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(共26張PPT)
微專題一
“用量改變型”和
“信息給予型”離子方程式的書寫
第一章 物質及其變化
[專題精講]
1.“用量改變型”離子方程式的書寫
與量有關的離子方程式的書寫是難點，通過對有關離子方程
式書寫的強化訓練，能多角度、動態地分析化學反應，從定性、
定量的角度對化學反應進行研究，形成書寫模板。
用量改變型 反應特點
反應連續型 反應生成物(離子)因又能與過量的反應物繼續反應
而導致其離子方程式與用量有關。常見反應類型有：
①可溶性多元弱酸與堿反應；②可溶性多元弱酸對應
酸性氧化物與堿反應；③多元弱酸對應酸性氧化物與
鹽溶液反應；④多元弱酸鹽與酸反應；⑤鋁鹽溶液與
強堿反應；⑥偏鋁酸鹽溶液與強酸反應
用量改變型 反應特點
反應先后型 某種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另
一種反應物的組成離子反應，但因反應順序不同而離
子方程式跟用量有關，又稱為競爭型
物質配比型 當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反
應時(一般為復鹽或酸式鹽)，一種組成離子恰好完全
反應時，另一種組成離子能不能恰好完全反應(有剩
余或不足)跟用量有關
(續表)
2.“信息給予型”離子方程式的書寫
離子方程式的書寫是每年高考必考內容，一般在填空題中出
現較多，常結合化工生產流程進行考查，除考查教材所涉及的常
見且重要的反應外，越來越注重結合新信息書寫陌生離子方程式
的考查。
[典例精析]
角度 1 “與量有關型”離子方程式的書寫
【典例 1】按要求寫出指定反應的離子方程式。
(1)向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：_____________
_______________________________________________________。
(2)NH4HCO3 溶液與足量澄清石灰水混合：_______________
________________________。
(3)向 NH4HSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 稀溶液至 SO 剛好沉淀
完全：__________________________________________________。
(4)向含 0.1 mol FeBr2 和 0.1 mol FeI2 的混合溶液中通入
0.2 mol Cl2：_____________________________________________。
[思維建模]
1.連續型離子方程式的書寫方法
根據反應條件先分析反應物是否過量，再根據反應原理書寫。
若無過量，則發生第一步反應；若過量，則反應物發生兩步反應。
寫離子方程式時不必寫出第一步反應的中間產物，按終態產物寫
離子方程式。如多元弱酸或酸酐(如 CO2 或 SO2)與強堿溶液反應，
若 CO2(或 SO2)少量，產物為正鹽；若 CO2(或 SO2)過量，產物為
酸式鹽；多元弱酸正鹽與強酸反應，先生成酸式鹽，酸式鹽再進
一步與酸反應，生成強酸鹽和弱酸。
2.先后型離子方程式的書寫方法
3.配比型離子方程式的書寫方法
配比型離子反應按照“以少定多”的原則進行書寫，即先根
據題給條件判斷“少量物質”，以少量物質的離子計量數(充分反
應)確定所需“過量物質”的離子數目。如向 Ca(HCO3)2 溶液中加
入過量 NaOH 溶液的離子方程式的書寫方法為
[變式訓練 1]寫出下列指定反應的離子方程式。
(1) 等體積、等濃度的 Ba(OH)2 溶液與 NaHSO4 溶液混合：
________________________________。
(2)將 SO2 通入過量 NaClO 溶液中：_____________________。
(3)向水玻璃中通入足量 CO2：__________________________。
(4)0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液與 0.2 mol·L-1Ba(OH)2 溶液等
體積混合：____________________________________。
(5)向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2 充分反應：
____________________________________________。
角度 2 “信息型”離子方程式的書寫
【典例 2】(2023 年新課標卷節選)鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩
渣中鉻和釩以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜質為鐵、鋁、硅、
磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所
示：
向濾液中加入稀硫酸調節溶液pH，將AlO 轉化為Al(OH)3沉淀，
解析：由題給流程可知，鉻釩渣在氫氧化鈉和空氣中煅燒，
將釩、鉻、鋁、硅、磷等元素轉化為相應的最高價含氧酸鹽，煅
燒渣加入水浸取、過濾得到含有二氧化硅、氧化鐵的濾渣和濾液；
過濾得到 Al(OH)3 濾渣和濾液；向濾液中加入硫酸鎂溶液、硫酸
銨溶液，將硅元素、磷元素轉化為 MgSiO3 和 MgNH4PO4 沉淀，
過濾得到含有 MgSiO3、MgNH4PO4 的濾渣和濾液；向濾液中加入
稀硫酸調節溶液 pH，將釩元素轉化為五氧化二釩，過濾得到五氧
化二釩和濾液；向濾液中加入焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉化為三
價鉻離子，調節溶液 pH 將鉻元素轉化為氫氧化鉻沉淀，過濾得到
氫氧化鉻。
(1)由題給信息可知，五氧化二釩既能與酸溶液反應生成鹽和
水，也能與堿溶液發生反應生成鹽和水，故為兩性氧化物，C 正
確。
(2)由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將
[思維建模]“信息給予型”離子方程式的書寫思路
書寫陌生情景中的離子方程式時，要有效地接受、吸收、整
合題目信息，推斷并寫出反應物和生成物，然后運用質量守恒定
律、得失電子守恒規律(氧化還原反應)、電荷守恒規律，遵循“先
電子、再電荷、后原子”的順序配平，步驟如下：
步驟一 根據信息分析出反應物和產物(部分)
步驟二 根據電子守恒配平涉及氧化還原反應的物質或離子
步驟三 根據電荷守恒、溶液環境補充配平其他離子(H＋、OH－)
步驟四 根據原子守恒配平其他物質(H2O)
說明：非氧化還原反應型離子方程式的書寫，通過步驟一、三、
四完成
[變式訓練 2](2023 年浙江卷)化合物 X 由三種元素組成，某學
習小組按如下流程進行實驗：
已知：白色固體 A 用 0.0250 mol HCl 溶解后，多余的酸用
0.0150 mol NaOH 恰好中和。請回答：
(1)X 的組成元素是__________，X 的化學式是__________。
(2)寫出 B→C 溶液呈棕黃色所發生的化學反應方程式______
_______________________________________________________。
(3)寫出生成白色固體 H 的離子方程式___________________。
(4)設計實驗檢驗溶液Ⅰ中的陽離子：_____________________
_______________________________________________________。
解析：由化合物 X 與碳酸鈉溶液反應生成白色固體 A 和無色
溶液 B 可知，白色固體 A 可能為碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，說明化合
物 X 中含有鈣離子或鋇離子，由多步轉化后溶液 B 得到白色沉淀
H(AgCl)，可知化合物 X 中一定含有氯元素，由白色沉淀 H 的質
量為 1.435 g 可知，化合物 X 中含有氯元素的物質的量為 1.435 g/
143.5 g· mol-1＝0.01 mol，由白色固體 A 用 0.0250 mol 鹽酸溶解后，
多余的酸用 0.0150 mol 氫氧化鈉溶液恰好中和可知，化合物 X 中
含有鈣元素或鋇元素的物質的量為(0.0250 mol－0.0150 mol)×1/2
答案：(1)Ca、Cl、O　Ca(ClO4)2
(2)8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O

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