資源簡介

(共16張PPT)
第四單元　化學式與化學方程式
4.3　化學方程式
4.3.1　什么是化學方程式
目錄
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學習目標
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
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學習目標
1.理解什么是化學方程式，知道化學方程式的組成要素。
2.能從定性和定量兩個方面理解化學方程式的意義。
3.掌握化學方程式表示的反應中的質量關系的計算。
讓學習變的簡單
PART 02
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學習目標
1.用　　　　　表示化學反應的式子，叫作化學方程式，又叫________
　 　　　，簡稱　　　　　。參加反應的物質，叫作　　　　　　；化學反應后產生的物質，叫作　　　　　　。
2.化學方程式的意義。
(1)從定性視角認識，化學方程式表明了　　　　　 、____________　　　　　
和　　　　 　。
(2)從定量視角認識，微觀上化學方程式表示了反應中構成各物質的微觀粒子間的　　　　關系，宏觀上表示　　　　關系。
化學式
反應
方程式
反應式
反應物
生成物
反應物
生成物
反應條件
數量
質量
3.觀察以下的反應，填寫相應的數據。
構成各物質的微觀粒子:
　　　　↓
相對分子(原子)質量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　↓
　　　質量關系:　　　 　　:　　　 　　　:　　　　　　　　　
32
2×16
32+2×16
32
32
64
【結論】每　　　　份質量的硫與　　　　份質量的氧氣恰好完全反應，生成　　　　份質量的二氧化硫，這符合質量守恒定律。
32
32
64
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PART 03
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學習目標
【例題1】(經典題)只根據化學方程式不能知道的是(　　)
A.反應物、生成物 B.各物質的物理性質
C.各物質之間的質量比　　　 D.反應條件
知識點一　化學方程式的意義
. .
B
【練習1】(變式題)四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是(　　)
A.CH4+O2 CO2+2H2O
B.2CO+O2 2CO2
C.2H2+O2 2H2O
D.2Mg+O2 2MgO
B
【例題2】(經典題)以如圖化學方程式為例。
(1)在“　”填上相應的化學方程式的組成要素。
(2)質:　　　　和　　　　在　　　　的條件下反應生成 _________。
(3)量:每　　　　份質量的碳和　　　　份質量的氧氣完全反應，生成
　　　　份質量的二氧化碳。
(4)粒子:每　　　　個碳原子和　　　　個氧分子反應，生成　　　個二氧化碳分子。
知識點二　化學方程式表示的反應中的質量關系
和
反應條件
反應物
碳
氧氣
點燃
二氧化碳
12
32
44
1
1
1
【練習2】(變式題)關于化學方程式3Fe+2O2 Fe3O4，下列說法錯誤的是(　　)
A.各物質的質量比為3∶2∶1　　　　 B.反應物都是單質
C.是化合反應　　　　　　　　　　　 D.反應后固體質量增加
. .
A
【練習3】(變式題)化學方程式2H2+O2 2H2O所表示的意義是(　　)
①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水　②每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子
③每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成36份質量的水
A.①③　　　 B.①②③　　 C.②③　　 D.①②
B
【練習4】(變式題)下列關于化學方程式S+O2 SO2的讀法中不正確的是(　　)
A.硫與氧氣在點燃的條件下生成了二氧化硫
B.1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子
C.每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應生成64份質量的二氧化硫
D.1個硫原子加1個氧分子等于1個二氧化硫分子
D
【練習5】(變式題)下面反應的化學方程式表示什么意義
2CO+O2 2CO2
(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。
(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　。
(3)___________________________________________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
每2個一氧化碳分子和1個氧分子完全反應生成2個二氧化碳分子
每56份質量的一氧化碳與32份質量的氧氣完全反應生成88份質量
的二氧化碳(共22張PPT)
第四單元　化學式與化學方程式
4.2　質量守恒定律
目錄
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學習目標
1
2
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3
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PART 01
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學習目標
1.了解化學反應中的質量關系，通過實驗探究認識質量守恒定律。
2.能從微觀角度解釋質量守恒定律并認識化學反應。
3.能應用質量守恒定律解釋化學反應中的質量關系。
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PART 02
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學習目標
1.寫出下列反應的符號表達式。
(1)紅磷燃燒:　　　　　　　　　　　　　。　
(2)電解水: 　 。
2.化學反應的實質:　　　　可以分為　　　　　， 　　　　又重新結合成 　 。
化學反應前后，　　　　改變，　　　　　不變，　　　　不變。(上述均選填“原子”“元素”或“分子”)
P+O2
P2O5
H2O H2 +O2
分子
原子
原子
分子
分子
原子
元素
3.質量守恒定律實驗探究活動。(教材P126~128)
【提出問題】物質發生化學反應的前后，參加反應的各物質的質量總和會等于生成的各物質的質量總和嗎
【問題假設】①質量增加；②質量減少；③質量不變。
【實驗探究】
實驗序號 反應原理 實驗 現象 反應前稱 量的數據 反應后稱
量的數據
實驗4-1 過氧化氫 水+氧氣 　　(H2O2)　(H2O)　(O2)　　 m1 m'1
實驗4-2 m2 m'2
實驗4-3 氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅 (NaOH) (CuSO4) (Na2SO4) [Cu(OH)2] m3 m'3
實驗4-4 m4 m'4
m4 m'4
有氣泡產生
有氣泡產生
產生藍色沉淀
產生藍色沉淀
比較:m1　　　m'1，m2　　　m'2，m3　　　m'3，m4　　　m'4。
【結論】(1)在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這就是　　　　　　　　　　。
(2)結合本實驗，你認為對于有　　　　(寫物質狀態) 參與或生成的反應，在驗證該反應是否符合質量守恒定律時，應在密閉的體系中進行，并且還需避免受空氣浮力的影響。
>
=
=
=
質量守恒定律
氣體
方法點撥
①一切化學反應都符合質量守恒定律。若反應前后天平不平衡,應注意考慮反應中是否有氣體參加或生成。
②化學反應前后有“六個一定不變、兩個一定改變、兩個可能改變”。
六個一定不變 宏觀:
a.元素種類不變;
b.各元素的質量不變;
c.反應物和生成物的總質量不變
微觀:
a.原子種類不變;
b.原子數目不變;
c.原子質量不變
兩個一定改變 宏觀:物質種類一定改變;
微觀:分子種類一定改變
兩個可能改變 宏觀:元素的化合價可能改變;
微觀:分子總數可能改變
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PART 03
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學習目標
【例題1】(經典題)對質量守恒定律的理解，最確切的是(　　)
A.10 g冰受熱融化成10 g水
B.參加反應的H2和O2的體積一定等于生成水的體積
C.反應物的質量等于生成物的質量
D.參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
知識點一　探究質量守恒定律
D
【練習1】(變式題)根據質量守恒定律，下列說法正確的是(　　)
A.化學反應前后，原子的個數不變，分子的個數也一定不變
B.a L H2和b L O2完全反應，生成(a+b)L H2O
C.一切化學反應都遵守質量守恒定律
D.引燃密閉容器中的a g P 和b g O2 ，冷卻后得到 P2O5的質量一定等于(a+b) g
C
名師點撥
(1)質量守恒定律只適用于化學反應,一切化學反應都遵守質量守恒定律。(2)沒有參加化學反應的物質的質量不算入參加反應的物質的質量總和當中。(3)質量守恒定律適用的是質量,不是體積。(4)驗證質量守恒定律時,不能忽略反應中參加或生成的氣體的質量。
【例題2】(易錯題) 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表。
根據質量守恒定律，判斷a的值為(　　)
A.50　　 B.40　　　 C.10　　　 D.70
知識點二　驗證質量守恒定律
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 20 50 80 30
反應后的質量/g 0 100 10 a
D
【練習2】(變式題)在反應M+N P+Q中，a g M和b g N完全反應，生成c g P，則生成Q的質量為(　　)
A.(b+c-a)g　　 B.(a+b-c)g　　 C.(a+c-b)g　　 D.(c-a+b)g
B
【例題3】(易錯題)物質在發生化學反應前后肯定沒有變化的是(　　)
①原子數目　②分子數目　③元素種類　④參加化學反應各物質的質量總和
⑤物質的種類　⑥原子的種類
A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①②④⑤⑥
知識點三　化學反應中質量守恒的原因
. .
C
【練習3】(變式題)如圖是氧化汞受熱分解的微觀示意圖，有學生從圖中獲得如下信息，錯誤的一項是(　　)
A.該化學反應是分解反應　　　　　　
B.汞由汞原子構成，氧氣由氧分子構成
C.反應前后各元素的原子個數不變　　
D.反應前后分子的數目不變
. .
D
【例題4】(經典題)下列敘述不能用質量守恒定律解釋的是(　　)
A.蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失
B.Fe 在潮濕的空氣中生銹，質量增加
C.5 g 食鹽溶解在 95 g 水中，形成 100 g 食鹽水溶液
D.12 g C 在 32 g O2 中充分燃燒，生成 44 g CO2
知識點四　質量守恒定律的應用
. .
C
【練習4】(變式題)在反應A+B C+D中，6 g A 與 4 g B 恰好完全反應，生成 2 g C，生成 D 的質量是(　　)
A.8 g　　　　 B.9 g　　　　 C.3 g　　　　　　　　 D.6 g
A
【練習5】(核心素養題)某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實不能得出的結論是(　　)
A.X由四種元素組成　　　 B.X是化合物　　　
C.X中有H2O　　　 D.X不穩定
. .
C(共25張PPT)
第四單元　化學式與化學方程式
4.1　化學式
4.1.2　怎樣書寫單質、化合物的化學式
目錄
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1
2
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3
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PART 01
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1.能用化學式表示某些常見物質的組成。
2.能分析常見物質中元素的化合價。
3.會運用化合價書寫常見化合物的化學式。
4.能根據化學式計算待定元素的化合價。
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PART 02
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一、化學式的讀法與書寫
物質類型 化學式的讀法 化學式的寫法
(1) 單 質 金屬 元素名稱:Fe讀作　　　 用相應的元素符號表示
稀有氣體 “某氣”:He讀作　　　
非金屬 固態 元素名稱:C讀作　　　
氣態 “某氣”:H2讀作　　　 在相應的元素符號的右下角寫出分子中所含原子的數目
鐵
氦氣
碳
氫氣
物質類型 化學式的讀法 化學式的寫法
(2) 化 合 物 氧化物 ①從右到左讀作“氧化某”，如CaO讀作　　　　；②有時需要讀出原子個數，如Fe3O4讀作　　　 　 氧的元素符號在右，另一種元素符號在左。
如水:　　　，
二氧化碳:　　　等
金屬元素和非金屬元素組成的化合物 ①從右到左讀作“某化某”，如ZnS讀作　　　　；②有時需讀出原子個數，如MnO2讀作　　　 　 一般把金屬的元素符號寫在左，非金屬的元素符號寫在右。如氯化鈉:_____　　　　等
氧化鈣
四氧化三鐵
H2O
CO2
硫化鋅
二氧化錳
NaCl
二、化合價
1.化合價的定義:不同元素組成化合物時，它們的原子個數比是不同的，顯示了這些元素的某種特性，即元素的化合價。
2.化合價的一般規律。
(1)化合價有　　　　價和　　　　價。
正
負
(2)氫元素通常顯　　　　價，氧元素通常顯　　　　價。 如，但也有例外，如。
(3)金屬與非金屬形成化合物時，金屬元素顯　　　　價，非金屬元素顯　　　　價。
(4)化合物中各元素正負化合價代數和為　　　　。
(5)在單質中元素的化合價為　　　　。
(6)原子團除　　 　　外，均為　　　　價；原子團的化合價數值與 　 相等。
+1
-2
正
負
0
0
N(或銨根)
負
離子所帶電荷數
3.熟記常見原子團(根)的名稱、符號、化合價。
名稱 氫氧根 硝酸根 銨根 碳酸根 硫酸根
符號 OH- N N C S
化合價 　　　 　　　 +1 　　　 　　　
-1
-1
-2
-2
4.化合價的表示方法。
表示方法 舉例
①標在相應元素符號或原子團的正上方； ②符號(“+”或“-”)在前，數字在后； ③數字為1時，不能省略
方法點撥
常見元素的化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷;二三鐵,二四碳;二四六硫都齊全;銅汞二價最常見;單質為零永不變。
易錯警示
①銅有+1、+2價,鐵有+2、+3價;Cu+讀作“亞銅離子”,Cu2O讀作“氧化亞銅”,Fe2+讀作“亞鐵離子”,FeO讀作“氧化亞鐵”;
②硫有-2、+4、+6價;氯有-1、+1、+5、+7價;碳有+2、+4價。
三、根據化合價書寫化學式
步驟 五氧化二磷 二氧化碳 氫氧化鈣
寫符號:排序(正價在前，負價在后) P　　O
標化合價 　　
確定原子數(交叉法:化合價絕對值約簡交叉作角碼)
寫出化學式 P2O5
C　O
　
CO2
Ca　OH
　
Ca(OH)2
四、根據化學式求元素的化合價
1.記住常見元素和原子團的化合價。
2.根據正負化合價代數和為零的規律，計算可變價元素的化合價。
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PART 03
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學習目標
【例題1】(經典題)下列物質的化學式書寫或讀法正確的是(　　)
A.氖氣:Ne2　　 B.氧化碳:CO　　
C.氯化銀:AgCl　　 D.五氧化二氮:O5N2
知識點一　化學式的書寫與讀法
C
【練習1】(變式題)正確掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語和所表述的意義相符合的是(　　)
①FeO:氧化亞鐵 ②2Al3+:2個鋁離子 　　③Cl2:2個氯原子
④Cu+2:銅離子 ⑤NH3:1個氨分子 　　 ⑥N2:氮氣
A.①②④⑤ B.①②⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥
B
【例題2】(經典題)寫出下列物質中加點元素的化合價。
O5:　　　　 ； O3:　　　　；
Al2(O4)3:　　　 　； O2:　　　　；
KO4:　　　　； Na2O3:　　　　；
H2O3:　　　　。
知識點二　化合價
+5
+3
+6
+4
+7
+4
+4
【練習2】(變式題)化學符號可準確簡潔地表示化學信息。請用化學符號表示。
(1)4個硫酸根離子:　　　 　。
(2)2個鎂離子:　　　 　。
(3)水中氧元素的化合價為-2:　　 　　。
4S　
2Mg2+　
H2
【練習3】(變式題)元素的化合價不同，組成的物質也多種多樣。在下列純凈物中，化學式書寫及元素的化合價標注均正確的是(　　)
A. B.Ca C.KH D.P2
A
【例題3】(經典題)已知下列元素在氧化物中的化合價，寫出它們的氧化物的化學式(提示:一般情況下氧元素顯-2價)。
知識點三　根據化合價書寫化學式
元素及化合價
化學式
名稱
H2O　
CO2
MgO
Al2O3
水
二氧化碳
氧化鎂
氧化鋁
【練習4】(變式題)下列物質的化學式書寫不正確的是(　　)
A.氫氧化銅[Cu(OH)2]　 B.氯化鐵(FeCl3)
C.硝酸銨(NH4NO3) D.硫酸鋁(AlSO4)
. . .
D
【例題4】(經典題)求KClO3中氯元素的化合價。
知識點四　已知化學式，求元素的化合價
解：設氯元素的化合價為x。
1+x+(-2)×3=0，即x=+5
答：KClO3中氯元素的化合價為+5。
【練習5】(變式題)重鉻酸鉀為橙紅色三斜晶體或針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有毒，用于制鉻礬、鉻顏料，并供電鍍、有機合成等使用，其化學式為K2Cr2O7，其中鉻元素(Cr)的化合價為(　　)
A.0 B.+3　 C.+5　 D.+6
D(共20張PPT)
第四單元　化學式與化學方程式
4.3　化學方程式
4.3.3　怎樣根據化學方程式進行計算
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1
2
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3
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讓學習變的簡單
PART 01
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能夠利用化學方程式計算反應物、生成物的質量(或體積)。
讓學習變的簡單
PART 02
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1.化學方程式中，反應物、生成物各物質的質量比等于各物質________
　　　 　和　　　 　的乘積之比。
相對
分子質量
化學計量數
32
36
8
72
2
16
2.學習教材P134的例1，了解計算的步驟和格式，完成下表。
在實驗室中，將含有34 g過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解生成的氧氣質量是多少。
解題步驟 書寫格式
(1)設未知量 (2)寫反應式 (3)找相關量 (4)列比例式 (5)求未知量 (6)回答問題
解：設過氧化氫完全分解生成的氧氣質量是x。
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
34 g x
=
x=16 g
答：過氧化氫完全分解生成的氧氣質量是16 g。
讓學習變的簡單
PART 03
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(1)根據反應物的質量，求生成物的質量。
【例題1】(經典題)加熱分解31.6 g高錳酸鉀，可制得多少克氧氣
知識點一　有關純凈物的計算
解：設可制得氧氣質量是x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316　　　　 32
31.6 g　　 x
=　　x=3.2 g
答：可制得3.2 g氧氣。
(2)根據生成物的質量，求反應物的質量。
【例題2】(經典題)工業上高溫煅燒石灰石(按CaCO3純凈物計算)，可制得生石灰(按CaO純凈物計算)，但同時會產生大量二氧化碳，它是一種溫室氣體，排進大氣中會影響生態環境。試計算每產生4.4 t二氧化碳需要用多少噸石灰石 (反應式: CaCO3 CaO+ CO2↑)
解：設需要用石灰石的質量為x。
CaCO3 CaO　+　CO2↑
100　　　　 44
x 4.4 t
=　　x=10 t
答：需要用10 t石灰石。
(3)反應物(或生成物)之間的質量互求。
【例題3】(經典題)某工廠需要160 kg氧氣作原料，若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質量是多少 同時可以得到氫氣的質量是多少
解：設消耗水的質量為x。
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
36 32
x 160 kg
=　　x=180 kg
氫氣的質量為180 kg-160 kg=20 kg
答：消耗水的質量是180 kg。同進可以得到氫氣的質量是20 kg。
(1)求混合物中某種純凈物的質量分數。
【例題4】(經典題)一塊不純的鋅片重15.25 g，與足量的稀硫酸充分反應(Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑，雜質不與稀硫酸反應)，生成0.4 g氫氣，求該鋅片中鋅的質量分數。(結果精確到0.1%) 。
知識點二　有關不純物的計算
解：設鋅的質量為x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65　 2
x　 0.4 g
=　　x=13 g
鋅片中鋅的質量分數為×100%≈85.2%
答：鋅片中鋅的質量分數約為85.2%。
(2)求剩余物質的計算。
【例題5】(經典題)把干燥純凈的氯酸鉀固體和二氧化錳的混合物15.5 g裝入大試管中加熱制取氧氣。待反應完全后，將試管冷卻，得到10.7g剩余固體。
(1)制得氧氣　　　　g。
(2)10.7 g剩余固體中含有哪些物質 其各自的質量為多少 (結果精確到0.1%)
(3)計算原混合物中氯酸鉀的質量分數。
4.8
(2)解：設被分解的氯酸鉀質量為x，生成的氯化鉀的質量為y。
2KClO3 2KCl + 3↑
245　 149 96
x y 4.8 g
=　x=12.25 g
=　y=7.45 g
15.5 g-12.25 g=3.25 g
答：10.7 g剩余固體中含有二氧化錳和生成的氯化鉀；其中二氧化錳的質量為3.25 g，氯化鉀的質量為7.45 g。
(3)原混合物中氯酸鉀的質量分數為
×100%≈79.0%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數約為79.0%。
【練習】(變式題)在實驗室制取二氧化碳的操作中，將40.0 g石灰石加入足量稀鹽酸中充分反應，反應過程中生成氣體的質量與所加稀鹽酸的質量關系如圖。請回答下列問題。(提示:石灰石加入稀鹽酸的反應式為CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑，不考慮石灰石中雜質的影響)
(1)反應生成CO2氣體的質量為　　　　。
(2)求石灰石中碳酸鈣的質量分數。
4.4 g
(2)解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 44
x 4.4 g
=　x=10 g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為×100%=25%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為25%。(共20張PPT)
第四單元　化學式與化學方程式
4.3　化學方程式
4.3.2　怎樣書寫化學方程式
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PART 01
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1.能掌握書寫化學方程要遵循的兩個原則，理解其含義。
2.能正確書寫化學方程式，初步學會化學方程式配平的方法。
3.掌握化學方程式中所用符號及其表示的意義。
讓學習變的簡單
PART 02
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1.書寫化學方程式要遵循兩個原則:①以　　　　　　的事實為根據，寫出　　　 　　 　；
②以　　　 　定律為根據，　　　　　 　　　 　　　必須相同。
2.配平化學方程式:根據　　　　　　定律，在化學方程式兩邊的化學式前面配上適當的　　　　 ，使化學方程式等號兩邊各種原子的
　　　 　都相同，這個過程叫作配平。配平化學方程式的常用方法是
　　　　　　　　和觀察法。
科學實驗
反應物和生成物的化學式，以及反應條件
質量守恒
等號兩邊各種原子的種類和數目
質量守恒
化學計量數
數目
最小公倍數法
3.化學方程式所用符號的意義。
符號 + = △ ↑ ↓
意義 　 　　 　　 　 　　　 　　 　 _________ 　　 　
___________
與、和或跟
反應生成
加熱
該生成物
是氣體
該生成物
是沉淀
4.書寫化學方程式。
步驟 示例 請練習
(1)根據實驗事實，寫出反應物和生物的化學式，中間用短線連接 磷+氧氣 五氧化二磷 P + O2——P2O5 鋁+氧氣 氧化鋁
　　 　　　
(2)在有關化學式前配上適當的化學計量數，使反應前后各元素原子個數相等 4P + 5O2 2P2O5
(3)標明反應條件和生成物狀態 4P + 5O2 2P2O5
Al + O2 —A O3
4Al+3O2 2Al2O3
4Al+3O2 2Al2 O3
注意:如果反應物中沒有氣體，而生成物有氣體，則后者用“　　　　”號標明；溶液中的反應，如果反應物中沒有難溶物質，而在生成物中有沉淀，則后者用“　　　　”號標明。
↑
↓
方法點撥
書寫化學方程式的口訣
左寫反應物,右寫生成物;中間連等號,條件要標明;
寫對化學式,式子要配平;氣體和沉淀,箭號標分明。
讓學習變的簡單
PART 03
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自主學習
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學習目標
【例題1】(經典題)下列化學方程式書寫正確的是(　　)
A.H2 +O2 H2O
B.Al+O2 AlO2
C.2Mg+O2 2MgO
D.2P+O2 2PO2
知識點一　化學方程式書寫、配平
C
【練習1】(變式題)完成下列的化學方程式的配平。
(1)H2+O2 —— H2O；
(2)Al+O2 —— Al2O3；
(3)C+O2 —— CO；
(4)Mg + O2—— MgO。
(1)2H2+O2 2H2O
(2)4Al +3O2 2Al2O3
(3)2C+O2 2CO
(4)2Mg+O2 2MgO
【例題2】(經典題)對含氧化合物參與或生成的反應:優先配奇數的氧(×2)，再按金屬→非金屬→H→O的順序配平。
按下列步驟配平KClO3——KCl+O2。
第一步:奇數氧原子配偶　　　　　　　　　　　　。
第二步:配平鉀和氯原子　　　　　　　　　　　　。
第三步:最后配平氧原子　　　　　　　　　　　　。
第四步:加——線，等號上標明反應條件，氣體標“↑”號
　　　　　　　　　　　　　　　
知識點二　化學方程式的配平方法一 (技巧:單質最后配平)
2KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3 2KCl+3O2↑
【練習2】(變式題)配平下列化學方程式。
(1)　　　　H2+　　　　O2 　　　　H2O 。
(2)　　　　Fe+　　　　O2 　　　　Fe3O4 。
(3)　　　NaOH+　　　CuSO4 　　　Na2SO4+　　 Cu(OH)2↓。
(4)　　　KMnO4 　　　K2MnO4+　　　MnO2+　　　O2↑ 。
(5)　　　CO+　　　Fe2O3 　　　　Fe+　　　　CO2 。
(6)　　　CO+　　　Fe3O4 　　　　Fe+　　　　CO2 。
2
1
2
3
2
1
2
1
1
1
2
1
1
1
3
1
2
3
4
1
3
4
【例題3】(經典題)對含碳、氫的化合物與氧氣的反應:優先配碳，最后配氧，按C→H→O的順序配平。
按下列步驟配平C2H5OH+O2——CO2+H2O。
第一步:配平碳原子　　　　 　　　　　
第二步:配平氫原子　　　　 　　　　　
第三步:配平氧原子　　　　 　　　　　
第四步:加——線，等號上標明反應條件　　　 　　　　
知識點三　化學方程式的配平方法二
C2H5OH+O2——2CO2+H2O
C2H5OH+O2——2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2——2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【練習3】(變式題)配平下列化學方程式。
(1)　　　　CH4+　　　　O2 　　　　H2O+　　　　CO2。
(2)　　　　C2H2+　　　　O2 　　　　H2O+　　　　CO2。
(3)　　　　CxHy+　　　　O2 　　　　H2O+　　　　CO2。
1
2
2
1
2
5
2
4
4
y+4x
2y
4x
【練習4】(變式題)酒精燃燒的化學方程式為C2H5OH+xO2 2CO2 + 3H2O，其中x的數值為(　　)
A.2　　　　　 B.3　　　　　 C.5　　　　 D. 7
B
【練習5】(變式題)書寫下列的化學方程式(書寫的步驟:①寫化學式；②配平；③標注“↓”“↑” )。
(1)紅磷在氧氣中燃燒: 　 。
(2)加熱分解氯酸鉀制取氧氣(MnO2作催化劑): 　 。
(3)水在通電的條件下生成兩種氣體: 　 。
(4)分解過氧化氫制取氧氣: 　 。
4P+ 5O2 4P2O5
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
【練習6】(變式題)如果用“ ”表示H原子， 用“ ”表示Cl原子，根據圖示，回答下列問題。
(1)圖中反應后容器內的物質屬于　　　　(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)寫出反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　，該反應屬于　　　　(填“化合”或“分解”)反應。
純凈物
Cl2+H2 2HCl
化合(共15張PPT)
第四單元　化學式與化學方程式
4.1　化學式
4.1.1　怎樣表示物質的組成與構成
目錄
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學習目標
1
2
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學習目標
3
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讓學習變的簡單
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學習目標
自主學習
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學習目標
能從宏觀與微觀、定性與定量相結合的視角說明化學式的含義。
讓學習變的簡單
PART 02
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學習目標
一、化學式的定義:國際上用　　　　　　和　　　　　的組合來表示物質組成的式子。
元素符號
數字
二、化學式的意義(以H2O為例)
分類 意義 舉例(H2O)
宏觀 表示一種物質 表示水這種物質
表示物質的組成元素 表示水由氫元素和氧　　　　組成
微觀 表示1個分子 表示　　　　水分子
表示分子的構成 表示1個水分子由_______________
　　　　　　　　構成
元素
1個
2個氫原子和
1個氧原子
三、化學式中數字的含義
化學符號中的數字 意義 舉例
元素符號前面的數字 表示原子個數 3H中的“3”表示3個氫 ______ 　
離子符號前面的數字 表示離子個數 3H+中的“3”表示3個氫______　
化學式前面的數字 表示分子個數 3H2中的“3”表示3個氫______　
化學式中元素符號右下角的數字 表示1個分子中含有該原子的個數 SO3中的“3”表示
____________________________
離子符號右上角的數字 表示1個離子所帶的電荷數 Ca2+中的“2”表示
___________________________
原子
離子
分子
1個三氧化硫分子中含有3個氧原子
1個鈣離子
帶2個單位的正電荷
特別提醒
每種純凈物的化學式只有一個,但一個化學式不一定只表示一種純凈物,如木炭和碳的化學式都是C。
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學習目標
【例題1】(經典題)甲烷無色，不溶于水，密度比空氣小，化學式為CH4。
(1)宏觀上:①表示　　　　　這種物質；②表示甲烷是由 　 元素組成的。
(2)微觀上:①表示　　　　　　分子；
②表示1個甲烷分子是由 　 。
知識點一　化學式的意義
甲烷
碳、氫兩種
1個甲烷
1個碳原子和4個氫原子構成的
【練習1】(變式題)下列同學對“CO2”的認識中，不正確的是(　　)
A.表示二氧化碳這種物質
B.表示1個二氧化碳分子
C.表示二氧化碳是由氧原子和碳原子組成的
D.表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成
. . .
C
【練習2】(易錯題)下列符號不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是(　　)
A.CO B.O2 C.N2 D.2H2O
D
【例題2】(經典題)寫出下列化學符號表示的意義。
H:　　　　　　　　 　　　　；
2H:　　　　　　　　 　　　　；
H2:　　　　　　　 　　　　　；
2H2:　　　　　　 　　　　　　 ；
H+:　　　　　　　 　　　　　；
2H+:　　　　　　 　　　　　　。
知識點二　化學式中數字的意義
氫元素(或1個氫原子)
2個氫原子
氫氣(或1個氫分子)
2個氫分子
氫離子(或1個氫離子)
2個氫離子
【練習3】(變式題)下列對化學用語中的“2”所表示意義的理解，正確的是(　　)
A.Ca2+中的“2”表示2個鈣離子
B.H2中的“2”表示兩個氫原子
C.2Mg中的“2”表示兩個鎂元素
D.2NH3中的“2”表示2個氨分子
D(共27張PPT)
第四單元　化學式與化學方程式
第四單元復習課
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中考精品題訓練
知識歸納
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2
中考名題點撥
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讓學習變的簡單
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等于
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PART 02
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中考名題點撥
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知識歸納
【例題】(2024·廣東)我國科學家利用光催化技術實現了綠色制取H2O2，反應的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是(　　)
A.反應后氧原子個數減少
B.反應后催化劑的質量增加
C.b的化學式為H2O
D.參加反應的a、b分個數比為1∶1
C
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一、選擇題
1.(2024·廣東)“百年陳皮勝黃金”。陳皮含有香芹酮(C10H14O)，下列關于香芹酮的說法正確的是(　　)
A.由三種元素組成　　　　　　　 B.含有25個原子
C.碳、氫原子個數比為12∶1　　 D.氫元素質量分數最大
A
2.(2024·廣東)化學用語是學習化學的工具。下列表示2個氯原子的是(　　)
A.2Cl　　　　 B.Cl2　　　 C.MgCl2　　　　　　 D.2HCl
A
3.(2023·廣東)中國空間站夢天實驗艙燃燒科學柜采用a作燃料，成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.反應前后元素種類不變
B.反應前后分子個數不變
C.a分子中C、H原子個數比為1∶4
D.反應生成c、d的質量比為22∶9
.
.
D
4.(2022·廣東)下列化學用語表示2個分子的是(　　)
A.O2- B.2O3 C.SO2　 D.2O
B
5.(2022·廣東)研究發現千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠狀病毒在細胞中的復制。下列關于千金藤素的說法正確的是(　　)
A.屬于氧化物 B.含有單分子
C.由四種元素組成 D.氫元素的質量分數最小
C
6.(2021·廣東)科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發生反應的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是(　　)
A.兩種反應物分子個數比為1∶1
B.生成物 的化學式是CH4O
C.催化劑的化學性質在反應前后發生變化
D.原子的種類和數目在反應前后都發生變化
B
7.(2023·連云港)N(NO2)3 是一種新型的火箭燃料。下列有關N(NO2)3的說法正確的是 (　　)
A.由三種元素組成　　　　　　 B.N、O原子的個數比為1∶2
C.燃燒時放出大量的熱　　　　　 D.1個N(NO2)3中含有3個氧分子
C
8.(2023·樂山)氯乙烯(丙)是生產環保PVC材料的重要原料，如圖是一種合成氯乙烯的反應的微觀示意圖。下列說法正確的是(　　)
A.甲的化學式為CH　　　　 B.乙的相對分子質量為36.5 g
C.丙中氫元素的質量分數最高 D.丙由三種元素組成
D
9.(2023·邵陽)在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可節省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2 2CO2+3X，試推測X的化學式是(　　)
A.H2 B.H2O C.CO D.H2O2
B
10.(2023·廣州)N2是重要的化工原料，N2和H2反應的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是(　　)
A.常溫下N2的化學性質很活潑
B. 和 按個數比1∶1進行該反應
C. 中N、H元素的質量比為1∶3
D.反應前后分子種類和數目發生變化
D
二、填空題
11.(2022·廣東節選)我國科學家研制了一種新型催化劑，實現了甲烷向重要化工原料甲醇的高效轉化。反應過程的微觀示意圖如圖。
(1)該反應涉及　　　種單質，反應前后催化劑的化學性質　 　　。
(2)該反應的化學方程式為 。
2
不變
CH4+H2+O2 CH3OH+H2O
12.(2023·永州)銅是我們日常生活中經常接觸到的金屬材料。圖1是銅在元素周期表中的相關信息，圖2是銅及其化合物的“價—類二維圖”模型。請根據圖中信息，回答下列問題。
(1)銅的原子序數是　　　　。
(2)A點所對應物質的化學式為　　　　。
(3)B點所對應物質的化學式為Cu2O，其中Cu元素的化合價是　　　。
(4)C、D、E所對應的物質存在下列化學反應，其中屬于分解反應的是
　 (填序號)。
①CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4　　
②Cu(OH)2 CuO+H2O
29
Cu
+1
②
13.(2023·龍東)中藥當歸、白芷中富含的紫花前胡醇(化學式為C14H14O4)，能增強人體免疫力。回答下列問題。
(1)紫花前胡醇的相對分子質量為　　　　。
(2)紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質量比為　　 　　(寫最簡整數比)。
(3)246 g紫花前胡醇中所含碳元素的質量為　　　　g。
246
84∶7∶32
168
三、計算題
14.(2023·河北)某興趣小組用如圖裝置制取O2，加熱混合物至不再產生氣體后，稱量試管中剩余固體的質量為20.0 g。回答下列問題。
(1)生成O2的質量為　　　　g。
(2)求剩余固體中KCl的質量分數。
9.6
(2)解：設剩余固體中KCl的質量為x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6 g
=　　　x=14.9 g
剩余固體中KCl的質量分數是×100%=74.5%
答：剩余固體中KCl的質量分數是74.5%。
15.(2023·咸寧)化學興趣小組的同學為測定實驗室里一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行了相關實驗，實驗數據記錄如圖。
回答下列問題。
(1)生成氧氣　　　　g。
(2)求過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
0.8
(2)解：設過氧化氫溶液中溶質的質量是x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
=　　x=1.7 g
過氧化氫溶液中溶質的質量分數是×100%=5%
答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數是5%。
16.(2023·內江)漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，其有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，生產原理是2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。某化工廠將1 420 kg氯氣通入盛有過量冷的消石灰[主要成分為Ca(OH)2]的密閉容器中被完全吸收，反應后容器中所有物質形成的混合物即為漂白粉，其質量為4 000 kg，回答下列問題。
(1)密閉容器中盛放的消石灰質量是　　 　　kg。
(2)該漂白粉中次氯酸鈣的質量是多少
2 580
(2)解：設該漂白粉中次氯酸鈣的質量是x。
2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
142 143
1 420 kg x
=　x=1 430 kg
答：該漂白粉中次氯酸鈣的質量是1 430 kg。(共18張PPT)
第四單元　化學式與化學方程式
4.1　化學式
4.1.3　怎樣根據化學式進行計算
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1
2
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學習目標
3
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1.認識相對分子質量的含義及應用。
2.能根據化學式進行物質組成的簡單計算。
讓學習變的簡單
PART 02
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學習目標
一、相對分子質量
1.定義:化學式中各原子的相對原子質量總和，符號為Mr。
2.計算方法:相對分子質量=化學式中各原子的相對原子質量×相應原子個數的總和。
二、計算化合物中各元素的質量比
化合物中各元素的質量比=化學式中各原子的相對原子質量×
　 的積之比。
三、計算化合物中某一元素的質量分數
化合物中某元素的質量分數=×100%
相應原子個數
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學習目標
【例題1】(經典題)計算下列化學式的相對分子質量。
(可能會用到的相對原子質量:H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cu-64)
(1)二氧化硫(SO2)的相對分子質量: 　 =　　　　。
(2)氫氧化銅[Cu(OH)2]的相對分子質量: 　 =　　　　。
(3)碳酸氫銨(NH4HCO3)的相對分子質量: 　 =　 　。
(4)硫酸(H2SO4)的相對分子質量: 　 =　　　　。
(5)膽礬(CuSO4·5H2O)的相對分子質量: 　 =　　。
知識點一　計算相對分子質量
32+16×2
64
64+(16+1)×2
98
14+1×5+12+16×3
79
1×2+32+16×4
98
64+32+16×4+5×(1×2+16)
250
【練習1】(變式題)關于下列Mg(OH)2的相對分子質量的計算，正確的是(　　)
A.24+(16+1)×2　 B.24×(16+1)
C.(24+16+1)×2　 D.24+16+1+2
A
【例題2】(經典題)2021年5月，“天問一號”搭載祝融號火星車成功著陸火星。
①火星車熱控材料——納米氣凝膠的主要成分是二氧化硅，化學式為　　　　，其中硅元素的化合價為　　　　；②火星車集熱窗內裝有正十一烷(C11H24)，其中碳、氫元素的質量比為　　 　　。
知識點二　計算物質組成元素的質量比
SiO2
+4
11∶2
【練習2】(變式題)糧食的主要成分是淀粉，淀粉進入人體后，在酶的作用下轉化為可被人體吸收的葡萄糖(葡萄糖的化學式為C6H12O6)。
(1)C6H12O6由　　　　種元素組成。
(2)C6H12O6分子中C、H、O原子的個數比為　　　　 (寫最簡整數比)。
(3)C6H12O6中C、H、O三種元素的質量比為　　　 　(寫最簡整數比)。
3
1∶2∶1
6∶1∶8
【例題3】(經典題)市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。在碘酸鉀中碘元素的質量分數約為(　　)
A.59.3% B.69.8%　 C.64.1% D.68.5%
知識點三　計算物質中某元素的質量分數
A
【練習3】(變式題)如圖為乙酸的分子結構模型，請回答下列問題。
(1)乙酸的化學式為　　　　　　　。
(2)乙酸中碳、氫、氧原子個數比為　　　　　　　。
(3)乙酸中碳元素的質量分數為　　　　　　　。
C2H4O2
1∶2∶1
40%
【例題4】(經典題)求44 g CO2中氧元素的質量。
知識點四　化合物中某元素的質量
解：44 g××100%=32 g
答：44 g CO2中氧元素的質量為32 g。
【練習4】(變式題)36 g的水中含有的氧元素質量與多少克硫酸中所含有的氧元素質量相等
解：36××100%÷(×100%)=49 g
答：36 g的水中含有的氧元素質量與49 g硫酸中所含有的氧元素質量相等。
【例題5】(經典題)某牙膏的部分標簽如圖，下列說法正確的是(　　)
A.單氟磷酸鈉的相對分子質量為144 g
B.單氟磷酸鈉中氟元素的質量分數最低
C.每支該牙膏中含有0.28 g單氟磷酸鈉
D.Na2PO3F所含Na與O的質量比為2∶3
知識點五　有關化學式的計算在生活中的應用
B
【練習5】(變式題)鋅是人體生長發育、維持器官正常功能的必需微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺鋅者可通過服用葡萄糖酸鋅等保健品來補鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn(相對分子質量為455)。請回答下列問題。
(1)葡萄糖酸鋅是由　　　　種元素組成的。
(2)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數約為　　 　　(結果精確到0.1%)。
(3)現有一支20 mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5 mg，那么該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是　　　　mg。
4
14.3%
45.5

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