資源簡介

(共21張PPT)
2.2　構成物質的微觀粒子
第2課時　原子結構
知識點一　原子的構成
1．下列各種粒子，帶負電荷的是( )
A．電子 B．中子 C．質子 D．原子核
A
2．下列有關原子構成的說法中正確的是( )
A．原子核由質子和電子構成
B．原子不能再分
C．中子帶正電
D．原子的質量主要集中在原子核上
D
3．鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內有58個質子和82個中子，該原子的核外電子數為( )
A．24 B．58 C．82 D．140
B
4．將原子核、質子、中子和電子分別填入下列空格內。
氧原子中心有一個帶8個單位正電荷的_________，核外有8個_______做高速運動，由于每個________帶一個單位負電荷，_________不帶電，所以整個_______不顯電性。在原子中_________數一定等于_________數。
原子核
電子
電子
中子
原子
質子
電子
知識點二　原子結構示意圖
5．下列粒子結構示意圖中，屬于相對穩定結構的原子的是( )
A．②④ B．①②③ C．①③ D．只有②
A
6．(內江中考)如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是( )
A.圖中“＋”表示鋁原子帶正電
B.鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上
C.鋁原子在化學反應中易得到電子
D.鋁原子核外有3個電子層
D
7．某原子的結構示意圖如圖，請回答：
(1) 表示的意義________________________。
(2)弧線表示____________。
(3)弧線上的數字表示___________。
(4)該原子最外層電子數是_______。
(5)該原子核外共有_____層電子層。
(6)該原子在化學反應中易_________(填“獲得”或“失去”)電子。
原子核及核內質子數是12
電子層
電子數
2
3
失去
8．如圖為原子的結構示意圖，下列敘述正確的是( )
A. 原子是實心球體
B．原子在不斷運動著
C．質子、中子、電子均勻分布在原子中
D．質子與電子的質量相等
B
9．原子的中心是原子核，周圍有電子繞核運動，由圖中信息可知( )
A．原子的質子數與電子數相等
B．所有的原子都是由電子、質子、中子構成
C．所有原子核的質子個數一定等于中子個數
D. 所有原子核的質子個數一定不等于中子個數
A
10．結合如圖所示硒的有關信息，下列說法不正確的是( )
A. 硒的質子數是34
B．圖中a＝8
C．硒原子易得到電子
D．硒原子共有4個電子層
B
11．下列對原子性質和組成的敘述：①原子是化學變化中的最小粒子；②原子在不停地運動；③一切物質都是由原子直接構成的；④質子、中子均勻分散在原子中；⑤原子不顯電性。其中不正確的是( )
A．①和② B．③和④ C．③和⑤ D．只有④
B
12．1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗(如圖)。根據這個實驗獲得的正確結論是( )
A．金原子核帶正電荷
B．金原子是實心球體，緊密排列
C．金原子中有帶負電的電子
D．金原子核的質量與α粒子質量相當
A
13．下列為A、B、C、D四種原子的結構示意圖，請回答下列問題。
(1)該四種原子在化學變化中容易失去電子的是______(填字母，下同)，容易得到電子的是______，具有穩定結構的是______。
(2)C原子與______原子具有相同的電子層數。
(3)屬于金屬原子的是______，屬于稀有氣體原子的是______。
C
AD
B
D
C
B
14．在分子、原子、原子核、質子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子填在相應橫線上。
(1)能直接構成物質的是______________。
(2)能保持物質化學性質的是_________________。
(3)化學變化中最小的粒子是_________。
(4)帶正電荷的是________________。
(5)帶負電荷的是____________。
(6)不顯電性的是________________________。
(7)在同一原子中數目相等的是____________________。
分子、原子
原子
質子、原子核
分子、原子
電子
分子、原子、中子
質子、電子
15．填表并回答下列問題。
通過上表，除了可以總結出“在原子中質子數等于電子數”，你還能總結出其他規律嗎？
(1)____________________________。
(2)_________________________________________。
(3)________________________________________________。
不同的原子，核電荷數不同
在同一原子里，質子數與中子數不一定相等
原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數(合理即可)
C(共23張PPT)
2.3　辨別物質的組成
第1課時　元素和元素符號
知識點一　元素
　　　　　　　　　　　　　　
1．(青島中考改編)人體缺鋅會引起多種疾病，可服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。這里的“鋅”指的是( )
A．原子 B．分子
C．元素 D．離子
C
2．(錦州中考)決定元素種類的是( )
A．電子層數 B．質子數
C．中子數 D．核外電子數
B
3．已知過氧化氫(H2O2)、高錳酸鉀(KMnO4)、氯酸鉀(KClO3)這三種物質在一定條件下都能分解產生氧氣，故它們中都含有( )
A．氧氣 B．氧元素
C．氧分子 D．氧離子
B
4．下列敘述正確的是( )
A．若兩種粒子的核外電子數相同，則這兩種粒子一定屬于同種元素
B．若兩種粒子屬于同種元素，則這兩種粒子的中子數不一定相同
C．若兩種粒子屬于同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數一定相同
D．若兩種粒子的質子數相同，則這兩種粒子一定屬于同一種元素
B
知識點二　元素的分布與分類
5．地殼中含量最多的四種元素依次是 ( )
A．O、Si、Al、Fe B．O、Fe、Si、Al
C．Si、O、Al、Fe D．O、Al、Si、F
A
6．下列各組元素都屬于非金屬元素的是( )
A．碳、汞、溴 B．氧、氫、鐵
C．磷、硫、碘 D．銅、鈣、氯
C
7．在下列橫線上填寫恰當的元素符號。
(1)地殼中含量最多的金屬元素是_______。
(2)空氣中含量最多的元素是______。
(3)生物細胞中含量最多的元素是_______。
(4)相對原子質量最小的元素是______。
Al
N
O
H
知識點三　元素符號及其含義
8．下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是( )
A．鋅Zn B．硅SI
C．氯cl D．貢Hg
A
9．下列各組元素中，元素符號的大寫字母完全相同的是( )
A．鎂、鋅 B．鋁、汞
C．鈣、銅 D．氬、氮
C
10．元素符號“O”除表示氧元素外，還能表示( )
A．氧氣 B．一個氧原子
C．一個氧分子 D．一個氧離子
B
11．用元素符號或元素名稱填空。
(1)鋁______； (2)氧______；
(3)碳_____； (4)硅______；
(5)鎂_______； (6)Ca______；
(7)Ne______； (8)Cl_______；
(9)F______； (10)Na______。
Al
O
C
Si
Mg
鈣
氖
氯
氟
鈉
12．用符號表示或寫出符號所具有的意義。
(1)氮元素____。
(2)3個鐵原子_________。
(3)4P______________。
(4)3H＋______________。
(5)H___________________________。
(6)He___________________________________。
N
3Fe
4個磷原子
3個氫離子
氫元素，一個氫原子
氦元素，一個氦原子，氦氣
13．有一副對聯：“氕氘氚，弘天地正氣；鉀鈣鎂，鑄英雄本色。”其中“氕、氘、氚”三種原子的質子數都是1，中子數分別為0、1、2。則下列說法中錯誤的是( )
A．氕、氘、氚屬于同種元素——氫元素
B．氕、氘、氚的相對原子質量相等
C．氕、氘、氚三種原子的核外電子數相同
D．氕、氘、氚的原子結構示意圖均可用 表示
B
14．化學中元素符號能表示一定的意義，不同的元素符號表示的意義不同。下列對元素符號表示的意義解釋正確的是( )
B
15.根據圖中提供的信息判斷，下列說法不正確的是( )
A．④表示鎂原子有兩個電子層
B．②表示金屬元素的原子
C．③④為相對穩定結構
D．①③屬于同種元素
A
16．下列關于分子、原子、離子的說法不正確的是( )
A．二氧化碳、水、氨氣都是由分子構成的物質
B．氯化鈉、硫酸銅都是由離子構成的物質
C. 鐵、銅、汞等金屬都是由原子構成的物質
D．氧氣、氫氣、金剛石都是由分子構成的物質
D
17．(1)用化學符號表示。
①3個硫原子：_______；
②氟離子：________；
③3個氧離子：__________；
④4個鋁離子：__________。
(2)寫出下列化學符號中“2”的含義。
①2N：________________；
②Ca2＋：_______________________________；
③2Na＋：____________________；
④S2－：____________________________________。
3S
F－
3O2－
4Al3＋
2個氮原子
一個鈣離子帶2個單位正電荷
2個鈉離子
一個硫離子帶2個單位負電荷
18．構建知識網絡是一種重要的學習方法。
(1)將“分子”“原子”和“元素”填入圖中序號所對應的橫線上。
①________；②_________；③_________。
(2)從微觀的角度看，1個水分子(H2O)由______________和______________構成；氯化鈉(NaCl)是由___________________________________構成的。
元素
原子
分子
2個氫原子
1個氧原子
鈉離子(Na＋)和氯離子(Cl－)
(3)從宏觀的角度看，五氧化二磷是由___________和__________組成的。
(4)根據以下幾種粒子的結構示意圖回答問題。
屬于同種元素的粒子是__________(填字母)，因為_______________________；化學性質相似的粒子是__________(填字母)，因為__________________________。
磷元素
氧元素
B、D
它們的核內質子數相同
A、C
它們的最外層電子數相同(共20張PPT)
2.3　辨別物質的組成
第2課時　元素周期表　單質、化合物和氧化物
知識點一　元素周期表
1．發現元素周期律并編制出元素周期表的化學家是( )
A．道爾頓 B．阿伏加德羅
C．門捷列夫 D．拉瓦錫
C
2．認真考查元素周期表的編排可得出如下結論，其中不正確的是( )
A．除第1周期外，其余周期開頭的總是金屬元素
B．每周期的結尾總是稀有氣體元素
C．元素周期表中共有9個周期
D．元素周期表中共有18個縱列，16個族
C
3．(天津中考)鈰是一種常見的稀土元素，如圖為鈰在元素周期表中的信息，下列有關鈰的說法不正確的是( )
A. 鈰原子的核外電子數為58
B．鈰屬于金屬元素
C．鈰的相對原子質量是140.1 g
D．鈰的原子序數是58
C
4．(濟南中考)如圖分別為某微觀粒子的結構示意圖(圖1)和元素周期表部分內容(圖2)，結合圖示信息判斷，下列有關圖1所示微觀粒子的說法中，合理的是( )
A. 該粒子是陽離子
B．該粒子最外層有8個電子
C．該粒子的相對原子質量為16.00
D．該粒子在化學反應中易失去電子
C
知識點二　單質、化合物和氧化物
5．(葫蘆島中考改編)下列物質屬于單質的是( )
A．鋼 B．銀
C．二氧化碳 D．冰水混合物
B
6．(永州中考)分類是學習和研究化學的常用方法。下列物質屬于氧化物的是( )
A．O3 B．KMnO4
C．CaO D．H2SO4
C
7．(綏化中考)圖中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是( )
B
8．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一部分。下列說法正確的是( )
A. 電子層數：氧＞氟
B．相對原子質量：氯＞氬
C．最外層電子數：氯＞硫
D．氟和氯處于同一周期
C
9．如圖是人體中含量最高的金屬元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法中正確的是( )
A．m＝20，圓圈內為“K”
B．該元素屬于非金屬元素
C．它位于元素周期表中第四周期
D．方框內為“鈣”，相對原子質量是40.08 g
C
10．下列說法中錯誤的是( )
A．由同種原子構成的物質不一定是純凈物
B．氧化物一定含有氧元素
C．含有氧元素的物質一定是氧化物
D．含有一種元素的物質不一定是單質
C
11．下列關于“決定”的說法不正確的是( )
A.決定元素相對原子質量的是質子數和中子數
B．決定元素化學性質的是最外層電子數
C．決定元素和原子種類的是電子數
D．決定元素周期表中原子序數的是核電荷數
C
12．如圖①是鉻元素在元素周期表中的信息，②③為兩種原子的結構示意圖，④為元素周期表中的部分信息，下列說法正確的是 ( )
A．鉻原子的核外電子數為52
B．圖②是氮原子的結構示意圖，它與圖④中的S位于同一周期
C．圖③中x＝11，該元素與圖④中氯元素組成的化合物是由離子構成的
D．圖④中甲、乙對應的原子的最外層電子數相同，均為8
C
13．如圖表示的是純凈物、含氧化合物、氧化物、化合物、單質之間的包含與不包含關系。若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①②③④所屬物質類別的是( )
A. ②屬于化合物，④屬于氧化物
B．①屬于單質，③屬于氧化物
C．①屬于單質，③屬于化合物
D．②屬于含氧化合物，④屬于氧化物
A
14．下列圖中“ ”“ ”“ ”分別表示不同元素的原子。
(1)表示混合物的有_______(填字母，下同)。
(2)表示單質的有_______，表示化合物的有________，可以表示氧化物的有______。
B
AD
CE
C
15．下表是元素周期表中第二、三周期的元素。請回答有關問題：
(1)下列各組具有相似化學性質的元素是_______(填字母)。
A．Na和Al B．O和S
C．F和Ne D．C和Si
(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規律：
________________________________________________。
BD
最外層電子數由1到8依次遞增(或電子層數相等)
(3)X2－與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是____，它處在元素周期表中的第_____周期，其離子結構示意圖為_________。
(4)具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是_________(填字母)。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．PO43－和SO42－ D．SO2和CO2
S
三
BC(共21張PPT)
化學 九年級上冊 科粵版
2.1　空氣的成分
第1課時　空氣的成分和用途
知識點一　測定空氣中的氧氣含量
1．如圖所示是科學家首次用定量法探究空氣成分的裝置，下列分析不合理的是( )
A．汞會倒吸入曲頸甑中
B．實驗用到了火爐，推測汞與氧氣的反應需要加熱
C．汞的用量可能會影響實驗結果
D．反應結束后，需要關閉火爐冷卻至室溫，才能測量容器中氣體的減少量
A
2．如圖所示是測定空氣中氧氣含量的裝置，裝置氣密性良好。在集氣瓶內加入少量水，將水面上方空間分為5等份，用彈簧夾夾緊膠皮管。點燃紅磷后，迅速伸入瓶中并塞緊塞子，待燃燒停止并冷卻至室溫后，打開彈簧夾。
(1)紅磷燃燒的文字表達式為_____________________________。
(2)打開彈簧夾后，燒杯中的水能夠進入集氣瓶中的原因是____________________
___________________________________________________________________。
(3)實驗結束，進入集氣瓶中水的體積小于瓶內原有空氣體積的1/5，可能的一種原因是________________________。
紅磷燃燒將集氣瓶內的氧氣消耗掉，使瓶內壓強減小，在大氣壓作用下，將水壓入集氣瓶內
紅磷的量不足(合理即可)
知識點二　空氣的成分
3．(婁底中考)空氣成分中，體積分數約占21%的氣體是( )
A．氧氣 B．氮氣
C．二氧化碳 D．稀有氣體
A
4．(常德中考)空氣主要成分示意圖如圖所示，其中R指的是( )
A. 氮氣
B．二氧化碳
C．氧氣
D．水蒸氣
A
5．(吉林中考)吉林霧凇，北國盛景。空氣成分中與霧凇形成有關的是( )
A．水蒸氣 B．二氧化碳
C．氧氣 D．氮氣
A
知識點三　氮氣、稀有氣體的性質和用途
6．通電時會發出有色光的是( )
A．氮氣 B．稀有氣體
C．二氧化碳 D．氧氣
B
7．醫學上常用“冷凍法”治療咽喉炎，其冷凍劑是下列物質中的( )
A．液態氮 B．液態氧
C．液態空氣 D．液態二氧化碳
A
8．如圖是空氣成分體積含量示意圖，有關氣體a的說法正確的是( )
A. 約占空氣總質量的78%
B．可用于食品包裝達到防腐的目的
C．化學性質活潑，可用作保護氣
D．化學性質不活潑，不能與任何物質發生反應
B
知識點四　混合物和純凈物
9．(盤錦中考)生活中的下列物質，屬于純凈物的是( )
A．食醋 B．果汁 C．氧氣 D．肥皂水
C
10．下列物質前者是純凈物，后者是混合物的是( )
A．礦泉水　冰水混合物
B．紅磷　潔凈的空氣
C．稀有氣體　牛奶
D．二氧化碳　氮氣
B
11．下列關于空氣及其成分的說法中，正確的是( )
A．空氣中稀有氣體含量極少，沒有任何作用
B．按質量分數計算，空氣中氮氣約占78%，氧氣約占21%
C．空氣中的氮氣因為化學性質很穩定，所以可用作燈泡填充氣
D．在任何情況下，空氣中各種成分的含量都不會改變
C
12．下列關于測定氧氣含量時發現上升的水少于1/5可能的原因不正確的是( )
A．紅磷不足
B．未冷卻就打開止水夾
C．裝置漏氣
D．燃燒匙伸入過慢
D
13．利用如圖裝置驗證空氣中氧氣的含量。下列敘述不正確的是 ( )
A．實驗前需檢查裝置氣密性
B．白磷的作用是消耗試管中的氧氣
C．白磷熄滅、試管冷卻后再打開止水夾
D．最終量筒中液面約降至40 mL刻度線處
D
14．如圖是“測定空氣中氧氣含量”的兩個實驗裝置，下列有關說法不正確的是( )
A. 裝置a中的氣球先變癟后脹大
B．裝置a只能定性判斷空氣中含有氧氣
C．裝置b可測得進入集氣瓶中水的體積
D．將裝置b中的紅磷換成蠟燭也可測得結果
D
15．根據空氣的組成及生活常識回答下列問題。
(1)50 L空氣中，氮氣的體積約為____L。
(2)薯片放置于空氣中一段時間，變得不再松脆，說明空氣中含有__________。
(3)長期放置在空氣中的石灰水表面有一層白色物質，說明空氣中含有___________。
(4)舉例說明空氣中含有氧氣________________________。
39
水蒸氣
二氧化碳
動植物呼吸(合理即可)
16．下列物質中，屬于混合物的有___________，屬于純凈物的有__________。(均填序號)
①凈化后的空氣　②二氧化碳　③澄清石灰水
④冰水混合物　⑤稀有氣體　⑥五氧化二磷
⑦加碘食鹽　⑧液態氧
①③⑤⑦
②④⑥⑧
17．在利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中，用傳感器記錄集氣瓶中壓強、溫度隨時間變化的情況，如圖所示。其中a是打開止水夾的時刻。下列說法不正確的是( )
A．反應開始時壓強增大是因為燃燒放熱
B．a點處的壓強等于大氣壓
C．a點的溫度已經接近室溫
D．a點后氣壓增大是由于水倒吸入集氣瓶
B(共15張PPT)
第二單元　空氣、物質的構成與組成小結
熱門考點1：空氣的組成
1．(重慶中考)下列各組空氣成分的體積分數之和最大的是( )
A．O2、H2O B．O2、CO2
C．O2、N2 D．N2、CO2
C
2．空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣中各成分的說法錯誤的是( )
A．液氮可用作制冷劑
B．稀有氣體可用于制造多種用途的電光源
C．二氧化碳屬于空氣污染物
D．空氣中的氧氣主要來源于植物的光合作用
C
3．下列物質不屬于空氣污染物的是( )
A．氮氣 B．一氧化碳
C．二氧化氮 D．可吸入顆粒物
4．(成都中考)成都市連續14年位居“中國最具幸福感城市”第一名，城市發展取得重大成就。下列做法不符合新時代成都發展理念的是( )
A．提升非化石能源消費比重
B．減少公園綠地增加住宅建設
C．推動大氣污染防治協同立法
D．降低PM2.5，做靚“雪山下的公園城市”
A
B
熱門考點3：空氣中氧氣含量的測定
5．如圖所示是測定空氣中氧氣含量的裝置，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列說法中不正確的是( )
A.實驗前要檢查裝置的氣密性
B．紅磷的量不足會導致進入集氣瓶中的水
的體積大于1/5
C．紅磷熄滅，冷卻后才能打開彈簧夾
D．點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊膠皮管
B
熱門考點4：水的組成
6．如圖為電解水的實驗裝置圖，下列說法正確的是( )
A.在水中加入少量硫酸以增強水的導電性
B．與負極相連的玻璃管內得到的氣體能使
帶火星的木條復燃
C．該實驗所得氫氣和氧氣的質量比約為2∶1
D．該實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的
A
熱門考點5：構成物質的粒子
7．(河南中考)物質由微觀粒子構成。下列由離子構成的物質是( )
A．汞 B．水
C．氫氣 D．硫酸銅
8．下列關于微觀粒子的說法不正確的是( )
A．分子的質量一定比原子的質量大
B．同種原子可以構成不同種分子
C．所有原子都由原子核和核外電子構成
D．原子得到或失去電子變成離子
D
A
熱門考點6：原子結構和離子
9．我國科學家首次合成的鈾－214，是目前已知質量最小的鈾原子。其相對原子質量為214，質子數是92。則鈾－214原子的核外電子數為( )
A．92 B．122
C．214 D．306
A
10．(恩施州中考)嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He－3(如圖所示)。下列關于He－3的說法正確的是( )
A.He－3是一種新元素
B．He－3原子中含有1個質子，2個電子
C．He－3原子中含有3個質子，沒有中子
D．He－3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子
D
11．如圖是一些粒子的結構示意圖，下列有關說法不正確的是( )
A．①④均屬于同種元素的不同粒子
B．1個①粒子帶2個單位的正電荷
C．①②③粒子具有相對穩定的結構
D．②③是元素周期表中同一橫行的原子
D
熱門考點7：元素和元素周期表
12．(濱州中考)元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。試分析如圖并回答問題：
(1)氧元素位于元素周期表的第____周期，鋁元素屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)C粒子是_________(填“原子”“陰離子”或“陽離子”)；若D是原子，則x＝_____。
(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是______(填字母，下同)。
(4)A粒子的化學性質與圖中____粒子的化學性質相似。
二
金屬
陰離子
8
BC
B
易錯易混點1：對元素的理解有誤
13．下列有關元素的敘述正確的是( )
A．質子數相同的兩種粒子一定屬于同種元素
B．只含有一種元素的物質一定是純凈物
C．同種元素的兩種粒子，其核外電子數一定相同
D．同一種元素的原子，它的核外電子數一定相同＋
D
易錯易混點2：分子、原子、離子
14．下列關于分子、原子和離子的說法中，錯誤的是( )
A．分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子
B．分子是由原子構成的一種粒子
C．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子
D．分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子
C
易錯易混點3：微觀粒子的性質
15．(棗莊中考)“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養之一，下列事實的微觀解釋不正確的是( )
C
選項 事實 解釋
A 好酒不怕巷子深 分子在不斷地運動
B 一滴水中約有1021個水分子 水分子很小
C 注射器中的氣體通過壓縮體積會變小 加壓時氣體分子變小
D 一氧化碳和二氧化碳化學性質不同 分子構成不同(共16張PPT)
化學 九年級上冊 科粵版
2.4　跨學科實踐活動：學習探究水的組成的科學史并制作分子模型
知識點一　探究水的組成
1．(阜新中考)如圖為電解水實驗示意圖。下列說法中正確的是( )
A.與負極相連的試管內收集的氣體是氧氣
B．產生氫氣和氧氣的質量比為2∶1
C．與正極相連的試管內收集的氣體能燃燒
D．該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的
D
2．如圖為某同學進行電解水實驗的裝置。試回答下列問題。
(1)a玻璃管中的氣體是______________，可以用燃著的木條檢驗，現象是____________________________；b玻璃管中的氣體是____________，可以用帶火星的木條檢驗，現象是 __________。
(2)上述實驗中反應的文字表達式是_____________________，該反應屬于_______反應。
(3)上述實驗說明水是由_____________和______________組成的。
(4)在實驗過程中，可在水中加入少量氫氧化鈉或稀硫酸，其目的是____________________。
氫氣(或H2)
氣體被點燃，產生淡藍色火焰
氧氣(或O2)
木條復燃
分解
氫元素(或H)
氧元素(或O)
增強水的導電性
知識點二　制作分子模型
3．如圖是幾種常見的分子模型圖，以下關于分子構成的說法不正確的是( )
A．一個氧分子是由兩個氧原子構成的
B．一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構成的
C．二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成
D．氨分子由氮原子和氫原子構成
B
4．如圖是水在一定條件下分解的微觀示意圖，從中獲得的信息不正確的是 ( )
A．分子在分解過程中分子的種類不變
B．水分解過程中氫原子和氧原子的種類和數目不變
C．水分解生成氫氣和氧氣的分子個數比為2∶1
D．每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
A
知識點三　“水分子漫游記”
5．地球上的水在不停地循環著：陽光曬暖了海洋，水變成水蒸氣升到空中形成暖濕氣流，暖濕氣流遇到冷空氣后，水蒸氣變成了小水滴，形成雨降落到地面。以下說法中錯誤的是( )
A．陽光與風速影響了水分子運動的快慢
B．此過程中水分子之間間隔改變
C．此過程中水分子發生了改變
D．此過程中水的化學性質沒有改變
C
6．如圖所示，圖1為電解水的裝置，圖2為電解水生成的氣體體積與時間的關系圖。若甲管生成氣體M，下列說法正確的是( )
A．b應接電源負極
B．電解水實驗前，甲、乙兩管內需裝滿水
C．用帶火星的木條檢驗氣體M，帶火星的木條復燃
D．0～3 min及3～8 min甲、乙兩試管排開水的體積比均為1∶2
B
7．(成都中考)電解水，反應一段時間后，用燃著的木條檢驗生成的氣體，記錄的現象如下表。相關說法錯誤的是( )
D
A.通電前應將玻璃管內空氣排盡
B．兩電極產生氣泡的速率不相同
C．正極氣體為氧氣，負極氣體為氫氣
D．結合氣體密度可計算水中氫、氧原子個數比
8．1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖，將水加熱成蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發現水的質量減少，鐵管質量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉化為氧化物。下列說法正確的是( )
A．實驗中收集到的可燃性氣體可能是氧氣
B．鐵管在該實驗中起催化作用
C．該實驗推翻了“水是單一元素物質”的觀點
D．實驗中，水蒸氣只發生了物理變化
C
9．水是身邊常見的物質。用如圖所示裝置完成電解水的實驗，并據圖回答下列問題。
(1)該反應的符號表達式為_____________________。
(2)實驗時，管A、管B內液面________(填“上升”或“下降”，下同)，管C內液面_______。
下降
上升
(3)某同學利用該裝置進行實驗時，發現管A、B內產生的氣體體積比小于1∶2，對產生此現象原因的猜想不合理的是____。
A．管A漏氣
B．部分氧氣與電極反應
C．管B漏氣
D．水中溶解的氧氣比氫氣多
C
10．閱讀化學史，回答下列問題。
人類對水的組成的認識經歷了很長的一段時間。古人認為，水是一種元素。
1766年英國化學家卡文迪什把鋅粒加到稀硫酸中，發現了“易燃空氣”。同一時期，普里斯特利發現這種氣體可以在玻璃容器內燃燒產生水珠。
1781年卡文迪什用純氧代替空氣，發現“易燃空氣”可以在純氧中燃燒，并且生成物只有水。可惜兩位科學家受當時“燃素說”的影響，沒能認識到水不是一種元素。
1782年，拉瓦錫重復了他們的實驗后，又將水蒸氣通過高溫金屬鐵管，獲得“易燃空氣”和一種黑色固體，由此他認為水不是一種元素，而是“易燃空氣”和氧的化合物。1787年，拉瓦錫將“易燃空氣”命名為氫氣，正式提出了氫這種元素。
1880年英國科學家尼科爾森用伏打電池進行了水的電解實驗，進一步證明了拉瓦錫的結論。
(1)“易燃空氣”屬于_______(填“單質”或“化合物”)。
(2)1782年拉瓦錫實驗獲得的黑色固體是Fe3O4，請寫出該反應的符號表達式___________________________。
(3)1800年尼克爾森的實驗，得到了“易燃空氣”和氧氣，推測“易燃空氣”和氧氣的體積比為________。
單質
2∶1(共24張PPT)
2.2　構成物質的微觀粒子
第3課時　相對原子質量　離子
知識點一　相對原子質量
1．我國主持測定銦、銻等元素相對原子質量新值的科學家是( )
A．道爾頓 B．門捷列夫
C．張青蓮 D．拉瓦錫
C
2．下列關于相對原子質量的說法不正確的是( )
A．相對原子質量是一個比值
B．相對原子質量代表各類原子實際質量的相對大小
C．相對原子質量就是原子實際質量
D．相對原子質量也有單位
C
3．我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質子數為25，相對原子質量為55，則錳原子的核內中子數為( )
A．25 B．30 C．55 D．80
B
D
5．已知鐵的相對原子質量為56，鎂為24，鋁為27，根據相對原子質量的相關知識進行回答。
(1)原子個數相等的鐵、鎂、鋁三塊金屬，其質量從大到小的順序依次是
________________。
(2)等質量的鐵、鎂、鋁中，所含原子個數從多到少的順序依次是______________。
鐵＞鋁＞鎂
鎂＞鋁＞鐵
知識點二　離子
6．(株洲中考)下列微粒中，核電荷數少于核外電子數的是( )
A．Na＋ B．OH－ C．O2 D．Mg
B
7．下列微粒結構示意圖中，表示陰離子的是( )
A
8．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定會引起改變的是( )
①化學性質　②粒子的電性　③原子核　④電子層數　⑤最外層電子數　⑥核外電子總數
A．①⑤④ B．③④
C．②③⑥ D．①②⑤⑥
D
9．如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法中不正確的是( )
A．反應中鈉原子轉移一個電子給氯原子
B．反應中氯原子易得電子
C．核外電子在化學反應中起著重要作用
D．氯化鈉由氯化鈉分子構成
D
10．決定原子化學性質的粒子是原子的( )
A．核內中子數 B．核內質子數
C．最外層電子數 D．核外電子數
C
11．如圖是粒子M示意圖，其說法正確的是( )
A. M是稀有氣體原子
B．該粒子可表示為M2＋
C．該粒子的核電荷數為18
D．該粒子最外電子層已達到穩定結構
D
12．已知：①最外層電子數為8；②核外有2層電子；③質子數小于核外電子數。下列粒子符合上述條件的是( )
A．Na＋ B．Ne C．O2－ D．S2－
C
13．負氧離子(O2－)被譽為“空氣維生素”，有利于人體的身心健康。下列關于負氧離子的說法中正確的是( )
A．負氧離子內質子數與電子數相等
B．負氧離子不運動
C．負氧離子的化學性質與O2的相同
D．負氧離子為陰離子
D
14．以下歸納中不正確的是( )
A．分子、原子和離子都是構成物質的微粒
B．最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體原子
C．原子得到電子，形成陰離子
D.在化學反應中，原子可分，而分子卻不能再分
D
15．下列微觀粒子結構示意圖的相關敘述正確的是( )
A．②易得電子，④易失電子
B．①帶正電，②帶負電
C．只有①③具有相對穩定結構
D．①②③的原子的電子層數相同
D
16．下圖是物質與其構成微粒之間的關系圖。
回答下列問題：
(1)甲是__________(填“原子”“分子”或“離子”，下同)。
(2)金屬鐵是由_________構成的，二氧化碳是由_________構成的。
(3)原子得到或失去電子后形成離子，某粒子的結構示意圖為 。
①當a＝____時，該粒子是原子；
②當a＝8時，該粒子是_____________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)，其名稱為______________。
原子
原子
分子
10
陰離子
氧離子
17．已知鋁和鐵的相對原子質量分別為27和56，據此回答以下問題。
(1)一個鋁原子和一個鐵原子的質量之比是____________(最簡整數比)。
(2)鐵的一種離子Fe2＋的核外電子數為24，則鐵原子的質子數為_____，另一種鐵離子Fe3＋的核外電子數為____。
(3)某原子的實際質量為a kg，碳12原子的實際質量為b kg，則該原子的相對原子質量為____________(用含a、b的式子表示)。
27∶56
26
23
18．某粒子的結構示意圖如圖，請回答下列問題。
(1)若m＝11，則該粒子所對應的原子符號為_______。
(2)若m－n＜10，則該粒子是一個________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
(3)若該粒子帶一個單位的負電荷，則其對應的化學符號為__________。
(4)若該粒子是原子，且化學性質與氟原子化學性質相似，則m＝_______。
Na
陰離子
Cl－
17
19．(1)某陰離子 X2－的核外有18個電子，核內有18個中子，則 X的相對原子質量為 _______ 。
(2)X原子的核電荷數為a，其陰離子 Xm－的電子層結構與 Y的陽離子 Yn＋的電子層結構相同，則 Y原子的核電荷數為______________ (用 a、m、n表示)。
34
a＋m＋n(共20張PPT)
2.2　構成物質的微觀粒子
第1課時　分子和原子
知識點一　分子是什么
1．能夠說明物質是由微觀粒子構成的事實是( )
A．小麥可以磨成粉
B．大樓是由一塊一塊的磚砌成的
C．糖塊放入一杯水里會逐漸消失
D．石頭沉入大海中看不見了
C
2．下列有關分子的敘述，正確的是 ( )
A．分子是保持物質化學性質的一種微粒
B．分子是構成物質的唯一微粒
C．分子在化學變化中沒有發生改變
D．分子是靜止不動的微粒
A
3．下列變化過程中，有分子本身發生變化的是( )
A．水結成冰 B．干冰升華
C．紅磷燃燒 D．花香四溢
C
知識點二　原子是什么
4．下列關于原子的說法不正確的是( )
A．原子能構成分子
B．原子能直接構成物質
C．原子是不斷運動的
D．原子在化學反應中能再分
D
5．下列圖示中，可以表示由原子直接構成的物質是( )
C
知識點三　原子與分子之間的關系
6．原子和分子的根本區別是( )
A．分子運動速率快，原子運動速率慢
B．是否能保持物質的化學性質
C．分子能直接構成物質而原子不能
D．化學變化中分子可再分，而原子不能再分
D
7．氧化汞受熱時的變化如圖所示，圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子，據圖得出的結論中不正確的是( )
A．所有物質均是由分子構成的
B．分子在化學變化中可以再分
C．原子是化學變化中的最小粒子
D．氧化汞受熱時分解生成汞和氧氣
A
8．如圖為通過儀器移走硅原子構成的文字。下列有關表述正確的是( )
A．原子真實存在，肉眼可見
B．硅原子構成硅這種物質
C．原子是構成物質的最小粒子
D．只有通過現代科學儀器才能使硅原子運動
B
9．下列關于分子和原子的說法中正確的是( )
A．分子的體積一定比原子的體積大
B．同種原子可以結合成分子，不同種原子不能結合成分子
C．分子能保持物質的化學性質，原子不能保持物質的化學性質
D．物理變化中，分子、原子種類都不發生改變
D
10．(邵陽中考)下列各圖中“ ”和“ ”分別表示不同的原子，其中表示混合物的是( )
C
D
12．從水分子分解示意圖中我們能獲得許多信息，下列描述錯誤的是( )
A．在化學變化中分子可分
B．水分子中含有氫分子和氧原子
C．在化學變化中原子是最小的粒子
D．氫分子能保持氫氣的化學性質
B
13．對于下面圖示理解錯誤的是( )
A．原子可結合成分子
B．可用 表示氫分子的形成過程
C．物質都是由分子構成的
D．化學變化的實質是分子的分解和原子的重新組合
C
14．請用“分子”或“原子”填寫下列空白。
(1)構成物質的粒子有多種，有的物質是由_______構成的，如鐵、汞、銅等；有的物質是由_________構成的，如水、氧氣、二氧化碳等。
(2)氧化汞_________是保持氧化汞化學性質的最小粒子，在化學變化中，氧化汞_______分解成汞_______和氧_______，汞________直接構成汞，每兩個氧_______構成一個氧________，無數個氧_________構成氧氣。
原子
分子
分子
分子
原子
原子
原子
原子
分子
分子
15．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖如下(已知：“”代表氧原子，“”代表硫原子)，請回答：
(1)變化Ⅰ表示的宏觀事實是__________(填“化學”或“物理”)變化。
(2)變化Ⅱ表示的宏觀事實是_________(填“化學”或“物理”)變化。
(3)從微觀角度分析，變化Ⅰ的實質是________________________________。
化學
物理
分子的分解，原子的重新組合
16．如圖是甲烷與氧氣反應的微觀示意圖。
請通過比較、歸納，回答下列問題：
(1)一個甲烷分子是由____________________構成的，該化學變化中的最小粒子是_____________________________。
(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點是_____________________。
(3)根據上述示意圖，請從微觀角度描述你獲得的關于化學變化的一個信息：__________________________________________________________________。
1個碳原子和4個氫原子
氧原子、氫原子和碳原子
都含有氧原子
反應前后原子種類、個數不變，分子種類改變(其他合理答案均可)(共16張PPT)
化學 九年級上冊 科粵版
專題三　分子、原子、離子和元素
類型一　分子、原子、離子與物質的構成
1．(襄陽中考)下列物質中含有氧分子的是( )
A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2
2．(東營中考)下列說法不正確的是( )
A．分子、原子、離子都不顯電性
B．分子、原子、離子都可以構成物質
C．原子通過得失電子可以變成離子
D．分子能保持物質的化學性質
A
A
3．下列關于分子、原子和離子的說法正確的是( )
A．原子是微小的實心球體，可以再分
B．離子是帶電的粒子，帶電的粒子一定是離子
C．原子得失電子形成離子后，原子核發生了變化
D．原子的最外層電子數與原子的化學性質關系密切
4．下列粒子可以通過得到電子變成原子的是( )
D
D
5．(安徽中考)鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關說法正確的是( )
A．氯化鈉固體由分子構成
B．反應中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩定結構
C．氯原子核外有兩個電子層
D．反應中Cl變成Cl－，證明化學反應中元素種類發生改變
B
類型二　元素與物質的組成
6．在NO2、SO2、CO2、O2四種物質中，下列敘述正確的是( )
A．都含氧氣 B．都含氧元素
C．都含氧分子 D．都含2個氧原子
B
7．下列有關二氧化硅的組成和構成的說法正確的是( )
A．二氧化硅是由硅和氧氣組成的
B．二氧化硅是由一個硅元素和兩個氧元素組成的
C．二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的
D．二氧化硅是由硅原子和氧分子構成的
C
8．下列關于物質組成與構成的說法正確的是( )
A．氯化氫(HCl)是氫元素和氯元素組成的
B．氨氣(NH3)由一個氮原子和三個氫原子構成
C．氯化氫是氫氣和氯氣混合而成的
D．一個氯化氫分子是由一個氫元素和一個氯元素組成的
A
9．下列敘述物質、元素、分子和原子的關系的說法中錯誤的是( )
A．氧氣、二氧化碳中都含有氧元素
B．氧分子、二氧化碳分子中都含有氧原子
C．氧氣、空氣中都含有氧分子
D．二氧化碳分子中含有碳原子和氧分子
D
10．根據元素、物質、分子、原子、離子之間的關系進行填寫。
(1)汞是由________組成的，是由________構成的。
(2)氯化鈉是由________________組成的，是由_______________構成的。
(3)二氧化碳是由___________________組成的，是由______________構成的；二氧化碳分子是由_________________構成的，每個二氧化碳分子是由__________________________構成的。
汞元素
汞原子
氯元素和鈉元素
氯離子和鈉離子
碳元素和氧元素
二氧化碳分子
氧原子和碳原子
一個碳原子和兩個氧原子
類型三　粒子結構示意圖
11．鉀元素對人體健康有著重要作用，被喻為“心臟搏動的汽油”。如圖為鉀原子的結構示意圖，下列說法不正確的是( )
A.x＝8
B．鉀原子的質量等于19
C．鉀原子在化學反應中易失電子
D．鉀元素位于元素周期表第四周期
B
12．已知某粒子的結構示意圖如圖所示，下列關于該粒子的說法不正確的是( )
A.若x－y＝9，則該粒子可以是Cl－
B．若x－y＝10，則該粒子一定是原子
C．若x－y＝11，則該粒子可以是K＋
D.若x－y＝12，則該粒子可以是Mg2＋
D
13．如圖是某些元素的粒子結構示意圖，請根據圖示回答下列問題。
(1)圖中一共表示____種元素，其中屬于同種元素的是_________(填序號)。
(2)圖②表示的原子易_______(填“得到”或“失去”)電子，形成_______(填離子符號)。
(3)如圖所示的粒子中具有穩定結構的是____(填序號，下同)，化學性質相似的是_______。
3
③④
失去
Na＋
④
①②
類型四　元素及元素周期表
14．硅元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是( )
A.硅屬于金屬元素
B．硅原子核內有14個質子
C．硅元素的相對原子質量為
28．09 g
D．硅元素是地殼中含量最高的元素
B
15．下表是元素周期表中第二、三周期的元素，請回答有關問題：
(1)原子序數為7的元素位于元素周期表中第____周期，原子序數為2的氦元素的位置應該在____(填元素名稱)的正上方。
(2)據表分析，碳元素與_____(填元素符號)的化學性質相似。
(3)11～18號元素在表中處于同一周期的原因是它們原子結構中的____________________。
(4)X3＋與Ne的核外電子排布相同，則X的元素符號是_____。
二
氖
Si
核外電子層數相同
Al
16．如圖為元素周期表中部分元素的相關信息，回答下列問題。
(1)原子序數為4的元素符號為_____，氬的原子序數為____。
(2)C、N、O排在同一周期是因為_________相同，O與S在同一族是因為它們具有相同的_____________，它們的化學性質_______(填“相似”或“不相似”)。
Be
18
電子層數
最外層電子數
相似
(3)同一周期，從左到右，由_______元素開頭(第一周期除外)，過渡到_________元素，以__________元素結尾。
(4)He和Mg的化學性質_________(填“相似”或“不相似”)。
(5)硫原子核電荷數為____。如果硫的相對原子質量為32，則其原子中中子數為____。硫位于元素周期表中第____周期，硫離子符號為_______。
金屬
非金屬
稀有氣體
不相似
16
16
3
S2－(共13張PPT)
化學 九年級上冊 科粵版
2.1　空氣的成分
第2課時　空氣的污染與防治
知識點一　空氣污染危害大
1．在下列情況中：①煤的燃燒；②工業廢氣的排放；③動植物的呼吸；④汽車尾氣的排放。可能引起大氣污染的是( )
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
A
2．(營口中考)下列物質中屬于空氣污染物的是( )
A．氮氣 B．PM10 C．氦氣 D．水蒸氣
B
3．(金昌中考)今年春天，我省大部分地區出現了嚴重的沙塵天氣。沙塵天氣主要的空氣污染物是( )
A．二氧化碳 B．稀有氣體
C．氮氣 D．可吸入顆粒物
D
知識點二　保護大氣環境
4．下列行為會增加空氣中PM2.5的是 ( )
A．治理工地揚塵 B．露天焚燒垃圾
C．使用公共自行車 D．禁止焚燒秸稈
B
5．下列舉措不能改善空氣質量的是( )
A．開發利用新能源 B．推進低碳交通運輸
C．提高森林覆蓋率 D．增高煉鐵廠的煙囪
D
6．以下有關空氣質量說法不正確的是( )
A．空氣污染指數越高，空氣質量越差
B．用煤燃燒火力發電會排放出大量的空氣污染物，如一氧化碳、二氧化碳、粉塵等
C．空氣中的二氧化硫、二氧化氮不但會污染空氣，而且還會造成酸雨
D．鼓勵市民多利用綠色的出行方式，如乘地鐵、騎共享單車
B
7．空氣質量指數(簡稱AQI)是定量描述空氣質量狀況的指數，其范圍是0～50、51～100、101～150、151～200、201～300和大于300，分別對應國家空氣質量標準中的Ⅰ級(優)、Ⅱ級(良)、Ⅲ級(輕度污染)、Ⅳ級(中度污染)、V級(重度污染)和Ⅵ級(嚴重污染)。某日實踐小組的同學們跟隨環保部門的工作人員利用如圖所示的微型空氣質量監測儀測量本市的空氣質量，并記錄數據如表格所示(1 mg＝1 000 μg)，下列說法錯誤的是( )
C
A. 污染物X是一氧化碳
B．該日本市空氣污染物中含量最少的是臭氧
C．其空氣質量屬于國家空氣質量標準的Ⅰ級
D．可通過使用清潔能源代替煤和石油改善空氣質量
8．加強對空氣質量的監測是保護環境的一項重要措施，下表是某市一年四季空氣質量監測的平均數據。請你據表回答下列問題。
B
(1)對該市空氣質量影響最大的指標是__________________________。
(2)空氣質量最差的季節是_________。你認為造成這種情況的原因是_______________________________(答一點即可)。
(3)可采取的有效防治措施是______________________________(答一點即可)。
(4)雖然二氧化碳不屬于大氣污染物，但二氧化碳在空氣中的含量上升造成了_______________________________。
可吸入顆粒物(TSP)
冬季
冬季天氣較冷，取暖用煤的量增大
使用清潔燃料或大量植樹造林
溫室效應(或全球氣候變暖)

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