C.第一電離能： D.該事實(shí)說(shuō)明 也可表現(xiàn)出非金屬性
【解析】 核外有3個(gè)電子層， 核外有2個(gè)電子層，根據(jù)一看層：一般情況下，
層多徑大可知，離子半徑 。
比更容易失去電子，即還原性 。
同周期，第一電離能按13246570依次增大，故第一電離能
。
能得到電子形成 ，體現(xiàn)了非金屬性。
13.（2024山東棗莊期末）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)學(xué)者卡羅琳·貝爾托齊，丹麥學(xué)
者莫滕·梅爾達(dá)爾，美國(guó)學(xué)者卡爾·巴里·沙普利斯，以表彰他們對(duì)“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交
化學(xué)的發(fā)展”的貢獻(xiàn)。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅催化的疊氮-炔基環(huán)加成反應(yīng)， 、
、 等均是點(diǎn)擊化學(xué)中常用無(wú)機(jī)試劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
AD
A.基態(tài)原子的最高電子層符號(hào)為
B.若將基態(tài)C原子的電子排布式寫成 ，則違反了能量最低原理
C. 中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
D.電負(fù)性：
【解析】 基態(tài)原子核外電子排布式為 ，
最高電子層為4，符號(hào)為 。
題給電子排布式違反能量最低原理：看到前面軌道未填滿，就填入后面的軌道，
可直接判斷該基態(tài)原子電子排布式書寫錯(cuò)誤，正確的電子排布式為 。
是離子化合物，和之間形成離子鍵，中與 之間形成非極性共價(jià)
鍵。
根據(jù)“富陽(yáng)單綠秀，留電譚林清”可直接判斷電負(fù)性： 。
14.（2024河北定州二中開(kāi)學(xué)考）撲熱息痛又叫對(duì)乙酰氨基酚
（結(jié)構(gòu)如圖所示），是重要的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說(shuō)法正確的
是( )
A
A.第一電離能：
B.基態(tài)碳原子的簡(jiǎn)化電子排布式為
C.對(duì)乙酰氨基酚結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.某同學(xué)將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為 ，其違背了泡利
不相容原理
【解析】 同周期，第一電離能按13246570依次增大，故第一電離能：
。
基態(tài)碳原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 。
對(duì)乙酰氨基酚結(jié)構(gòu)中 是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
對(duì)于 能級(jí)的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道，電子優(yōu)先單獨(dú)分占1個(gè)軌道，故軌道表示式
違背了洪特規(guī)則。
15.（2024廣東二模） 是一種分析試劑，所含的5種元素在前四周期均有分布，
基態(tài)的軌道半充滿，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為，和位于同一主族，
原子比 原子少1個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A
A.第一電離能： B.簡(jiǎn)單離子半徑：
C.的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng) D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：
【解析】 基態(tài)的軌道半充滿，則基態(tài) 原子的核外電子排布為
（【點(diǎn)撥】區(qū)元素原子失去電子時(shí)先失去最外層 軌道上的電
子，再失去次外層軌道上的電子，原子失去3個(gè)電子后，軌道半充滿，則先失去
軌道上的2個(gè)電子后再失去軌道上的1個(gè)電子，據(jù)此可寫出 原子的核外電子排布），
為，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為，當(dāng)時(shí)，價(jià)電子排布式為，
為；當(dāng)時(shí)，價(jià)電子排布式為，為。根據(jù)元素可與元素形成 結(jié)構(gòu)
且和位于同一主族，推出為，則為；原子比原子少一個(gè)電子，則為 ；根
據(jù)五種元素在前四周期均有分布，則為第1周期的 。
“兩特例” 同周期，第一電離能：第ⅡA族 第ⅢA族、第ⅤA族 第 族，則第
一電離能；同主族，第一電離能隨原子序數(shù)遞增而減小，則第一電離能 ，故
第一電離能 。
同主族，原子序數(shù)越大，離子半徑越大，則 ；核外電子排布相同
時(shí)，核小徑大，則。核外有3個(gè)電子層， 核外有2個(gè)電子層，不
同電子層時(shí)，根據(jù)一看層：一般情況下，層多徑大，則離子半徑 ，故
半徑由大到小的順序?yàn)?。
鐵在高溫條件下可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)。
非金屬性，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性 。
三、非選擇題（本題包括5小題）
16.（2024安徽合肥期末）原子是肉眼和一般儀器都看不到的微粒，科學(xué)家們根據(jù)可觀
察、可測(cè)量的宏觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)，經(jīng)過(guò)分析和推理，揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
（1） 下列說(shuō)法中，正確的個(gè)數(shù)是___（填標(biāo)號(hào)）。
①同一原子中，電子的能量總是低于 電子的能量
②任何 軌道形狀均是球形，只是電子層不同、球的半徑大小不同
、、 軌道的軌道數(shù)依次增多
④原子核外電子排布，先排滿層再排層，排滿層再排 層
⑤基態(tài)碳原子的軌道表示式：
⑥第ⅢB族到第ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
⑦用電子式表示 的形成過(guò)程：
⑧基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
A.2 B.3 C.4 D.5
√
【解析】 ①同一原子中，同一電子層的電子的能量低于 電子的能量，
但不同電子層的電子能量可能高于電子的能量，如軌道上電子的能量高于 軌道上
電子的能量。②電子云輪廓圖都是球形，電子層數(shù)越大，球的半徑越大。③ 每
個(gè)電子層的能級(jí)都有3個(gè)軌道。④根據(jù)能量級(jí)別電子層數(shù)軌道種類數(shù)可知，
的能量級(jí)別為,的能量級(jí)別為， 軌道的能量較低，對(duì)于第4周期的
部分元素來(lái)說(shuō)，沒(méi)有排滿層就排了層。⑤ 基態(tài)碳原子的核外電子排布式為
，根據(jù)洪特規(guī)則， 軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排布在不同的軌道且自旋方向相同。
⑥ ⅢB族到ⅡB族的10個(gè)縱列的元素為過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素。⑦
形成過(guò)程中鎂原子失去電子，氯原子得到電子。⑧ 基態(tài)釩原子的核外電子
排布式為 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2） 研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，例如：、、 等。
呈無(wú)色，其原因是______________________________________________（從微粒結(jié)
構(gòu)的角度進(jìn)行描述）。
的核外電子排布式為，沒(méi)有未成對(duì)電子
【解析】 的核外電子排布式為，沒(méi)有未成對(duì)電子，故 無(wú)色。
（3） 鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種原子______（填“發(fā)射”或“吸收”）光譜。
發(fā)射
【解析】 鈉在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，但處于能量較高軌道上的電
子是不穩(wěn)定的，此時(shí)就將多余的能量以黃色光的形式放出。
17.（2024山東新泰中學(xué)月考）有、、、、 五種常見(jiàn)短
周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。
已知：①基態(tài)原子 軌道的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；
的簡(jiǎn)單離子帶一個(gè)單位正電荷，其電子排布與 的簡(jiǎn)單離子
相同；
的最高價(jià)氧化物十分堅(jiān)硬，能溶于燒堿溶液，但不溶于鹽
酸；
的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，且、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 的氫化
物水溶液能兩兩發(fā)生反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題：
（1） 基態(tài) 原子的核外電子排布式為_(kāi)________________；
、、、 的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________
____________（用離子符號(hào)表示）。
【解析】 是，原子序數(shù)為13，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)
原子核外電子排布式是。是，是， 是
，是，它們形成的簡(jiǎn)單離子、、 的核外電子
層結(jié)構(gòu)相同，電子層數(shù)為2，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小； 核外電子層數(shù)
為3，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑大小關(guān)系為
。
（2） 、按原子個(gè)數(shù)比 形成的化合物的電子式為
_ _______________，含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________。
離子鍵、共價(jià)鍵
【解析】 是，是，二者按原子個(gè)數(shù)比 形成的化合物
是離子化合物，2個(gè)與1個(gè) 通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰
離子中2個(gè)原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故 的電子式為
。
（3） 某元素的電負(fù)性與第一電離能都大于 元素，則該元素
為_(kāi)__，其單質(zhì)在加熱條件下與等物質(zhì)的量的燒堿完全反應(yīng)，
生成鈉鹽、 和一種氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________
___________________________。
【解析】 一般情況下元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，
第一電離能也越大（第ⅡA、ⅤA族除外）。是 ，某元素的電
負(fù)性與第一電離能都大于，則該元素是，在加熱條件下與 按等物質(zhì)的量反應(yīng)
產(chǎn)生、及一種氣體物質(zhì)，根據(jù)原子守恒，可知該氣體是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方
程式為 。
（4） B的第一電離能，判斷 ___
（填“ ”或“ ”） ，從電子排布的角度說(shuō)明判
斷理由：______________________________________________
______________________________________________________
_________________________________________。
B和的基態(tài)原子電子排布式分別為和，因?yàn)榈能壍赖哪芰扛哂谲壍赖哪芰浚幱谲壍赖碾娮痈菀资ィ?br/>【解析】 B和的基態(tài)原子電子排布式分別為和，因?yàn)?的
軌道的能量高于軌道的能量，處于軌道的電子更容易失去，故 。
【解析】 結(jié)合題圖關(guān)系，基態(tài)原子 軌道的成
對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，可知基態(tài) 原子核外電子排布
式為，是。 的簡(jiǎn)單離子帶一個(gè)單位正電荷，其
電子排布與的簡(jiǎn)單離子相同，則是。 的最高價(jià)氧化物
十分堅(jiān)硬，能溶于燒堿溶液，但不溶于鹽酸，是。 的單
質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，則是，且、 的最高價(jià)氧化
物對(duì)應(yīng)的水化物與的氫化物水溶液能兩兩發(fā)生反應(yīng)， 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水
化物為，可知的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，則是 。
18.（2024北京九中開(kāi)學(xué)考）如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位
置，回答下列問(wèn)題：
（1） ①、②、③、④的電負(fù)性由大到小的順序是_______________（用元素符號(hào)表示）。
【解析】 C、、屬于同周期元素，從左到右，元素的電負(fù)性依次增大，而 中C顯
負(fù)價(jià)，即C吸引電子的能力比強(qiáng)，C的電負(fù)性比 大，則電負(fù)性由大到小的順序是
。
（2） 量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)③原子
的電子有___種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
5
【解析】 基態(tài)原子的核外電子排布式為，、、 能級(jí)的原子軌道數(shù)分
別為1、1、3，根據(jù)等式1空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目，則基態(tài) 原子的
電子有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（3） ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________（用元素符號(hào)表示）。
【解析】 位于第2周期，、位于第3周期，根據(jù)層多徑大可知， 的原子半徑最小，
同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，則 的原子半徑最大，故原子半徑由
大到小的順序?yàn)?。
（4） ②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________
（用化學(xué)式表示）。
【解析】 非金屬性： ，則最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
。
（5） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出
其中一種化合物的電子式：_ __________________________。
（或 ）
【解析】 ①是、④是、⑤是、⑧是 ，形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合
物有和， 的電子式為
， 的電子式為 。
（6） 第一電離能 ，原因是__________________________
____________________________________________________________________________
___________________。
、、位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小
【解析】 、、 位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，
原子核對(duì)外層電子的吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，則第一電離能：
。
（7） 基態(tài)⑧原子占據(jù)的最高軌道的電子云輪廓圖的形狀是______形；基態(tài)⑨原子的價(jià)
電子軌道表示式為_(kāi) _______________________；元素⑩屬于___區(qū)（填“”“”“ ”或“
”）。
啞鈴
【解析】 基態(tài)原子的電子排布式為 ，則其電子占據(jù)的最高軌道為
，軌道電子云輪廓圖的形狀是啞鈴形。⑨是，基態(tài) 原子的價(jià)電子排布式為
，其軌道表示式為 。⑩是，基態(tài) 原子的價(jià)電子排
布式為，位于 區(qū)。
【解析】
根據(jù)各元素在元素周期表中位置可知，①是、②是C、③是、④是、⑤是 、⑥是
、⑦是、⑧是、⑨是、⑩是 。
19.Ⅰ.（2024山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考）磷酸亞鐵鋰和錳酸鋰 均可用作鋰
離子電池正極材料。回答下列問(wèn)題：
（1） 在元素周期表中，與 化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____（填元素符號(hào)），寫出
基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：_ ________________。基態(tài) 原子電子占據(jù)的最高軌道
的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_______。
啞鈴形
【解析】 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，相鄰主族元素之間，左上與右下相鄰周期的兩種元素化學(xué)
性質(zhì)相似，所以與元素化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素應(yīng)是第3周期第ⅡA族的元素。
的原子序數(shù)為8，核外電子排布式為，價(jià)電子排布式為 ，價(jià)電子的軌道
表示式為 。的原子序數(shù)為15，核外電子排布式為 ，
電子占據(jù)的最高軌道是 軌道，其電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。
（2） 原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和 表示，稱為電子的自旋磁
量子數(shù)。基態(tài) 原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__________。
或
【解析】 的原子序數(shù)為25，位于第4周期族，其價(jià)電子排布式為 ，只有
軌道的五個(gè)軌道中分別含有1個(gè)單電子，電子自旋方向相同，所以價(jià)電子自旋磁量子
數(shù)代數(shù)和應(yīng)為或 。
（3） 的第一電離能與同周期相鄰元素相比由大到小的關(guān)系為_(kāi)_________（用元素符
號(hào)和“ ”表示），原因是_____________________________________________________
_______________________________________________________________________。
同周期從左到右，元素的第一電離能整體呈增大趨勢(shì)；的軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，較難失去電子，第一電離能比相鄰元素的高
【解析】 同周期元素，從左到右，第一電離能整體呈增大趨勢(shì)，而基態(tài) 原子的電子排
布式是，軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，較難失去電子，所以 的第一
電離能比其同周期相鄰元素的大，第一電離能大小順序是 。
（4） 在元素周期表中的位置是_______________，位于周期表的___區(qū)，基態(tài)
的價(jià)電子排布式為_(kāi)____。
已知：， 。第三電離能
，其主要原因是________________________________________________
____________________________________________________________________________
_______________________。
第4周期第族
的價(jià)電子排布是，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，較難再失電子，而失去上的一個(gè)電子，變?yōu)椋壍腊氤錆M時(shí)穩(wěn)定性增強(qiáng)，故第三電離能
②與 元素同周期，基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的金屬元素有___種，下列狀態(tài)的鐵中，
電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是__（填標(biāo)號(hào)）。
3
【解析】 是26號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第4周期第族，第 族元素均處
于元素周期表的區(qū)；基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，則基態(tài) 的價(jià)電子排布
式為。的價(jià)電子排布式為， 軌道處于半充滿狀態(tài)，較難失去電子，而
的價(jià)電子排布式為， 軌道再失去1個(gè)電子后處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故相比于
，再失去1個(gè)電子相對(duì)來(lái)說(shuō)較容易。②與 元素同周期，基態(tài)原子有2個(gè)未成
對(duì)電子的元素有、、、種，但金屬元素只有、、種。 表示的是基態(tài)
原子，表示的是基態(tài)，表示的是基態(tài)，表示的是激發(fā)態(tài)原子， 的
電子排布式為， 軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，電離能較大，失
去最外層一個(gè)電子所需電離能最大的是 。
Ⅱ.（2024山東青島期末）
（1） 隨著科技的不斷發(fā)展，人類對(duì)質(zhì)量的要求也越來(lái)越高，各種新型材料、新型電池
等層出不窮。
①鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，鎳元素在周期表中位
于___區(qū)。
②“玉兔二號(hào)”月球車通過(guò)砷化鎵 太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作。基態(tài)砷原子的電
子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____形。砷的電負(fù)性比鎵____（填“大”或“小”）。
啞鈴
大
【解析】 ①鉻的原子序數(shù)為24，基態(tài)鉻原子價(jià)層電子排布式為 ；基
態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，軌道未排滿，屬于區(qū)。②基態(tài) 原子核外電
子排布式為，最高能級(jí)為，電子云輪廓圖為啞鈴形。和 屬于同一
周期，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性： 。
（2） 下表列出了第三周期幾種元素的部分性質(zhì)。
元素編號(hào)
電負(fù)性 3.0 2.5 1.4 0.9
主要化合價(jià) ， ， ，
①預(yù)測(cè) 值的區(qū)間：________。
②第三周期中含3個(gè)未成對(duì)電子的元素，其基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為
_ ___________________________________________。
③表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是____________________（寫元素符號(hào)）。
【解析】 ①根據(jù)題表中主要化合價(jià)可知，為，為，為，為，為 。根據(jù)同
周期元素，從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，則的電負(fù)性大于，小于， 的取值范圍
為。②第3周期中含3個(gè)未成對(duì)電子的元素，為元素，基態(tài) 原子核外電子的軌
道表示式為
。③同周期元素的第一電離能按13246570
依次增大，則第一電離能由大到小的順序?yàn)?。
20.（2024山東臨沂二中月考）、、、、 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，
其元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
電子只有一種自旋取向
核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，且電子有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
軌道電子數(shù)比 軌道多一個(gè)，且第一電離能大于同周期相鄰元素
電負(fù)性是短周期中最小的
價(jià)基態(tài)離子能量最高的軌道處于半充滿狀態(tài)
回答下列問(wèn)題：
（1） 寫出元素的名稱：____； 元素的元素符號(hào)：___。
硼
【解析】 由以上分析可知為B，名稱為硼；元素為氮，元素符號(hào)為 。
（2） 寫出元素基態(tài) 價(jià)離子的價(jià)電子排布式：_____。
【解析】 元素為鐵元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，故其 價(jià)離子的價(jià)
電子排布式為 。
（3） 基態(tài) 元素原子核外電子占據(jù)的最高電子層包含的原子軌道數(shù)為_(kāi)__。
9
【解析】 鈉的最高電子層為3，該電子層含有、、 三種軌道，分別含有1、3、5
個(gè)原子軌道，共9個(gè)原子軌道。
（4） 、、可形成強(qiáng)還原性物質(zhì)，、、 三種元素電負(fù)性由大到小的順序
是____________（用元素符號(hào)表示）。
【解析】 鈉為活潑金屬，其電負(fù)性最小，在該化合物中為價(jià)，電負(fù)性 ，則三
種元素的電負(fù)性： 。
（5） 中國(guó)的稀土儲(chǔ)量世界第一。稀土元素是周期表ⅢB族中原子序數(shù)為、
的元素和鑭系元素共17種化學(xué)元素的統(tǒng)稱。其中鈧 元素有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電
子，最高電子層符號(hào)是___；稀土元素分組方法之一是兩分法（輕稀土和重稀土）。兩
分法分組以（釓）劃界的原因是從之后在 亞層上新增加電子的自旋方向改變
了。的價(jià)電子排布式為，則其 軌道電子軌道表示式為
_ ___________________________。
21
【解析】 鈧有21個(gè)電子，根據(jù)等式2電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù) 原子核外電子數(shù)
目，故有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，最高電子層是第四層，其符號(hào)是。基態(tài) 原子
的核外電子排布式為， 軌道電子軌道表示式
為 。
【解析】 、、、、是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。 元素
原子中的電子只有一種自旋取向，可知只有1個(gè)電子，為； 核外電子有3種空間運(yùn)
動(dòng)狀態(tài)，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，則其核外電子排布式為，為B； 的電負(fù)性
是短周期中最小的，為；的軌道電子數(shù)比 軌道多一個(gè)，第一電離能大于同周期
相鄰元素，且的原子序數(shù)大于B，小于，則為；的 價(jià)基態(tài)離子能量最高的軌
道處于半充滿狀態(tài)，則為 。

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