資源簡(jiǎn)介

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第四章
非金屬及其化合物
第一節(jié)
氯及其化合物
課標(biāo)要求 核心素養(yǎng)
1.能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，
依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原
理，預(yù)測(cè)氯及其化合物的化學(xué)性質(zhì)和
變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能
分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
2.能利用氯及其化合物的性質(zhì)和反
應(yīng)，設(shè)計(jì)常見(jiàn)物質(zhì)的制備、分離、提
純、檢驗(yàn)等簡(jiǎn)單任務(wù)的方案。 1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)制取氯氣，并能正確設(shè)計(jì)除
雜和尾氣處理的方法。
2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：能理解
氯及其化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)
其在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
和其對(duì)環(huán)境的影響。
[目標(biāo)導(dǎo)航]
[自主測(cè)評(píng)]
1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。
(1)Cl2 具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑。(
)
(2)鹵素單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成 HX 和 HXO(X＝F、Cl、Br、
I)。(
)
(3)可以用 pH 試紙測(cè)定氯水的 pH。(
)
(4)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增大氯
水的漂白效果。(
)
(5)若貯氯罐意外發(fā)生泄漏，人們應(yīng)用浸有一定濃度 NaHCO3
的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援。(
)
(6)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→
過(guò)濾→萃取。(
)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
(5)×
(6)×
2.根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：
(1)A、B、C 中的現(xiàn)象分別為_(kāi)___________、___________、
______________。
(2)通過(guò) A、B 可得出的結(jié)論是____________________。
(3)D 中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(4)F 的作用為_(kāi)_________________________________。
答案：(1)不褪色　褪色　先變紅后褪色
(2)Cl2 本身無(wú)漂白性
(4)吸收 Cl2，防止污染大氣
3.氯氣的制備裝置如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
①用 KMnO4 代替 MnO2，常溫下即可反應(yīng)，故不需要______，
反應(yīng)原理為_(kāi)_________________________________。
②圖中橡皮管 a 的作用是使____________________，便于分
液漏斗中的液體流下。
答案：(1)加熱
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(2)分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓相等
顏色 氣味 毒性 密度 特性
_______色 有_________氣味 有毒 比空氣______ 易液化
考點(diǎn)一 氯氣及含氯化合物
1.氯氣
(1)物理性質(zhì)
黃綠
刺激性
大
(2)化學(xué)性質(zhì)
①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)氯氣的氧化性
氯元素在元素周期表處于第______周期第_________族，其原
子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________，最外層有 7 個(gè)電子，在反應(yīng)中
容易______1 個(gè)電子，故 Cl2 具有_________性。
三
ⅦA
得到
強(qiáng)氧化
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO
棕黃
蒼白色
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
Cu＋Cl2
CuCl2
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
＋2Cl－
②從元素價(jià)態(tài)角度認(rèn)識(shí) Cl2 與水、堿的反應(yīng)
Cl2 中氯元素為 0 價(jià)，處于氯元素的中間價(jià)態(tài)，因此 Cl2 既具
有氧化性又具有還原性。常溫下，Cl2 與水或堿溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2
發(fā)生“歧化反應(yīng)”，Cl 元素由 0 價(jià)變?yōu)椋? 價(jià)和－1 價(jià)。
項(xiàng)目 反應(yīng)原理
與水的反應(yīng) 化學(xué)方程式為 Cl2＋H2O HCl＋HClO，離子方程
式為_(kāi)___________________________________
與堿
的
反應(yīng) 與燒
堿 __________________________________(化學(xué)方程式)
制漂
白粉 ____________________________________________
(化學(xué)方程式)
H＋＋Cl－＋HClO
Cl2＋H2O
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1 mol Cl2 與水反應(yīng)時(shí)(可逆反應(yīng))，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 NA，而1 mol
Cl2 與足量冷的 NaOH 溶液(或石灰乳)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA。
H＋＋ClO－，
H2O H＋＋OH－。
(3)從平衡的角度認(rèn)識(shí)氯水的成分和性質(zhì)
①氯水的成分
氯氣能溶于水(1 體積水能溶解 2 體積的氯氣)，氯氣的水溶液
稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。氯水中存在三種平
HCl＋HClO，HClO
衡關(guān)系：Cl2＋H2O
②氯水的性質(zhì)
2.次氯酸和次氯酸鹽
(1)次氯酸(HClO)
①不穩(wěn)定性：HClO 在光照或受熱時(shí)會(huì)分解，化學(xué)方程式為
_________________________。
2HClO
2HCl＋O2↑
②強(qiáng)氧化性：能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，作漂白劑；殺
菌、消毒。
③弱酸性：向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 ，離子方程式為
_________________________________。
(2)“84”消毒液
NaClO
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(3)漂白粉
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
堿
氧化
Ca(ClO)2＋CO2＋2H2O===CaCO3↓＋2HClO
2HClO===2HCl＋O2↑
考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1.制備原理
實(shí)驗(yàn)室常利用 MnO2 與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取 Cl2。
化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________；
離子方程式為_(kāi)______________________________________。
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
2.實(shí)驗(yàn)裝置
3.流程分析
飽和食鹽水
濃硫酸
向上排空氣法
排飽和食鹽水法
淀粉 KI
品紅
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的 Cl2，再拆卸裝置，
防止污染空氣。
考點(diǎn)三 鹵族元素
1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)相似性
物質(zhì) 具體性質(zhì)
單質(zhì) ①?gòu)腇2→I2，與H2反應(yīng)越來(lái)越難。②與變價(jià)金屬(如Fe、Cu)反應(yīng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2生成高價(jià)金屬鹵化物，I2生成低價(jià)金屬鹵化物
氫化物 ①穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。②還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI。③酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
最高價(jià)氧化物
對(duì)應(yīng)水化物 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4(F無(wú)最高價(jià)含氧酸)
(2)遞變規(guī)律
3.從海水中提取溴
(1)工藝流程
(2)主要過(guò)程及反應(yīng)原理
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
2HBr2＋Cl2===2HCl＋Br2
4.從海帶中提取碘
考向 1 氯氣及含氯化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
1.(2023 年湛江模擬)部分常見(jiàn)含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)
理的是(
)
A.a 既可被氧化，也可被還原
B.d 的濃溶液可與 c 的固體反應(yīng)生成 b 與 e
C.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱 MnO2 與 d 的濃溶液制得 a
D.可存在 a→c→e→d→b→a 的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
關(guān)系如圖所示，設(shè)相應(yīng)的鹽中的陽(yáng)離子均為Na＋。下列推斷不合
答案：B
2.(2023 年鐵嶺聯(lián)考)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)
證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法正確的是(
)
A.脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替
B.該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用
C.濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)
D.濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，然后又逐漸褪去，說(shuō)明氯
氣具有漂白性
解析：氯氣能與堿石灰反應(yīng)，脫脂棉中的無(wú)水CaCl2不能用堿
石灰代替，A 錯(cuò)誤；生成的氯氣經(jīng)過(guò)干燥后不能使品紅試紙褪色，
該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，B 正確；生成的氯
氣中含有揮發(fā)出的 HCl，HCl 也能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅色，
不能說(shuō)明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，C 錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的碘化鉀試紙變藍(lán)
答案：B
色，然后又逐漸褪去，是因?yàn)槁葰馐紫妊趸疘－生成單質(zhì)碘，然后氯氣繼續(xù)氧化單質(zhì)碘，說(shuō)明氯氣具有氧化性，其沒(méi)有漂白性，D錯(cuò)誤。
[歸納提升]氯及其重要化合物的性質(zhì)中的 4 個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
3.(2023 年華南師大附中模擬)部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯
元素的化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
)
A.a 與 d、a 與 e 均能反應(yīng)得到 b
B.c 為一種新型自來(lái)水消毒劑，c 代替 b 的原因是 c 不屬于危
險(xiǎn)化學(xué)品
C.向 b 的水溶液中加入 CaCO3，可以增加 d 的產(chǎn)量
D.e 的某種固體可用于實(shí)驗(yàn)室制 O2
答案：B
考向 2 氯氣及含氯化合物的制備
4.(2023 年衡水中學(xué)調(diào)研)金屬錫是一種具有銀白色金屬光澤
且質(zhì)地較軟的低熔點(diǎn)金屬，常溫下SnCl4為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為114℃，
在空氣中易水解為錫酸與 HCl。可用 Cl2 與熔融金屬錫反應(yīng)制
備 SnCl4，裝置如圖(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
)
A.用注射器代替長(zhǎng)頸漏斗能更好地控制產(chǎn)生氯氣的速率
B.裝置戊的作用是冷凝、收集 SnCl4
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈熔化金屬錫，再向甲中注入
濃鹽酸
D.用裝有堿石灰的干燥管代替裝置己中 NaOH 溶液更合理
解析：KMnO4 與濃鹽酸反應(yīng)劇烈，故用注射器代替長(zhǎng)頸漏斗
能控制滴加鹽酸的速率，進(jìn)而控制反應(yīng)的速率，A 正確；常溫下
SnCl4 為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為 114 ℃，故需要進(jìn)行冷凝液化收集，B
正確；先點(diǎn)燃酒精燈熔化金屬錫時(shí)會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，應(yīng)該
先制備氯氣，將裝置中空氣排盡后，再加熱金屬錫，C 錯(cuò)誤；裝
置己中水蒸氣會(huì)進(jìn)入戊裝置中，導(dǎo)致SnCl4 水解，換用堿石灰既能
吸收多余的氯氣，又能防止水蒸氣擴(kuò)散至戊裝置中，D 正確。
答案：C
5.Cl2O 是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，也是一種強(qiáng)氧
化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)化合物、還原
劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取 Cl2O 的裝置如圖所
示。
已知：Cl2O 的熔點(diǎn)為－116 ℃，沸點(diǎn)為 3.8 ℃；Cl2 的沸點(diǎn)為
－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列說(shuō)法不正確的是(
)
A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的 Cl2O 稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是 Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒
和爆炸
解析：制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，則②③中盛裝的試劑
依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A 正確；高濃度的 Cl2O 易爆炸，所
以通入干燥空氣的目的是將生成的 Cl2O 稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，B
正確；裝置⑤用于收集 Cl2O，溫度低于 3.8 ℃，此時(shí)氯氣是氣體，
逸出的氣體主要是空氣和剩余的 Cl2，C 錯(cuò)誤；Cl2O與有機(jī)化合物
接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為
了防止橡膠管燃燒和爆炸，D 正確。
答案：C
實(shí)驗(yàn) 操作和現(xiàn)象
Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色
Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色
Ⅲ 向KBr、KI的混合溶液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?br/>考向 3 鹵素單質(zhì)及其化合物的制備與性質(zhì)
6.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列分析不正確的是(
)
A.Ⅰ中 CCl4 層顯橙色，說(shuō)明 CCl4 層含 Br2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明 I2 在 CCl4 中的溶解性大于在水中的溶解性
C.Ⅲ中 CCl4 層顯紫色，說(shuō)明 Cl2 的氧化性強(qiáng)于 I2
D.Ⅲ中 CCl4 層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量 I
解析：CCl4是無(wú)色液體，Ⅰ中CCl4層顯橙色，說(shuō)明CCl4層含
答案：D
Br2，A正確；向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明I2從水中轉(zhuǎn)移到CCl4中，則I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確；Ⅲ和Ⅱ的現(xiàn)象綜合分析，說(shuō)明Cl2將I－氧化為I2，則Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，C正確；CCl4層顯紫色，再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，則I2被氯水氧化生成HIO3，繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，則Br－被氯水氧化為Br2，故水層中不含I－，含有IO ，D錯(cuò)誤。
[歸納提升]鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性
7.(2023 年?yáng)|北師大附中聯(lián)考)溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑
料阻燃劑等。苦鹵提溴的一種工業(yè)流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
)
A.向吹出塔中通空氣的目的是將溴吹出
C.用稀硫酸酸化的過(guò)程是溴重新生成的過(guò)程
D.在蒸餾過(guò)程中應(yīng)避免溴接觸橡膠制品
答案：B
8.海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的海帶提碘
實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是(
)
A.上述流程中各步操作用到的儀器包括：
C.上述流程包括三個(gè)氧化還原反應(yīng)和三種分離操作
B.“氧化”時(shí)，試劑可選用 O2、H2O2 或 Br2
離子方程式為I2＋2OH－===I－＋I(xiàn)O－＋H2O，D錯(cuò)誤。
解析：海帶提取碘的流程中灼燒用到坩堝，萃取分液用到分
液漏斗，蒸餾用到直形冷凝管和蒸餾燒瓶，過(guò)濾用到普通漏斗，
A 正確；氧化過(guò)程將碘離子氧化成碘單質(zhì)，可選用的氧化劑為 O2、
H2O2，若用 Br2 氧化會(huì)引入雜質(zhì)，B 錯(cuò)誤；該過(guò)程中海帶灼燒、氧
化過(guò)程中碘離子被氧化成碘單質(zhì)、反萃取過(guò)程中碘單質(zhì)與氫氧化
鈉溶液反應(yīng)、酸化分離過(guò)程中生成碘單質(zhì)都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
涉及過(guò)濾、分液、蒸餾三種分離操作，C 錯(cuò)誤；反萃取時(shí)反應(yīng)的
答案：A
考向 4 高考熱點(diǎn)——含氯消毒劑的制備及性質(zhì)
9.(2020 年全國(guó)Ⅲ卷)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺
菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備
KClO3 和 NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
(1)盛放 MnO2 粉末的儀器名稱是_____________，a 中的試劑
為_(kāi)_______。
(2)b 中采用的加熱方式是_______。c 中化學(xué)反應(yīng)的離子方程
式是__________________，采用冰水浴冷卻的目的是___________
______________________________________________________。
(3)d 的作用是__________________，可選用試劑________(填
字母)。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出 b 中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，__________，
________________，干燥，得到 KClO3 晶體。
(5)取少量 KClO3 和 NaClO 溶液分別置于 1 號(hào)和 2 號(hào)試管中，
滴加中性 KI 溶液。1 號(hào)試管溶液顏色不變，2 號(hào)試管溶液變?yōu)樽?br/>色，加入 CCl4 振蕩，靜置后 CCl4 層顯_______色，可知該條件下
KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。
解析：(1)盛放二氧化錳固體的儀器為圓底燒瓶。除去氯氣中
的 HCl 雜質(zhì)可用飽和食鹽水。(2)b中采用的是水浴加熱。c裝置中
水浴冷卻的目的是防止氯氣和 NaOH 溶液在較高溫度下生成
NaClO3。(3)d 裝置為吸收多余 Cl2 的尾氣處理裝置，應(yīng)盛放還原性
物質(zhì)或堿性物質(zhì)，符合條件的試劑為 AC。(4)從溶液中獲得晶體可
采用的方法步驟為冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥等。(5)1 號(hào)試管
的離子反應(yīng)方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，c中采用冰
中的KClO3溶液不能將I－氧化為單質(zhì)I2，而2號(hào)試管中的NaClO溶液可將I－氧化為I2，故氧化性：KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后，靜置一段時(shí)間可觀察到液體分為兩層，由于四氯化碳的密度大于水的密度，則碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫色。
答案：(1)圓底燒瓶　飽和食鹽水
(2)水浴加熱　Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O　
避免生成NaClO3
(3)吸收尾氣(Cl2)　AC
(4)過(guò)濾　少量(冷)水洗滌
(5)紫　小于
10.(2021 年浙江 6 月選考節(jié)選)Cl2O 是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室
用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純 Cl2O。已知：
①HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O，合適反應(yīng)溫度為 18～25 ℃；
副反應(yīng)：2HgO＋2Cl2
2HgCl2＋O2。
②常壓下，Cl2 沸點(diǎn)－34.0 ℃，熔點(diǎn)－101.0 ℃；Cl2O 沸點(diǎn)
2.0 ℃，熔點(diǎn)－120.6 ℃。
2HClO，Cl2O 在 CCl4 中的溶解度遠(yuǎn)大于其
③Cl2O＋H2O
在水中的溶解度。
請(qǐng)回答：
(1)①裝置 A 的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑
是______________。
②將上圖中裝置組裝完整，虛框 D 中應(yīng)選用________。
(2)有關(guān)反應(yīng)柱 B，須進(jìn)行的操作是______。
A.將 HgO 粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱
B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中 Cl2 和 N2 的比例
C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速
D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱
(3)裝置 C，冷卻液的溫度通?？刂圃冢?0～－60 ℃。反應(yīng)停
止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的 Cl2 含量，可采用的方法是
__________________。
(4)將純化后的 Cl2O 產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度 Cl2O 的
濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要 Cl2O 時(shí)，可將 Cl2O 濃溶液用
CCl4 萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。
針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)
并排序：c→____→____→e→d→f→____。
a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水
b.將溶液和 CCl4 轉(zhuǎn)入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋開(kāi)旋塞放氣
e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖
f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置
g.打開(kāi)旋塞，向錐形瓶放出下層液體
h.打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體
倒入錐形瓶
解析：(1)①裝置 A 的作用是去除原料氣(Cl2、N2)中的少量水
分，可用的試劑是濃硫酸。②Cl2 和 Cl2O 都不能直接排放到空氣
中，因此需要進(jìn)行尾氣處理，Cl2、Cl2O 能與 NaOH 溶液反應(yīng)，同
時(shí)需要防止 NaOH 溶液中水蒸氣進(jìn)入裝置 C 中，因此需要在裝置
C 和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，故虛框 D 中應(yīng)選
用 a 裝置。(2)裝置 B 為 HgO 與 Cl2 反應(yīng)制備 Cl2O 的裝置，Cl2O
能與 H2O 發(fā)生反應(yīng)，因此需要將 HgO 粉末熱處理除水分，該反應(yīng)
為固體與氣體接觸類反應(yīng)，因此增加表面積能夠增大反應(yīng)速率，
A 正確；N2 的作用是稀釋 Cl2，在氣流速率一定的條件下，氯氣所
占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時(shí) Cl2 不足時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，因
此需要調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中 Cl2 和 N2 的比例，B 正確；為
了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應(yīng)從下口進(jìn)入反應(yīng)柱，同時(shí)
需要控制氣體的流速，防止副反應(yīng)發(fā)生，C 正確；HgO 與 Cl2 反應(yīng)
制備 Cl2O 的合適反應(yīng)溫度為 18～25 ℃，因此該反應(yīng)在常溫下進(jìn)
行，若對(duì)反應(yīng)柱加熱會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，D錯(cuò)誤。(3)Cl2 沸點(diǎn)小于Cl2O，
在 Cl2 未發(fā)生冷凝時(shí)抽氣或通入氮?dú)饪梢杂行У厝コa(chǎn)物中的
Cl2。(4)萃取分液的操作順序?yàn)椋簷z漏→加入萃取劑和溶液→振蕩
搖勻→放氣→靜置分層→放液，下層液體從下口流出，上層液體
從上口倒出，因 CCl4 密度大于水，因此萃取后溶有 Cl2O 的 CCl4
位于下層，故操作順序?yàn)?c→a→b→e→d→f→g。
答案：(1)①濃硫酸　②a
(2)ABC
(3)抽氣(或通干燥氮?dú)?
(4)a　b　g
1.(2023 年浙江 1 月選考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)
關(guān)系不正確的是(
)
A.SO2 能使某些色素褪色，可用作漂白劑
B.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)
C.NaClO 溶液呈堿性，可用作消毒劑
D.Fe2O3 呈紅色，可用作顏料
解析：SO2 具有漂白性，能使某些色素褪色，A 正確；鈉導(dǎo)熱
性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，B 正確；NaClO 溶液
可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧
化性，C 錯(cuò)誤；Fe2O3 的顏色是紅色，可用作紅色顏料，D 正確。
答案：C
2.(2023 年湖北選擇考)下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既
相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是(
)
A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑
C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)
D.Li、Na、K 的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)
解析：電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率
和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和
溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫
氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，
這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)
觀點(diǎn)，A 正確；氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反
應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反
應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一
在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相
互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B 正確；銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極
同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧
化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一
在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互
對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C 正確；Li、Na、K 均為第ⅠA
族的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子
的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨
其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方
既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D 錯(cuò)誤。
答案：D
選項(xiàng) 顏色變化 解釋
A 溶液呈淺棕色 I2在水中溶解度較小
B 溶液顏色加深 發(fā)生了反應(yīng)：I－＋I(xiàn)2 　　I
C 紫黑色晶體消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s) 　　I2(aq)右移
D 溶液褪色 Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)
3.(2023 年遼寧選擇考)某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向 10 mL 蒸餾水中加
入 0.4 g I2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入 0.2 g 鋅粒，溶液顏
下列關(guān)于顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是(
)
答案：D
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 往碘的 CCl4 溶液中加入
等體積濃 KI 溶液，振蕩 分層，下層由紫紅
色變?yōu)闇\粉紅色，
上層呈棕黃色 碘在濃 KI 溶液
中的溶解能力大
于在 CCl4 中的溶
解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉
溶液點(diǎn)在 pH 試紙上 試紙變白 次氯酸鈉溶液呈
中性
4.(2023 年浙江 6 月選考)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性
質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(
)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
C 向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L-1
KCl溶液，再滴加4滴
0.1 mol·L-1KI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀 AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色 氯氣與水的反應(yīng)存在限度
(續(xù)表)
解析：向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振
蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃
色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成
碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解
能力大于在四氯化碳中的溶解能力，A 正確；次氯酸鈉溶液具有
強(qiáng)氧化性，會(huì)能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸
鈉溶液的 pH，B 錯(cuò)誤；由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀
溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的
生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶解度大
小，C 錯(cuò)誤；新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)
生成使淀粉變藍(lán)色的碘，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣
分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，D 錯(cuò)誤。
答案：A
5.(2022 年廣東選擇考)實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸反應(yīng)生成 Cl2
后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下
列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
)
A
B
C
D
解析：濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有 HCl，可用飽和食
鹽水除去 HCl，Cl2 可用濃硫酸干燥，A 裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?br/>氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B 裝置能收集氯氣；
濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣
不具有漂白性；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用 NaOH 溶液吸收
尾氣，D 裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D 符合題意。
答案：D
實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)
序號(hào) 物質(zhì) a C 中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
通入 Cl2 前 通入 Cl2 后
Ⅰ 水 得到無(wú)色溶液 產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置
后不發(fā)生變化
Ⅱ 5%
NaOH
溶液 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣
中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后
溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?br/>Ⅲ 40%
NaOH
溶液 產(chǎn)生白色沉淀，在空氣
中緩慢變成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后
溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?br/>(1)B 中試劑是__________。
(2)通入 Cl2 前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程
式為_(kāi)_________________________________________________。
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入 Cl2 后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合
物還原性的認(rèn)識(shí)是________________________________________
________________________________________________________
________________。
(4)根據(jù)資料ⅱ，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，
分析現(xiàn)象與資料不符的原因：
原因一：可能是通入 Cl2 導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：______
_____________________________，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溶液的堿性
變化很小。
②取Ⅲ中放置后的 1 mL 懸濁液，加入 4 mL 40%NaOH 溶液，
溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的
離子方程式為_(kāi)___________________________，溶液綠色緩慢加
深，原因是 MnO2 被______(填化學(xué)式)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中
氧化劑過(guò)量。
③?、笾蟹胖煤蟮?1 mL 懸濁液，加入 4 mL 水，溶液紫色緩
慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________________
_______________________________________________________。
④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原
因：_____________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
_______________________________________________________。
Ⅱ、Ⅲ中Mn2+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的OH－反應(yīng)生成
解析：在裝置 A 中 HCl 與 KMnO4 發(fā)生反應(yīng)制取 Cl2，由于鹽
酸具有揮發(fā)性，為排除 HCl 對(duì) Cl2 性質(zhì)的干擾，在裝置 B 中盛有
飽和 NaCl 溶液，除去 Cl2 中的雜質(zhì) HCl，在裝置 C 中通過(guò)改變?nèi)?br/>液的 pH，驗(yàn)證不同條件下 Cl2 與 MnSO4 反應(yīng)，裝置 D 是尾氣處理
裝置，目的是除去多余 Cl2，防止造成大氣污染。(1)B 中試劑是飽
和 NaCl 溶液，作用是吸收 Cl2 中的雜質(zhì) HCl 氣體；(2)通入 Cl2 前，
Mn(OH)2 白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧
紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，MnO 可被OH還原為
化為棕黑色 MnO2 ，則沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為
2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入 Cl2 后
的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是 Mn2+的還原性隨
溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。(4)①Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生 NaCl、NaClO、
H2O，使溶液堿性減弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl
＋NaClO ＋H2O ；②?、笾蟹胖煤蟮?1 mL 懸濁液，加入 4 mL
40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液
答案：(1)飽和 NaCl 溶液
(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O
(3)Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
(4)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

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