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(共78張PPT)
第二節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性
第八章
水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
課標(biāo)要求 核心素養(yǎng)
1.能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。
2.能進(jìn)行溶液pH 的簡(jiǎn)單計(jì)算，能正確測(cè)定溶液pH。
3.能調(diào)控溶液的酸堿性，能選擇實(shí)例說(shuō)明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。 1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)水的電離有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析水的電離，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。
2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出酸堿中和滴定中有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題；能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
[目標(biāo)導(dǎo)航]
[自主測(cè)評(píng)]
1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。
(1)水的電離平衡常數(shù)與水的離子積相等。(
)
(2)加水稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都減小。(
)
(3)25 ℃時(shí) CH3COONa 溶液的 Kw 大于 100 ℃時(shí) NaOH 溶液的
Kw。(
)
(4)用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的 pH，醋酸溶液的
誤差更大。(
)
(5)室溫下，pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的醋酸溶液等體
積相混合后，混合液呈中性。(
)
(6)用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸，應(yīng)選用酚酞作指
示劑。(
)
(7)滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤(rùn)洗。(
)
(8)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè) NaOH 溶液，滴定完成后發(fā)現(xiàn)
酸式滴定管下懸著一滴酸液，則測(cè)定結(jié)果偏小。(
)
錯(cuò)因：醋酸加水稀釋后，H＋濃度減小，由于溫度不變，
答案：(1)× 錯(cuò)因：水的離子積與水的電離常數(shù)的關(guān)系是
Kw＝K電離·c(H2O)。
(2)×
(3)×
(4)×
錯(cuò)因：Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高Kw越大。
錯(cuò)因：用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)定 pH 相當(dāng)于稀釋溶液，醋
酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，誤差更小。
Kw不變，則OH－濃度增大。
(5)×
錯(cuò)因：醋酸濃度遠(yuǎn)大于 NaOH 濃度，混合液中含有大
量醋酸，溶液呈酸性。
(6)√
(7)×
(8)×
錯(cuò)因：滴定管應(yīng)該潤(rùn)洗，錐形瓶不應(yīng)潤(rùn)洗。
錯(cuò)因：標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。
編號(hào) ① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
pH 11 11 3 3
2.在常溫下，有關(guān)下列 4 種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是(
)
A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液
的 pH 均減小
B.分別取 1 mL 稀釋至 10 mL，四種溶液的 pH：①>②>④>③
D.將 a L 溶液④與 b L 溶液②混合后，若所得溶液的 pH＝4，
則 a∶b＝11∶9
答案：C
3.某溫度下，測(cè)得0.01 mol·L-1NaOH溶液pH＝10，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.該溶液溫度為25 ℃
B.與等體積的pH＝4的鹽酸剛好中和
C.該溫度下蒸餾水pH＝6
D.該溶液中c(H＋)＝10-12 mol·L-1
解析：某溫度下，測(cè)得0.01 mol·L-1NaOH溶液pH＝10，即氫
答案：C
離子濃度是10-10 mol·L-1，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，則氫氧根離子濃度是0.01 mol·L-1，所以水的離子積常數(shù)是0.01×10-10＝10-12＞10-14，升高溫度促進(jìn)水的電離，該溶液溫度大于25 ℃，A錯(cuò)誤；pH＝4的鹽酸溶液的濃度是10-4 mol·L-1，所以與等體積的pH＝4的鹽酸中和后氫氧化鈉過(guò)量，B錯(cuò)誤；該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12，所以蒸餾水的pH＝6，C正確；根據(jù)選項(xiàng)A分析可知該溶液中c(H＋)＝10-10 mol·L-1，D錯(cuò)誤。
(2)2×10-7 mol·L-1　8×10-9 mol·L-1　8×10-9 mol·L-1
4.(1)25 ℃時(shí)，10 L水中含OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，含H＋的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(2)某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10-7 mol·L-1，則此時(shí)c(OH－)＝___________________。若溫度不變，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝
5×10-6 mol·L-1，則c(OH－)＝_____________，由水電離出的c(H＋)
為_(kāi)_______________。
答案：(1) 10-6　10-6NA
H3O＋
考點(diǎn)一 水的電離與水的離子積
1.水的電離
(1)水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2O＋H2O
1×10-7 mol·L-1
＋OH－或簡(jiǎn)寫(xiě)為H2O H＋＋OH－。
(2)25 ℃時(shí)，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝__________________；
任何水溶液中，由水電離出的c(H＋)與c(OH－)都相等。
2.水的離子積常數(shù)
1×10-14
增大
電解質(zhì)
c(H＋)·c(OH－)
改變條件 平衡移動(dòng)方向 Kw 水的電離程度 c(OH－) c(H＋)
HCl 逆 不變 減小 減小 增大
NaOH 逆 不變 減小 增大 減小
Na2CO3 正 不變 增大 增大 減小
NH4Cl 正 不變 增大 減小 增大
NaHSO4 逆 不變 減小 減小 增大
加熱 正 增大 增大 增大 增大
3.外界條件對(duì)水電離平衡的影響
溶液的酸堿性 c(H＋)與c(OH－)比較 常溫下溶液pH
酸性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7
中性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7
堿性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7
考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和 pH
1.溶液的酸堿性及 pH
的相對(duì)大小。
>
<
＝
＝
<
>
(1)pH計(jì)算公式：pH＝－lg c(H＋)。
(2)溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于c(H＋)和c(OH－)
指示劑 變色范圍的 pH
石蕊 ＜5.0
紅色 5.0～8.0
紫色 >8.0
藍(lán)色
甲基橙 ＜3.1
紅色 3.1～4.4
橙色 >4.4
黃色
酚酞 ＜8.2
無(wú)色 8.2～10.0
淺紅色 >10.0
紅色
2.pH 的測(cè)定
(1)酸堿指示劑法
該法只能測(cè)其 pH 的大致范圍，常見(jiàn)指示劑變色范圍如下表。
(2)pH 試紙法
玻璃片
表面皿
用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的__________或__________
上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡
對(duì)照。
(3)pH 計(jì)測(cè)定
2
11
5
9.7
2
3.計(jì)算25 ℃時(shí)下列溶液的pH
(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液的pH＝__________。
(2)0.001 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝__________。
(3)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍，溶液的pH＝________。
(4)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝__________。
(5)0.015 mol·L-1的硫酸與0.01 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝________。
考點(diǎn)三 酸堿中和滴定和操作
1.概念
用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反
應(yīng)的等量關(guān)系來(lái)測(cè)定堿(或酸)的濃度。
2.原理
3.滴定操作
(1)滴定管的使用方法
是否漏水
2～3 mL
“0”刻度
“0”刻度以
下的某一刻度
(2)滴定時(shí)的操作
滴定管活塞
錐形瓶
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
不能
待測(cè)液(或標(biāo)準(zhǔn)液)、
(3)關(guān)于錐形瓶的使用
①錐形瓶用蒸餾水洗凈后，______用待測(cè)液潤(rùn)洗。
②中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶?jī)?nèi)盛放_(tái)____________________
________。
指示劑
(4)關(guān)于滴定過(guò)程
①測(cè)定 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度，若將滴有 2 滴酚酞的待
測(cè)液置于錐形瓶中，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化為_(kāi)________
_________。若將滴有 2 滴酚酞的標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，描述滴定
終點(diǎn)現(xiàn)象：_______________________________________________
______________。
30 s 內(nèi)不褪去
②待滴定管中液面穩(wěn)定后，記錄讀數(shù)。
粉紅色變
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲未郎y(cè)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，
為無(wú)色
(5)數(shù)據(jù)處理
2～3
按上述操作重復(fù)_________次，先算出每一次待測(cè)液的濃度，
再求濃度的平均值。
考向 1 水的電離和水的離子積的應(yīng)用
下列判斷錯(cuò)誤的是(
)
1.25 ℃時(shí)，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖所示，
A.ac曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H＋)·c(OH－)＝10-14
B.bd 線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性
C.d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于 25 ℃，pH＜7
D.c 點(diǎn)溶液不可能是鹽溶液
解析：ac 曲線上的任意一點(diǎn)，由于溫度相同，所以水的離子
答案：D
積常數(shù)相同，根據(jù)b點(diǎn)可知，c(H＋)·c(OH－)＝10-14，A正確；bd線段上任意一點(diǎn)都滿足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B正確；d點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-6 mol·L-1＞1×10-7 mol·L-1，溶液的pH＝6，水的電離為吸熱反應(yīng)，所以d點(diǎn)溫度高于25 ℃，C正確；在c點(diǎn)c(H＋)＝1×10-8 mol·L-1，c(OH－)＝1×10-6 mol·L-1，溶液顯堿性，而醋酸鈉溶液顯堿性，所以c點(diǎn)可能為醋酸鈉溶液，D錯(cuò)誤。
2.25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　)
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
答案：A
考向2　水電離產(chǎn)生c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算
3.(2023年上饒二模)25 ℃時(shí)，向20 mL 0.10 mol·L-1的一元酸HA
(Ka＝1.0×10-2)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入
NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.a點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＋0.1＝c(HA)＋c(OH－)
B.b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(OH－)＝10-2 mol·L-1　
C.滴加NaOH溶液過(guò)程中，不存在c(H＋)>c(A－)>c(Na＋)>
c(OH－)
D.c點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＝c(H＋)＝c(OH－)
答案：C
誤；若溶液中離子濃度的關(guān)系為c(H＋)>c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)，溶液中陽(yáng)離子的電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，不符合電荷守
恒的原則，所以滴加氫氧化鈉溶液過(guò)程中，溶液中不存在c(H＋)>
c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)，C正確；由圖可知，c點(diǎn)時(shí)溶液pH為7，
溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，則由電荷守恒關(guān)系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可知，溶液中離子濃度的關(guān)系為c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，D錯(cuò)誤。
答案：D
考向 3 溶液酸堿性的判斷和溶液 pH 的計(jì)算
5.(2023 年陜西師大附中模擬)常溫下，向某一元酸 HR 溶液中
變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(
)
B.BR 溶液呈堿性
C.若溫度升高，兩條線均向上平移
D.常溫下，0.1 mol·L-1NaR溶液的pH＝10
答案：C
[思維建模]溶液酸堿性的兩種判斷方法
(2)常溫下，已知 pH 之和的酸、堿溶液等體積混合所得溶液
的酸堿性分析
①兩強(qiáng)混合
a.若 pH 之和等于 14，則混合后溶液顯中性，pH＝7。
b.若 pH 之和大于 14，則混合后溶液顯堿性，pH>7。
c.若 pH 之和小于 14，則混合后溶液顯酸性，pH<7。
②一強(qiáng)一弱混合
pH 之和等于 14 時(shí)，一元強(qiáng)酸溶液和一元弱堿溶液等體積混
合呈堿性；一元強(qiáng)堿溶液和一元弱酸溶液等體積混合呈酸性。
6.(2023年新鄉(xiāng)二模)常溫下，用0.11 mol·L-1NaOH溶液滴定40 mL 0.025 mol·L-1CuSO4和0.025 mol·L-1MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金屬離子水解的硫酸)，pH變化曲線如圖所示[已知：Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分別為2.2×10-20、5.6×10-12，當(dāng)c(X2+)≤10-5 mol·L-1時(shí)認(rèn)為X2+沉淀完全，lg 22＝1.34，lg 56＝1.75]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.a～b段主要發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O　
B.c點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＝6.67
C.能通過(guò)調(diào)節(jié)pH分離Cu2+和Mg2+
D.d～e段生成的沉淀為Cu(OH)2
答案：D
7.33，溶液的pH＝14－7.33＝6.67，B正確；b～c段主要發(fā)生Cu2+與OH－的反應(yīng)，d～e段主要發(fā)生Mg2+與OH－的反應(yīng)，兩段曲線溶液的pH相差較大，則能通過(guò)調(diào)節(jié)pH分離Cu2+和Mg2+，C正確；因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20[方法技巧]計(jì)算溶液 pH 的基本思路
考向 4 酸堿中和滴定及誤差分析
7.(2023 年北京朝陽(yáng)三模)室溫下，向 10.0 mL 純堿(可能含有
NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1鹽酸，滴定曲線如圖，
其中 p、q 為滴定終點(diǎn)，下列分析正確的是(
)
解析：由圖可知，p點(diǎn)溶液中的碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳
酸氫鈉，反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，反應(yīng)方程式為
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，q點(diǎn)溶液中的碳酸氫鈉與鹽酸
恰好反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)得到氯化鈉和碳酸的
混合溶液，反應(yīng)方程式為 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，
由反應(yīng)消耗鹽酸的體積可知，純堿稀溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為
0.100 mol·L-1×9.8×10-3L＝9.8×10-4 mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為
0.100 mol·L-1×21.5×10-3L－9.8×10-4 mol×2＝1.9×10-4 mol。由
分析可知，p→q 發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成
氯化鈉、二氧化碳和水，則滴定時(shí)應(yīng)選用甲基橙做指示劑，不能
選用酚酞做指示劑，A 錯(cuò)誤；由分析可知，原純堿中碳酸鈉的物
質(zhì)的量為9.8×10-4 mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1.9×10-4 mol，則
>5，B 正確；由分析可知，p 點(diǎn)所得溶
液為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，溶液 pH 大于 7 是因?yàn)樘妓釟?br/>根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，水解的離子方程式為
答案：B
8.(2023 年威海一中二模)實(shí)驗(yàn)室常用基準(zhǔn)物質(zhì) Na2C2O4 標(biāo)定
KMnO4 溶液的濃度。將 Na2C2O4 溶液置于錐形瓶中，并加入稀硫
酸，反應(yīng)時(shí)溫度不宜過(guò)高。為提高初始速率，常滴加幾滴 MnSO4
溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
)
A.應(yīng)選用堿式滴定管量取 Na2C2O4 溶液
B.加 MnSO4 溶液的作用是做催化劑
C.若溶液溫度過(guò)高、酸性過(guò)強(qiáng)，生成的草酸易分解，將導(dǎo)致
結(jié)果偏高
加過(guò)快、溫度過(guò)高，發(fā)生該反應(yīng)，將導(dǎo)致結(jié)果偏高
快、溫度過(guò)高，將發(fā)生反應(yīng)4MnO ＋12H＋===4Mn2+＋5O2↑＋
解析：Na2C2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，會(huì)腐蝕玻璃，所
以應(yīng)選用堿式滴定管量取 Na2C2O4 溶液，A 正確；為提高初始速
率，常滴加幾滴 MnSO4 溶液，則表明MnSO4能加快反應(yīng)速率，從
而說(shuō)明 MnSO4 溶液的作用是做催化劑，B 正確；若溶液溫度過(guò)高、
酸性過(guò)強(qiáng)，生成的草酸易分解，從而導(dǎo)致滴定所用 Na2C2O4 的體
積偏大，KMnO4 溶液的濃度測(cè)定值偏高，C 正確；若初期滴加過(guò)
6H2O，從而使滴定所用 Na2C2O4 的體積偏小，KMnO4 溶液的濃度
測(cè)定結(jié)果偏低，D 錯(cuò)誤。
答案：D
[方法技巧]酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析
(1)誤差分析依據(jù)
項(xiàng)目 操作 V酸 c堿
洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)冼 變大 偏高
堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 變小 偏低
錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 變大 偏高
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無(wú)影響
(2)誤差分析示例
引起中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差的原因很多，如藥品、操作、讀數(shù)、
計(jì)算等。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度 NaOH 溶液為例，分析造成誤
差的原因及影響，如下表所示。
項(xiàng)目 操作 V酸 c堿
取液 放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液
體后氣泡消失 變小 偏低
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)
氣泡消失 變大 偏高
振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出 變小 偏低
部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏高
溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴
定后加一滴 NaOH 溶液無(wú)變化 變大 偏高
(續(xù)表)
項(xiàng)目 操作 V酸 c堿
讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯
視(或前仰后俯) 變小 偏低
酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰
視(或前俯后仰) 變大 偏高
(續(xù)表)
1.(2022 年浙江卷)25 ℃時(shí)，向 20 mL 濃度均為 0.1 mol·L-1 的
鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液(酯酸
的 Ka＝1.8×10-5；用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20 mL 等濃度
的鹽酸，滴定終點(diǎn)的 pH 突躍范圍 4.3～9.7)。下列說(shuō)法不正確的是
(
)
A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性
B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O
C.滴定過(guò)程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)　
D.pH＝7時(shí)，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
答案：B
(2023 年山東卷)閱讀下列材料，回答 2～4 題。
一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH
―→CH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有
機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步
驟如下：
①配制一定濃度的乙酸酐—苯溶液。
②量取一定體積乙酸酐—苯溶液置于錐形瓶中，加入
m g ROH 樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：
(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示劑并用 c mol·L-1NaOH—甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，
消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1 mL。
④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐—苯溶液，只加適
量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用 c mol·L-1NaOH—甲醇標(biāo)準(zhǔn)
溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 V2 mL。
2.對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是(
)
A.進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可
B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定
終點(diǎn)
C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管
解析：進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次，然后玻璃塞旋轉(zhuǎn) 180
度后再倒置一次，A 錯(cuò)誤；滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變
色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達(dá)到滴定終點(diǎn)，B 錯(cuò)誤；滴定
讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無(wú)刻度處，并保持其自然垂直，
C 正確，D 錯(cuò)誤。
答案：C
3.ROH 樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是(
)
答案：A
4.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是(
)
A.可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)
B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)
果偏小
C.步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)
果偏小
D.步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
解析：乙酸與醇的酯化反應(yīng)可逆，不能用乙酸代替乙酸酐進(jìn)
行上述實(shí)驗(yàn)，A 錯(cuò)誤；若甲醇揮發(fā)，NaOH—甲醇溶液的濃度將偏
大，滴定時(shí)消耗 NaOH—甲醇溶液的體積偏小，步驟④中所得 V2
偏小，而ROH的物質(zhì)的量為(V2×c×10-3－V1×c×10-3) mol，故
將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B 正確；步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)
溶液濺出，消耗 NaOH—甲醇溶液的體積偏小即 V1 偏小，故將導(dǎo)
致測(cè)定結(jié)果偏大，C 錯(cuò)誤；步驟④中，若加水量不足，乙酸酐未
完全水解，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗 NaOH—甲醇溶液的
體積偏小即 V2 偏小，故將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，D 錯(cuò)誤。
答案：B
5.(2020 年浙江卷)下列說(shuō)法不正確的是(
)
B.將 KCl 溶液從常溫加熱至 80 ℃，溶液的 pH 變小但仍保持
中性
C.常溫下，NaCN 溶液呈堿性，說(shuō)明 HCN 是弱電解質(zhì)
D.常溫下，pH 為 3 的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液 pH
增大
A.2.0×10-7 mol·L-1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10-7 mol·L-1
CH3COO－＋H＋，向溶液中加入
解析：鹽酸的濃度為 2.0×10-7 mol·L-1，完全電離，溶劑水電離出的氫
離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì) HCl 電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算氫離子
濃度時(shí)，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于 2.0×10-7 mol·L-1，
A 錯(cuò)誤；KCl 溶液為中性溶液，常溫下 pH＝7，加熱到 80 ℃時(shí)，水的離
子積 Kw 增大，對(duì)應(yīng)溶液的氫離子濃度隨溫度升高會(huì)增大，pH 會(huì)減小，
但溶液溶質(zhì)仍為 KCl，則仍呈中性，B 正確；NaCN 溶液顯堿性，說(shuō)明該
溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡：CH3COOH
醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向(逆
向)移動(dòng)，使溶液中的氫離子濃度減小，pH 增大，D 正確。
溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CN－對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，C正確；醋酸在
答案：A

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