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微專題四　無機(jī)化工流程解題策略
第四章
非金屬及其化合物
[專題精講]
1.明確試題模式
2.理清命題角度
命題的角度主要有：(1)原料的處理方法，(2)重要轉(zhuǎn)化的方程
式書寫，(3)物質(zhì)的分離、提純方法與原理，(4)反應(yīng)條件的控制方
法，(5)涉及產(chǎn)率、Ksp的有關(guān)計(jì)算，(6)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理分析等。
3.建立思維模型
(1)審題干——明確原料成分和目的要求
(2)審流程——明確各步轉(zhuǎn)化原理和目的
①看箭頭：進(jìn)入的是原料(即反應(yīng)物)；出去的是生成物(包括
主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。
②看三線：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。
③找信息：明確反應(yīng)條件控制和分離提純方法。
④關(guān)注所加物質(zhì)的可能作用：參與反應(yīng)、提供反應(yīng)氛圍、滿
足定量要求。
(3)審問題——明確答什么
①不要答非所問：要看清題目要求，按要求答題，防止答非
所問。
②規(guī)范答題：回答問題要準(zhǔn)確全面，注意語言表達(dá)的規(guī)范性，
特別是化學(xué)用語的書寫與表示要準(zhǔn)確、規(guī)范。
[典例精析]
角度 1 以分離提純?yōu)橹黧w的化工流程
【典例 1】(2023 年遼寧卷)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫
酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、
鎂元素的回收。已知：
物質(zhì) Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
回答下列問題：
(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時，提高浸取速率的方法為__________
(答出一條即可)。
(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)
氧化性的過一硫酸(H2SO5)，1 mol H2SO5 中過氧鍵的數(shù)目為_____
_______________________________________________________。
(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié) pH＝4，Mn2+被 H2SO5 氧化為
MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________
(H2SO5 的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為 MnO2、
________(填化學(xué)式)。
(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時間
的關(guān)系如圖所示。SO2 體積分?jǐn)?shù)為____時，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；
繼續(xù)增大 SO2 體積分?jǐn)?shù)時，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是______
_______________________________________________________。
(5)“沉鈷鎳”中得到的 Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成
CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(6)“沉鎂”中為使 Mg2+沉淀完全(25 ℃)，需控制 pH 不低于
____________(精確至 0.1)。
式為
，所以 1 mol H2SO5 中過氧鍵的數(shù)目為 NA。
＝10-14，pH＝3.2，此時溶液的pH＝4，則鐵離子完全水解，生成氫氧化鐵沉淀，故濾渣有Fe(OH)3、CaSO4。(4)根據(jù)圖示可知SO2體積分?jǐn)?shù)為9.0%時，Mn(Ⅱ)氧化率最大；繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時，由于SO2有還原性，過多將會降低H2SO5的濃度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率。(5)“沉鈷鎳”中得到的Co(OH)2，在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O。(6)氫氧化鎂的Ksp＝10-10.8，當(dāng)鎂離子完全沉淀時，c(Mg2+)＝10-5 mol·L-1，根據(jù)Ksp可計(jì)算c(OH－)＝10-2.9 mol·L-1，根據(jù)Kw＝10-14，c(H＋)＝10-11.1 mol·L-1，所以溶液的pH＝11.1。
答案：(1)適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎
增大接觸面積
(2)NA
Fe(OH)3、CaSO4
(4)9.0%
SO2 有還原性，過多將會降低 H2SO5 的濃度，降低
Mn(Ⅱ)氧化速率
(5)4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O
(6)11.1
[思維建模]
1.物質(zhì)成分的跟蹤與確定
(1)循環(huán)物質(zhì)的確定
(2)副產(chǎn)品的確定
水溶法 除去可溶性雜質(zhì)
酸溶法 除去堿性雜質(zhì)
堿溶法 除去酸性雜質(zhì)
氧化劑或還原劑法 除去還原性或氧化性雜質(zhì)
加熱灼燒法 除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液的pH法 如除去酸性Cu2+溶液中的Fe3+等
2.常用的提純方法
3.增大礦石物質(zhì)的浸出率的措施有：攪拌，加熱，增大浸出液
的濃度，粉碎增大固液接觸面積，延長浸出時間。
過濾 分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽
濾等方法
萃取和
分液 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物
質(zhì)，如用 CCl4 或苯萃取溴水中的溴
蒸發(fā)
結(jié)晶 提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如 NaCl
4.常用的分離方法
冷卻
結(jié)晶 提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等
蒸餾或分餾 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油
冷卻法 利用氣體液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣
(續(xù)表)
檢驗(yàn)溶液中離子
是否沉淀完全的
方法 將溶液靜置一段時間后，用膠頭滴管取上層清液少許
放入小試管中，向其中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，
則說明離子沉淀完全
洗滌沉淀 沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自
然流下后，重復(fù)操作 2～3 次
檢驗(yàn)沉淀是否洗
滌干凈的方法 取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試
劑，若沒有特征現(xiàn)象出現(xiàn)，則證明沉淀已洗滌干凈
5.三種分離、提純的深化
(1)過濾問題
①3 個基本操作
冰水洗滌
的目的 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶
解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗
乙醇洗滌
的目的 降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中
的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物
減壓過濾
(抽濾) 加快過濾速率，使沉淀更干燥
②特定洗滌目的
蒸發(fā)濃
縮、冷
卻結(jié)晶 適用于雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)的分離提純，如除去KNO3中的少量NaCl，或受熱易分解的物質(zhì)的提純，如晶體水合物、銨鹽等
蒸發(fā)結(jié)
晶、趁
熱過濾 適用于雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大物質(zhì)的分離提純，可減少雜質(zhì)晶體的析出，如除去NaCl中的少量KNO3
(2)結(jié)晶方式
晶體的干燥：要得到干燥的晶體，常見的干燥方法有自然晾
干、濾紙吸干、在干燥器中干燥、烘干(適用于熱穩(wěn)定性較好的物
質(zhì))。
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 1.5 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
(3)調(diào)節(jié)溶液 pH 分離提純
①控制溶液的酸、堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉
淀。例如，已知幾種物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
若要除去Mn2+溶液中含有的Fe2+、Fe3+，可先用氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7≤pH<8.3。
調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)。例如，要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu2(OH)2CO3、CuCO3、Cu(OH)2等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。
已知：常溫下，Ksp(Li2CO3)＝2.2×10-2。相關(guān)化合物的溶解度
與溫度的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：
(1)含硼固體中的 B(OH)3 在水中存在平衡：B(OH)3＋H2O
H＋＋[B(OH)4]－(常溫下，Ka＝10-9.34)；B(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可制備硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]。常溫下，在0.10 mol·L-1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和[B(OH)4]－，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________，該溶液pH＝___________。
(3)精制Ⅱ的目的是____________________；進(jìn)行操作 X 時應(yīng)
選擇的試劑是___________，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致
________________________________________________________
_______________________________________________________。
經(jīng)濃縮結(jié)晶后得到晶體，該晶體中含有Mg2+、Na＋、Li＋、Cl－、
解析：由流程可知，鹵水中加入鹽酸脫硼后過濾，所得濾液
SO 等，焙燒后生成 HCl 氣體；燒渣水浸后過濾，濾液中加生石
灰后產(chǎn)生沉淀，在此條件下溶解度最小的是 CaSO4，則濾渣Ⅰ的
主要成分為 Mg(OH)2、CaSO4；由于 CaSO4 微溶于水，精制Ⅰ所
得濾液中再加純堿又生成沉淀，則濾渣Ⅱ?yàn)?CaCO3；精制Ⅱ所得
濾液經(jīng)操作 X 后，所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到氯化鈉，濃縮
后的濾液中加入飽和碳酸鈉溶液沉鋰，得到 Li2CO3。
微溶于水，精制Ⅰ所得濾液中還含有一定濃度的Ca2+，還需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3(或除去精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+)，提高Li2CO3純度。操作X是為了除去剩余的碳酸根離子，為了防止引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選擇的試劑是鹽酸；加入鹽酸的目的是除去剩余的碳酸根離子，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致濃縮液中因CO 濃度過大使得Li＋過早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的NaCl中會混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產(chǎn)率減小。
答案：(1)[B4O5(OH)4]2-＋5H2O===2B(OH)3＋2[B(OH)4]－
9.24
(2)Mg(OH)2、CaSO4　5.5×10-3　純堿
(3)加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3(或除去精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+)，提高Li2CO3純度　鹽酸　濃縮液中因CO 濃度過大使得Li＋過早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的NaCl中會混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產(chǎn)率減小
角度 2 以物質(zhì)制備為主體的化工流程
【典例 2 】(2023 年全國甲卷)BaTiO3 是一種壓電材料。以
BaSO4 為原料，采用下列路線可制備粉狀 BaTiO3。
回答下列問題：
(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是___________________。
(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有 BaCl2、易溶于水的 BaS 和微溶于
水的 CaS。“浸取”時主要反應(yīng)的離子方程式為_______________
_______________________________________________。
(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是______(填字母)。
a.稀硫酸
c.鹽酸
b.濃硫酸
d.磷酸
(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？__________，
其原因是______________________________。
(5)“沉淀”步驟中生成 BaTiO(C2O4)2 的化學(xué)方程式為______
______________________________。
解析：由流程和題中信息可知，BaSO4 與過量的碳粉及過量
的氯化鈣在高溫下焙燒得到 CO、BaCl2、易溶于水的 BaS 和微溶
于水的 CaS；燒渣經(jīng)水浸取后過濾，濾渣中有碳粉和 CaS，濾液中
有 BaCl2 和 BaS；濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到 BaCl2 晶體；BaCl2
晶體溶于水后，加入 TiCl4 和(NH4)2C2O4 將鋇離子充分沉淀得到
BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2 經(jīng)熱分解得到 BaTiO3。
(1)“焙燒”步驟中，BaSO4 與過量的碳粉及過量的氯化鈣在
高溫下焙燒得到 CO、BaCl2、BaS 和 CaS，BaSO4 被還原為 BaS，
因此，碳粉的主要作用是做還原劑，將 BaSO4 還原。(2)“焙燒”
后固體產(chǎn)物有 BaCl2、易溶于水的 BaS 和微溶于水的CaS。易溶于
水的 BaS 與過量的 CaCl2 可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鈣沉淀，
因此，“浸取”時主要反應(yīng)的離子方程式為 S2-＋Ca2+===CaS↓。
(3)“酸化”步驟是為了將 BaS 轉(zhuǎn)化為易溶液于的鋇鹽，由于硫酸
鋇和磷酸鋇均不溶于水，而BaCl2可溶于水，因此，應(yīng)選用的酸是
鹽酸，選c。(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取是不可行的，其原因是產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體H2S會污染空氣，而且CaS與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，導(dǎo)致BaCl2溶液中混有CaCl2雜質(zhì)無法除去，最終所得產(chǎn)品的純度降低。(5)“沉淀”步驟中生成BaTiO(C2O4)2的化學(xué)方程式為BaCl2＋TiCl4＋H2O＋2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl。(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaTiO(C2O4)2 BaTiO3＋2CO2↑＋2CO↑，因此，產(chǎn)生的n　∶nCO＝1∶1。
答案：(1)做還原劑，將 BaSO4 還原
(2)S2-＋Ca2+===CaS↓
(3)c
(4)不可行　產(chǎn)物中的硫化物與酸反應(yīng)生成的有毒氣體H2S會污染空氣，而且CaS與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，導(dǎo)致BaCl2溶液中混有CaCl2雜質(zhì)無法除去，最終所得產(chǎn)品的純度降低　
(5)BaCl2＋TiCl4＋H2O＋2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)2↓＋
4NH4Cl＋2HCl
(6)1∶1
方法 目的 解題指導(dǎo)
粉碎、
研磨 將塊狀或顆粒狀的物
質(zhì)磨成粉末 增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反
應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分，也是提
高“浸出率”的方法之一
[思維建模]
1.原料的預(yù)處理
方法 目的 解題指導(dǎo)
浸
取 水浸 與水接觸而反應(yīng)或溶解 (1)加熱、攪拌、適當(dāng)提高酸(或堿)
濃度，可以加快酸(或堿)的浸出速
率；增加浸出時間可使樣品充分溶
解，可提高浸出率。
(2)酸溶時所加酸的量不能太多。
①過多消耗后續(xù)調(diào)節(jié) pH 所加的堿
性試劑。
②如果實(shí)驗(yàn)過程有硫化物，酸過量
會形成有毒氣體硫化氫
酸浸 與酸接觸而反應(yīng)或溶解，
使可溶性金屬離子進(jìn)入溶
液，不溶物通過過濾除去
堿浸 除去油污，溶解酸性氧化
物、鋁及其氧化物
(續(xù)表)
方法 目的 解題指導(dǎo)
灼燒
(焙燒) 1.除去可燃性雜質(zhì)
2.使原料初步轉(zhuǎn)化 ①除去硫、碳單質(zhì)。
②使有機(jī)物轉(zhuǎn)化或除去有機(jī)物。
③高溫下原料與空氣中氧氣反應(yīng)等。
④使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土
(續(xù)表)
2.物質(zhì)制備過程的條件控制
(1)控制體系的環(huán)境氛圍
①需要在酸性氣流中干燥 FeCl3、AlCl3、MgCl2 等含水晶體，
抑制水解并帶走因分解產(chǎn)生的水汽。
②營造還原性氛圍，防止還原性物質(zhì)被氧化。如加入鐵粉防
止 Fe2+被氧化。
③加入氧化劑進(jìn)行氧化。如加入綠色氧化劑 H2O2 將 Fe2+氧化
轉(zhuǎn)化為 Fe3+，綠色氧化劑 H2O2 的優(yōu)點(diǎn)：不引入新雜質(zhì)，對環(huán)境無
污染。
(2)控制反應(yīng)溫度
①加熱：加速溶解、加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移
動(如促進(jìn)水解生成沉淀)。
②降溫：防止某物質(zhì)在某溫度時會溶解或分解，或促進(jìn)平衡
向某個方向移動。
③控制溫度在一定范圍內(nèi)，綜合多方面因素考慮。如使反應(yīng)
速率不至于太慢、抑制或促進(jìn)平衡移動、防止反應(yīng)物分解、防止
副反應(yīng)發(fā)生、使催化劑的催化活性最高等。
④如題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，
則要根據(jù)它們?nèi)芙舛入S溫度升高而改變的情況，尋找合適的結(jié)晶
分離方法。
3.在流程題中，常會看到壓強(qiáng)、溫度等外界條件的出現(xiàn)，不同
的工藝對化學(xué)反應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)有不同的要求，其所起的作用也
不一樣，但都是能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)鍵所在，也是經(jīng)常考查的
地方。對外界條件的分析主要從對反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的影響
這兩個方面著手。如
(1)使催化劑的活性達(dá)到最高。如工業(yè)合成氨或 SO2 的催化氧
化反應(yīng)，選擇的溫度是 500 ℃左右，原因之一就是這樣可使催化
劑的活性達(dá)到最高。
(2)對于一些工藝來說，降溫或減壓都可以減少能源成本，降
低對設(shè)備的要求。
[變式訓(xùn)練 2](2022 年遼寧等級考)某工廠采用輝鉍礦(主要成
分為 Bi2S3，含有 FeS2、SiO2 雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為 MnO2)聯(lián)
合焙燒法制備 BiOCl 和 MnSO4，工藝流程如下：
金屬離子 開始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2+ 6.5 8.3
Fe3+ 1.6 2.8
Mn2+ 8.1 10.1
已知：①焙燒時過量的 MnO2 分解為 Mn2O3 ，F(xiàn)eS2 轉(zhuǎn)變?yōu)?br/>Fe2O3；
②金屬活動性：Fe>(H)>Bi>Cu；
③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的 pH 范圍如下：
回答下列問題：
(1)為提高焙燒效率，可采取的措施為__________(填字母)。
a.進(jìn)一步粉碎礦石
b.鼓入適當(dāng)過量的空氣
c.降低焙燒溫度
(2)Bi2S3 在空氣中單獨(dú)焙燒生成 Bi2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_______________________________________________________。
(3)“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：
①充分浸出 Bi3+和 Mn2+；
②____________________。
(4)濾渣的主要成分為__________(填化學(xué)式)。
(5)生成氣體 A 的離子方程式為________________________。
(6)加入金屬 Bi 的目的是_______________________________
_______________________________________________________。
解析：聯(lián)合焙燒：由已知信息①和第(2)問題干可知，發(fā)生轉(zhuǎn)化：
Bi2S3→Bi2O3＋SO2、FeS2→Fe2O3＋SO2、MnO2→Mn2O3＋MnSO4，
故聯(lián)合焙燒后得到Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3、MnSO4和SiO2；
水浸：MnSO4進(jìn)入濾液，濾渣為Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3和SiO2；
酸浸：加入過量濃鹽酸后，Bi2O3和Fe2O3發(fā)生轉(zhuǎn)化：Bi2O3→Bi3+、Fe2O3→Fe3+，因Mn2O3有氧化性，會與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2+＋Cl2↑＋3H2O，氣體A為Cl2，濾渣主要為不溶于濃鹽酸的SiO2，濾液中金屬離子為
Bi3+、Fe3+、Mn2+。第(4)(5)問轉(zhuǎn)化：由已知信息②知，F(xiàn)e的金屬
活動性強(qiáng)于 Bi，且調(diào) pH＝2.6 時 Mn2+和 Fe2+進(jìn)入濾液，可知加
入金屬 Bi 的目的是將 Fe3+還原為 Fe2+。(1)聯(lián)合焙燒時，進(jìn)一步
粉碎礦石，可以增大礦石與空氣的接觸面積，能夠提高焙燒效率，
a 符合題意；鼓入適當(dāng)過量的空氣有利于礦石充分反應(yīng)，b 符合題
意；降低焙燒溫度，反應(yīng)速率減慢，不利于提高焙燒效率，c不符
合題意。(2)Bi2S3 在空氣中單獨(dú)焙燒生成 Bi2O3，根據(jù)原子守恒可
知還應(yīng)生成 SO2，結(jié)合得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Bi2S3＋9O2
2Bi2O3＋6SO2。(3)加入濃鹽酸后，溶液中含有的
離子主要為Bi3+、Fe3+、Mn2+、H＋、Cl－，而酸浸后取濾液進(jìn)行轉(zhuǎn)化，故要防止金屬離子水解生成沉淀，進(jìn)入濾渣，造成制得的BiOCl產(chǎn)率偏低。(4)濾渣主要為不溶于濃鹽酸的SiO2。(5)因Mn2O3有氧化性，會與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2+＋Cl2↑＋3H2O。(6)由已知信息③知，調(diào)pH＝2.6時，F(xiàn)e3+會水解生成Fe(OH)3沉淀，但Fe2+還沒開始沉淀，故要將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在調(diào)pH后獲得含F(xiàn)eCl2的濾液，為了不引入新的雜質(zhì)，加入Bi做還原劑。
答案：(1)ab
(2)2Bi2S3＋9O2
2Bi2O3＋6SO2
(3)抑制金屬離子水解　(4)SiO2
(5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2+＋Cl2↑＋3H2O　
(6)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

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