資源簡介

(共52張PPT)
第二節　物質的量濃度
第二章
物質的量
課標要求 核心素養
1.能理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。
2.能掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法并能進行誤差分析。 1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質的量在宏觀物質與粒子間的橋梁作用，并從微觀粒子數方面認識物質的多少。
2.證據推理與模型認知：在有關物質的量的計算時，通過分析、推理、數據處理等角度領悟計算的方法；建立阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量與溶液體積之間的計算模型，并能運用模型進行物質的量濃度的計算。
[目標導航]
[自主測評]
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)0.1 mol·L-1NaOH 溶液是指 1 L 水中溶解4.0 g NaOH 所得溶
液。(
)
(2)從100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸
的物質的量濃度為 0.5 mol·L-1。(
)
(3)將 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶質的物質的
量濃度為 1 mol·L-1。(
)
(4)配制 240 mL 1.0 mol·L-1NaCl 溶液時，應選用 250 mL 的容
量瓶。(
)
(5)配制 0.4000 mol·L-1NaOH 溶液：稱取 4.0 g 固體 NaOH 置
于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后立即轉移至 250 mL 容量瓶
中定容。(
)
(6)配制 1.0 mol·L-1CuSO4 溶液：用天平稱取 16.0 g CuSO4·5H2O
晶體，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面與刻度線
相切。(
)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
(5)×　(6)×
2.現有 100 mL 1 mol·L-1 稀鹽酸，欲將其濃度變為 2 mol·L-1，
可以采取的措施為(
)
A.向其中通入標準狀況下 22.4 L HCl 氣體
B.加熱蒸發使溶液體積變為 50 mL
C.加熱蒸發掉 50 mL 水
D.加入 5 mol·L-1 鹽酸 100 mL，再將溶液體積稀釋到 300 mL
答案：D
3.下圖所示是配制一定物質的量濃度溶液的過程中的幾步，回
答下列問題：
①
②
③
④
(1)圖示幾個步驟的先后順序應是________(填字母)。
A.①②③④
B.③④②①
C.③②④①
D.③④①②
(2)其中①對應的操作方法為____________________________
_______________________________________________________。
答案：(1)B
(2)將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線 1～
2 cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
4.實驗室有一瓶溶液，標簽上標有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字樣，下面是某同學對該溶液的敘述，其中正確的是(　　)
A.配制500 mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中
B.Ba2+和Cl－的物質的量濃度均為0.2 mol·L-1
C.將該瓶溶液稀釋到體積為原來的2倍，則所得溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L-1
D.從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
解析：將 0.1 mol BaCl2 溶于 500 mL 水中，所得溶液的體積大
答案：C
于500 mL，故BaCl2溶液的物質的量濃度小于0.2 mol·L-1，A錯誤；0.2 mol·L-1BaCl2溶液中c(Ba2+)＝0.2 mol·L-1，c(Cl－)＝0.4 mol·L-1，B錯誤；將該瓶溶液稀釋到體積為原來的2倍，c(Cl－)變為原來的1/2，則所得溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L-1，C正確；從試劑瓶中取出該溶液的一半，c(BaCl2)保持不變，仍為0.2 mol·L-1，D錯誤。
考點一 物質的量濃度
1.物質的量濃度
(1)概念
物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質 B 的物質的
量，也稱為 B 的物質的量濃度，符號為 cB。
(3)常用單位：mol·L-1 或 mol/L。
(4)注意：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、
密度、質量分數均不變，但所含溶質的質量、物質的量因體積不
同而改變。
項目 物質的量濃度 c 溶質質量分數 w
概念 以單位體積溶液中所含溶質的物
質的量來表示溶液組成的物理量 以溶質質量與溶液質量的比
值來表示溶液組成的物理量
溶質的單位 mol g
溶液的單位 L g
表達式
兩者關系
2.物質的量濃度和溶質質量分數的比較
對物質的量濃度表達式的理解
(1)正確判斷溶液的溶質
①與水發生反應生成新的物質：
Na、Na2O、Na2O2
NaOH，SO3
H2SO4，NO2
HNO3。
②特殊物質：如 NH3 溶于水后溶質為 NH3·H2O，但計算濃度
時仍以 NH3 作為溶質。
③含結晶水的物質：
CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
(2)準確計算溶液的體積
考點二 配制一定物質的量濃度的溶液
1.兩種重要儀器——托盤天平和容量瓶
①托盤天平的構造及使用
稱量前先調零，稱量固體藥品時，藥品放在左盤，砝碼放在
右盤，讀數精確到 0.1 g。
②容量瓶的構造及使用
a.容量瓶上標有溫度、規格和刻度線。常用規格有 50 mL、
100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
b.容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水→蓋塞
→倒立→正立→玻璃塞旋轉 180°→倒立。
使用容量瓶的“五不”
①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②容量
瓶不能用作反應容器或用來長期貯存溶液；③不能配制任意體積
的溶液，只能配制容量瓶上規定容積的溶液；④不能將過冷或過
熱的溶液轉移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液體時，不能直接
注入，一定要用玻璃棒引流且玻璃棒的下端要在刻度線以下，防
止溶液灑落。
2.配制過程及操作
以配制 500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液為例：
3.誤差分析
(1)從改變溶質物質的量角度分析產生的誤差(填“偏大”“偏
小”或“無影響”)。
①配制 450 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，用托盤天平稱量
NaOH 固體 1.8 g：________。
②配制 500 mL 0.1 mol·L-1 的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽
礬 8.0 g：________。
偏小
偏小
③配制 NaOH 溶液，用托盤天平稱量 NaOH 時，托盤天平的
兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，把 NaOH 固體放在紙上稱量，
其他操作均正確：________。
④配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液，需稱量溶質 4.4 g，
稱量時物碼放置顛倒：______。
⑤配制一定物質的量濃度的稀 H2SO4 溶液時，用量筒量取濃
硫酸時，仰視讀數：______。
偏小
偏小
偏大
⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至
刻度線：________。
⑦配制一定物質的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌：
________。
偏小
偏小
(2) 從改變溶液體積角度分析產生的誤差( 填“偏大”“偏
小”或“無影響”)。
①配制 NaOH 溶液時，將稱量好的 NaOH 固體放入小燒杯中
溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容：________。
②定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線：______。
③定容時仰視刻度線：________。
④定容搖勻后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸餾水：________。
偏大
偏小
偏小
無影響
無影響
考向 1 物質的量濃度的相關計算
2.正確表示和計算溶液的組成和濃度，對生產生活有非常重要的
意義，下列關于溶液濃度的說法中正確的是(
)
A.將 1 L 0.5 mol·L-1 的鹽酸加熱濃縮為 0.5 L，此時鹽酸濃度小于
1 mol·L-1
B.將 40 g NaOH 固體溶于 1 L 水中，可配制 1 mol·L-1 的 NaOH 溶液
C.將 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假設該溶液的密度為
D.Al2(SO4)3 溶液中含Al3+的物質的量濃度為a mol·L-1，取0.5V mL
該溶液稀釋到 5V mL，則稀釋后溶液中SO 的物質的量濃度是 0.3a
mol·L-1(不考慮水解)
解析：HCl 易揮發，加熱濃縮鹽酸時，溶質 HCl 大量揮發，導致
其濃度小于原來濃度的 2 倍，A 正確；40 g NaOH 為 1 mol，溶于 1 L
水后，溶液體積不是 1 L，無法計算濃度，B 錯誤；氨氣溶于水得到氨
水，視氨氣為溶質，故 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，溶質的
答案：A
3.(2023 年山東實驗中學診斷改編)實驗室要用 63%的濃硝酸
(密度為1.38 g·cm-3)配制800 mL 0.8 mol·L-1的稀硝酸，下列說法不
正確的是(
)
A.濃硝酸見光受熱易分解，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶
保存
B.量取濃硝酸應選用的量筒規格是 50 mL
C.用量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應洗滌量筒，并將洗滌液
也倒入燒杯
D.配制時若有少量濃硝酸濺到手上，應立即用水進行沖洗，
之后再涂上 NaHCO3 溶液
解析：質量分數為63%的濃硝酸(密度為1.38 g·cm-3)的物質的
0.8 mol·L-1 的稀硝酸，根據稀釋規律可得：13.8 mol·L-1×V(濃)＝
800 mL×0.8 mol·L-1，解得V(濃)≈46.4 mL，故應選用 50 mL 量筒，
B 正確；量取濃硝酸的量筒洗滌后，洗滌液不能倒入燒杯中，C
錯誤；配制時若有少量濃硝酸濺到手上，應立即用水進行沖洗，
之后再涂上堿性較弱的 NaHCO3 溶液，D 正確。
答案：C
4.(2022年福建師大附中期末)某同學參閱了“84”消毒液說明
書中的配方，欲用容量瓶、NaClO固體配制480 mL含25% NaClO、
密度為 1.2 g·cm-3的消毒液，下列說法正確的是(
)
A.配制時在燒杯中溶解 NaClO，冷卻至室溫，將溶液轉移到
480 mL 容量瓶
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃
度偏低
D.需用天平稱量的 NaClO 固體的質量為 150.0 g
解析：實驗室沒有 480 mL 容量瓶，應選用 500 mL 容量瓶來
配制溶液，A 錯誤；定容時要加入蒸餾水，因此容量瓶用蒸餾水
洗凈后，不需要烘干，可直接用于溶液的配制，B 錯誤；定容時
俯視容量瓶的刻度線，定容完畢，液面會低于刻度線，造成所配
溶液物質的量濃度偏高，C 錯誤；稱取 NaClO 固體的質量為
m(NaClO)＝500 mL×1.2 g·cm-3×25%＝150.0 g，D 正確。
答案：D
考向 3 一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析
5.(2023 年岳陽調研)配制一定物質的量濃度的溶液時，下列有
關實驗操作或判斷正確的是(
)
A.可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋
B.向容量瓶轉移液體時，玻璃棒可以接觸容量瓶內壁
C.將溶液轉移到容量瓶后，燒杯內壁及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
D.配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致
所配溶液濃度偏低
解析：先將固體或濃溶液放在燒杯中溶解或稀釋，冷卻后再
轉移到一定規格的容量瓶中，然后洗滌、定容、搖勻，裝瓶貼標
簽，A 錯誤；向容量瓶轉移液體時，玻璃棒可以接觸容量瓶內壁，
玻璃棒下端靠在刻度線以下，B 正確；將溶液轉移到容量瓶后，
要用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒并將洗滌液轉移到容量瓶中，
C 錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，溶
液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D 錯誤。
答案：B
6.(2022 年黃岡中學檢測)某學生配制了 100 mL 1 mol·L-1 的硫
酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，
但測得溶液的物質的量濃度小于 1 mol·L-1。則在配制過程中，下
列操作可能導致溶液濃度偏低的是(
)
①用量筒量取濃硫酸后，再用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液
轉移到容量瓶中 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到 100 mL 的容
量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操
作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過
了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低處
剛好與刻度線相切
A.②③④
B.③④
C.①②③
D.①②③④
解析：用量筒量取濃硫酸，不需要用蒸餾水洗滌量筒，若洗
滌且將洗滌液轉移到容量瓶中，所取溶質 H2SO4 偏多，導致溶液
濃度偏高，①錯誤；未洗滌燒杯，使溶質 H2SO4 損失，導致溶液
濃度偏低，②正確；少量溶液流到容量瓶外面，使溶質 H2SO4 損
失，導致溶液濃度偏低，③正確；加水超過了刻度線，馬上用膠
頭滴管吸去多余的水，會損失 H2SO4，導致溶液濃度偏低，④正
確。
答案：A
[方法技巧]一定物質的量濃度溶液的配制誤差分析
(1)誤差分析的基本方法
誤差分析中的變量是 m 或 V，一般情況要固定其一，分析另
一物理量的變化對溶液濃度的影響：
(2)定容操作中視線引起誤差的分析
①定容時，仰視容量瓶的刻度線(如圖 1)，導致溶液的體積偏
大，則所配溶液的濃度偏低。
②定容時，俯視容量瓶的刻度線(如圖 2)，導致溶液的體積偏
小，則所配溶液的濃度偏高。
考向 4 物質的量濃度、質量分數、溶解度的換算
7.(2023 年山東卷)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應
[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可進行完全，利用
此反應定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解
可忽略。實驗步驟如下：
①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入m g ROH
樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O
＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示劑并用 c mol·L-1NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，
消耗標準溶液 V1 mL。
④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐 苯溶液，只加適量
水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用 c mol·L-1NaOH-甲醇標準溶
液滴定至終點，消耗標準溶液 V2 mL。ROH 樣品中羥基含量(質量
分數)計算正確的是(
)
解析：用c mol·L-1NaOH 甲醇標準溶液滴定乙酸酐完全水解生成的
乙酸，可以計算乙酸酐的總物質的量，根據反應方程式[(CH3CO)2O＋
ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]系數關系，得出ROH與乙酸酐反應后剩
余的乙酸酐的物質的量，由此可以計算與 ROH 反應的乙酸酐的物質的量，
即R—OH的物質的量，即羥基的含量。根據滴定過程中，用c mol·L-1
NaOH-甲醇標準溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標準溶液
V2 mL，需要消耗c mol·L-1NaOH 甲醇的物質的量為V2×c×10-3 mol，即
答案：C
答案：C
1.(1)(2022 年全國乙卷節選)由 CuSO4·5H2O 配制 CuSO4 溶液，
下列儀器中不需要的是______________(填儀器名稱)。
(2)(2020 年全國Ⅰ卷)由 FeSO4·7H2O 固體配制 0.10 mol·L-1
FeSO4 溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、___________(從下列
圖中選擇，寫出名稱)。
解析：(1)由CuSO4·5H2O 固體配制一定物質的量濃度的溶液，
用到電子天平稱量固體質量，在燒杯中加適量蒸餾水(量筒量取)
溶解，冷卻后轉移到一定規格的容量瓶中，經洗滌、定容等操作
完成溶液配制。該過程中不需要分液漏斗和球形冷凝管。(2)配制
0.10 mol·L-1FeSO4溶液，用托盤天平稱取FeSO4·7H2O晶體，放入
燒杯中，用量筒量取一定體積的蒸餾水溶解，再轉移到容量瓶中
進行定容。
答案：(1)分液漏斗、球形冷凝管　(2)燒杯、量筒、托盤天平
2.(2022年廣東卷節選)食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25 ℃時，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液，需5 mol·L-1HAc溶液的體積為________mL。
(2)下列關于 250 mL 容量瓶的操作，正確的是____________。
A
B
C
D
解析：(1)在溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，由此可
得：250 mL×0.1 mol·L-1＝V×5 mol·L-1，解得V＝5.0 mL。(2)使用
用容量瓶時，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，A 錯誤；定
容時，視線應與溶液凹液面最低處及刻度線“三線相切”，不能
仰視或俯視，B 錯誤；向容量瓶中轉移液體時，需用玻璃棒引流，
玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，C
正確；定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，
顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量
瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D 錯誤。
答案：(1)5.0 (2)C
3.(2019 年浙江 4 月選考改編)下列圖示表示一定物質的量濃度
溶液配制的是________(填字母)。
A
B
C
D
答案：BD

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