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第二節(jié)
離子反應(yīng)
第一章 物質(zhì)及其變化
課標(biāo)要求 核心素養(yǎng)
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能
發(fā)生電離。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)
及其發(fā)生的條件。
3.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究
電解質(zhì)的電離及復(fù)分解反應(yīng)的條件，認(rèn)
識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能正確依據(jù)離
子及其變化信息構(gòu)建書寫離子方程式模
型和形成離子推斷的答題模型。
[目標(biāo)導(dǎo)航]
[自主測(cè)評(píng)]
1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。
(1)銅和 NaCl 溶液都能導(dǎo)電，故都屬于電解質(zhì)。(
)
(2)SO2、NH3 的水溶液能導(dǎo)電，故 SO2、NH3 均是電解質(zhì)。
(
(
)
(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。
)
(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。(
)
(5)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。(　　)
(6)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2+＋
2H2O＋Cl2↑。(
)
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)× (5)×
(6)√
(7)×
(8)×
2.按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：
①Ba(OH)2：_________________________________________；
②KAl(SO4)2：________________________________________；
③CH3COOH：_______________________________________；
④H2CO3：___________________________________________；
⑤Cu(OH)2：_________________________________________；
⑥NaHSO4 溶于水：___________________________________；
⑦NaHSO4 熔融：_____________________________________；
⑧NaHCO3：_________________________________________。
3.向 0.1 mol·L-1 的 KHSO4 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 的
Ba(OH)2 溶液。
(1)當(dāng) 　　恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式：
___________________________________________________。
(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí)的離子方程式：______________________
_______________________________________________________。
4.(1)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。
聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。
(2)H3PO2 為一元弱酸，向 H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，
生成 NaH2PO2。H3PO2 的電離方程式為_____________________。
NaH2PO2 屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)，其
溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。
答案：(1)N2H6(HSO4)2
正鹽　堿
考點(diǎn)一 電解質(zhì)及其電離
1.電解質(zhì)及其電離的關(guān)系
強(qiáng)酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
強(qiáng)堿 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
(1)常見(jiàn)的強(qiáng)酸和弱酸
(2)常見(jiàn)的強(qiáng)堿和弱堿
2.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離
自由移動(dòng)的離子
(1)概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成_______________
的過(guò)程。
溶于水
溶于水或熔融
(2)電離條件：酸的電離條件是________，鹽和堿的電離條件
是_______________。
自由移動(dòng)離子
離子的電荷數(shù)
(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響因素
①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中______________
_______和________________。
增強(qiáng)
不變
②溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)
電能力______；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力______。
的濃度
3.電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包
”連接。例如：
括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“
Na2SO4：_________________________；
HClO：_________________________。
(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步書寫。例
如：
H2CO3：______________________、___________________；
Fe(OH)3：_______________________。
H＋＋ClO－
HClO
(3)酸式鹽的電離，強(qiáng)酸酸式鹽與弱酸酸式鹽在水溶液中的電
離方式不同。例如：
NaHSO4：___________________________；
NaHCO3：____________________________________________。
考點(diǎn)二 離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。
(2)本質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。
(3)發(fā)生條件
①?gòu)?fù)分解反應(yīng)型
②氧化還原反應(yīng)型
強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)===弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性
物質(zhì)。如 FeCl3 溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+＋Cu===
2Fe2+＋Cu2+。
2.離子方程式
(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
(2)書寫步驟(以 CaCO3 與鹽酸的反應(yīng)為例)
(3)意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示
同一類型的離子反應(yīng)。
考點(diǎn)三 離子共存 離子的檢驗(yàn)與推斷
1.【教材拓展】離子共存
(1)離子共存的本質(zhì)
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生
任何反應(yīng)。
限制條件 分析解讀
無(wú)色溶液 有色離子不能大量共存(透明溶液中可能含有色離子)
使甲基橙呈紅色或pH＝1(常溫下) 溶液顯酸性，OH－及弱酸的陰離子不能大量共存
(2)離子共存判斷題中常見(jiàn)的限制條件
限制條件 分析解讀
遇酚酞呈紅色或pH＝13(常溫下) 溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽(yáng)離子、多元弱酸的酸式酸根離子不能大量共存
與Al反應(yīng)放出H2 溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含NO
(續(xù)表)
限制條件 分析解讀
由水電離出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1 水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或堿性)
因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存
(續(xù)表)
限制條件 分析解讀
“一定能”“可能”或“不能”大量共存 確定是“可能性”還是“肯定
性”
加水稀釋，　 　　減小 說(shuō)明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，c(H＋)減小，而c(OH－)增大]
常溫下，某溶液中l(wèi)g
12 該溶液呈酸性
(續(xù)表)
2.【教材拓展】離子的檢驗(yàn)
常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法：根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)
出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成
沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。
考向 1 電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電性
1.在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶
液中逐滴加入另一種溶液或通入某氣體時(shí)，則燈光由亮變暗至熄
滅后又逐漸變亮的是(
)
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入 CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
解析：變化不明顯，燈光不熄滅，A 錯(cuò)誤；燈光先變亮，
B 錯(cuò)誤；燈光先變亮，D 錯(cuò)誤。
答案：C
2.(2023 年邯鄲模擬)將等濃度的 H2SO4、NaHSO4 溶液，分別
滴入兩份相同的 Ba(OH)2 溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化
的曲線如圖所示。下列分析正確的是(
)
上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，A正確；
解析：Ba(OH)2 溶液和 H2SO4、NaHSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程
式分別為 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2
===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋
Na2SO4＋2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲
線①在 a 點(diǎn)溶液電導(dǎo)率接近 0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該
為 Ba(OH)2 和 H2SO4 的反應(yīng)，則曲線②為 Ba(OH)2 和 NaHSO4 的
反應(yīng)。b→d 反應(yīng)為向 NaOH 溶液中繼續(xù)滴加 NaHSO4 溶液，實(shí)際
比為 2∶1，B 錯(cuò)誤；c 點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中
溶質(zhì)為 NaOH、Na2SO4，則該點(diǎn)兩種溶液中氫氧根離子的濃度不
同，C 錯(cuò)誤；a 點(diǎn)液體為純水，b 點(diǎn)溶質(zhì)為 NaOH，所以 a 點(diǎn)呈中
性，b 點(diǎn)呈堿性，D 錯(cuò)誤。
答案：A
考向 2 離子方程式的書寫及正誤判斷
3.(原創(chuàng)題)分析物質(zhì)的性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)Ba(OH)2 溶液與(NH4)2SO4 溶液混合：_________________。
(2)Ca(HCO3)2 溶液與少量 NaOH 溶液混合：______________。
(3)CuSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合：____________________。
(4)FeO 溶于稀硝酸中：_______________________________。
4.(2023 年北京卷) 下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是
(
)
A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===
Cl－＋ClO－＋H2O
B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋
CO2↑
C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
D.Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓
不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－
解析：Cl2 和 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 NaCl、NaClO、H2O，除了
Cl2 和 H2O 不能拆寫，其余均可拆寫為離子，A正確；食醋為弱酸，
＋CO2＋H2O，B 錯(cuò)誤；FeCl3 將 Cu 氧化為 CuCl2，而自身被還原
為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C正確；Na2S將Hg2+
轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2+＋S2-===HgS↓，D正確。
答案：B
[方法技巧]離子方程式書寫中物質(zhì)的“拆分”
(1)一般規(guī)律
①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、
強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。
②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、
氧化物，寫化學(xué)式。
(2)微溶物的處理
①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。
②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。
(3)產(chǎn)物 NH3·H2O 的處理
(4)酸式酸根的處理
考向 3 離子共存的判斷
5.(2022 年天津卷)25 ℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中
大量共存的是(
)
答案：D
6.(2023 年岳陽(yáng)模擬)下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且
滴入 X 試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是(
)
答案：A
離子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ －
MnO4
溶液顏色 藍(lán)色 黃色 淺綠色 紫紅色
[歸納提升]判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”
判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：
一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。
(1)一色——溶液顏色
幾種常見(jiàn)離子的顏色：
(4)四個(gè)反應(yīng)
即離子之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)
和相互促進(jìn)水解并水解徹底的不能大量共存。
考向 4 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷
7.(2022 年全國(guó)乙卷) 某白色粉末樣品，可能含有 Na2SO4 、
Na2SO3、Na2S2O3 和 Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液。
②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣
體逸出，離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加 BaCl2 溶液有沉淀生成。
)
該樣品中確定存在的是(
A.Na2SO4、Na2S2O3
B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3
D.Na2SO3、Na2CO3
解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，
說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽
酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)
答案：A
層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4；不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，A正確。
答案：B
[歸納提升]離子推斷中的“四項(xiàng)原則”
1.(2023 年湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是(　　)
A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－
B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===
KFe[Fe(CN)6]↓
D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－
答案：B
2.(2023 年浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(
)
答案：B
3.(2023 年遼寧卷)一定條件下，酸性 KMnO4 溶液與 H2C2O4
發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含 Mn 粒子的濃
度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(
)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化 H2C2O4
B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小
C.該條件下，Mn(Ⅱ)和 Mn(Ⅶ)不能大量共存
＋8H2O
解析：開始一段時(shí)間(大約13 min 前)，隨著時(shí)間的推移，Mn(Ⅶ)
濃度減小直至為 0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，
此時(shí)間段主要生成 Mn(Ⅲ)，同時(shí)先生成少量 Mn(Ⅳ)后 Mn(Ⅳ)被
消耗；后來(lái)(大約 13 min 后)隨著時(shí)間的推移，Mn(Ⅲ)濃度減少，
Mn(Ⅱ)的濃度增大。由圖像可知，隨著時(shí)間的推移，Mn(Ⅲ)的濃
度先增大后減小，說(shuō)明開始反應(yīng)生成 Mn(Ⅲ)，后 Mn(Ⅲ)被消耗生
成 Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化 H2C2O4，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)物濃度的
減小，到大約 13 min 時(shí)開始生成 Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起催化作
用，13 min后，反應(yīng)速率會(huì)增大，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，Mn(Ⅶ)
的濃度為 0 后才開始生成 Mn(Ⅱ)，該條件下 Mn(Ⅱ)和 Mn(Ⅶ)不
能大量共存，C 項(xiàng)正確；H2C2O4 為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化
10CO2↑＋8H2O，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
4.(2023 年浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(
)
答案：D
5.(2022 年湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的
是(
)
答案：C
6.(2022 年廣東卷)下列關(guān)于 Na 的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子
方程式書寫正確的是(
)
成酸式鹽，離子方程式為CO2＋OH－===HCO ，A錯(cuò)誤；氯氣通
式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B正確；鈉的過(guò)氧化物為
解析：向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化
入 NaOH 溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程
Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里 Na2O2 不
能拆成離子，C 錯(cuò)誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離
子，D 錯(cuò)誤。
答案：B

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