資源簡介

(共75張PPT)
第二節　硫及其化合物
第四章
非金屬及其化合物
課標要求 核心素養
1.能結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，理解硫及其化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。
2.能結合實例認識硫及其化合物的多樣性，理解通過化學反應可以探索物質性質、實現物質轉化，認識物質及其轉化在自然資源綜合利用的重要價值。 1.宏觀辨識與微觀探析：能從化合價的角度認識分析硫及其化合物的性質；從物質類別的角度分析SO2、SO3的性質。能正確辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。
2.科學探究與創新意識：關注硫的有關熱點問題(如漂白劑)，認識環保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持續發展的意識(如綠色化學)。
[目標導航]
[自主測評]
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物。
(
)
(2)等質量的S6和S8分子分別與足量的 KOH 反應，消耗 KOH
的物質的量相同。(
)
(3)SO2 中少量的 HCl 可通過飽和 NaHSO3 溶液除去。(
)
(4)SO2 和 Cl2 等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集
氣瓶中，漂白效果更好。(
)
(5)50 mL 18.4 mol·L-1 的濃硫酸與足量的銅反應，可產生 SO2
物質的量為 0.46 mol。(
)
(6)H2SO4 是難揮發性強酸，H2S 是揮發性弱酸，所以可用濃硫
酸與 FeS 反應制取 H2S 氣體。(
)
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×
(5)×　(6)×
2.將 SO2 分別通入下列四種溶液中。
(1)試管 a 中的實驗現象：酸性 KMnO4 溶液________，證明
SO2 具有________性。
(2)試管 b 中的實驗現象：品紅溶液________，證明 SO2 具有
________性。
(3)試管 c 中能產生白色沉淀，該沉淀是________________。
(4)試管 d 中能產生白色沉淀，該沉淀是________________。
答案：(1)褪色　還原　(2)褪色　漂白　(3)硫酸鋇
(4)亞硫酸鋇
考點一 硫及其氧化物
1.硫單質
(1)自然界中硫元素的存在
硫化物
硫酸鹽
俗稱 顏色、狀態 溶解性
硫黃 ____色晶體 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2(實驗室
中常用 CS2 洗滌試管內壁附著的硫)
(2)硫單質的物理性質
黃
(3)從化合價角度認識硫的氧化性和還原性
①硫具有氧化性(弱氧化性，與變價金屬反應生成低價態金屬
硫化物)
Fe＋S
FeS
2Cu＋S
Cu2S
S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式分別為________________、
____________________、S＋Hg===HgS(該反應常用于處理溫度計
破碎后灑落的汞)。
②硫具有還原性
S＋O2
SO2
淡藍
ⅰ.S 與 O2 反應的化學方程式為_________________，在空氣
中燃燒火焰為______色。
ⅱ.與強氧化劑反應(如濃硫酸)的化學方程式為
_____________________________________。
S＋2H2SO4(濃)
3SO2↑＋2H2O
硫與 NaOH 溶液反應的化學方程式為 3S＋6NaOH
2Na2S
＋Na2SO3＋3H2O，該反應中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應
可用于除去試管內壁附著的單質硫。
顏色、狀態 氣味 毒性 溶解性
無色氣體 有刺激性氣味 有毒 1 體積水溶解約 40 體積 SO2
(通常情況)
2.二氧化硫
(1)物理性質
(2)從物質類別和元素價態角度認識 SO2 的化學性質
①具有酸性氧化物的通性(寫出相應化學方程式)
ⅰ.與水反應生成亞硫酸：________________________；
ⅱ.與足量堿溶液反應生成亞硫酸鹽，與少量堿溶液反應生成
亞硫酸氫鹽。例如，SO2 與足量 NaOH 溶液反應：____________
______________________。
②具有弱氧化性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
將 SO2 通入 H2S 溶液中：_____________________________，
SO2 作_______劑，體現其_______性。
氧化
氧化
SO2＋H2O
H2SO3
2NaOH＋
SO2===Na2SO3＋H2O
③具有較強還原性
2SO2＋O2
2SO3
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
④具有漂白性
ⅰ.SO2 可與某些有色物質化合，生成不穩定的無色物質，體
現其漂白性。
ⅱ.工業上可利用 SO2 來漂白紙漿、毛、絲等。SO2 還用于殺
菌、消毒等，可用作干果的防腐劑。
(3)實驗室制法
①固體 Na2SO3 與較濃硫酸反應，化學方程式為
__________________________________________________；
②銅絲與濃硫酸混合加熱，化學方程式為
__________________________________________________。
Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
來源 化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉
危害 污染大氣，危害人體健康。形成酸雨的過程：
防治 開發新能源、燃煤除硫、處理工業廢氣
(4)SO2 對大氣的污染與防治
3.三氧化硫
(1)物理性質
熔點 16.8 ℃，沸點 44.8 ℃，在常溫下為液態，在標準狀況下
為固態。
發生的反應 化學方程式
與水的反應 ____________________(放出大量的熱)
與氧化鈣的反應 ____________________________
與 NaOH 溶液的反應 _______________________________
(2)化學性質
SO3 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與水、堿性氧
化物、堿溶液等反應。
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
SO3＋H2O===H2SO4
SO3＋CaO===CaSO4
考點二 硫酸 硫酸根離子的檢驗
1.硫酸的物理性質
(1)純硫酸是一種無色_______液體，沸點高，難揮發。
(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的
熱。
油狀
濃硫酸
玻璃棒
(3)稀釋方法：將________沿器壁慢慢注入水中，并用_______
不斷攪拌。(切記：不能將濃硫酸和水的加入順序顛倒)
2.稀硫酸具有酸的通性
硫酸具有酸的化學通性，在水中的電離方程式為 H2SO4===
3.濃硫酸的三大特性
鈍化
①硫酸是高沸點、難揮發的強酸，利用這一性質可以制取HCl
和 HF：H2SO4(濃)＋NaCl
NaHSO4＋HCl↑、CaF2＋H2SO4===
CaSO4＋2HF↑。
②由“量變”引起的“質變”：金屬(如 Cu、Zn 等)與濃硫酸
反應時，要注意 H2SO4 濃度對反應產物的影響。開始階段產生SO2
氣體，隨著反應的進行，H2SO4 的濃度變小，最后變為稀硫酸，
Cu 與稀硫酸不反應，Zn 與稀硫酸反應生成 H2 而不是 SO2。
4.工業制備硫酸的原理示意圖
2Fe2O3
其中，黃鐵礦燃燒的化學方程式為 4FeS2＋11O2
＋8SO2。
5.硫酸根離子的檢驗
(1)檢驗操作：待測液
取清液
產生白色沉淀，證明該溶液含有 SO ，否則不含。
(2)加足量稀鹽酸的目的是排除_______、________、_______
干擾，防止影響 SO 的檢驗。
Ag＋
考點三 硫及其化合物的轉化
1.相同價態含硫物質的相互轉化
發生非氧化還原反應，主要試劑是酸、堿、鹽、氧化物等。
例如，
分別寫出反應②、③、④的離子方程式：
②___________________________________；
③___________________________________；
④___________________________________。
2.不同價態含硫物質的相互轉化
發生氧化還原反應，主要試劑是氧化劑和還原劑。當硫元素
的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺
階式升降，可用下圖表示：
寫出反應③、⑤的化學方程式：
③__________________________；
⑤__________________________。
2SO2＋O2
2SO3
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
①同種元素相鄰價態的粒子間不發生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。
②當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
考向 1 二氧化硫的性質及轉化
1.某學習小組設計制取 SO2 并驗證其部分性質的實驗裝置圖
如下(夾持裝置省略)，下列說法錯誤的是(
)
A.A 中固體物質是 Na2SO3，A 中反應屬于非氧化還原反應
B.滴入濃硫酸前先通入氮氣，防止空氣中的氧氣影響二氧化
硫性質的檢驗
C.B 裝置溶液變紅色，說明 SO2 是酸性氧化物；C裝置中溶液
紅色褪去，說明 SO2 具有漂白性
D.取反應后 D 中溶液少許，滴入品紅溶液，紅色褪去；另取
該反應后 D 中溶液少許，滴加 AgNO3 溶液，產生白色沉淀，以上
現象不能說明 SO2 具有還原性
SO2有漂白性，C錯誤；氯水中含有Cl－，Cl－能與Ag＋結合生成
解析：Na2SO3→SO2 中 S 元素化合價不變，是非氧化還原反
應，A 正確；滴入濃硫酸前先通入氮氣，趕走裝置內的空氣，防
止空氣中的氧氣影響 SO2 性質的檢驗，B 正確；SO2 與碳酸鈉反應
使溶液堿性減弱，SO2 溶于水呈酸性，溶液紅色褪去，不能說明
AgCl 白色沉淀，則無法說明氯水與 SO2 是否反應，不能說明 SO2
具有還原性，D 正確。
答案：C
2.(2023 年江門模擬)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活
塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現象的預測及分析錯誤的
是(
)
A.試管內 CCl4 層溶液褪色，說明 SO2 具有還原性
B.試管中的紅色花瓣褪色，說明 SO2 具有漂白性
C.試管中產生大量氣泡，說明 Na2SO3 被氧化產生 SO3
D.一段時間后試管內生成白色沉淀，說明有 SO 生成
解析：錐形瓶內發生反應 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑
＋H2O，SO2進入試管中，CCl4層溶液褪色，其原因是發生了反應：
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2 是還原劑，體現其還原性，
A 正確；試管中紅色花瓣褪色，說明 SO2 可以漂白花瓣中的有色
物質，證明 SO2 具有漂白性，B 正確；試管中產生大量氣泡是錐
形瓶中產生的 SO2 進入試管中引起的，Na2SO3 沒有發生氧化還原
反應，發生的是“強酸制弱酸”的復分解反應，C 錯誤；試管中
的 Br2 可將 SO2 氧化，生成 H2SO4 和 HBr，SO 與 Ba2+結合成不
溶于酸的白色沉淀 BaSO4，D 正確。
答案：C
(1)SO2不能漂白酸堿指示劑：將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，但不褪色。
(2)SO2使溶液褪色不一定表現漂白性：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，體現其還原性。
(3)SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液，不產生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HCl的弱，H2SO3不能與BaCl2(或CaCl2)反應，故不能產生白色沉淀。
考向 2 濃硫酸的性質及應用
3.(2023 年北京卷)蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。
下列關于該過程的分析不正確的是(
)
A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性
B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關
C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的
酸性
D.過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂
解析：濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的 H 和 O 按水的組
成的比例脫去，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現濃硫酸
的脫水性，A 正確；濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發生反
應 C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產生大量氣體，
使固體體積膨脹，B 正確；結合選項 B 可知，濃硫酸脫水過程中
生成的 SO2 能使品紅溶液褪色，體現濃硫酸的強氧化性，C 錯誤；
該過程中，蔗糖發生化學反應，發生了化學鍵的斷裂，D 正確。
答案：C
4.用下圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過量濃硫酸
的反應。
下列說法不正確的是(
)
A.試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色
B.浸 NaOH 溶液的棉團用于吸收多余的 SO2
C.將銅絲下端卷成螺旋狀能提高 SO2 的生成速率
D.反應后，有 CuSO4 生成，試管①中的溶液呈藍色
解析：SO2 是酸性氧化物，SO2與水反應生成H2SO3，溶液呈
酸性，故試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色，A 正確；SO2
與 NaOH 溶液反應生成亞硫酸鈉，浸 NaOH 溶液的棉團用于吸收
多余的 SO2，防止造成空氣污染，B正確；加熱、將銅絲下端卷成
螺旋狀，即增大了反應物接觸面積，能提高 SO2 的生成速率，
C 正確；反應后①中含有大量濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，雖然
生成硫酸銅，但是看不到溶液呈藍色，D 錯誤。
答案：D
[歸納提升]濃硫酸的三大特性及分析
考向 3 含硫物質的轉化關系及應用
5.(2023 年廣東聯考)自然界中的含硫物質在一定條件下能夠
相互轉化，根據圖中相關物質的類別及硫元素的化合價分析，下
列說法正確的是(
)
A.硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸鹽形式存在，無游
離態的硫
B.Z 可能是 CuFeS2，工業生產中可用于冶煉銅
C.X 與 Y 都是電解質，可以反應生成 S 單質
D.常溫下，Al 與 W 的濃溶液不反應
解析：圖示為硫元素的“價類二維圖”，X為 H2S，Y為 SO2，
W 為 H2SO4。自然界中火山口附近存在單質硫，A 錯誤；Z 為含
－2 價 S 元素的鹽，CuFeS2 中 S 元素為－2 價，工業生產中可用于
冶煉銅，B 正確；X 為 H2S，是電解質，Y 為 SO2，是非電解質，
兩者可以反應生成 S 單質，C 錯誤；常溫下，Al 遇濃硫酸發生鈍
化，鈍化過程發生了化學反應，D 錯誤。
答案：B
6.(2022 年肇慶二模)部分含硫物質的分類與相應硫元素的化
合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是(
)
A.物質 a 是一種有臭雞蛋氣味的氣體
B.a 通入 c 的水溶液中會生成 b
C.鹽 g 與鹽 f 之間也可能發生反應
D.d 溶液久置于空氣中會生成 e，溶液的 pH 增大
解析：物質 a 是 H2S，是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A 正確；
H2S 通入 SO2 的水溶液中會生成單質S，B正確；NaHSO4與Na2SO3
可以發生反應，C 正確；H2SO3 溶液久置于空氣中會生成 H2SO4，
溶液的 pH 減小，D 錯誤。
答案：D
[歸納提升]
含硫化合物之間轉化的 4 條轉化鏈
(1)－2 價硫的化合物間的轉化
(2)＋4 價硫的化合物間的轉化
SO2―→H2SO3―→NaHSO3―→Na2SO3―→BaSO3
(3)＋6 價硫的化合物間的轉化
SO3―→H2SO4―→NaHSO4―→Na2SO4―→BaSO4
(4)氧化還原反應轉化鏈
考向 4 含硫化合物的制備及性質探究
7.(2023 年豐臺期末)實驗室里探究不同價態硫元素之間的轉
化。
(1)A 中發生反應的化學方程式為_____________________。
(2)B 中的現象是____________________________________。
(3)C 中的現象是______________________，Na2S在反應中是
__________劑。
(4)D 中氯水褪色，此反應中硫元素的化合價由____價轉化為
______價；甲認為可以補充一個實驗進一步證明硫元素的價態轉
化，實驗方案和現象為：取 D 中褪色后的溶液置于試管中，____
_______________________________________________________。
(5)E 的作用是________________________，反應的離子方程
式為____________________________。
(6)上述實驗體現 SO2 的性質有____________________(任填
寫 2 項即可)。
解析：裝置 A 中 Cu 與濃硫酸在加熱條件下反應生成 CuSO4、
SO2 和 H2O，將 SO2 氣體通過導管進入裝置 B 中，由于 SO2 具有
漂白性，可使品紅溶液褪色。將 SO2 通入 Na2S 溶液中，發生氧化
還原反應生成單質硫，產生淡黃色固體。將 SO2 通入氯水中，發
生氧化還原反應 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯水褪色。
裝置 E 中 NaOH 溶液用于吸收 SO2 尾氣，防止污染環境。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)品紅溶液褪色
(3)有淡黃色沉淀生成　還原
(4)＋4　＋6　向其中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成
(6)漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性
8.(2022 年金華聯考)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，白色
晶體，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空氣中易被氧化成亞硫酸
氫鈉或硫酸氫鈉，75 ℃ 以上會分解。
(1)Na2S2O4 的制取(實驗裝置如圖)
在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加 Na2CO3 的
甲醇溶液，同時通入 SO2，反應放熱，保持溫度為 60～70 ℃，即
可生成 Na2S2O4，同時生成另一種氣體。
①儀器 A 的名稱是________，與普通分液漏斗相比，其優點
是___________________________________________。
②三頸燒瓶中生成 Na2S2O4 的離子方程式為_______________
_________________。
③為了使反應充分進行，得到更多更純的產品 Na2S2O4，應采
取的主要措施有_______________。
A.控制水浴溫度不超過 75 ℃
B.加快通入 SO2 的速率
C.加快滴加 Na2CO3 的甲醇溶液的速率
D.充分攪拌，使反應物充分接觸
E.用乙醇洗滌產品，減少因溶解導致的損失
F.在通入 SO2 前還應該通入一段時間 N2，以排盡裝置內的空氣
實驗步驟 預期現象和結論
①__________________________
____________________________ ②__________________________
____________________________
(2)Na2S2O4 的性質
取純凈的 Na2S2O4 晶體，隔絕空氣加熱，Na2S2O4 固體完全分
解得到固體產物 Na2SO3、Na2S2O3 和氣體產物______(填化學式)。
請設計實驗驗證 Na2S2O4 固體完全分解后的固體產物中有 Na2S2O3
存在，完成下表中內容。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2
溶液、KMnO4 溶液)
實驗步驟預期現象和結論：
恒得到HCOO－～2SO2～Na2S2O4，根據電荷守恒和元素守恒配平
解析：(1)①根據儀器的形狀可知，儀器 A 的名稱是恒壓滴液
漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是平衡氣壓，使液體能順利
滴下。②三頸燒瓶中是甲酸鈉溶液和二氧化硫反應生成 Na2S2O4，
根據硫元素的化合價從＋4 價降低到＋3 價，得到一個電子，碳元
素的化合價從＋2 升高到＋4 價，失去兩個電子，根據得失電子守
離子方程式。③由于 Na2S2O4 在 75 ℃以上會分解，故控制水浴溫
度不超過 75 ℃，可以提高產品的純度，A 正確；加快通入 SO2 的
速率，加快滴加 Na2CO3 的甲醇溶液的速率，可以加快反應速率，
由于反應放熱，會使溫度超過 75 ℃，會使 Na2S2O4 分解而降低產
率，B、C 錯誤；充分攪拌，使反應物充分接觸，可使反應充分進
行，提高產率，D 正確；由于 Na2S2O4 可溶于水，微溶于乙醇，用
乙醇洗滌產品，減少因溶解導致的損失，E 正確；由已知信息，
Na2S2O4 暴露在空氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，在通入
SO2 前還應該通入一段時間 N2，以排盡裝置內的空氣，F 正確。
(2)Na2S2O4 中硫元素的化合價為＋3 價，固體完全分解得到的固體
產物 Na2SO3 中硫的化合價為＋4價，是氧化產物；Na2S2O3 中硫的
化合價為＋2 價，是還原產物，根據氧化還原反應中得失電子守恒
實驗步驟 預期現象和結論
①取少量Na2S2O4完全分解后的固體產物于試管中，加入稀鹽酸 ②若有淡黃色沉淀生成，則說明產物中有Na2S2O3存在
答案：(1)①恒壓滴液漏斗　平衡氣壓，使液體能順利滴下
③ADEF
(2)SO2
(3)Cr(OH)3、CaSO4
1.(2022 年廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d 均
為浸有相應試液的棉花) 所示的探究實驗，下列分析正確的是
(
)
A.Cu 與濃硫酸反應，只體現 H2SO4 的酸性
B.a 處變紅，說明 SO2 是酸性氧化物
C.b 或 c 處褪色，均說明 SO2 具有漂白性
D.試管底部出現白色固體，說明反應中無 H2O 生成
解析：銅和濃硫酸反應過程中，生成 CuSO4 體現出濃硫酸的
酸性，生成 SO2 體現出濃硫酸的強氧化性，A 錯誤；a 處的紫色石
蕊溶液變紅，其原因是 SO2 溶于水生成了酸，可說明 SO2 是酸性
氧化物，B 正確；b 處品紅溶液褪色，其原因是 SO2 具有漂白性，
而 c 處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是 SO2 和 KMnO4 發生氧化
還原反應，SO2 體現出還原性，C 錯誤；實驗過程中試管底部出現
白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水 CuSO4，而非藍色
的 CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現出吸水性，將反應生成的
H2O 吸收，D 錯誤。
答案：B
A 硫酸亞鐵溶液出現棕黃色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)3↓
B 硫化鈉溶液出現渾濁顏色變深 2Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水顏色逐漸褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 膽礬表面出現白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
2.(2023 年全國乙卷)一些化學試劑久置后易發生化學變化。下
列化學方程式可正確解釋相應變化的是(
)
解析：溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為
硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為 12FeSO4＋3O2＋6H2O
===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A 錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為
淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為 2Na2S＋O2＋2H2O===
4NaOH＋2S↓，B 錯誤；溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速
度很慢，Br2＋H2O
HBrO＋HBr，2HBrO===2HBr＋O2↑，所以溴水
放置太久會變質。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，
C 錯誤；膽礬為 CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變
為白色的 CuSO4，化學方程式為 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式
正確，D 正確。
答案：D
3.(2022 年江蘇卷)實驗室制取少量 SO2 水溶液并探究其酸性，
)
下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是(
A.用裝置甲制取 SO2 氣體
B.用裝置乙制取 SO2 水溶液
C.用裝置丙吸收尾氣中的 SO2
D.用干燥 pH 試紙檢驗 SO2 水溶液的酸性
解析：60%硫酸和 NaHSO3(s)可發生反應 H2SO4＋2NaHSO3
===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取 SO2 氣體，A
正確；氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取 SO2 水溶
液，B 正確；SO2 不會與飽和 NaHSO3 溶液發生反應，且 SO2 在飽
和 NaHSO3 溶液中溶解度很小，因此裝置丙不能吸收尾氣中的
SO2，C 錯誤；SO2 水溶液顯酸性，可用干燥的 pH 試紙檢驗其酸
性，D 正確。
答案：C
4.(2021 年北京卷改編)室溫下，已知 1 體積水可溶解 40 體積
SO2 氣體，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是(
)
A.試管內液面上升，說明 SO2 與水發生反應
B.一段時間后，液面高度無明顯變化，說明
SO2 在水中已達到飽和
C.向溶液中滴入石蕊溶液，溶液變為紅色，與下列反應有關：
D.將溶液在空氣中放置一段時間后，pH 下降，說明 SO2 易揮發
解析：SO2 易溶于水，液面也能上升，A 錯誤；二氧化硫與水
反應達到飽和，二氧化硫不再溶解，液面高度也無明顯變化，B
錯誤；滴入石蕊溶液，溶液變為紅色，說明溶液顯酸性，SO2 與水
反應生成酸，酸電離出氫離子，C 正確；也可能亞硫酸被氧化為
硫酸，弱酸變強酸，pH 下降，D 錯誤。
答案：C
5.(2021 年遼寧選擇考)含 S 元素的某鈉鹽 a 能發生如圖轉化。
下列說法錯誤的是(
)
A.a 可能為正鹽，也可能為酸式鹽
B.c 為不溶于鹽酸的白色沉淀
C.d 為含極性鍵的非極性分子
D.反應②中還可能生成淡黃色沉淀
答案：C

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