資源簡介

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1.3 氧化還原反應
【課前小試】
下列兩個方程式有什么特點？
請從氧元素的轉移和元素化合價兩個方面進行觀察
一、氧化還原反應
得到氧，發生氧化反應
失去氧，發生還原反應
定義：像這樣氧化反應和還原反應同時發生的反應叫做氧化還原反應。
+2
0
0
+4
2、氧化還原反應的特征
得到氧，
碳元素化合價升高，發生氧化反應
失去氧，
銅元素化合價降低，發生還原反應
2、氧化還原反應的特征
特征： （一種或多種均可）元素化合價發生改變
作用：判斷反應是否為氧化還原反應
+2
0
0
+4
Fe2O3 ＋ 3CO = 2Fe ＋ 3CO2
高溫
2KMnO4 = K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
Δ
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
AgNO3＋NH4Cl = AgCl↓ ＋ NH4NO3
判斷下列反應是否是氧化還原反應
4大基本反應與氧化還原反應的關系 P24
+2
0
0
+4
碳元素化合價升高，失去電子
被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物，
物質本身是還原劑,
銅元素化合價降低，得到電子
被還原，發生還原反應，生成還原產物，
物質本身是氧化劑
3、氧化劑和還原劑
3、氧化劑和還原劑 P25
化合價升高，失電子，被氧化
化合價降低，得電子，被還原
還原劑：所含元素的化合價升高，
即失去電子（或電子對偏離）的反應物。
氧化劑：所含元素的化合價降低，
即得到電子（或電子對偏向）的反應物。
記憶口訣
升失氧，降得還，要說劑，恰相反
還原劑：
化合價升高，失去電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物
氧化劑：
化合價降低，得到電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物
Fe2O3 ＋ 3CO = 2Fe ＋ 3CO2
高溫
2KMnO4 = K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
Δ
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
請找出下列反應的氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物
1.3 氧化還原反應
第二課時
4、氧化還原反應的本質
2Na + Cl2 = 2NaCl
點燃
化合價發生改變的原因：電子得失
H2+Cl2 = 2HCl
點燃
共用電子對，共用電子對偏向Cl
化合價發生改變的原因：共用電子對的偏移
4、氧化還原反應的本質
4、氧化還原反應的本質
本質：電子轉移
①電子得失：得到電子，化合價降低，物質被還原；
失去電子，化合價升高，物質被氧化
②共用電子對偏移：電子對偏向，化合價降低，物質被還原；
電子對偏離，化合價升高，物質被氧化
1.雙線橋法（同種元素，反應物指向生成物）
五、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
失去4e-
得到2e-×2
+2
0
0
+4
失去4e-
得到2e- ×2
+2
0
0
+4
書寫步驟
2 連雙線
3 注得失
1 標價態
①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子
②雙線橋上必須注明“得到”或“失去”電子數目
③ “得到”或“失去”電子數目必須守恒
0 +3 0 +3
2×3e-
2.單線橋法（不同元素，失電子物質指向得電子物質）
①必須箭頭（失電子物質元素）指向箭尾（得電子物質對應元素）
②單線橋上不須注明“得到”或“失去”，僅注明電子轉移數目
B
六、氧化性 還原性
氧化劑具有氧化性（升高其他物質元素的化合價）
氧化劑 部分非金屬單質 O2、Cl2等
含有高價態元素的化合物 濃硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等
某些金屬活動性較弱的元素對應的高價態離子 Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
過氧化物 Na2O2、H2O2等
4、氧化性 還原性
還原劑具有還原性（降低其他物質元素的化合價）
還原劑 活潑的金屬單質 Al、Zn等
某些非金屬單質 C、H2、CO等
非金屬陰離子和 氫化物 Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等
含有較低價態元素的化合物 CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等
(1)根據氧化還原反應方程式比較
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
7、氧化性 還原性 強弱比較
氧化性：
還原性：
例如：Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物
CuSO4＞FeSO4
Fe＞Cu
(2)根據元素的活動性順序比較
①根據金屬活動性順序判斷
(2)根據元素的活動性順序比較
②根據非金屬活動性順序判斷
2 2 2 2
(3)根據反應條件來判斷
當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑的氧化性越強，反之越弱；還原劑同理。
如：
MnO2＋4HCl(濃) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(濃) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：
△
KMnO4>MnO2
(4)根據元素的價態高低比較
如：
2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3　 Fe＋S = FeS
①在相同條件下，使還原劑元素價態升得越高，則氧化劑的氧化性越強；還原性同理。
點燃
△
氧化性：
Cl2>S
+2
+3
(4)根據元素的價態高低比較
例如：
②一般地，對于同種元素，價態越高，其氧化性越強； 價態越低，其還原性越強。
（大本P31)【典例3】　已知反應：
①2BrO3－＋Cl2 = Br2＋2ClO3－；
②5Cl2＋I2＋6H2O = 2HIO3＋10HCl；
③ClO3－＋5Cl－＋6H＋ = 3Cl2↑＋3H2O。
下列微粒氧化性強弱順序正確的是(　　)
A．ClO3－>BrO3－>HIO3>Cl2
B．BrO3－>Cl2>ClO3－>HIO3
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>HIO3
D．Cl2>BrO3－>ClO3－>HIO3
　
C

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