資源簡介

中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺
(
微考點
13
探究氯及其化合物的性質(zhì)
)
(
易混易錯聚焦
)
一、聚焦氯水的成分和性質(zhì)
1．氯水的成分
(
Cl
2
與
H
2
O
反應(yīng)：
Cl
2
＋H
2
O
H
＋
＋Cl
－
＋HClO
四種離子：
Cl
－
、H
＋
、OH
－
、ClO
－
氯水
三種分子：
Cl
2
、H
2
O、HClO
)
2.氯水的性質(zhì)
(1)完成下列表格中的內(nèi)容填空
在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：
參與反應(yīng) 的微粒 所加試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式或解釋
Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
H＋ Na2CO3固體 有氣泡產(chǎn)生 2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O
HClO 有色布條 布條顏色褪去 發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Cl2 FeCl2溶液 溶液變棕黃色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O SO2 黃綠色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
HClO、H＋ 石蕊試液 先變紅后褪色 酸性和漂白性
Cl2、H＋ 鎂粉 氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生 Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(2)氯水的多種成分決定了氯水的化學性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，根據(jù)上述表格歸納總結(jié)氯水的主要化學性質(zhì)。
【性質(zhì)總結(jié)】
①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；④Cl-的性質(zhì)
提醒：(1)干燥的Cl2沒有漂白性,但Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH試紙測量氯水的pH。
(2)1molCl2與強堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,而把1molCl2充入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA(可逆反應(yīng))。
二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質(zhì) 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子種類 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－
(
易錯
典例
分析
)
(
易錯典例
1
)
“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析，不正確的是(　　)
實 驗 “84”消毒液＋石蕊 “84”消毒液＋石蕊 “84”消毒液＋石蕊
現(xiàn) 象 混合后溶液的pH＝9.9，短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去 混合后溶液pH＝5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生 混合后溶液pH＝3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
A．對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO－＋H＋===HClO
B．實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑＋H2O
C．對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO－的氧化性或Cl－的還原性
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
(
易錯典例
2
)
向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是(　　)
A．碳酸鈣粉末　　B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液　 D．二氧化硫水溶液
(
舉一反三
1
j
Y
F
s
)
二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是(　　)
A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4
B.ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強
(
舉一反三
2
j
Y
F
s
)
在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
選項 方法 現(xiàn)象 結(jié)論
A 觀察氯水顏色 氯水呈淺黃綠色 氯水中含Cl2
B 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有無色氣體產(chǎn)生 氯水中含HClO
C 向紅色紙條上滴加氯水 紅色紙條褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液變成棕黃色 氯水具有氧化性
(
舉一反三
3
j
Y
F
s
)
氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是(　　)
A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl
B.氯胺的電子式為
C.氯胺中氯的化合價為＋1
D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似
(
易混易錯剖析
)
1．思考并回答下列問題：
(1)Cl2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？
【細剖精析】
Cl2分子的相對分子質(zhì)量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見的易液化的氣體還有NH3、SO2等。
(2)用什么現(xiàn)象說明Cl2溶于水時只有少量Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)？
【細剖精析】
氯水呈黃綠色，說明氯水中有大量Cl2分子。
(3)將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？
【細剖精析】
現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因為氯水中的HClO能將pH試紙漂白。
(4)常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？
【細剖精析】
Cl2呈黃綠色，NO2為紅棕色。
2．漂白粉為何要密封保存？
【細剖精析】
①隔絕CO2、H2O(g)；②HClO見光易分解。
3．Cl2＋H2O??HCl＋HClO平衡移動的應(yīng)用
(1)完成下列表格
向氯水中加 入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動的 方向 應(yīng)用
可溶性氯化物 c(Cl－)____ (1)用飽和食鹽水除Cl2中的HCl (2)用排飽和食鹽水收集Cl2
鹽酸 c(H＋)和c(Cl－)____ 次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2
NaOH c(H＋)____ 用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2 c(H＋)____ 制漂白粉
CaCO3 c(H＋)____ 制高濃度的HClO溶液
光照 c(HClO)____ 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配
【細剖精析】
(1)
向氯水中加 入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動的方向 應(yīng)用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 (1)用飽和食鹽水除Cl2中的HCl (2)用排飽和食鹽水收集Cl2
鹽酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2
NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2 c(H＋)減小 右移 制漂白粉
CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO溶液
光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配
(2)平衡移動原理的應(yīng)用
①用排飽和食鹽水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl氣體時，所選最佳試劑是什么？
【細剖精析】
利用Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移動原理，Cl－濃度大時，Cl2在水中的溶解度小，故用排飽和食鹽水法收集Cl2；除去HCl雜質(zhì)時，把混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。
②如何制備較高濃度的HClO
【細剖精析】
可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此時HCl反應(yīng)，而HClO的酸性較H2CO3弱不反應(yīng)，平衡右移，HClO濃度增大。
③如何保存氯水？
【細剖精析】
避光、密閉保存(棕色瓶中)。
4．久置的氯水和新制氯水在性質(zhì)上有哪些不同？
【細剖精析】
久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，表現(xiàn)為酸性。新制氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，除具有酸性外，還呈淺黃綠色，有刺激性氣味，具有強氧化性。
5．在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是什么？用方程式表示漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的過程。
【細剖精析】
最終得到的物質(zhì)是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。
6．向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能增加氯水中HClO的濃度嗎？為什么？
【細剖精析】
能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，加入的CaCO3粉末會與HCl反應(yīng)，從而使平衡右移，提高了HClO的濃度。
7．漂白粉長期露置于空氣中，最終得到的物質(zhì)是什么？寫出反應(yīng)的化學方程式。
【細剖精析】
漂白粉露置于空氣中發(fā)生的反應(yīng)有：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，故漂白粉最終得到的物質(zhì)是CaCl2。
(
核心知識梳理
)
一、Cl2
1．物理性質(zhì)
(
顏色
黃綠色
氣味
刺激性
氣味
密度
比空氣大
狀態(tài)
氣態(tài)
毒性
有毒
溶解性
體積比1：2溶于水
特性
易液化
物理性質(zhì)
)
提醒：實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔。
(
正解操作
) (
錯誤操作
)
2．從氯原子的結(jié)構(gòu)認識氯的化學性質(zhì)——氧化性
（1）氯原子的結(jié)構(gòu)
(
易
得
一
個
e
-
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
具有強氧化性
)
（2）氯氣的化學性質(zhì)
(
Ca(OH)
2
溶液
NaOH
溶液
堿
有機物
還原性物質(zhì)
金屬
H
2
O
非金屬
C
l
2
N
a
Fe
Cu
KI
溶液
S
O
2
FeCl
2
溶液
Cl
2
+2Na
2NaCl
；發(fā)出黃色火焰，有白煙
3Cl
2
+2
Fe
2 FeCl
3
；產(chǎn)生紅棕色的煙
Cl
2
+
Cu
CuCl
2
；產(chǎn)生棕黃色的煙
H
2
＋Cl
2
2HCl
；
點燃：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧
光照：劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，瓶口有白霧
Cl
2
＋H
2
O
HCl＋HClO
Cl
2
＋2KI
==
=
2KCl＋I
2
Cl
2
＋2FeCl
2
==
=
2FeCl
3
Cl
2
＋SO
2
＋2H
2
O
==
=
H
2
SO
4
＋2HCl
CH
4
+ Cl
2
CH
3
Cl +
2
HCl
CH
2
＝
CH
2
+
Cl
2
　CH
2
Cl
CH
2
Cl
)
(
Cl
2
＋2NaOH
==
=
NaCl＋NaClO＋H
2
O
；制漂白液
)
(
2Cl
2
＋2Ca(OH)
2
==
=
CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2
O
；制漂白粉
)
提醒：Cl2具有強氧化性,與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物,如FeCl2不能由Fe與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)而生成。
二、氯的化合物
1．次氯酸
(
配制與保存：需現(xiàn)用現(xiàn)配并保存在棕色試劑瓶中
HClO
不穩(wěn)定性
弱酸性
強氧化性
結(jié)構(gòu)
電子式：
結(jié)構(gòu)式：
H—O—Cl
見光分解：
2HClO
2HCl＋O
2
↑
酸性：H
2
CO
3
>HClO
，
NaClO溶液中通少量CO
2
，
化學方程式為：
2NaClO＋CO
2
＋H
2
O
==
=Na
2
CO
3
＋2HClO
用作消毒劑，漂白劑；盛放氯水的試劑瓶不能用橡膠塞
能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。
)
2．漂白液(主要成分NaClO)
(
漂白液
“8
4
”消毒液
有效成分：
NaClO
用途：殺菌、消毒
制備：
Cl
2
＋2NaOH
==
=
NaCl＋NaClO＋H
2
O
漂白原理：與酸性物質(zhì)作用生成
HClO
ClO
－
＋H
＋
==
=
HClO
酸堿性：
ClO
－
＋H
2
O
HClO＋OH
－
消毒原理：利用強氧化性
)
3．漂白粉(有效成分Ca(ClO)2)
(
漂白粉
成分：
主要成分是Ca(ClO)
2
、CaCl
2
，有效成分是Ca(ClO)
2
化學性質(zhì)：水解呈堿性，具有強氧化性
漂白原理：
Ca(ClO)
2
＋CO
2
＋H
2
O
==
=
2HClO＋CaCO
3
↓
制備：
2Cl
2
＋2Ca(OH)
2
==
=
CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2
O
用途與保存：用作消毒劑，漂白劑，必須密封保存。
久置失效原因：
Ca(ClO)
2
＋CO
2
＋H
2
O
==
=
2HClO＋CaCO
3
↓
2HClO
2HCl＋O
2
↑
)
提醒：①向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成的是CaSO4而不是CaSO3。
②次氯酸鹽(含ClO-)不論是在酸性、堿性還是中性條件下,均具有強氧化性,均能氧化I-、Fe2+、S、S2-等還原性離子
(
易錯
通關(guān)
對點練
)
一、氯氣和氯水的性質(zhì)
1．下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是
A．是無色無味的氣體 B．密度比空氣小
C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與水反應(yīng)
2．下列說法不正確的是
A．鋁制易拉罐分類回收，可節(jié)約礦物資源
B．鈉著火可用沙子滅火
C．干燥的氯氣可以儲存在鋼瓶中
D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
3．下列關(guān)于液氯的說法中，錯誤的是
A．液氯呈黃綠色 B．自來水廠常用液氯給自來水消毒
C．液氯屬于混合物 D．液氯是一種有色、有味、有毒的液體
4．下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是
A．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在
B．可用pH試紙測定飽和氯水的pH
C．氯氣具有漂白性，可用于漂白棉、麻和紙張等
D．工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉
5．下列行為不符合安全要求的是
A．點燃甲烷前，檢驗氣體的純度
B．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火
C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去
D．做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗后，先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈
二、氯的化合物
6．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的組合是
①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
②氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼瓶儲存液氯
③氯氣與銅在加熱條件下反應(yīng)，生成CuCl
④純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
⑤新制的氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
⑥氯氣通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉
A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
7．為了除去溶液中的少量，操作方法是先制備氯氣，再將制得的氯氣通入混合液。下列裝置不需要的是
A． B． C． D．
8．漂白粉、“84”消毒液是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑。下列說法中錯誤的是
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣
B．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸
C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同
D．漂白粉、“84”消毒液應(yīng)置于陰涼處密封保存
(
易錯
通關(guān)
能力練
)
1．下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中不正確的是
A．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體
B．使用氯氣對自來水消毒、殺菌，一定不會對人體有害
C．新制氯水能殺菌消毒主要是因為氯水中含有次氯酸
D．氯水放置數(shù)天后酸性增強
2．某同學用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是
選項 A B C D
圖示
實驗及目的 聞Cl2的氣味 生成棕黃色的煙 若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng) 浸有NaOH溶液的棉球用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
A．A B．B C．C D．D
3．某學習小組用如圖所示裝置研究氯氣的性質(zhì)，下列說法不正確的是
A．可以觀察到①和②中有色布條均褪色，說明氯氣具有漂白性
B．③中反應(yīng)后的溶液遇淀粉變藍，說明氯氣與KI溶液反應(yīng)生成了I2
C．④中氫氧化鈉溶液可以用KOH溶液來代替
D．④中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4．下列說法中正確的是
A．漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物，兩者都可以長期保存
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有機色質(zhì)褪色
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2不穩(wěn)定
5．關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是
A．不穩(wěn)定，易分解放出氧氣 B．能使潮濕的有色布條褪色
C．具有漂白作用和消毒作用 D．是一種比碳酸酸性強的酸
6．下列各項操作中，會出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象的是
A．向BaCl2中通入過量的SO3 B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2
C．向AlCl3溶液中滴加過量的稀氨水 D．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2
7．錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實驗可以得到的結(jié)論是
A．說明Ca(ClO)2具有漂白性
B．實驗中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)
C．濃鹽酸被氧化
D．反應(yīng)中生成的氣體只有Cl2
8．關(guān)于漂白粉的說法正確的是
A．工業(yè)上用氯氣與澄清的石灰水反應(yīng)可制得漂白粉
B．漂白粉固體中加入稀鹽酸不反應(yīng)
C．用pH試紙測試可知漂白粉溶液呈堿性
D．漂白粉在空氣中會變質(zhì)，并且有單質(zhì)生成
9．下列不能使品紅溶液褪色的是
A． B．84消毒液
C．漂粉精 D．等物質(zhì)的量的和的混合氣體
10．實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列說法錯誤是
A．試管中發(fā)生了取代反應(yīng) B．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴
C．試管內(nèi)液面下降 D．試管中氣體顏色逐漸變淺
11．瑞典化學家舍勒制取氯氣的反應(yīng)原理為，下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)的氧化劑是 B．可以用固體進行干燥
C．該實驗產(chǎn)生的尾氣可以直接排放 D．常用向下排空氣法收集
12．根據(jù)新制的氯水的成分，回答下列問題：
(1)新制的氯水呈黃綠色，起作用的是_______；若向新制的氯水中加入硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)若將紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是_______；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是_______。
(3)若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是_______，反應(yīng)的離子方程式是_______。
(4)若向新制的氯水中滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____，反應(yīng)的離子方程式是____。
13．從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學學習方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：
(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式_______、_______。
(2)已知高氯酸()是強酸，寫出高氯酸與鐵反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合上圖說明理由_______
(4)實驗室可用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣。寫出該反應(yīng)的化學方程式_______，該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)_______(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．還原性 D． 揮發(fā)性
(5)84消毒液使用說明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會產(chǎn)生氯氣，有關(guān)反應(yīng)方程式為，下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是_______。
A．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1 B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2
C．氧化性： D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
(6)某游泳池常用來抑制藻類生長，工作人員一次錯用消毒，因兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，使游泳池的藻類瘋長。已知該反應(yīng)產(chǎn)生了和，寫出相應(yīng)的化學方程式_______。
14．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。
(1)下列說法不正確的是_______(填字母)
A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強
B．侯氏制堿法的最終所得最終產(chǎn)品是Na2CO3
C．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至與原來的火焰顏色相同為止
(2)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學方程式為_______。
(3)84消毒液(含次氯酸鈉)不能與潔廁劑(含鹽酸)混合使用，否則可能產(chǎn)生使人中毒的氣體，請解釋其原因_______(用離子方程式表示)。
(4)純凈的氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是_______。
(5)實驗室常用濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
(6)已知ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。當生成ClO2氣體，標況下的體積為89.6L時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol，反應(yīng)消耗的KClO3為_______g。
15．一氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑，其部分性質(zhì)如下：
物理性質(zhì) 化學性質(zhì)
常溫下是棕黃色有刺激性氣味的氣體。 熔點：-120.6℃。沸點：2.0℃ 不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；易溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸
實驗室制備原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。
現(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量Cl2O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
若氣體從左至右流動，裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。
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(
微考點
13
探究氯及其化合物的性質(zhì)
)
(
易混易錯聚焦
)
一、聚焦氯水的成分和性質(zhì)
1．氯水的成分
(
Cl
2
與
H
2
O
反應(yīng)：
Cl
2
＋H
2
O
H
＋
＋Cl
－
＋HClO
四種離子：
Cl
－
、H
＋
、OH
－
、ClO
－
氯水
三種分子：
Cl
2
、H
2
O、HClO
)
2.氯水的性質(zhì)
(1)完成下列表格中的內(nèi)容填空
在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：
參與反應(yīng) 的微粒 所加試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式或解釋
Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
H＋ Na2CO3固體 有氣泡產(chǎn)生 2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O
HClO 有色布條 布條顏色褪去 發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Cl2 FeCl2溶液 溶液變棕黃色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O SO2 黃綠色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
HClO、H＋ 石蕊試液 先變紅后褪色 酸性和漂白性
Cl2、H＋ 鎂粉 氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生 Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(2)氯水的多種成分決定了氯水的化學性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，根據(jù)上述表格歸納總結(jié)氯水的主要化學性質(zhì)。
【性質(zhì)總結(jié)】
①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；④Cl-的性質(zhì)
提醒：(1)干燥的Cl2沒有漂白性,但Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH試紙測量氯水的pH。
(2)1molCl2與強堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,而把1molCl2充入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA(可逆反應(yīng))。
二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比較
液氯 新制氯水 久置氯水
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質(zhì) 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子種類 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－
(
易錯
典例
分析
)
(
易錯典例
1
)
“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析，不正確的是(　　)
實 驗 “84”消毒液＋石蕊 “84”消毒液＋石蕊 “84”消毒液＋石蕊
現(xiàn) 象 混合后溶液的pH＝9.9，短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去 混合后溶液pH＝5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生 混合后溶液pH＝3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
A．對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO－＋H＋===HClO
B．實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑＋H2O
C．對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO－的氧化性或Cl－的還原性
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
【答案】B
【解析】“84”消毒液(有效成分為NaClO)中次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進水解平衡正向進行，使得次氯酸濃度增大漂白速度加快，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO－＋H＋===HClO，故A項正確，不符合題意；往③中“84”消毒液(有效成分為NaClO)中加入濃度較大的稀硫酸，混合后溶液pH＝3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成了氯氣，“84”消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中生成了氯氣，故B項錯誤，符合題意；對比實驗②和③酸溶液濃度大小會影響反應(yīng)過程，溶液的pH可能會影響ClO－的氧化性或Cl－的還原性，故C項正確，不符合題意；加酸可提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度大時會生成有毒氣體Cl2，需要調(diào)控合適的pH，才能安全使用，故D項正確，不符合題意。
(
易錯典例
2
)
向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是(　　)
A．碳酸鈣粉末　　B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液　 D．二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】在氯水中存在反應(yīng)Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。向溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)生反應(yīng)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，消耗HCl，使平衡正向移動，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強，故A項正確；若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，故B項錯誤；加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，但溶液中的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，故C項錯誤；加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，與氯氣反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，c(H＋)增大，使化學平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，故D項錯誤。
(
舉一反三
1
j
Y
F
s
)
二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是(　　)
A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4
B.ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強
【答案】C
【解析】A項，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl－和ClO2，可寫出方程式：4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B項，方程式符合歧化反應(yīng)化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。
(
舉一反三
2
j
Y
F
s
)
在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
選項 方法 現(xiàn)象 結(jié)論
A 觀察氯水顏色 氯水呈淺黃綠色 氯水中含Cl2
B 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有無色氣體產(chǎn)生 氯水中含HClO
C 向紅色紙條上滴加氯水 紅色紙條褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液變成棕黃色 氯水具有氧化性
【答案】B
【解析】　氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色是因為溶解了氯氣，A正確；向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生，是因為HCO與氯水中的H＋發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，B錯誤；紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，說明氯水具有氧化性，D正確。
(
舉一反三
3
j
Y
F
s
)
氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍～5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是(　　)
A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl
B.氯胺的電子式為
C.氯胺中氯的化合價為＋1
D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似
【答案】A
【解析】　NH2Cl＋H2O??NH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。
(
易混易錯剖析
)
1．思考并回答下列問題：
(1)Cl2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？
【細剖精析】
Cl2分子的相對分子質(zhì)量較大，分子間的作用力較大，所以易液化。常見的易液化的氣體還有NH3、SO2等。
(2)用什么現(xiàn)象說明Cl2溶于水時只有少量Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)？
【細剖精析】
氯水呈黃綠色，說明氯水中有大量Cl2分子。
(3)將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？
【細剖精析】
現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因為氯水中的HClO能將pH試紙漂白。
(4)常見的有特殊顏色的氣體有哪些？各顯什么顏色？
【細剖精析】
Cl2呈黃綠色，NO2為紅棕色。
2．漂白粉為何要密封保存？
【細剖精析】
①隔絕CO2、H2O(g)；②HClO見光易分解。
3．Cl2＋H2O??HCl＋HClO平衡移動的應(yīng)用
(1)完成下列表格
向氯水中加 入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動的 方向 應(yīng)用
可溶性氯化物 c(Cl－)____ (1)用飽和食鹽水除Cl2中的HCl (2)用排飽和食鹽水收集Cl2
鹽酸 c(H＋)和c(Cl－)____ 次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2
NaOH c(H＋)____ 用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2 c(H＋)____ 制漂白粉
CaCO3 c(H＋)____ 制高濃度的HClO溶液
光照 c(HClO)____ 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配
【細剖精析】
(1)
向氯水中加 入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動的方向 應(yīng)用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 (1)用飽和食鹽水除Cl2中的HCl (2)用排飽和食鹽水收集Cl2
鹽酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2
NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2 c(H＋)減小 右移 制漂白粉
CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO溶液
光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配
(2)平衡移動原理的應(yīng)用
①用排飽和食鹽水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl氣體時，所選最佳試劑是什么？
【細剖精析】
利用Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移動原理，Cl－濃度大時，Cl2在水中的溶解度小，故用排飽和食鹽水法收集Cl2；除去HCl雜質(zhì)時，把混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。
②如何制備較高濃度的HClO
【細剖精析】
可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此時HCl反應(yīng)，而HClO的酸性較H2CO3弱不反應(yīng)，平衡右移，HClO濃度增大。
③如何保存氯水？
【細剖精析】
避光、密閉保存(棕色瓶中)。
4．久置的氯水和新制氯水在性質(zhì)上有哪些不同？
【細剖精析】
久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸，表現(xiàn)為酸性。新制氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，除具有酸性外，還呈淺黃綠色，有刺激性氣味，具有強氧化性。
5．在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是什么？用方程式表示漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的過程。
【細剖精析】
最終得到的物質(zhì)是CaCO3和CaCl2；Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。
6．向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能增加氯水中HClO的濃度嗎？為什么？
【細剖精析】
能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，加入的CaCO3粉末會與HCl反應(yīng)，從而使平衡右移，提高了HClO的濃度。
7．漂白粉長期露置于空氣中，最終得到的物質(zhì)是什么？寫出反應(yīng)的化學方程式。
【細剖精析】
漂白粉露置于空氣中發(fā)生的反應(yīng)有：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，故漂白粉最終得到的物質(zhì)是CaCl2。
(
核心知識梳理
)
一、Cl2
1．物理性質(zhì)
(
顏色
黃綠色
氣味
刺激性
氣味
密度
比空氣大
狀態(tài)
氣態(tài)
毒性
有毒
溶解性
體積比1：2溶于水
特性
易液化
物理性質(zhì)
)
提醒：實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔。
(
正解操作
) (
錯誤操作
)
2．從氯原子的結(jié)構(gòu)認識氯的化學性質(zhì)——氧化性
（1）氯原子的結(jié)構(gòu)
(
易
得
一
個
e
-
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
具有強氧化性
)
（2）氯氣的化學性質(zhì)
(
Ca(OH)
2
溶液
NaOH
溶液
堿
有機物
還原性物質(zhì)
金屬
H
2
O
非金屬
C
l
2
N
a
Fe
Cu
KI
溶液
S
O
2
FeCl
2
溶液
Cl
2
+2Na
2NaCl
；發(fā)出黃色火焰，有白煙
3Cl
2
+2
Fe
2 FeCl
3
；產(chǎn)生紅棕色的煙
Cl
2
+
Cu
CuCl
2
；產(chǎn)生棕黃色的煙
H
2
＋Cl
2
2HCl
；
點燃：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧
光照：劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，瓶口有白霧
Cl
2
＋H
2
O
HCl＋HClO
Cl
2
＋2KI
==
=
2KCl＋I
2
Cl
2
＋2FeCl
2
==
=
2FeCl
3
Cl
2
＋SO
2
＋2H
2
O
==
=
H
2
SO
4
＋2HCl
CH
4
+ Cl
2
CH
3
Cl +
2
HCl
CH
2
＝
CH
2
+
Cl
2
　CH
2
Cl
CH
2
Cl
)
(
Cl
2
＋2NaOH
==
=
NaCl＋NaClO＋H
2
O
；制漂白液
)
(
2Cl
2
＋2Ca(OH)
2
==
=
CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2
O
；制漂白粉
)
提醒：Cl2具有強氧化性,與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物,如FeCl2不能由Fe與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)而生成。
二、氯的化合物
1．次氯酸
(
配制與保存：需現(xiàn)用現(xiàn)配并保存在棕色試劑瓶中
HClO
不穩(wěn)定性
弱酸性
強氧化性
結(jié)構(gòu)
電子式：
結(jié)構(gòu)式：
H—O—Cl
見光分解：
2HClO
2HCl＋O
2
↑
酸性：H
2
CO
3
>HClO
，
NaClO溶液中通少量CO
2
，
化學方程式為：
2NaClO＋CO
2
＋H
2
O
==
=Na
2
CO
3
＋2HClO
用作消毒劑，漂白劑；盛放氯水的試劑瓶不能用橡膠塞
能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。
)
2．漂白液(主要成分NaClO)
(
漂白液
“8
4
”消毒液
有效成分：
NaClO
用途：殺菌、消毒
制備：
Cl
2
＋2NaOH
==
=
NaCl＋NaClO＋H
2
O
漂白原理：與酸性物質(zhì)作用生成
HClO
ClO
－
＋H
＋
==
=
HClO
酸堿性：
ClO
－
＋H
2
O
HClO＋OH
－
消毒原理：利用強氧化性
)
3．漂白粉(有效成分Ca(ClO)2)
(
漂白粉
成分：
主要成分是Ca(ClO)
2
、CaCl
2
，有效成分是Ca(ClO)
2
化學性質(zhì)：水解呈堿性，具有強氧化性
漂白原理：
Ca(ClO)
2
＋CO
2
＋H
2
O
==
=
2HClO＋CaCO
3
↓
制備：
2Cl
2
＋2Ca(OH)
2
==
=
CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2
O
用途與保存：用作消毒劑，漂白劑，必須密封保存。
久置失效原因：
Ca(ClO)
2
＋CO
2
＋H
2
O
==
=
2HClO＋CaCO
3
↓
2HClO
2HCl＋O
2
↑
)
提醒：①向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成的是CaSO4而不是CaSO3。
②次氯酸鹽(含ClO-)不論是在酸性、堿性還是中性條件下,均具有強氧化性,均能氧化I-、Fe2+、S、S2-等還原性離子
(
易錯
通關(guān)
對點練
)
一、氯氣和氯水的性質(zhì)
1．下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是
A．是無色無味的氣體 B．密度比空氣小
C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與水反應(yīng)
【答案】D
【解析】A．氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；
B．氯氣的相對分子質(zhì)量為71，大于空氣的平均相對分子質(zhì)量29，所以密度比空氣大，故B錯誤；
C．氯氣本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；
D．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，故D正確；
故選D。
2．下列說法不正確的是
A．鋁制易拉罐分類回收，可節(jié)約礦物資源
B．鈉著火可用沙子滅火
C．干燥的氯氣可以儲存在鋼瓶中
D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
【答案】D
【解析】A．鋁制易拉罐分類回收，可降低生產(chǎn)成本，大大節(jié)約礦物資源，A正確；
B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時不能用泡沫滅火器滅火，可以用干燥的沙子滅火，B正確；
C．常溫下，氯氣與鐵不反應(yīng)，所以干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中，C正確；
D．氯氣和液氯的成分都是氯氣分子，屬于純凈物，氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，D錯誤；
故選D。
3．下列關(guān)于液氯的說法中，錯誤的是
A．液氯呈黃綠色 B．自來水廠常用液氯給自來水消毒
C．液氯屬于混合物 D．液氯是一種有色、有味、有毒的液體
【答案】C
【解析】A．液氯中只含有氯氣分子，呈黃綠色，故A正確；
B．用液氯給自來水消毒，利用與氯氣與水反應(yīng)生成HClO的強氧化性，殺菌消毒、漂白等，故B正確；
C．液氯是氯氣的液體形式，其中只含有氯氣分子，屬于純凈物中的單質(zhì)，故C錯誤；
D．液氯中只含有氯氣分子，是一種有色、有味、有毒的液體，故D正確；
故選：C。
4．下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是
A．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在
B．可用pH試紙測定飽和氯水的pH
C．氯氣具有漂白性，可用于漂白棉、麻和紙張等
D．工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉
【答案】A
【解析】A．Cl2是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體，故新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在，A正確；
B．飽和氯水具有酸性和漂白性，故不可用pH試紙測定飽和氯水的pH，B錯誤；
C．Cl2本身并無漂白性，C錯誤；
D．由于氫氧化鈣的溶解度很小，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，D錯誤；
故答案為：A。
5．下列行為不符合安全要求的是
A．點燃甲烷前，檢驗氣體的純度
B．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火
C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去
D．做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗后，先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈
【答案】B
【解析】A．甲烷是易燃氣體，點燃甲烷前，檢驗氣體的純度，故A正確；
B．金屬鈉著火時，立即用沙子滅火，故B錯誤；
C．氯氣的密度比空氣大，大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去，故C正確；
D．做完碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗后，為防止倒吸，先撤導(dǎo)管，再撤酒精燈，故D正確；
選B。
二、氯的化合物
6．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的組合是
①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
②氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼瓶儲存液氯
③氯氣與銅在加熱條件下反應(yīng)，生成CuCl
④純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
⑤新制的氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
⑥氯氣通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉
A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
【答案】B
【解析】①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，故①正確；②氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，故能用鋼瓶儲存液氯，故②錯誤；③氯氣與銅在加熱條件下反應(yīng)，生成CuCl2，故③錯誤；④純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口冒白霧，故④正確；⑤新制的氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色，后褪色，故⑤錯誤；⑥氯氣通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉，故⑥正確；因此①④⑥正確，故B正確。
綜上所述，答案為B。
7．為了除去溶液中的少量，操作方法是先制備氯氣，再將制得的氯氣通入混合液。下列裝置不需要的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，用A裝置制備氯氣，故不選A；
B．用氯氣除去溶液中的少量，氯氣不需要干燥，所以不需要盛有濃硫酸的洗氣瓶，故選B；
C．把氯氣通入含少量的溶液中，氯氣把氧化為，故不選C；
D．氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染，故不選D；
選B。
8．漂白粉、“84”消毒液是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑。下列說法中錯誤的是
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣
B．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸
C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同
D．漂白粉、“84”消毒液應(yīng)置于陰涼處密封保存
【答案】C
【解析】A．漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，其有效成分是次氯酸鈣，選項A正確；
B．次氯酸的濃度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量鹽酸能反應(yīng)生成次氯酸，漂白效果增強，選項B正確；
C．“84”消毒液有效成分為NaClO，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，不相同，選項C錯誤；
D．次氯酸性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解，所以漂白粉、“84”消毒液應(yīng)置于陰涼處密封保存，選項D正確；
答案選C。
(
易錯
通關(guān)
能力練
)
1．下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中不正確的是
A．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體
B．使用氯氣對自來水消毒、殺菌，一定不會對人體有害
C．新制氯水能殺菌消毒主要是因為氯水中含有次氯酸
D．氯水放置數(shù)天后酸性增強
【答案】B
【解析】A．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，A正確；
B．使用Cl2對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害，B錯誤；
C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2溶于水生成了次氯酸，次氯酸能殺菌消毒，C正確；
D．氯水放置數(shù)天后，其中次氯酸見光易分解生成鹽酸，導(dǎo)致溶液的酸性增強，D正確；
故合理選項是B。
2．某同學用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗。下列說法不正確的是
選項 A B C D
圖示
實驗及目的 聞Cl2的氣味 生成棕黃色的煙 若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng) 浸有NaOH溶液的棉球用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．打開藥品瓶塞，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，故圖中聞氣體的操作正確，A正確；
B．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，B正確；
C．氯氣反應(yīng)后燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球膨脹鼓起，C錯誤；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)以免污染空氣，D正確；
故選C。
3．某學習小組用如圖所示裝置研究氯氣的性質(zhì)，下列說法不正確的是
A．可以觀察到①和②中有色布條均褪色，說明氯氣具有漂白性
B．③中反應(yīng)后的溶液遇淀粉變藍，說明氯氣與KI溶液反應(yīng)生成了I2
C．④中氫氧化鈉溶液可以用KOH溶液來代替
D．④中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】A
【解析】A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯氣不能使①干燥的有色布條褪色，能使②濕潤的紅色布條褪色，A錯誤；
B．③中反應(yīng)后的溶液遇淀粉變藍，即氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，B正確；
C．氫氧化鉀溶液也可以與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和次氯酸鉀，C正確；
D．④中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確；
故選A。
4．下列說法中正確的是
A．漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物，兩者都可以長期保存
B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有機色質(zhì)褪色
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2不穩(wěn)定
【答案】D
【解析】A．漂白粉和84消毒液均是混合物，二者長期保存均可變質(zhì)，A錯誤；
B．漂白粉中不含HClO，只有與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)后才會產(chǎn)生HClO，B錯誤；
C．工業(yè)上制取漂白粉是用Cl2與石灰乳反應(yīng)，C錯誤；
D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解，D正確；
故答案為：D。
5．關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是
A．不穩(wěn)定，易分解放出氧氣 B．能使潮濕的有色布條褪色
C．具有漂白作用和消毒作用 D．是一種比碳酸酸性強的酸
【答案】D
【解析】A．次氯酸見光或受熱易分解產(chǎn)生氧氣，A正確；
B．次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布條褪色，B正確；
C．次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，C正確；
D．根據(jù)漂白粉的漂白原理：次氯酸鈣和碳酸反應(yīng)生成次氯酸，由強酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，D錯誤；
故選D。
6．下列各項操作中，會出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象的是
A．向BaCl2中通入過量的SO3 B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2
C．向AlCl3溶液中滴加過量的稀氨水 D．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2
【答案】B
【解析】A．SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，硫酸鋇不溶水和稀酸，只有沉淀產(chǎn)生，沉淀不溶解，故A不符合題意；
B．發(fā)生的反應(yīng)是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，繼續(xù)通入CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，先有沉淀，后沉淀溶解，故B符合題意；
C．向氯化鋁中加入氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，只有沉淀產(chǎn)生，沉淀不溶解，故C不符合題意；
D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，有沉淀產(chǎn)生，但沉淀不溶解，故D不符合題意；
答案為B。
7．錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實驗可以得到的結(jié)論是
A．說明Ca(ClO)2具有漂白性
B．實驗中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)
C．濃鹽酸被氧化
D．反應(yīng)中生成的氣體只有Cl2
【答案】C
【解析】A．紅色紙花褪色，表明漂粉精中仍含有Ca(ClO)2，與鹽酸反應(yīng)生成的Cl2溶于水，生成的HClO具有漂白性，A不正確；
B．實驗中ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O為氧化還原反應(yīng)，但沒有發(fā)生化合反應(yīng)，B不正確；
C．濃鹽酸與Ca(ClO)2發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，濃鹽酸中的氯元素被氧化，C正確；
D．反應(yīng)中生成的氣體有Cl2、CO2等，D不正確；
故選C。
8．關(guān)于漂白粉的說法正確的是
A．工業(yè)上用氯氣與澄清的石灰水反應(yīng)可制得漂白粉
B．漂白粉固體中加入稀鹽酸不反應(yīng)
C．用pH試紙測試可知漂白粉溶液呈堿性
D．漂白粉在空氣中會變質(zhì)，并且有單質(zhì)生成
【答案】D
【解析】A．工業(yè)上用氯氣與石灰乳制取漂白粉，故A錯誤；
B．漂白粉中含有次氯酸鈣，次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，故B錯誤；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測試漂白粉溶液的酸堿性，故C錯誤；
D．漂白粉在空氣中與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，HClO不穩(wěn)定，見光易分解：，產(chǎn)生O2單質(zhì)，故D正確；
答案選D。
9．下列不能使品紅溶液褪色的是
A． B．84消毒液
C．漂粉精 D．等物質(zhì)的量的和的混合氣體
【答案】D
【解析】A．具有強氧化性，能使品紅褪色，故不選A；
B．84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）具有強氧化性，能使品紅褪色，故不選B；
C．漂粉精（主要成分為次氯酸鈣）具有強氧化性，能使品紅褪色，故不選C；
D．等物質(zhì)的量的和的混合氣體通入品紅溶液中，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，鹽酸、硫酸都沒有漂白性，不能使品紅褪色，故選D；
選D。
10．實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列說法錯誤是
A．試管中發(fā)生了取代反應(yīng) B．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴
C．試管內(nèi)液面下降 D．試管中氣體顏色逐漸變淺
【答案】C
【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是氣體，其他三種均為液體，據(jù)此分析。
A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B．CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液體，故試管壁出現(xiàn)油狀液滴，故B正確；
C．隨著氯氣的消耗以及氯化氫溶于水，所以試管中液面上升，故C錯誤；
D．隨著氯氣的消耗，因此試管中黃綠色褪去，試管中氣體顏色逐漸變淺，故D正確
故選C。
11．瑞典化學家舍勒制取氯氣的反應(yīng)原理為，下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)的氧化劑是 B．可以用固體進行干燥
C．該實驗產(chǎn)生的尾氣可以直接排放 D．常用向下排空氣法收集
【答案】A
【解析】A．該反應(yīng)中Mn的化合價降低，被還原，故是氧化劑，A正確；
B．由于Cl2能與NaOH反應(yīng)，故Cl2不可以用固體進行干燥應(yīng)該用濃硫酸或者P2O5等酸性干燥劑干燥，B錯誤；
C．Cl2有毒，則該實驗產(chǎn)生的尾氣不可以直接排放，應(yīng)該用NaOH溶液進行尾氣處理，C錯誤；
D．Cl2的密度比空氣的大，故常用向上排空氣法收集或者排飽和食鹽水法收集，D錯誤；
故答案為：A。
12．根據(jù)新制的氯水的成分，回答下列問題：
(1)新制的氯水呈黃綠色，起作用的是_______；若向新制的氯水中加入硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)若將紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是_______；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是_______。
(3)若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是_______，反應(yīng)的離子方程式是_______。
(4)若向新制的氯水中滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____，反應(yīng)的離子方程式是____。
【答案】(1) Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2) H+ HClO
(3) Cl- Cl-+Ag+=AgCl↓
(4) 有氣泡生成 +2H+=CO2↑+H2O
【解析】(1)Cl2能夠溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在氯水中含有多種微粒，新制的氯水呈黃綠色，起作用的是Cl2；
若向新制的氯水中加入硫酸亞鐵溶液，Cl2具有強氧化性，會將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、原子守恒，電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(2)若將紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液顯紅色，這是由于溶液中含有大量H+，起酸的作用，使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，這是由于溶液中含有HClO，該物質(zhì)具有強氧化性，會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色；
(3)若向新制的氯水中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，這是由于溶液中含有Cl-，Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；
(4)若向新制的氯水中滴入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2無色氣體，因此反應(yīng)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=CO2↑+H2O。
13．從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學學習方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：
(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式_______、_______。
(2)已知高氯酸()是強酸，寫出高氯酸與鐵反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合上圖說明理由_______
(4)實驗室可用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制得氯氣。寫出該反應(yīng)的化學方程式_______，該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)_______(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．還原性 D． 揮發(fā)性
(5)84消毒液使用說明中特別提醒不可與潔廁靈混合使用，否則會產(chǎn)生氯氣，有關(guān)反應(yīng)方程式為，下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是_______。
A．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1 B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2
C．氧化性： D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
(6)某游泳池常用來抑制藻類生長，工作人員一次錯用消毒，因兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，使游泳池的藻類瘋長。已知該反應(yīng)產(chǎn)生了和，寫出相應(yīng)的化學方程式_______。
【答案】(1)
(2)
(3)氯元素為0價，既有降低的趨勢 ，又有升高的趨勢
(4) AC
(5)B
(6)
【解析】(1)由圖可知，Z是Cl元素+7價的氧化物，則Y的化學式為，Z是Cl元素+1價的酸，則Z的化學式為；
(2)高氯酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為；
(3)氯氣中的氯元素為0價，既有降低的趨勢，又有升高趨勢，因此氯氣既有氧化性又有還原性；
(4)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，該反應(yīng)的化學方程式為；鹽酸中Cl元素的化合價部分由-1價升變?yōu)?價，因此鹽酸既體現(xiàn)還原性，又體現(xiàn)酸性，故選AC；
(5)A．反應(yīng)中，NaClO是氧化劑，HCl是還原劑，部分被氧化，則n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1，故A正確；
B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1，則m(氧化劑)：n(還原劑)=74.5：36.5，故B錯誤；
C．NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaClO>Cl2，故C正確；
D．Cl2中Cl元素來源于NaClO和HCl，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；
答案選B；
(6)根據(jù)題干信息可知，NaClO和用H2O2反應(yīng)生成O2和NaCl，該反應(yīng)的化學方程式為。
14．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。
(1)下列說法不正確的是_______(填字母)
A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強
B．侯氏制堿法的最終所得最終產(chǎn)品是Na2CO3
C．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至與原來的火焰顏色相同為止
(2)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學方程式為_______。
(3)84消毒液(含次氯酸鈉)不能與潔廁劑(含鹽酸)混合使用，否則可能產(chǎn)生使人中毒的氣體，請解釋其原因_______(用離子方程式表示)。
(4)純凈的氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是_______。
(5)實驗室常用濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
(6)已知ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。當生成ClO2氣體，標況下的體積為89.6L時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol，反應(yīng)消耗的KClO3為_______g。
【答案】(1)C
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧
(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
(6) 4 490
【解析】(1)A．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差，故A說法正確；
B．侯氏制堿法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此侯氏制堿法最終獲得碳酸鈉，故B說法正確；
C．氯化鈉與CO2、NH3反應(yīng)、碳酸氫鈉受熱分解均不屬于氧化還原反應(yīng)，故C說法錯誤；
D．焰色試驗中用鹽酸洗滌，多數(shù)金屬氯化物沸點較低，容易除去鉑絲表面的雜質(zhì)，然后灼燒至與原來的火焰顏色相同為止，故D說法正確；
答案為C；
(2)氯氣與氫氧化鈣溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，其反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(3)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，其離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；故答案為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
(4)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧；故答案為安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧；
(5)利用二氧化錳的氧化性強于氯氣，其離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；
(6)根據(jù)反應(yīng)方程式，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C的化合價由+3升高為+4價，生成標準狀況下89.6LClO2氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=4mol；根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗KClO3的質(zhì)量為=490g；故答案為4；490；
15．一氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑，其部分性質(zhì)如下：
物理性質(zhì) 化學性質(zhì)
常溫下是棕黃色有刺激性氣味的氣體。 熔點：-120.6℃。沸點：2.0℃ 不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；易溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸
實驗室制備原理：2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。
現(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量Cl2O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
若氣體從左至右流動，裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。
【答案】F、B、C、D、E
【解析】A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，根據(jù)Cl2O的熔點:-120.6°C；沸點:2.0°C，其沸點低、易液化，可以利用裝置D收集Cl2O；氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理則按氣體從左至右流動裝置連接順序是A 、F、B、C、D、E，故答案為: F、B、C、D、E。
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