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第1章 原子結構與元素性質
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第二冊魯科版
第一章真題解析
1.（2024浙江1月選考，雙選）下列說法正確的是( )
CD
A.電負性： B.離子半徑：
C.第一電離能： D.基態的簡化電子排布式
【解析】 同一周期主族元素，從左到右，電負性依次增大，故電負
性順序為 。
核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順
序為 。
同一周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素例外，
故第一電離能： 。
基態原子的簡化電子排布式為，則基態 的簡化電子排布式為
。
2.（2023重慶）“嫦娥石”是中國首次在月球上發現的新礦物，其主要由、、、 和
（釔，原子序數比 大13）組成，下列說法正確的是( )
A
A. 位于元素周期表的第ⅢB族
B.基態 原子的核外電子填充在6個軌道中
C.5種元素中，第一電離能最小的是
D.5種元素中，電負性最大的是
【解析】 的原子序數是 ，核外電子排布式為
，最大電子層為5，位于第5周期，價電子排布式為
，位于第ⅢB族。
基態原子的核外電子排布式為，、、、 能級各有1
個軌道，、能級各有3個軌道，所以基態 原子的核外電子填充在10個軌道中。
金屬性越強的元素，其第一電離能越小，則第一電離能最小的是 。
根據元素在周期表中的位置判斷：越靠近 的電負性越大，電負性最
大的是 。
3.（雙選）下列化學用語或表述錯誤的是( )
AD
A.（2024安徽）基態原子價電子排布式為
B.（2023湖北）用電子云輪廓圖表示的 鍵形成的示意圖:
C.（2023北京） 電子云圖為
D.（2023北京）基態 原子的價電子軌道表示式為
【解析】 的原子序數為28，核外電子排布式為 ，價電
子排布式為 。
兩個氫原子的軌道相互重疊形成 。
電子云輪廓圖是啞鈴形。
基態鉻原子的價電子軌道表示式是 。
4.（2024湖北）主族元素、、、原子序數依次增大，、的價電子數相等， 的價
電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是( )
D
A.電負性: B.酸性:
C.基態原子的未成對電子數: D.氧化物溶于水所得溶液的
【解析】 的價電子所在能層有16個軌道，故 為第四周
期元素，結合題給化合物的結構圖可知，為元素；、、、 原
子序數依次增大，、的價電子數相等，結合題給結構圖可知， 為
元素、為元素；形成一個共價鍵，則為 元素。
根據元素在周期表中的位置判斷：越靠近的元素電負性越大，故電負性 。
為弱酸，為強酸，故酸性： 。
基態原子的電子排布式為，未成對電子數為1；基態 原子的電子排布式為
，未成對電子數為2。
的氧化物溶于水可產生，溶液，的氧化物溶于水生成或 ，
溶液 。
5.（2023浙江6月選考改編）、、、 四種短周期主族元素的原子序數依次增大。
、與位于同一周期,且只有、元素相鄰。基態原子核外有2個未成對電子， 原子
在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是( )
A
A.第一電離能:
B.電負性:
C.、原子形成的稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑:
D. 中含有離子鍵和非極性鍵
【解析】 元素推斷 、、、 四種短周期主族元素的原子序數依次增
大；、與位于同一周期，則、、位于第2周期，位于第3周期， 基態原子核外
有2個未成對電子，則基態原子的核外電子排布式為，又只有、 元素相鄰，
則為C，為，為；原子在同周期中原子半徑最大，則為 。
同周期，第一電離能按13246570依次增大，則第一電離能 。
根據元素在元素周期表中的位置判斷：越靠近 的元素電負性越大，則電負性：
。
、原子形成的稀有氣體電子構型的簡單離子分別是、 ，電子層結構相同，
根據二看核：核小徑大，則離子半徑： 。
為，中含有非極性鍵，與 之間含有離子鍵。
6.（2023湖南）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知: 、
、和為原子序數依次增大的前20號元素,為金屬元素。基態原子 軌道上的電子
數和軌道上的電子數相等,基態、、原子的未成對電子數之比為 。下列說法正
確的是( )
C
A.電負性:
B.原子半徑:
C.和 的單質都能與水反應生成氣體
D. 元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
【解析】 、、和為原子序數依次增大的前20號元素，基態原子 軌
道上的電子數與軌道上的電子數相等，可寫出的核外電子排布式為 或
，為或。由熒光粉的結構可知，主要形成的是酸根，因此為 。
基態、、原子的未成對電子數之比為，基態原子中未成對電子數為2，則 的
未成對電子數為1，又因、、、的原子序數依次增大，故可能為、、、 ；
因題目中給出為金屬元素且熒光粉的結構中與化合，故為或； 原子的未成對
電子數為3，其原子序數大于，則為、為；從熒光粉的結構式可以看出為 價，
且的原子序數大于，故為，則、、、分別為、、、 。
根據元素在元素周期表中的位置判斷：越靠近 的元素電負性越大，則四種元素的
電負性： 。
根據一看層：一般情況下，層多徑大，、位于第2周期，位于第3周期， 位于
第4周期，所以原子半徑、；二看核：核小徑大，原子半徑 。故四種
原子的原子半徑 。
與水發生反應， 與水發生反應
，均有氣體生成。
元素的最高價氧化物對應的水化物為 ，沒有強氧化性。
7.（1） （2024全國甲）ⅣA族元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用。
回答下列問題：
① 該族元素基態原子核外未成對電子數為___,在與其他元素形成化合物時，呈現的最
高化合價為____。
2
【解析】 基態ⅣA族元素的價電子排布式為 ，核外未成對電子數為
2；在形成化合物時，呈現的最高化合價為 。
② 一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷 ,其中電負性最大的元素是___。
C
【解析】 該物質中含有、C、 三種元素，根據元素在周期表中的位置判斷：越靠近
的元素電負性越大，則C的電負性最大。
（2） （2023全國乙）中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發現火星上存在
大量橄欖石礦物。基態 原子的價電子排布式為________。橄欖石中，
各元素電負性大小順序為_________________，鐵的化合價為____。
【解析】 是26號元素，其核外電子排布式為 ，價電子排布
式為。根據元素在元素周期表中的位置判斷：越靠近 的元素電負性越大，則電
負性 （【另解】根據元素的金屬性和非金屬性反過來判斷電負性大小：
一般來說，元素的非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小，故橄欖石中
元素電負性大小順序為 ）。根據化合物中各元素化合價代數和為零可
知，的化合價為 。
（3） （2023北京）硫代硫酸鹽是一類具有應用前景的浸金試劑。硫代硫酸根
可看作是中的一個原子被 原子取代的產物。
① 基態 原子價電子排布式是________。
【解析】 是16號元素，位于第3周期族，基態原子價電子排布式為 。
② 比較原子和 原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：
____________________________________________________________________________。
，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子
【解析】 和位于同一主族，原子核外有2個電子層，原子核外有3個電子層， 原
子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去電子，所以 的第一電離能大于
的第一電離能。
（4） （2023浙江1月選考）由硅原子形成的三種微粒，電子排布式分別為
、、 ，有關這些微粒的敘述，正確的是
_____。
AB
A.微粒半徑：
B.電子排布屬于基態原子（或離子）的是①②
C.電離一個電子所需最低能量：
D.得電子能力：
【解析】 的原子序數為14，核外電子排布為，
為基態原子的簡化電子排布，為基態的電子排布，
為激發態 原子核外電子排布。③有四個電子層，根據一看層：一般情況下，層多徑大，
可知③的半徑最大，三看電：電多徑大，電子層數和核電荷數均相同的粒子，核外電子
數越多，半徑越大，則半徑，故半徑 。
是基態原子的核外電子排布式，②是基態 的核外電子排布。
、②電離出一個電子所需能量分別為基態 原子的第一電離能、第二電離能，③
為激發態 原子，能量較高，電離出一個電子所需能量比①的小，故電離一個電子所需
最低能量 。
微粒半徑，則原子核對最外層電子的吸引力，得電子能力 。

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