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第二節　物質的分離、提純和檢驗
第十章
化學實驗基礎
課標要求 核心素養
1.掌握常見物質
檢驗、分離和提
純的方法。
2.掌握常見離子
的檢驗方法。 1.科學探究與創新意識：認識科學探究是進行科學解釋和
發現、創造和應用的科學探究活動；能發現和提出有探究
價值的問題，從問題和假設出發，確定物質的分離和提純
以及檢驗探究方案，進行科學探究；善于合作，敢于質疑，
勇于創新。
2.科學態度與社會責任：在物質分離和提純的方案設計
中，要具有環境保護和合理開發、利用資源的意識；能關
心并積極參與和化學有關的社會熱點問題的討論，有社會
責任感，參與相關實踐活動。
[目標導航]
[自主測評]
1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)除去 NO 中混有的少量 NO2：用水洗滌后再干燥。(
)
(2)除去食鹽中混有的少量 NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱
蒸干。(
)
(3)分離溴的 CCl4 溶液：可選用分液的方法。(
)
(4)能使濕潤的淀粉 KI 試紙變藍的氣體可能是 Cl2。(
)
(5)某溶液焰色試驗呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含有K＋。(　　)
(6)檢驗未知液中是否含有Fe2+，先加入氯水再加入KSCN，若溶液變紅色，則含有Fe2+。(　　)
有 K 。
答案：(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
(5)×
＋
(6)×
錯因：會產生新的雜質 NaOH，應改為熱分解法。
錯因：溴溶解在 CCl4 中，應改為蒸餾法。
錯因：需使用藍色鈷玻璃濾去黃光后，再判斷是否含
錯因：應先加入 KSCN 無現象，再加入氯水，若溶液
變紅則含有 Fe2+。
2.(2021 年山東實驗中學一模)某化學學習小組為驗證海帶中
含有碘元素，設計了如圖所示的實驗。
下列說法正確的是(
)
A.步驟①中使用到的儀器是坩堝和三腳架
B.步驟②中用稀硫酸作催化劑
C.步驟③中加入淀粉若呈藍色，則說明海帶中含有碘元素
D.省略步驟②也能實現實驗目的
答案：C
3.有如圖所示的兩套裝置。
甲
乙
(1)上述兩套裝置中都要用到玻璃棒，其作用相同嗎？
(2)能否采用乙裝置將 NH4Cl 飽和溶液蒸干制備 NH4Cl 晶體？
說明理由。
答案：(1)不相同。甲裝置為過濾，玻璃棒的作用是引流；乙
裝置為蒸發，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高而使液體
飛濺。
(2)不能。因為 NH4Cl 受熱易分解生成 NH3 和 HCl，若采用該
裝置蒸干 NH4Cl 飽和溶液，得不到 NH4Cl 晶體。
考點一 物質的分離和提純
1.物質分離與提純的含義
各組分
雜質
(1)物質的分離：將混合物中的_________分離開來，獲得幾種
純凈物的過程。
(2)物質的提純：將混合物中的________除去而得到純凈物的
過程，又叫物質的凈化或除雜。
2.分離、提純物質遵循的“四個原則”“四個必須”
過量
除盡
最佳
先后順序
方法 裝置或主要儀器 說明
過濾 ①適用范圍：把難溶固體與液體進行分離。
②注意事項：a.“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁；“二低”：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；“三靠”：燒杯緊靠________，玻璃棒輕靠__________一側，漏斗頸下端緊靠___________。
b.若濾液渾濁，需_____________________
3.物質分離、提純的常用物理方法
玻璃棒
三層濾紙
燒杯內壁
更換濾紙，重新過濾
方法 裝置或主要儀器 說明
萃取和分液 ①適用范圍：a.萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。
b.分液：兩種液體互不相溶，易分層。用于分離兩種互不相溶的液體混合物。
(續表)
方法 裝置或主要儀器 說明
萃取
和分
液 ②注意事項：a.溶質在萃取劑中的溶解度要
比在原溶劑中________。
b.萃取劑與原溶劑__________。
c.萃取劑與溶質__________。
d.分液時，分液漏斗中的下層液體從______
放出，________液體從上口倒出
(續表)
大
互不混溶
不反應
下口
上層
方法 裝置或主要儀器 說明
蒸發 ①適用范圍：分離固體溶質和溶劑。
②注意事項：a.玻璃棒的作用：攪拌，防止
局部溫度過高造成_____________。
b.當有__________析出時，停止加熱，用余
熱蒸干
(續表)
溶液飛濺
大量晶體
方法 裝置或主要儀器 說明
蒸餾
(分
餾) ①適用范圍：分離互溶的_______相差較大
的液體混合物。
②注意事項：
a.溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的________。
b.蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片防暴沸。
c.冷凝管中水流方向應為_______________
___________
(續表)
沸點
支管口處
低進高出(或下口
進上口出)
方法 裝置或主要儀器 說明
升華 ①適用范圍：混合物中某種組分易升華，利用物質易升華的性質在加熱條件下使其分離。
②注意事項：應與物質的分解反應區分，如
NH4Cl　 NH3↑＋HCl↑，屬于化學變化
(續表)
方法 裝置或主要儀器 說明
滲析 ①適用范圍：分離提純________與小分子
(或離子)組成的混合液。
②注意事項：要不斷更換燒杯中的蒸餾水
(或用流動水)以提高滲析效果
(續表)
膠體
方法 裝置或主要儀器 說明
鹽析 ①適用范圍：利用蛋白質在加某些_______
_____________[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]時，其溶解度降低而析出的性質來分離。
②注意事項：鹽析后需過濾
(續表)
輕金屬
鹽或銨鹽
方法 原理 雜質成分
沉淀法 將雜質離子轉化為
________
氣化法 將雜質離子轉化為
________
雜轉
純法 將雜質轉化為需要提純的物質 雜質中含不同價態的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)
4.物質分離、提純的常用化學方法
沉淀
氣體
方法 原理 雜質成分
氧化還
原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質 如用________________除去CO2中的SO2，用__________除去N2中的O2
熱分
解法 加熱使不穩定的物質分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等
酸堿溶
解法 利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離 如用過量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
(續表)
酸性 KMnO4 溶液
灼熱的 Cu
NaOH
方法 原理 雜質成分
電解法 利用電解原理除去雜質 含雜質的金屬作________極，純金屬(M)作________極，含M的鹽溶液作電解質溶液
洗氣法 利用某種氣體能與溶液反應而除去 將混合氣體通過裝有__________的洗氣瓶除去CO中混有的CO2
水解法 利用水解反應的原理除去雜質 可以用CuO、Cu(OH)2等試劑除去CuCl2溶液中的FeCl3
(續表)
陽
陰
NaOH 溶液
物質分離提純方法的選擇
物質分離提純可選用物理方法或化學方法，選擇依據是物質
本身的性質(包括聚集狀態、物理性質、化學性質、溶解度等)。選
擇分離提純方法時應首先分析混合物中各組分的聚集狀態，再根
據是否互溶選擇相應的分離提純方法，最后考慮性質是否適合該
提純方法。
主要成分 所含雜質 除雜試劑 主要操作方法
N2 O2 灼熱的銅絲網 —
CO CO2 ___________ 洗氣
CO2 CO 灼熱CuO —
CO2 HCl __________________ 洗氣
Cl2 HCl _____________ 洗氣
CO2 SO2 飽和_____________ 洗氣
5.常見的提純實驗
NaHCO3 溶液
NaOH 溶液
飽和 NaHCO3 溶液
飽和食鹽水
主要成分 所含雜質 除雜試劑 主要操作方法
Fe2O3 Al2O3 ______________ 過濾
NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 —
FeCl3溶液 FeCl2 ________ —
FeCl2溶液 FeCl3 ________ 過濾
I2晶體 NaCl — 加熱升華
NaCl晶體 NH4Cl — 加熱分解
(續表)
NaOH 溶液
Cl2
Fe
使氣體干燥可根據具體情況采用濃硫酸洗氣或用固體干燥劑
干燥。
考點二 物質的檢驗和鑒別
1.物質檢驗的三原則
一看(顏色、狀態)；二嗅(氣味)；三實驗(加試劑)。
根據實驗時生成物所表現的現象不同，檢驗離子的方法可歸
納為如下四類。
2.物質檢驗的一般步驟
觀察外觀→取少量樣品→加入試劑→觀察現象→得到結論
3.常見陽離子的檢驗
(1)Cu2+
產生_____________
藍色沉淀
白
淺綠
紅褐
無明顯
現象
紅
(5)NH 4
(4)Al3+
產生白色沉淀，繼續加入________溶液，
白色沉淀又會________
紅褐
紅
NaOH
溶解
＋
共熱，生成使濕潤的紅色石蕊試紙
________的氣體
變藍
(6)K＋
(7)Na＋
火焰呈________色(透過藍色鈷玻璃)
火焰呈________色
淺紫
黃
石蕊
甲基橙
(1)陽離子的檢驗除了一些特殊的方法(焰色反應、KSCN 溶液
顯色反應)外，我們一般用 NaOH 溶液即可鑒別。
(2)在沒有特殊要求時，如果有多種檢驗方法，應該選擇教材
中給定的方法，如檢驗 Fe3+用 KSCN 溶液。
(3)含Fe3+、Fe2+的混合溶液中檢驗Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]
溶液，產生藍色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫紅色
褪去。
4.常見陰離子的檢驗
(1)利用酸堿指示劑檢驗
(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗
產生白色沉淀
沉淀溶解，產
①
生______色______味氣體
紅
藍
無
無
④HCO3
⑤HSO3
②
產生________
無色________
氣味氣體
白色沉淀
有刺激性
白色沉淀
③
無明顯現象
產生_______
－
無明顯現象
產生無色無味
－
氣體
無明顯現象現象
產生無色
刺激性氣味氣體
(3)Cl－、Br－、I－的檢驗
Cl－
Br－
I－
①硝酸酸化的硝酸銀溶液
②氧化—萃取檢驗法(檢驗Br－、I－)
Br－
I－
藍
③特征反應檢驗法
都能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，其區別在于生成的 CO2 無
氣味，而 SO2 有刺激性氣味，能使品紅或酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(3)物質檢驗的兩大注意：①選取試劑要最佳；②描述現象要
規范。
5.常見氣體的檢驗
(1)常見氣體的檢驗方法
②試紙檢驗：如 NH3 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
③溶液檢驗：如用澄清石灰水檢驗CO2，用品紅溶液檢驗SO2。
④點燃法檢驗：如 H2、CH4 的檢驗。
(2)可燃性氣體的檢驗
明亮
褪色
紅棕色
CO2 和 H2O
淡藍色
水
藍色
只有CO2
淡藍色
(3)酸性氣體的檢驗
先變渾濁，后變澄清
變紅
熄滅
褪去
出現紅色
白煙
變紅
白煙
變藍
(4)堿性氣體的檢驗(NH3)
(5)強氧化性氣體的檢驗
復燃
變藍
紅棕
變紅
變藍
(1)檢驗氣體時，要防止氣體之間的互相干擾，如 Cl2、SO2 均
能使品紅溶液褪色。
(2)中學階段只學過一種堿性氣體，所以只要使濕潤的紅色石
蕊試紙變藍的氣體一般都是氨氣。
物質 試劑與方法 現象與結論
飽和烴與
不飽和烴 加入溴水或酸
性KMnO4溶液 褪色的是_______________
苯與苯的
同系物 加酸性KMnO4溶液 褪色的是______________
6.有機化合物的檢驗
不飽和烴
苯的同系物
物質 試劑與方法 現象與結論
醛基
化合物 加銀氨溶液、水浴加熱 有________產生
加新制 Cu(OH)2、加熱 煮沸后有_____________生成
醇 加乙酸、濃硫酸 有果香味液體生成
羧酸 加 Na2CO3 溶液 有氣體逸出
加紫色石蕊溶液 溶液顯________
(續表)
銀鏡
磚紅色沉淀
紅色
物質 試劑與方法 現象與結論
淀粉 加碘水 溶液顯________
蛋白質 灼燒 有________________
加濃硝酸微熱 顯________
(只用于檢驗部分蛋白質)
(續表)
藍色
燒焦羽毛的氣味
黃色
考向 1 分離提純方法的選擇
1.(2023 年浙江卷)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗
小組設計粗苯甲酸(含有少量 NaCl 和泥沙)的提純方案如下：
下列說法不正確的是(
)
A.操作Ⅰ中依據苯甲酸的溶解度估算加水量
B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和 NaCl
C.操作Ⅲ緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹
D.操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體
解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥
沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl 溶解在水中，泥沙
不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶
析出；將濾液冷卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在
母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。操作Ⅰ中，
為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控
制，可依據苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A 正確；
操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，
NaCl 含量少，通常不結晶析出，B 不正確；操作Ⅲ緩慢冷卻結晶，
可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質被包裹在晶體顆
粒內部，C 正確；苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ
可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質離子，又能減
少溶解損失，D 正確。
答案：B
2.(2021 年浙江卷)下列說法正確的是(
)
A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀
B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火
C.制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液
濃縮至干
D.將熱的 KNO3 飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒
較大的晶體
解析：減壓過濾時膠狀沉淀物易穿透濾紙，A 錯誤；二氧化
碳沒有腐蝕作用，不導電，不會導致設備損壞，可用于電器設備
的滅火，B 正確；銨鹽易分解，故將含 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液
濃縮至干，得不到硫酸亞鐵銨晶體，C 錯誤；將熱的 KNO3 飽和溶
液快速降溫，得不到顆粒較大的晶體，D 錯誤。
答案：B
[歸納提升]物質分離提純方法的選擇思路
考向 2 分離提純裝置及操作的選擇
3.下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是(
)
選項 實驗目的 選用試劑 選用裝置
A 除去Cl2中少量的HCl、H2O　 試劑a為飽和氯
化鈉溶液 甲
B 除去NH3中少量的H2O 試劑b為無水氯
化鈣 乙
C 除去H2中少量的HCl、H2O 試劑b為堿石灰 乙
D 除去N2中少量的O2 試劑c為足量銅網 丙
解析：甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去 HCl，濃硫酸可除去
H2O，A正確；干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3，
B 錯誤；干燥管中堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除
去 HCl 和 H2O，C 正確；在加熱條件下，O2 可與銅網反應而被除
去，D 正確。
答案：B
4.(2022 年重慶卷)下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是
(
)
A.裝置甲氣體干燥
C.裝置丙 Cl2 制備
B.裝置乙固液分離
D.裝置丁 pH 測試
解析：由圖可知，裝置甲可用于干燥反應生成的氫氣，A 正
確；由圖可知，裝置乙固液分離的過濾操作中缺少玻璃棒引流，
B 錯誤；二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，由圖可知，裝置
丙中缺少酒精燈加熱，不能用于制備氯氣，C 錯誤；測定溶液 pH
時，應將溶液滴在 pH 試紙中央，不能將 pH 試紙插入溶液中，D
錯誤。
答案：A
考向 3 離子(或物質)的檢驗與鑒別
5.(2023 年遼寧卷)下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是
(
)
A.用石灰水鑒別 Na2CO3 與 NaHCO3
B.用 KSCN 溶液檢驗 FeSO4 是否變質
C.用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液檢驗 Na2SO3 是否被氧化
D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛
解析：石灰水的主要成分為Ca(OH)2，能與碳酸鈉和碳酸氫鈉
反應生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達到鑒別的目的，
A 錯誤；Fe2+變質后會生成 Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現象
為溶液變成血紅色，可以達到檢驗的目的，B 正確；Na2SO3 被氧
化后會變成 Na2SO4，加入鹽酸酸化的 BaCl2 后可以產生白色沉淀，
可以用來檢驗 Na2SO3 是否被氧化，C 正確；含有醛基的物質可以
與銀氨溶液反應生成銀單質，可以用來檢驗乙醇中混有的乙醛，
D 正確。
答案：A
選項 A B
目的 檢驗 1-氯丁烷中氯元素 檢驗 SO 是否沉淀完全
操作
6.(2023 年海南卷)下列實驗操作不能達到實驗目的的是(
)
選項 C D
目的 制備檢驗醛基用的Cu(OH)2 制備晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O
操作
(續表)
解析：檢驗 1-氯丁烷中氯元素，向 1-氯丁烷中加入氫氧化鈉
溶液，加熱條件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸銀，若產生白色
沉淀，則含有氯元素，A 錯誤；向上層清液中加入氯化鋇溶液，
若無白色沉淀產生，說明SO 已經沉淀完全，B正確；向2 mL 10%
的氫氧化鈉溶液中滴加 5 滴 5%的硫酸銅溶液，制得新制氫氧化銅，
且氫氧化鈉過量，可用于檢驗醛基，C 正確；硫酸四氨合銅在乙
醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合銅晶體，D 正確。
答案：A
選項 實驗目的 實驗方案
A 證明銅與濃硫酸反應生成了SO2 將銅單質與濃硫酸在試管中加熱，產生的氣體通入石蕊溶液，觀察石蕊是否變紅
B 檢驗稀硫酸催化纖維素水解的產物含有還原糖 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成
C 檢驗Na2SO3是否變質 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，觀察是否產生白色沉淀
D 證明1 溴丁烷發生了消去反應 將1 溴丁烷與NaOH醇溶液共熱，將產生的氣體通入溴水，觀察溴水是否褪色
考向 4 氣體的檢驗與鑒別
7.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是(
)
答案：D
8.(2022 年蚌埠模擬)用如圖所示裝置及表中的藥品(裝置Ⅰ中
的試劑足量)并依據裝置Ⅱ中的現象，檢驗混合氣體中的某種成分，
方案合理的是(
)
選項 實驗目的 裝置Ⅰ中試劑 裝置Ⅱ中試劑
A 檢驗CO2中
混有的CH4 澄清石灰水 溴水
B 檢驗H2S中
混有的SO2 酸性KMnO4
溶液 品紅溶液
C 檢驗溴蒸氣中
混有的NO2 CCl4 石蕊溶液
D 檢驗HI中混
有的HCl 飽和食鹽水 AgNO3溶液
解析：CH4 不能使溴水褪色，不能達到檢驗的目的，A 錯誤；
二者均能被酸性高錳酸鉀氧化，Ⅰ中褪色，不能檢驗二氧化硫，
B 錯誤；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊溶液先變紅后褪
色，圖中裝置可檢驗二氧化氮，C 正確；HCl 和 HI 均能溶于飽和
食鹽水中，不能檢驗 HCl，D 錯誤。
答案：C
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
考點 5 離子的檢驗與推斷
9.(2023 年湖南卷)取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種
試劑的滴加順序(試劑濃度均為 0.1 mol·L-1)，反應現象沒有明顯差
別的是(
)
解析：向氨水中滴加 AgNO3 溶液并振蕩，由于開始時氨水過
量，振蕩后沒有沉淀產生，發生的反應為 AgNO3＋2NH3·H2O===
Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向 AgNO3 溶液中滴加氨水并振蕩，開始時
生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發生的反應為 AgNO3＋NH3·H2O
===AgOH↓＋NH4NO3，當氨水過量后，繼續滴加氨水沉淀逐漸
減少直至沉淀完全溶解，發生的反應為 AgOH＋2NH3·H2O===
Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象
有明顯差別，A 不符合題意；向 NaOH 中滴加 Al2(SO4)3 溶液并振
蕩，由于開始時 NaOH 過量，振蕩后沒有沉淀產生，發生的反應
為8NaOH＋Al2(SO4)3===2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發生的反應為6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，當NaOH過量后，繼續滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發生的反應為NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別，B不符合題意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開始時H2C2O4是過量的，KMnO4可以被H2C2O4完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發生的反應為5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===
2MnSO4 ＋K2SO4 ＋10CO2↑＋8H2O；向 KMnO4 溶液中滴加酸性
H2C2O4 溶液并振蕩，由于開始時 KMnO4 是過量的，KMnO4 逐漸
被 H2C2O4 還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變為無色，
因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象有明顯差別，C 不符
合題意；向 KSCN 溶液中滴加 FeCl3 溶液，溶液立即變為血紅色；
向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液同樣立即變為血紅色，因
此，改變兩種試劑的滴加順序后反應現象沒有明顯差別，D 符合
題意。
答案：D
并完成了如下的實驗。
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
(
)
答案：B
1.(2023 年山東卷)鑒別濃度均為 0.1 mol·L-1 的 NaClO、Ba(OH)2、
)
Al2(SO4)3 三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(
A.測定溶液 pH
B.滴加酚酞試劑
C.滴加 0.1 mol·L-1KI 溶液
D.滴加飽和 Na2CO3 溶液
解析：NaClO 溶液顯弱堿性，Ba(OH)2 溶液顯強堿性，Al2(SO4)3 溶
液顯酸性，則測定溶液 pH 是可以鑒別出來的，A 正確；NaClO 溶液顯
弱堿性，Ba(OH)2 溶液顯強堿性，滴入酚酞溶液，兩種溶液顏色變色深淺
不一樣，Al2(SO4)3 溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可
以鑒別出來的，B 正確；向 NaClO 溶液中滴加碘化鉀溶液，發生氧化還
原反應生成碘，液面會由無色變成黃色，振蕩后會變成無色，而 Ba(OH)2
溶液、Al2(SO4)3溶液與碘化鉀不反應，沒有現象，則僅用滴加0.1 mol·L-1 KI
溶液無法鑒別，C 錯誤；飽和 Na2CO3 溶液和 NaClO 溶液不反應，和
Ba(OH)2 溶液反應生成碳酸鋇沉淀，和 Al2(SO4)3 溶液發生雙水解反應生
成沉淀和氣體，則滴入飽和 Na2CO3 溶液是可以鑒別出來的，D 正確。
答案：C
選項 實驗目的 實驗及現象 結論
A.(2022年全國甲卷) 檢驗鐵銹中是否含有二價鐵 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 鐵銹中含有二價鐵
B.(2021年浙江卷) 探究Na2SO3固體樣品是否變質 取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產生 樣品已經變質
2.(高考組合題)根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確
的是(
)
選項 實驗目的 實驗及現象 結論
C.(2022年全國甲卷) 檢驗乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體 乙醇中含
有水
D.(2019年江蘇卷) 檢驗X溶液中是否含有Fe2+ 向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變為紅色 X溶液中一定含有Fe2+
(續表)
解析：濃鹽酸也能與 KMnO4 發生反應，使溶液紫色褪去，A
錯誤；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉化為二氧化硫氣體，加入
氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經變質，
B 正確；乙醇和水均會與金屬鈉發生反應生成氫氣，C 錯誤；先滴
加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液變紅，說明加入 KSCN 溶液前
溶液中存在Fe3+，但不能確定Fe3+是否由Fe2+氧化而來，D錯誤。
答案：B
選項 實驗目的 實驗方法或操作
A 測定中和反應的反應熱 酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度
B 探究濃度對化學反應速率的影響 量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現象
C 判斷反應后Ba2+是否沉淀完全 將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 檢驗淀粉是否發生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
3.(2022 年遼寧卷)下列實驗能達到目的的是(
)
解析：酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失
較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A錯誤；NaClO和Na2SO3
反應無明顯現象，無法根據現象進行濃度對化學反應速率的影響
的探究，B 錯誤；將 Na2CO3 溶液與 BaCl2 溶液混合，反應后靜置，
向上層清液中滴加 1 滴 Na2CO3 溶液，若有渾濁產生，則說明 Ba2+
沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C 正確；檢驗淀粉是否發生
了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產物(葡萄糖)存在，可選用銀氨
溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗
淀粉是否完全水解，D 錯誤。
答案：C
4.(2022 年江蘇卷)實驗室制取少量 SO2 水溶液并探究其酸性，
下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是(
)
A.用裝置甲制取 SO2 氣體
B.用裝置乙制取 SO2 水溶液
C.用裝置丙吸收尾氣中的 SO2
D.用干燥 pH 試紙檢驗 SO2 水溶液的酸性
解析：60%硫酸和 NaHSO3(s)可發生反應：H2SO4＋2NaHSO3===
Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此裝置甲可以制取 SO2 氣體，A 正確；
氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取 SO2 水溶液，B
正確；SO2 不會與飽和 NaHSO3 溶液發生反應，因此裝置丙不能吸
收尾氣中的 SO2，C 錯誤；SO2 水溶液顯酸性，可用干燥的 pH 試
紙檢驗其酸性，D 正確。
答案：C
5.(2022 年山東卷)已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，
苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合
溶液的流程如圖所示。下列說法正確的是(
)
A.苯胺既可與鹽酸也可與 NaOH 溶液反應
B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得
D.①、②、③均為兩相混合體系
解析：由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液
中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉化為易溶于水的苯胺鹽酸
鹽，分液得到水相Ⅰ和有機相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氫氧化鈉溶液
將苯胺鹽酸鹽轉化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機相Ⅰ中
加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相Ⅱ，向有機
相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液，將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的
苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入鹽酸，
將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，經結晶或重結晶、過濾、洗滌得到苯
甲酸粗品③。苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應，但不能與氫
氧化鈉溶液反應，A 錯誤；由分析可知，得到苯胺粗品①的分離
方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結晶或重結晶、過
濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，B 錯誤；由分析可知，苯
胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，C 正確；
由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，
D 錯誤。
答案：C

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