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第三節　鹽類的水解
第八章
水溶液中的離子反應與平衡
課標要求 核心素養
1.認識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。
2.能綜合運用離子反應、水解平衡原理，分析和解決生產、生活中有關電解質溶液的實際問題。 1.變化觀念與平衡思想：認識鹽類水解有一定限度，是可以調控的。能多角度、動態地分析鹽類水解平衡，并運用鹽類水解平衡原理解決實際問題。
2.證據推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法認識鹽類水解的本質特征、建立模型。能運用模型解釋鹽類水解平衡的移動，揭示現象的本質和規律。
[目標導航]
[自主測評]
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)鹽類加入水中，水的電離平衡一定被促進。(
)
(2)已知酸性 HF＞CH3COOH，所以等濃度的CH3COONa溶液
的堿性強于 NaF 溶液。(
)
(3)向 AlCl3 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和氣體生成。
(
)
答案：(1)× 錯因：強酸強堿鹽對水的電離平衡無影響。
(2)√
(6)×
(3)√　(4)√　(5)√
錯因：明礬溶于水后，Al3+水解產物 Al(OH)3 膠體具有
吸附作用，可以凈水，但不能殺菌消毒。
2.物質的量濃度相同的下列溶液中，按 pH 由小到大的順序排
列的是(
)
答案：C
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
3.強堿 MOH 的溶液和等體積、等物質的量濃度的弱酸 HA 的
)
溶液混合后，溶液中有關離子濃度的大小關系是(
答案：C
A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
4.下列方程式屬于水解反應方程式的是(
)
HCO ＋OH－，D符合題意。
解析：碳酸是一種二元弱酸，選項所給為碳酸的第一步電離
方程式，A 不符合題意；碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，選項
所給為碳酸氫根的電離方程式，B 不符合題意；碳酸氫根水解生
成碳酸和氫氧根，選項所給為碳酸氫根和氫氧根的反應，C 不符
合題意；碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，方程式為 CO ＋
H2O
答案：D
鹽的類型 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽
鹽溶液的酸堿性 中性 酸性 堿性
考點一 鹽類的水解
1.鹽溶液的酸堿性
(1)鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關系(弱酸弱堿鹽溶液
的酸堿性取決于二者的相對強弱)
H＋或OH－
弱電解質
(2)鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
鹽溶液的酸堿性與鹽在水中電離出來的離子和水電離出來的
______________能否結合生成___________有關。
2.鹽類的水解
弱酸陰離子
弱堿陽離子
電離平衡
增大
鹽的
類型 示例 是否
水解 水解的
離子 溶液的
酸堿性 溶液的
pH
強酸
強堿鹽 NaCl、KNO3 否 — 中性 pH＝7
強酸
弱堿鹽 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH 、Cu2+ 酸性 pH<7
弱酸
強堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 堿性 pH>7
3.鹽類水解的規律
簡單概括為有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯
中性。
4.鹽類水解離子方程式的書寫要求
(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，一般應用“
”連接。
鹽類水解一般不會產生沉淀和氣體，一般不用符號“↓”和
“↑”表示水解產物。
(2)多元弱酸根陰離子水解的離子方程式應分步書寫，水解
時以第一步水解為主。例如，SO 水解的離子方程式為
____________________________。
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
(3)多元弱堿陽離子的水解比較復雜，一般一步寫出。值得注
意的是，其最終生成的弱堿即使是難溶物也不標“↓”等狀態符
號，因其水解生成的量極少，不會生成沉淀。例如，Fe3+水解的離
子方程式為_________________________________。
(4)水解分別顯酸性和堿性的離子由于相互促進，水解程度較
大，書寫時一般要用“===”“↑”“↓”等。
(5)書寫鹽類水解的離子方程式時，要遵循質量守恒定律和電
荷守恒規律。
考點二 影響鹽類水解的主要因素及應用
1.影響鹽類水解的因素
(1)內因——鹽本身的性質(主要因素)
其他條件相同時，形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。
Na2CO3______Na2SO3(填“＞”或“＜”，下同)，Na2CO3______
NaHCO3。
>
>
(2)外因——次要因素
條件 平衡移動方向 n(H＋) 溶液的pH 現象
升溫 向右 增大 減小 顏色變深
通HCl 向左 增大 減小 顏色變淺
加H2O 向右 增大 增大 顏色變淺
加NaHCO3 向右 減小 增大 生成紅褐色沉淀，放出氣體
＋3H＋]
Fe(OH)3
(3)應用示例[以FeCl3的水解為例：Fe3+＋3H2O
①鹽的水解平衡向右移動，其水解程度不一定增大。②加水
稀釋，鹽的水解程度增大，但水解產生的離子濃度反而減小。Ｋ
應用 舉例
加熱促進純堿的水解 熱的純堿溶液去污力強(純堿水解顯堿性，在堿性條件下油脂水解，并不是純堿和油脂直接反應)
分析鹽溶液的酸堿性、比較對應酸堿性強弱 等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且堿性：Na2CO3>NaHCO3　
2.鹽類水解的應用
應用 舉例
判斷離子能否大量共存 Al3+和HCO 因發生相互促進的水解反應不能大量共存
配制可水解的鹽溶液 配制FeCl3溶液，要將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度
作凈水劑的原理 可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑，水解生成膠體，除去懸浮物
(續表)
應用 舉例
化肥的使用 銨態氮肥不宜與草木灰混合使用
泡沫滅火器的反應原理 Al3+＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，水解相互促進的結果
制備某些無機化合物 利用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O
===TiO2·xH2O↓＋4HCl　
(續表)
應用 舉例
某些鹽的分離除雜措施 為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2，過濾后再加入適量的鹽酸
鹽溶液除銹原理 NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物(NH 水解顯酸性)
(續表)
考向 1 鹽類的水解及影響因素
1.(2023 年衡水二中三模)實驗測得等物質的量濃度的 NaHCO3
和 Na2CO3 溶液的 pH 隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是(
)
A.曲線①是 NaHCO3 溶液變化曲線
B.C 點之前，升高溫度兩條曲線 pH 均減小，說明水解程度
減弱
C.D 點時的溶質為 Na2CO3
D.若將 D 點降溫至 25 ℃，其 pH 范圍為 8.62解析：根據等物質的量濃度的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液，
NaHCO3 的堿性弱于 Na2CO3，則曲線①是 Na2CO3 溶液變化曲線，
A 錯誤；水解是吸熱過程，升高溫度水解程度增大，C 點之前，
升高溫度，pH 減小，主要原因是升高溫度促進水的電離，B錯誤；
對比曲線①和②可知，若 D 點為 Na2CO3 溶液，則溫度繼續升高，
曲線變化趨勢應該與①一致，C 錯誤；升高溫度部分碳酸氫鈉發
生分解，則將 D 點溶液降溫至 25 ℃，混合液 8.62正確。
答案：D
2.(2023年梅州三模)25 ℃時，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列說法正確的是(　　)
A.25 ℃時，往pH＝3的HClO溶液中加少量NaClO固體，HClO的電離程度和水電離出的c(H＋)均減小
B.將濃度均為0.1 mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大
C.相同溫度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOO－)>c(ClO－)
D.25 ℃時，pH＝7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO)H＋＋ClO－，
解析：HClO 為弱酸，在水溶液中存在 HClO
當向HClO溶液加入少量NaClO固體后，溶液中c(ClO－)增大，平衡HClO 　　　　　　　H＋＋ClO－逆向移動，即HClO的電離程度減小，但水的電離平衡正向移動，則水電離出的c(H＋)增大，A錯誤；NaClO為強堿弱酸鹽，其水溶液中ClO－會水解且ClO－的水解為吸熱反
應，即升高溫度ClO－水解程度增大，則溶液的堿性增強(pH增大)，NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，加熱水的電離程度增大，
即NaOH溶液加熱，其pH略微降低，B錯誤；酸性：甲酸＞次氯
答案：C
酸，相同溫度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中，水解程度：ClO－＞HCOO－，則溶液中有c(HCOO－)>c(ClO－)，C正確；25 ℃時，Ka(HClO)＝4.0×10-8，則水解平衡常數Kh＝2.5×10-7，則水解強于電離，由電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)，pH＝
7，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(ClO－)，由水解強于電離可知，c(HClO)＞c(ClO－)，D錯誤。
考向 2 鹽類水解有關的圖像及分析
3.(2023年全國模擬)實驗測得濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COONa
溶液和 CH3COOH 溶液的 pH 隨溫度的變化情況如圖所示。下
列說法錯誤的是(　　)
A.T1 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數約為10－(2a-1)
B.T2 ℃后，CH3COOH溶液的pH隨溫度的升高而增大的原因可能是CH3COOH的揮發
C.升高溫度，CH3COONa溶液中c(OH－)減小，c(H＋)增大，pH減小
D.CH3COONa溶液中存在：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)
＝10－(2a-1)，A正確；升
解析：T1 ℃時，0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH＝a，
CH3COOH 的電離平衡常數約為
答案：C
高溫度，促進CH3COOH電離，溶液中c(H＋)增大，T2 ℃后，c(H＋)
減小，說明醋酸的濃度降低，CH3COOH的揮發會導致c(H＋)降低，B正確；升高溫度，使CH3COO－水解平衡正向移動，CH3COONa溶液中c(OH－)增大，C錯誤；根據質子守恒，CH3COONa溶液中c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D正確。
4.(2023年北京海淀101中學三模)實驗測得10 mL 0.50 mol·L-1
NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25 ℃時CH3COOH和NH3·H2O電離常數均為1.8×10-5。下列說法不正確的是(　　)
溫度的變化，A 正確；將 NH4Cl 溶液加水稀釋至濃度
解析：由題中信息可知，圖中兩條曲線為 10 mL 0.50 mol·L-1
NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度
與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應為吸
熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能
使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水解程度越大，但其溶液的酸性
越弱，故其 pH 越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其
水溶液的堿性越弱，故其 pH 越小；溫度越高，水的電離度越大。
由分析可知，圖中實線表示 pH 隨加水量的變化，虛線表示 pH 隨
答案：C
考向 3 鹽類的水解常數及應用
B.25 ℃時，碳酸鈉的水解常數Kh1＝2.5×10-8
C.水的電離程度：a＞c＞b
D.c 點溶液 pH＝6.4
答案：D
選項 勞動項目 化學知識
A 明礬凈水 明礬具有氧化性
B 小蘇打用作發泡劑烘焙面包 小蘇打受熱分解產生氣體
C 用熱的純堿溶液洗去油污 熱的純堿溶液水解顯堿性
D 用廚余垃圾制肥料 廚余垃圾含 N、P 等元素
6.(2023 年惠州一模)勤勞致富，越努力越幸福。下列勞動項目
與所述的化學知識沒有關聯的是(
)
解析：明礬凈水的基本原理是明礬在水中能電離出鋁離子，
鋁離子與水電離產生的氫氧根結合，產生氫氧化鋁膠體，與明礬
具有氧化性無關，A 項中的勞動項目與所述的化學知識沒有關聯；
小蘇打為 NaHCO3，受熱分解出 CO2 氣體，可以用作發泡劑烘焙
面包，B 項中的勞動項目與所述的化學知識有關聯；碳酸鈉為強
堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進鹽類的水解，油脂可以在堿性
環境下水解生成可溶性鹽和甘油，所以可以用熱的純堿溶液洗去
油污，C項中的勞動項目與所述的化學知識有關聯；廚余垃圾含N、
P 等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用廚余垃圾制肥料，
D 項中的勞動項目與所述的化學知識有關聯。
答案：A
(3)25 ℃時，若一元弱酸(HA)的Ka＞1.0×10-7，則A－的水解常數Kh＜1.0×10-7，此時等物質的量濃度的HA和NaA溶液等體積混合，HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，反之，混合液呈堿性。
溫度/℃ 25 40 60 80
pH 11.90 11.68 11.54 11.42
考向 4 混合溶液中粒子濃度的關系及分析
7.(2023年廣東模擬)測定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液升溫過程中
的 pH(不考慮水的蒸發、溶液體積的變化)，數據如下。
下列說法錯誤的是(
)
答案：B
[方法突破]電解質溶液中粒子濃度關系的分析
(1)熟悉兩大理論，構建思維基點
①電離理論
a.弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒都非常少，同時
還要考慮水的電離。
b.多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一步電離(第一
步電離程度遠大于第二步電離)。
②水解理論
a.弱電解質離子的水解損失是微量的(相互促進的水解反應除外)，但由于水的電離，水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中
c(OH－)總是大于水解產生的弱電解質的濃度。
b.多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，其主要是第一步水解。
(2)基于三大規律，判斷等量關系
①電荷守恒：電解質溶液呈電中性，陰離子所帶負電荷總數
一定等于陽離子所帶正電荷總數。
②元素質量守恒(物料守恒)：電解質溶液中，由于某些離子能
夠水解或電離，離子種類和數目發生變化，但元素總是守恒的。
③質子守恒：根據H2O H＋＋OH－，由水電離出的c(H＋)與c(OH－)始終相等，溶液中的H＋或OH－雖與其他離子結合以不同形式存在，但其總量不變。
8.(2023年廣州培正中學三模)25 ℃時，有c(CH3COOH)＋
c(CH3COO－)＝0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述錯誤的是(　　)
A.pH＝5.5的溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>
c(OH－)
B.W點的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　
C.pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)
＝0.1 mol·L-1　
D.向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
解析：溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，且 c(CH3COOH)＋
c(CH3COO－)＝0.1 mol·L-1，據圖分析，當pH增加時，濃度增大的應為CH3COO－，濃度減小的應為CH3COOH。當pH＝5.5時，
c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確；W點溶液
c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)
＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，B正確；pH＝3.5的溶液中，溶液呈
酸性，由電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1，C正確；加入HCl氣體
答案：D
可使溶液酸性增強，CH3COOH濃度增加而CH3COO－降低，由于W點平衡時溶液中醋酸和醋酸根離子濃度相同，所以二者分別為0.05 mol·L-1，向1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體，則反應后的溶液為0.1 mol·L-1的醋酸溶液，根據質子守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D錯誤。
[易錯提醒]
3.等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理
(1)等式一般與電荷守恒、物料守恒、質子守恒相聯系。如果
給定的等式不是三個守恒式，可以把三個守恒式變化形式后相互
作差，加以推導即可。
(2)如果給定的是不等式，要先考慮等式，對等式的一邊加入
或減少某離子，即可變成不等式。
考向 5 滴定過程中粒子濃度的關系及分析
9.(2023年滄州三模)常溫下，用0.1000 mol·L-1
的 NaOH 溶液滴定 0.1000 mol·L-1 的 H3PO4 溶液，
獲得的滴定曲線如圖所示。橫坐標為滴定分數
(w)，滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶
液中溶質的物質的量之比。忽略溶液混合時的體
積變化，下列說法正確的是(
)
答案：A
10.(2022年龍巖模擬)常溫下，向20 mL
0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入
0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的H＋濃度的負對數[－lg c水(H＋)]與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法正確的是(　　)
A.b點溶液中：c(CH3COO－)B.c、e兩點溶液均顯中性
C.d點溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L-1
D.f點溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：圖中 b 點所加 V(NaOH)＝10 mL，此時CH3COOH被中
和一半，故b點溶質為等物質的量的CH3COOH和CH3COONa；d點所加V(NaOH)＝20 mL，此時CH3COOH被完全中和，故d點溶質為CH3COONa；f點所加V(NaOH)＝40 mL，此時NaOH相當于CH3COOH的兩倍，故f點溶質為CH3COONa和NaOH。b點溶液中CH3COOH和CH3COONa的物質的量相等，但溶液的pH＜7，表明CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，則c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A錯誤；c點溶質為CH3COOH和CH3COONa，
答案：C
[方法技巧]
1.滴定過程中溶液粒子濃度及分析思路
2.中和滴定曲線“五點”離子濃度比較
以向 10 mL 0.1 mol·L-1 的 HA 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 的 NaOH
溶液為例
)
1.(2023 年北京卷)下列過程與水解反應無關的是(
A.熱的純堿溶液去除油脂
B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子烴
C.蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸
D.向沸水中滴入飽和 FeCl3 溶液制備 Fe(OH)3 膠體
解析：熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性
條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的
純堿溶液去除油脂，A 不符合題意；重油在高溫、高壓和催化劑
作用下發生裂化或裂解反應生成小分子烴，與水解反應無關，B
符合題意；蛋白質在酶的作用下可以發生水解反應生成氨基酸，
不符合題意；Fe3+能發生水解反應生成Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+
的水解程度，D 不符合題意。
答案：B
2.(2023 年山東卷)鑒別濃度均為 0.1 mol·L-1 的 NaClO、Ba(OH)2、
)
Al2(SO4)3 三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(
A.測定溶液 pH
B.滴加酚酞試劑
C.滴加 0.1 mol·L-1KI 溶液
D.滴加飽和 Na2CO3 溶液
解析：NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強堿性，Al2(SO4)3
溶液顯酸性，則測定溶液 pH 是可以鑒別出來的，A 不符合題意；
NaClO 溶液顯弱堿性，滴入酚酞先變紅后褪色，Ba(OH)2 溶液顯強
堿性，滴入酚酞溶液，顯紅色，Al2(SO4)3 溶液顯酸性，滴入酚酞
不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來的，B不符合題意；NaClO
溶液滴入碘化鉀溶液，發生氧化還原反應生成碘，液面會由無色
變成黃色，振蕩后會變成無色，而 Ba(OH)2 溶液，Al2(SO4)3 溶液
滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應而沒有現象，則僅用滴加
0.1 mol·L-1KI溶液無法鑒別，C符合題意；飽和Na2CO3溶液和
NaClO 溶液不反應，和 Ba(OH)2 溶液反應生成碳酸鋇沉淀，和
Al2(SO4)3溶液發生雙水解反應生成沉淀和氣體，則滴入飽和
Na2CO3 溶液是可以鑒別出來的，D 不符合題意。
答案：C
3.(2022 年浙江卷)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入
20 mL 0.4 mol·L-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L-1NaHCO3溶液，
再分別用 0.4 mol·L-1 鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，
得到如圖曲線：
下列說法正確的是(
)
解析：碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強
于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的起始pH較大，甲曲線表示碳酸鈉溶
液中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離
子再與氫離子反應產生碳酸，進而產生二氧化碳，則圖中丁線表
示向 Na2CO3 溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向 NaHCO3 溶液中滴
加鹽酸，A 錯誤；由圖示可知，當滴加鹽酸的體積為 20 mL 時，
碳酸根離子恰好完全轉化為碳酸氫根離子，而 V1>20 mL，V1 mL
時(a 點、b 點)，沒有二氧化碳產生，則所發生的反應為碳酸氫根
答案：C
答案：C
5.(2022年浙江卷)25 ℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10-10，下列說法正確的是(　　)
A.相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)　
B.將濃度均為0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大
C.25 ℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)
D.25 ℃時，0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小
答案：C

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