資源簡介

(共15張PPT)
物質的轉化
第一章 物質及其變化
1.從宏觀上復習物質的分類，理解同一類物質的化學性質的相似性；從微觀上體會同一類別物質的化學性質的相似性是由其含有相同微觀粒子決定的。
2.根據同類物質具有相似的性質，探究在一定條件下各類物質之間相互轉化的基本規律，提高分析問題和解決問題的能力。
3.通過歸納相關物質間的化學反應關系,建立物質轉化模型,認識物質的變化規律。
古詩詞中蘊含著豐富的化學變化,明朝的詩人于謙的《石灰吟》是一首托物言志詩。作者以石灰作比喻,表達自己為國盡忠、不怕犧牲的意愿和堅守高潔情操的決心。
詩句中涉及了哪些化學物質和類別？
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
鹽
氧化物
堿
高溫
H2O
CO2
結合教材P10“思考與討論”，回憶初中所學知識回答酸、堿、鹽以及氧化物有哪些通性？請寫出下列方程式并歸納
HCl H2SO4
與Fe反應
與Fe2O3反應
與NaOH反應
與Na2CO3反應
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
H2SO4+Na2CO3= Na2SO4 +H2O+CO2↑
與指示劑作用
紫色石蕊溶液遇酸顯_____。
紅色
置換反應
與活潑金屬反應
與堿性氧化物反應
與堿反應
與某些鹽反應
鹽+H2↑
鹽+H2O
鹽+H2O
新鹽+新酸
復分解反應
酸的通性：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有____。
H＋
酸與物質反應
與Fe反應
與Fe2O3反應
與NaOH反應
與Na2CO3反應
與指示劑作用
酚酞溶液遇堿顯_____，
紅色
紫色石蕊溶液遇酸顯______。
(CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O)
與酸反應
與某些鹽反應
(2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)
(Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH)
鹽+H2O
新堿＋新鹽
與酸性氧化物
鹽+H2O
藍色
復分解反應
堿的通性：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有______。
OH－
堿與物質反應
與CO2反應
與H2SO4反應
與Na2CO3反應
鹽
酸
堿
新鹽＋新鹽
新堿＋新鹽
新酸＋新鹽
復分解反應
(Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2CO3)
CO2↑＋H2O
(Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3 ↓+ 2NaOH)
(Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3 ↓+ 2NaCl)
鹽的通性：從微觀角度來看，組成上含有相同陰離子或陽離子。
鹽與物質反應
與H2SO4反應
與Ca(OH)2反應
與BaCl2反應
酸性氧化物
堿（易溶）
水
堿性氧化物
酸性氧化物+堿（可溶）→鹽+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽
易溶于水
SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4
Na2O+SO3=Na2SO4
堿性氧化物
酸
水
酸性氧化物
堿性氧化物+酸→含氧酸鹽+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽
易溶于水
K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+SO3=Na2SO4
氧化物的通性
Ca
【閱讀課本P10的思考與討論，完成（1）的化學方程式的書寫】
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
C
CO2
H2CO3
CaCO3
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
①
②
③
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓
①
②
③
Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
C+O2====CO2
CO2+H2O=H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
CaO+H2CO3=CaCO3+H2O
④
⑤
⑥
Ca+H2CO3= CaCO3+H2↑
④
⑤
⑥
點燃
物質的轉化關系：
金屬
+O2
金屬氧化物
+H2O
堿
鹽
非金屬
+O2
非金屬氧化物
+H2O
酸
鹽
鹽＋水
新堿＋新鹽
新酸＋新鹽
兩種新鹽
鹽 + 氫 氣
新 鹽 + 新 金 屬
鹽
從物質轉化的角度
理解一類物質的轉化關系
注意：上述反應規律僅具有一般性，不具有普遍性；反應發生需要的條件。
工業生產
反應進行的可行性
原料來源
成本高低
設備要求
工業生產中制取NaOH ，是怎么做的呢？
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
通電
工業上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應，而主要采用電解飽和食鹽水的方法
Na+H2O
Na2O+H2O
安全、產率、污染...
物質的轉化
酸的性質
物質的轉化及其應用
物理變化和化學變化的判斷方法
有無新物質產生
堿的性質
鹽的性質
指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽
指示劑、酸性氧化物、酸、鹽
金屬、酸、堿、鹽
酸性、堿性氧化物的性質
物質的制備
1.根據所學知識，下列物質不能通過一步反應實現的是（　　）
A. Fe → FeCl2 B. Fe（OH）2 → Fe（OH）3
C. Fe（OH）3 → FeO D. FeO → FeCl2
解析：　Fe（OH）3→FeO不能通過一步反應實現，C符合題意。
C
物質間轉化的5個常見易錯點
(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。
(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應，不能直接轉化為Al（OH）3、H2SiO3、Fe（OH）3。
(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。
(4)Fe與Cl2反應不能直接生成FeCl2。
(5)Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應不能直接生成Fe3＋。

展開更多......

收起↑