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(共86張PPT)
第一節　鈉及其化合物
第三章 金屬及其化合物
課標要求 核心素養
1.掌握鈉的主要性質及其
應用。
2.掌握鈉的重要化合物的
主要性質及其應用。
3.了解鈉及其重要化合物
的制備方法。 1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質的多樣性，能
從鈉元素的原子結構認識鈉的性質，理解“結構
決定性質”的內涵。
2.科學探究與創新意識：能發現和提出有探究價
值的有關鈉及其化合物性質的探究方案并進行實
驗探究。
3.科學態度與社會責任：具有可持續發展意識和
綠色化學觀念，能對與鈉及其重要化合物性質有
關的社會熱點問題作出正確的價值判斷。
[目標導航]
[自主測評]
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)金屬鈉在陶土網上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇
烈燃燒，產生黃色火焰。(
)
(2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火。(
)
(3)金屬鈉具有強還原性，可與 TiCl4 溶液反應制取金屬 Ti。
(
)
(4)1 mol Na2O 和 1 mol Na2O2 固體中含有的離子總數均為
3NA。(
)
(5)Na2O 和 Na2O2 都屬于堿性氧化物，與 CO2 反應均生成
Na2CO3。(
)
(6)相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩定性：Na2CO3>
NaHCO3。(
)
(7)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出。(　　)
(8)進行焰色試驗時，火焰呈黃色，則待測溶液中含有Na＋，不含K＋。(　　)
(9)堿金屬元素從Li到Cs，隨著核電荷數增大，單質的還原性增強，與水反應劇烈程度增大。(　　)
答案：(1)√
(2)×
錯因：鈉燃燒后的產物 Na2O2 能與 CO2 反應產生 O2，
使燃燒加劇。
(3)×
(4)√
錯因：鈉先與 TiCl4 溶液中的水反應，故得不到 Ti。
(5)×　(6)√　(7)√　(8)×　(9)√
2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色
沉淀產生的是________(填序號)。
①MgSO4 溶液　②BaCl2 溶液　③飽和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2 溶液　⑤CuSO4 溶液　⑥飽和食鹽水　⑦濃鹽酸
答案：①③④⑥
3.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固
體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
(1)只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是_______
(填裝置序號)。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方
程式為______________________、_________________________；
與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是________(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ復雜
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管 B 中
裝入的固體最好是________(填化學式)。
答案：(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D
(3)NaHCO3
顏色狀態 密度 硬度 熔點
_______色固體，有金
屬光澤 比水小，比煤油_____，
通常保存在煤油中 　較小，
　很軟 較低，
97.8 ℃
考點一 鈉的性質
1.鈉的物理性質
銀白
大
2.從原子結構角度認識鈉的化學性質
三
ⅠA
鈉元素在元素周期表中處于第_____周期第______族，其原子
結構示意圖為_________________，最外層有 1 個電子，在反應中
易_______電子，表現出很強的______性。鈉元素在自然界中都以
化合態形式存在。
失去
還原
O2 常溫：4Na＋O2===2Na2O(白色固體)
加熱：2Na＋O2 　　　　　　　Na2O2(淡黃色固體)
Cl2 2Na＋Cl2 　　　　　　　2NaCl
(1)與非金屬單質的反應
反應原理 __________________________________(離子方程式)
現象及
分析 浮—密度比水____
熔—熔點______，反應____熱
游—生成氣體，使鈉受力不均衡
響—反應______，產生氣體
紅—生成了堿(NaOH)
(2)與水的反應
小
低
放
劇烈
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
反應的實質是鈉與酸電離出的H＋反應生成H2，離子方程式為
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
(3)與酸的反應
____________________________。
鈉與酸溶液反應時，無論酸是否過量，鈉都不會剩余，且消
耗的鈉與產生的氫氣存在關系：2Na～H2。
(4)與鹽的反應
①與鹽溶液反應(鈉不能從鹽溶液中置換出其他金屬單質)
先考慮鈉與水反應，再考慮生成的 NaOH 是否與鹽發生反應。
例如，鈉投入 CuSO4 溶液中，總反應方程式為________________
__________________________________。
②與熔融鹽反應
高溫下，常用鈉還原冶煉某些金屬，例如，高溫下，鈉與熔
融TiCl4反應置換出Ti，化學方程式為TiCl4＋4Na
4NaCl＋Ti。
2Na＋2H2O＋
CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
3.鈉的制備和用途
2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
(1)制備
采用電解熔融 NaCl 的方法冶煉金屬鈉：________________
___________。
(2)用途
鈉在空氣中的變化過程
項目 相似性 遞變性
原子結構 最外層均有 1 個電子 電子層數逐漸增多，原子半
徑逐漸________
元素性質 具有較強的金屬性，最高
正價均為_____ 金屬性逐漸______
4.堿金屬 焰色試驗
增大
＋1
增強
(1)堿金屬的相似性和遞變性(由 Li→Cs)
項目 相似性 遞變性
單質
性質 物理
性質 都是銀白色金屬(Cs 除外)，
密度小，熔、沸點低 密度呈增大趨勢(K 除外)，
熔、沸點逐漸______
化學
性質 都具有強還原性，類似于金
屬鈉 還原性逐漸______
(續表)
降低
增強
(2)焰色試驗(與電子躍遷有關，是物理變化)
①概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現
出特征顏色，據此可以判斷試樣所含的金屬元素，這在化學上叫
做焰色試驗。
②實驗操作流程
金屬元素 鈉 鉀(透過藍色鈷玻璃) 鈣 銅
焰色 ______ ______ 磚紅色 綠色
③常考元素的焰色
黃色
紫色
項目 Na2O Na2O2
電子式
________________
________________
氧元素化合價 －2 －1
顏色、狀態 白色固體 淡黃色固體
陰、陽離子
個數比 1∶2 1∶2
考點二 鈉的化合物
1.氧化鈉、過氧化鈉的組成和性質(寫出化學方程式)
項目 Na2O Na2O2
存在化學鍵 離子鍵 離子鍵和非極性共價鍵
物質類別 堿性氧化物 過氧化物(不是堿性氧化物)
與水反應 ______________________ _______________________
_______________________
與CO2反應 Na2O＋CO2===Na2CO3 _______________________
_______________________
(續表)
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3
＋O2
項目 Na2O Na2O2
與鹽酸反應 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ______________________________________________
主要用途 — 供氧劑、漂白劑等
(續表)
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋
2H2O＋O2↑
項目 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
顏色狀態 白色粉末 白色晶體
溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3小)
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉
(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質
項目 Na2CO3 NaHCO3
與足量鹽酸反應 CO ＋2H＋===
CO2↑＋H2O HCO ＋H＋===H2O＋
CO2↑
與NaOH反應 — HCO ＋OH－===CO ＋
H2O
與足量Ca(OH)2
溶液反應 Ca2+＋CO ===
CaCO3↓ Ca2+＋OH－＋HCO ===
CaCO3↓＋H2O
(續表)
項目 Na2CO3 NaHCO3
與CO2反應 —
熱穩定性 較穩定，不易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
用途 重要的化工原料 焙制糕點、治療胃酸過多
相互轉化 Na2CO3 NaHCO3
(續表)
(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別和除雜
①碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別方法
序號 混合物(括號內為少量雜質) 除雜方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加熱法(轉化法)
② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加適量NaOH溶液
②碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的除雜方法
3.【教材拓展】侯氏制堿法
氨氣
二氧化碳
(1)工業上制純堿是向飽和 NaCl 溶液中依次通入足量的_____
和足量的___________，此時會有晶體析出，過濾得到 NaHCO3 固
體，最后將所得固體加熱分解即得到純堿。
(2)工藝流程
(3)反應原理
①產生 NaHCO3 的反應：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
②產生 Na2CO3 的反應：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
考向 1 鈉與水及酸、堿溶液的反應
1.向分別盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L-1 鹽酸、100 mL
0.01 mol·L-1NaOH 溶液的X、Y、Z 三個燒杯中各加入0.05 mol Na。
下列有關說法不正確的是(
)
A.三個燒杯中均先發生的反應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－
＋H2↑
B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且 Y 燒杯中的反應最
劇烈
C.三個燒杯發生反應后，溶質的物質的量濃度不同
D.三個燒杯發生反應后，生成的氣體在相同條件下的體積
相同
(1)鈉與水、酸反應的本質與順序：本質上均是與H＋的反應，
解析：鈉與溶液反應的思路
反應順序是有酸酸在前，無酸水為先。
(2)鈉與鹽溶液反應的原理分析
(1)與NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應：實質上是與溶液中的水反應。(2)與CuSO4溶液反應：鈉先與溶液中的水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓。鈉與鹽酸反應時，鈉先與鹽酸反應：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，若鈉剩余再與水反應，A錯誤；鈉與水及酸、堿溶液反應的實質都是Na與H＋反應，鹽酸中c(H＋)最大，故Y燒杯中反應最劇烈，B正確；X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl
和NaOH，Z 燒杯中生成 NaOH，且原溶液中含NaOH，據Na元素
守恒推知，三個燒杯中溶質的物質的量濃度不同，C 正確；鈉與
反應生成的 H2 存在關系式：2Na～H2，三個燒杯中加入n(Na)相同
且均完全反應，故生成 H2 的量相同，在相同條件下氣體的體積相
同，D 正確。
答案：A
2.分別向 CuSO4 溶液和 FeSO4 溶液中加入等量的金屬鈉，下
列說法一定正確的是(
)
A.兩溶液中均有金屬單質析出
B.CuSO4 溶液中最終有藍色沉淀生成
C.FeSO4 溶液中最終有白色沉淀生成
D.鈉在 CuSO4 溶液中的反應更劇烈
解析：鈉是活潑金屬，投入鹽溶液中首先與水反應生成NaOH
和 H2，兩溶液中均沒有金屬單質析出，A 錯誤；CuSO4 溶液中最
終生成藍色沉淀 Cu(OH)2，B 正確；FeSO4 溶液中首先產生白色沉
淀 Fe(OH)2，最終轉化為紅褐色沉淀 Fe(OH)3，C 錯誤；鈉在溶液
答案：B
中反應的劇烈程度與溶液中c(H＋)有關，不能確定兩溶液中的c(H＋)，不能比較二者反應的劇烈程度，D錯誤。
[思維拓展]鈉與水、酸、堿、鹽溶液及乙醇的反應規律
序號 實驗① 實驗② 實驗③
實驗
現象 出現白色沉淀 無明顯現象 出現白色沉淀
考向 2 過氧化鈉性質實驗探究
3.(2023 年錦州模擬)某化學實驗小組為探究過氧化物的性質，
進行如圖所示實驗。經檢驗，實驗①③中的白色沉淀為 BaO2。下
列說法合理的是(　　)
A.實驗①②說明 H2O2 在堿性條件下電離得到O
B.實驗①②③證明 Na2O2 與 H2O 反應過程中發生反應：
Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
C.實驗①③生成白色沉淀的反應屬于氧化還原反應
D.可用BaCl2、H2O檢驗長期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3
解析：實驗①中 Na2O2 可提供 O ，實驗①和②對照不能判
斷 H2O2 是否電離，實驗②③說明 H2O2 在堿性條件下電離得到
O ，A 錯誤；實驗②③說明 H2O2 與 BaCl2 溶液在堿性條件下反
應生成 BaO2，對比實驗①可證明Na2O2與H2O反應過程中發生反
應：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，B正確；實驗①③生成白色
沉淀的反應屬于復分解反應：BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，不
是氧化還原反應，C 錯誤；由上述實驗可知，Na2O2 和 Na2CO3 均
可以與 BaCl2 溶液反應生成白色沉淀，不能檢驗，D 錯誤。
答案：B
4.某實驗小組通過如圖所示實驗探究 Na2O2 與水的反應，下列
說法不正確的是(
)
A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣
B.③中的溶液變紅，說明有堿性物質生成
C.④中現象可能是溶液中的強酸性物質造成的
D.⑤中 MnO2 的主要作用是催化
解析：向 Na2O2 中加入足量水，反應生成的氣體只能是 O2，
故②中大量氣泡的主要成分是 O2，A 正確；氣泡消失后，滴加酚
酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，有堿性物質生成，B 正確；
③中溶液輕輕振蕩，紅色褪去，說明溶液中存在強氧化性物質，
使酚酞褪色，C 錯誤；向④溶液中加入少量 MnO2，產生較多氣泡，
說明④中溶液存在 H2O2，在 MnO2 催化下分解生成 H2O 和 O2，
D 正確。
答案：C
反應先
后規律 從反應結果看，Na2O2與CO2、H2O(g)的混合氣體反應時，可看作Na2O2先與CO2反應，后與H2O(g)反應
電子轉
移關系 當Na2O2與CO2、H2O(g)反應時，物質的量關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
固體質
量的變
化關系 CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”，則CO2或H2O(g)或
二者的混合氣體與Na2O2反應時，固體增加的質量為
28 g·mol-1×n(CO2)或2 g·mol-1×n(H2O)或二者之和
[思維拓展]Na2O2與CO2、H2O(g)反應的“三大規律”
考向 3 Na2CO3、NaHCO3 的混合物的求算
5.在 200 g 8%的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，再向溶
液中逐滴滴加稀鹽酸至150 g時開始產生氣體，繼續滴加稀鹽酸至
200 g 時，氣體質量最大(假設 CO2 全部逸出)。溶液中產生 CO2 的
質量與加入鹽酸的質量如圖所示。下列說法正確的是(設鹽酸的密
度為 1 g·mL-1)(
)
A.B 點時所得溶液的溶質為 NaHCO3
B.AB 段發生的反應只有 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
C.最初通入的 CO2 的質量為 8.8 g
D.加入鹽酸的物質的量濃度為 2 mol·L-1
-1＝0.4 mol，根據圖像，滴加稀鹽酸至 150 g 時開始
解析：200 g 8%的 NaOH 溶液中含有氫氧化鈉 16 g，物質的
量為
16 g
40 g·mol
產生氣體，繼續滴加稀鹽酸到200 g時，氣體質量最大，發生的反
應為，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，B 點溶液中的溶質
為 NaHCO3 和 NaCl，C 點溶液中的溶質為 NaCl，結合守恒關系分
析解答。B 點時所得溶液的溶質為 NaHCO3 和 NaCl，A 錯誤；碳
酸氫鈉完全反應需要消耗 50 g 稀鹽酸，Na2CO3＋HCl===NaCl＋
NaHCO3，則碳酸鈉完全反應轉化為 NaHCO3，也需要消耗 50 g 稀
鹽酸，因此 AB 段發生的反應除了 Na2CO3 ＋HCl===NaHCO3 ＋
NaCl，還有鹽酸與氫氧化鈉的反應，B 錯誤；最終生成 4.4 g 二氧
化碳，則最初通入的 CO2 的質量為 4.4 g，C 錯誤；C 點溶液中的
溶質為NaCl，根據守恒關系，稀鹽酸中HCl的物質的量＝200 g 8%
的 NaOH 溶液中含有氫氧化鈉的物質的量＝0.4 mol，200 g 鹽酸的
D 正確。
答案：D
6.下列實驗方案中，不能測定出 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物
中 Na2CO3 質量分數的是(
)
A.取 a g 混合物充分加熱，質量減少 b g
B.取 a g 混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，
得到 b g 固體
C.取 a g 混合物與 NaOH 溶液充分反應，得到 b g 溶液
D.取 a g 混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用
堿石灰吸收，質量增加 b g
Na2CO3 的質量分數，B 正確；取 a g 混合物與足量 NaOH 溶液充
分反應，得到 b g 溶液，不能計算碳酸鈉質量，C 錯誤；取 a g 混
合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，
質量增加 b g，可知二氧化碳的質量為 b g；設 Na2CO3 和 NaHCO3
質量，進而計算出 Na2CO3 的質量分數，D 正確。
答案：C
[方法突破]
1.依據圖像特點判斷溶液溶質成分的方法
①化學原理：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，依次
CO2↑，兩反應完成時消耗鹽酸的量相等。
②圖像分析
依據圖像特點判斷溶液溶質成分。
若V(Oa)＝V(ab)
(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相等) 溶液中的溶質為Na2CO3
若V(Oa)>V(ab)
(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積) 溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH
若V(Oa)若a＝0(即圖像從原點開始) 溶液中的溶質為NaHCO3
(續表)
2.測定碳酸鈉質量分數的常用方法
(1)氣體法
①測定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依據CO2的體積確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。
②實驗操作：向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產生CO2氣體的體積為V mL(已折算為標準狀況)。
③數據處理
(2)沉淀法(雜質不與氯化鋇生成沉淀)
①測定原理：
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依據 BaCO3 沉淀的質量，確定 Na2CO3 的物質的量，進而確
定純堿中 Na2CO3 的含量。
②實驗操作：先將 m g 純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中
加入過量的 BaCl2 溶液，經過濾、洗滌、干燥得 BaCO3 沉淀的質
量為 n g。
③數據處理
考向 4 實驗探究侯氏制堿法原理
7.(2023 年山東肥城模擬)實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏
制堿法制備 NaHCO3，反應原理為 NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===
NaHCO3↓＋NH4Cl，下列說法錯誤的是(
)
A.通過活塞 K 可控制 CO2 的流速
B.裝置 b、d 依次盛裝飽和 Na2CO3 溶液、稀硫酸
C.裝置 c 中含氨的飽和食鹽水提高了 CO2 吸收效率
D.反應后將裝置 c 中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到
NaHCO3 晶體
解析：關閉活塞K時，氣壓增大，可使碳酸鈣脫離液面，反
應停止，通過調節活塞K可控制 CO2 的流速，A 正確；裝置b的
作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置 b 內應盛裝飽和
NaHCO3 溶液，B錯誤；裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2
的溶解度增大，C正確；反應后將裝置 c 中的錐形瓶浸入冷水，
NaHCO3 降溫結晶，過濾得 NaHCO3 晶體，D 正確。
答案：B
8.以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產流程的示意圖：
則下列敘述錯誤的是(
)
A.A 氣體是 NH3，B 氣體是 CO2
B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶
解析：因為NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2
的吸收，因此先通 NH3 后通 CO2，A 正確；NaHCO3 的溶解度小
于 Na2CO3 的溶解度，利用了溶解度的差異，B 正確；操作Ⅲ是過
濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，C 正確；晶體是
Na2CO3 ＋
NaHCO3，利用NaHCO3的不穩定性，2NaHCO3
CO2↑＋H2O，D 錯誤。
答案：D
[思維拓展]侯氏制堿法工藝流程
1.(高考組合題)下列說法正確的是(
)
A.(2022 年海南卷節選)鉀能置換出 NaCl 溶液中的鈉
B.(2021 年廣東卷節選)23 gNa與足量 H2O 反應生成的 H2 分子
數目為 NA
C.(2022 年全國甲卷節選)檢驗乙醇中是否含有水，向乙醇中加
入一小粒金屬鈉，產生無色氣體，則乙醇中含有水
D.(2020 年北京卷節選)淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：鈉和鉀都是極活潑的金屬，都能與水劇烈反應生成相
應堿和 H2，故鉀不能置換出 NaCl 溶液中的 Na，A 錯誤；Na與水
發生反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，23 g Na 為 1 mol，故反
應生成 0.5 mol H2，B 錯誤；乙醇和水都能與金屬鈉反應產生 H2，
故不能用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水，C錯誤；空氣中含有CO2
和 H2O(g)，都可與 Na2O2 反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH 繼續與二氧化碳反應，
最終白色物質為 Na2CO3，D 正確。
答案：D
2.(高考組合題)下列說法正確的是(
)
A.(2022 年海南卷節選)小蘇打的主要成分是 Na2CO3
B.(2022 年全國乙卷節選)焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒
C.(2021 年遼寧卷節選)把水滴入盛有少量 Na2O2 的試管中，
立即把帶火星木條放在試管口，木條復燃，則反應生成了O2
D.(2021 年浙江 6 月選考節選)探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得
固體粉末的成分：取少量固體粉末，加入 2～3 mL 蒸餾水，若無
氣體生成，則固體粉末為 Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為
Na2O2
解析：小蘇打的主要成分是NaHCO3，A 錯誤；焰火中黃色來
源于鈉鹽灼燒，B 錯誤；把水滴入盛有少量 Na2O2 的試管中，立
即把帶火星木條放在試管口，木條復燃，則反應生成了 O2，C 正
確；探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分：取少量固體
粉末，加入 2～3 mL 蒸餾水，若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；
若有氣體生成，氣體可能為氫氣或者氧氣或者氧氣與氫氣的混合
氣體，無法判斷固體粉末成分，D 錯誤。
答案：C
3.下列說法正確的是(
)
A.(2022 年全國乙卷節選)碳酸氫鈉可做食品膨松劑
B.(2022 年廣東卷節選)Na2CO3 可與酸反應，故面包師用小蘇
打做發泡劑烘焙面包
C.(2020 年浙江 7 月選考節選)NaHCO3的熱穩定性比 Na2CO3
強
D.(2020 年江蘇卷節選)在給定條件下能實現轉化：NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
解析：NaHCO3 受熱分解釋放出 CO2 氣體，可使面制食品
疏松多孔，故可做食品膨松劑，A 正確；小蘇打的主要成分是
NaHCO3，不是 Na2CO3，面包師用小蘇打做發泡劑烘焙面包是利
用其受熱分解釋放 CO2 的性質，B 錯誤；加熱時，NaHCO3分解
轉化為 Na2CO3 ，故 Na2CO3 的熱穩定性強，C 錯誤；由于酸性：
HCl>H2CO3，故向 NaCl 溶液中通入 CO2，不發生反應，D 錯誤。
答案：A
4.(2020年全國Ⅱ卷)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、
CaCO3 中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄
清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶
液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為(
)
A.KCl、NaCl
C.KCl、CaCO3
B.KCl、MgSO4
D.MgSO4、NaCl
解析：根據實驗①，混合物溶于水，得到澄清溶液，說明混
合物中無 CaCO3，C 錯誤；根據實驗②，通過鈷玻璃觀察到焰色
顯紫色，說明混合物中一定含有 KCl，D 錯誤；根據實驗③，向
溶液中加堿可以生成白色沉淀，說明混合物中含有 MgSO4，A 錯
誤。
答案：B
5.(2021 年河北卷)化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國
純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實
驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備 NaHCO3，進一步處理得到產
品 Na2CO3 和 NH4Cl，實驗流程如圖：
回答下列問題：
(1)從 A～E 中選擇合適的儀器制備 NaHCO3，正確的連接順
序是____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使 A 中分
液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或
_______________________________________________________。
A
B
C
D
E
(2)B 中使用霧化裝置的優點是________________________。
(3)生成 NaHCO3 的總反應的化學方程式為_______________。
(4) 反應完成后，將 B 中 U 形管內的混合物處理得到固體
NaHCO3 和濾液：
①對固體 NaHCO3 充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，
再通過足量 Na2O2，Na2O2 增重 0.14 g，則固體 NaHCO3 的質量為
________g。
②向濾液中加入 NaCl 粉末，存在 NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→
NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使 NH4Cl 沉淀充分析出并分離，根據
NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲線，需采用的操作為________、_______、
洗滌、干燥。
(5)無水 NaHCO3 可作為基準物質標定鹽酸濃度。稱量前，若
無水 NaHCO3 保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度
時，會使結果________(填標號)。
A.偏高
B.偏低
C.不變
解析：(1)要制備 NaHCO3，需先選用裝置 A 制備二氧化碳，
然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的 HCl，后與飽和
氨鹽水充分接觸來制備 NaHCO3，其中過量的二氧化碳可被氫氧
化鈉溶液吸收，所以按氣流方向正確的連接順序應為aefbcgh；為
使 A 中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃
塞打開或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔。(4)①對固體
NaHCO3充分加熱，產生二氧化碳和水蒸氣，反應的化學方程式為
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，將氣體先通過足量濃硫酸，
NaHCO3的質量為0.01 mol×84 g·mol-1＝0.84 g。②根據溶解度隨
溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不
斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以
要想使 NH4Cl 沉淀充分析出并分離，需采用的操作為冷卻結晶、
過濾、洗滌、干燥。
答案：(1)aefbcgh 將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
(2)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高
產率(其他合理答案均可)
(3)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
(4)①0.84　②冷卻結晶　過濾　(5)A

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