資源簡介

(共13張PPT)
第三節(jié)　物質組成的表示
第2課時　化合價
知識點1：化合價
1．下列關于化合價的說法中正確的是( )
A．液態(tài)氧和液態(tài)氫混合后，氧元素顯－2價
B．在原子團中，各元素的化合價的代數和一定為0
C．非金屬元素在化合物中總是顯負價
D．一種元素在同一種化合物中，可能有幾種不同的化合價
D
2．(大連中考)光化學電池的陽極材料中含有二氧化鈦(TiO2)，其中鈦元素的化合價是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
D
知識點3：化合價與離子符號
4．在學習“化學式與化合價”時，老師給同學們提供了如下表格：
某同學在仔細研究后，發(fā)現(xiàn)了兩者之間有“兩同三不同”，請你仔細觀察，找出規(guī)律。
(1)“兩同”：__________________________________________________；________________________________。
(2)“三不同”：____________________；
_________________________；
__________________________________。
化合價數值與離子所帶電荷數數值相同
化合價正負與離子的電性相同
標注位置不同
數值與正負號順序不同
數值為“1”時是否省略不寫不同
C
5．(山西中考)在組成化合物的常見元素中，部分元素有可變化合價。下列純凈物中化合價標注正確的一項是( )
B
7．某團隊研究證明了PtO42＋能夠穩(wěn)定存在(Pt是鉑的元素符號)，已知該離子中氧元素顯－2價，則該離子中鉑元素的化合價為( )
A．＋2 B．＋4
C．＋8 D．＋10
D
8．標出加點元素的化合價。
9．將下列每組物質按同一種元素的化合價由低到高的順序排列。
(1)H2SO4　S　Na2SO3　H2S
______________________________________。
(2)Cl2　HClO2　KClO4　NaCl　Ca(ClO)2
________________________________________。
(3)NH3　N2O3　NaNO3　N2　NO　NO2
__________________________________________。
H2S S Na2SO3 H2SO4
NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO2 KClO4
NH3 N2 NO N2O3 NO2 NaNO3(共19張PPT)
第三節(jié)　物質組成的表示
第1課時　化學式及其意義
知識點1：化學式及其意義
1．下列不是化學式CO2表示的意義的是( )
D
2．下列化學用語的含義描述正確的是( )
A．SO2可表示二氧化硫這種物質
B．N2表示兩個氮原子
C．Mg＋2表示鎂離子帶2個單位正電荷
D．H2O2表示過氧化氫由氫氣和氧氣組成
A
3．(1)指出下列化學用語中數字“2”的含義。
①2O：________________；
②2O2：前面的系數“2”_______________；
右下角的“2”___________________________________；
③2O2－：前面的系數“2”____________________；
右上角的“2”_________________________________。
(2)寫出下列化學符號的意義。
①H：___________、_____________；
②2H2：______________；
③2H：____________。
表示兩個氧原子
表示兩個氧分子
表示每個氧分子中含有兩個氧原子
表示兩個氧離子
表示每個氧離子帶兩個單位負電荷
氫元素
一個氫原子
2個氫分子
2個氫原子
知識點2：化學式的書寫與讀法
4．下列化學用語的書寫或讀法正確的是( )
A．氦氣：He2 B．H2O：一氧化二氫
C．氨氣：NH3 D．五氧化二磷：O5P2
5．下列有關化學式的讀法中，錯誤的是( )
A．SO2：二氧化硫 B．Al2O3：氧化鋁
C．N2O5：二氮化五氧 D．CCl4：四氯化碳
C
C
6．如圖為某物質的分子模型示意圖，其中白球表示氫原子，黑球表示氧原子。下列敘述正確的是( )
A．此物質屬于混合物
B．此物質的化學式為HO
C．此物質的一個分子由4個原子構成
D．此物質由氫原子與氧原子構成
C
7．下列是某同學的課堂作業(yè)，請幫他更正。
(1)化學式的寫法：
①氬氣(Ar2)：____；
②氯氣(Cl)：____；
③氯化鉀(K2Cl)：_______；
④二氧化錳(MnO)：___________。
(2)化學式的讀法：
①N2O(二氮化氧)：_______________；
②H2O(一氧化二氫)：____。
Ar
Cl2
KCl
MnO2
一氧化二氮
水
8．寫出下列物質的化學式。
(1)單質：
①鐵____、汞____、銀____；
②紅磷____、碳____、硅____；
③氖氣____、氬氣____、氦氣____；
④氫氣____、氧氣____。
(2)化合物：
二氧化硫________；五氧化二磷__________；
四氧化三鐵_________；二氧化錳___________。
氯化鈉________；硫酸銅____________。
Fe
Hg
Ag
P
C
Si
Ne
Ar
He
H2
O2
SO2
P2O5
Fe3O4
MnO2
NaCl
CuSO4
9．寫出下列物質對應的名稱。
Mg____ Si____
Cl2________ SO3____________
CuO_________ N2O5______________
MgO_________ MgCl2__________
鎂
硅
氯氣
三氧化硫
氧化銅
五氧化二氮
氧化鎂
氯化鎂
B
10．下列符號中既能表示物質的元素組成，又能表示該物質的一個分子的是( )
①Cu　②C　③H2O　④NaCl　⑤NH3
A．①②③④⑤ B．③⑤
C．①③⑤ D．①②③⑤
11．(成都中考)科學家使用普通氧分子和帶電的氧離子得到了新型氧分子(O4)。下列敘述正確的是( )
A．O4是不帶電的分子
B．1個O4分子含有2個O2分子
C．O4與O2的性質完全相同
D．O4和O2混合形成的是純凈物
A
12．(無錫中考)下列化學用語所表達的意義正確的是( )
A．O3——3個氧原子
B．Na＋——1個鈉離子
C．Al——氯元素
D．2N——2個氮分子
B
B
13．化學符號是學習化學的重要工具。下列對①～④所示化學符號的意義敘述正確的是( )
①Ne　②Mg　③Mg2＋　④H2O2
A．①表示一個氖分子
B．③表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷
C．④表示H2O2分子中含有氫分子和氧分子
D．②和③屬于同種元素，所以它們的化學性質相似
14．化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言。請用化學用語填空。
(1)氧元素：____。
(2)2個氫原子：____。
(3)2個二氧化硫分子：________。
(4)鈉離子：_______。
(5)3個鋁離子：________。
(6)二氧化氮分子：________。
(7)二氧化碳：_______。
(8)保持水的化學性質的最小粒子：_______。
(9)用“○”表示1個氫原子，則“○○”表示____，“○○○○”表示____。
O
2H
2SO2
Na＋
3Al3＋
NO2
CO2
H2O
2H
2H2
15．如圖所示，為某化學反應的微觀示意圖。
(1)反應物中有一種是化合物，其化學式是____。
(2)生成物中有2種化合物，其化學式是____、____。
(3)反應物中未完全參加反應的物質名稱是____。
CH4
H2O
CO2
氧氣
16．中國神舟飛船載人航天取得成功，偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據偏二甲肼的化學式C2H8N2，你能知道哪些信息？
(1)_______________________________。
(2)_______________________________________。
(3)_________________________。
(4)_____________________________________________________________________。
表示偏二甲肼這種物質
偏二甲肼是由碳、氫、氮三種元素組成的
一個偏二甲肼分子
一個偏二甲肼分子是由2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子構成的(合
理即可)(共20張PPT)
第三節(jié)　物質組成的表示
第3課時　物質組成的定量表示
知識點1：計算物質的化學式量
1．列式計算下列物質的化學式量或相對分子質量的總和。
(1)H2O2的相對分子質量為______________________。
(2)SO2的相對分子質量為__________________。
(3)Ca(OH)2的化學式量為_______________________。
(4)3H2O的相對分子質量總和為________________________。
1×2＋16×2＝34
32＋16×2＝64
40＋(16＋1)×2＝74
3×(1×2＋16)＝54
2．計算下列物質的化學式量或相對分子質量之和。
(1)Fe3O4的相對分子質量為____。
(2)H2SO4的化學式量為____。
(3)CaCO3的化學式量為____。
(4)2CO2的相對分子質量總和為____。
232
98
100
88
C
知識點2：計算組成物質的各種元素的質量比
3．下列有關物質所含元素質量比的數值正確的是( )
A．水(H2O)　m(H)∶m(O)＝1∶16
B．氯酸鉀(KClO3)　m(K)∶m(Cl)∶m(O)＝78∶71∶48
C．氫氧化鈣[Ca(OH)2]　m(Ca)∶m(O)∶m(H)＝20∶16∶1
D．硫酸鋁[Al2(SO4)3]　m(Al)∶m(S)∶m(O)＝27∶48∶56
4．依照下列物質化學式中元素的排列順序，計算其元素的質量比(填最簡整數比)。
(1)CO2：________。
(2)Na2CO3：______________。
(3)Cu(OH)2：_______________。
3∶8
23∶6∶24
32∶16∶1
知識點3：計算物質中某元素的質量分數
5．生活中常使用消毒劑來殺菌、消毒。下列幾種消毒液的有效成分(括號內物質)中，氧元素的質量分數最大的是( )
A．雙氧水消毒液(H2O2)
B．“84”消毒液(NaClO)
C．酒精消毒液(C2H5OH)
D．過氧乙酸消毒液(C2H4O3)
A
6．計算下列物質中氮元素的質量分數。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)
(1)NH4Cl

(2)NH4HCO3

(3)NH4NO3

(4)CO(NH2)2
知識點4：物質中某元素質量的相關計算
7．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補充1.40 g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為( )
A．3.80 g B．6.95 g
C．10.00 g D．3.18 g
A
C
8．經分析知，某硝酸銨(NH4NO3)樣品中氮元素的質量分數為38%，這種氮肥中可能混入的雜質是( )
A．NH4HCO3 B．NH4Cl
C．CO(NH2)2 D．(NH4)2SO4
B
9．已知N2O、NO、N2O3、N2O5、NO2五種物質中所含氮元素質量相等，則所含氧元素的質量比為( )
A．1∶1∶1∶1∶1 B．1∶2∶3∶5∶4
C．1∶2∶1∶4∶5 D．5∶4∶3∶1∶2
A
10．在某種氮的氧化物中，若氮元素與氧元素的質量比為7∶4，該氧化物的化學式可能為( )
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
D
11．某石灰石樣品中含有不含鈣元素的雜質，測得該石灰石樣品中含鈣的質量分數為36%，該樣品中碳酸鈣的質量分數為( )
A．36% B．40%
C．72% D．90%
12．(天門中考)苯甲酸鈉(其化學式為C7H5O2Na)是常見的食品防腐劑，有防止食品變質發(fā)酸、延長保質期的效果，但是過量攝入會對人體造成一定影響。下列關于苯甲酸鈉說法正確的是( )
A．苯甲酸鈉的相對分子質量為144 g
B．苯甲酸鈉中鈉元素的質量分數最小
C．苯甲酸鈉中碳、氧元素的質量比為7∶2
D．苯甲酸鈉由碳、氫、氧、鈉四種元素組成
D
13．食醋中含有醋酸(CH3COOH)。計算：
(1)一個醋酸分子中含有____個原子。
(2)醋酸的相對分子質量為____。
(3)醋酸中碳、氫元素的質量比為________(填最簡整數比)。
(4)醋酸中碳元素的質量分數為________。
8
60
6∶1
40%
14．戊二醛(相對分子質量為100)是一種廣譜高效的消毒劑，其分子結構如圖所示(注“—”“＝”表示原子之間相互連接)。試計算：
(1)戊二醛中碳原子、氫原子、氧原子的個數比為____________。
(2)____g戊二醛中含碳元素的質量為30 g。
5∶8∶2
50
15．回答下列關于SO2和SO3的問題。
(1)相同質量的SO2和SO3中，所含硫元素的質量比是________。
(2)SO2和SO3中所含氧元素的質量相等，則SO2和SO3分子數之比為______。
(3)SO2和SO3中所含氧元素的質量相等，則SO2和SO3的質量比為_______。
(4)相同質量的SO2和SO3中，SO2和SO3的分子數之比為________。
5∶4
3∶2
6∶5
5∶4
16．環(huán)丙沙星是一種常用的抗生素，可用于呼吸道感染、腸道感染等，其說明書中部分內容如圖。
(1)環(huán)丙沙星由____種元素組成，環(huán)丙沙星分子中碳、氫、氧的原子個數比為_______________。
(2)環(huán)丙沙星中氟元素的質量分數為_______(結果精確到0.1%)。
(3)患者一個療程共需服用____片環(huán)丙沙星片。
5
17∶18∶3
5.7%
120(共21張PPT)
第一節(jié) 　原子
第2課時　原子與離子、分子
知識點1：原子結構示意圖
1．下列粒子在化學反應中易得到電子的是( )
C
2．(內江中考)如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是( )
A.圖中“＋”表示鋁原子帶正電
B．鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上
C．鋁原子在化學反應中易得到電子
D．鋁原子核外有3個電子層
D
3．有以下幾種粒子結構示意圖，具有相似化學性質的是( )
A
4．如圖是____原子的結構示意圖，圖中圓圈表示_________，圈內的“＋8”表示_________________________________________，弧線表示________，數字“6”表示_______________________。該原子是一種典型的________(填“金屬”或“非金屬”)原子，在化學變化中容易_______電子。
氧
原子核
核內有8個帶正電的質子(或核電荷數為8)
電子層
第二層排布了6個電子
非金屬
得到
知識點2：離子
5．下列粒子的結構示意圖表示陽離子的是( )
B
6．下列結構示意圖表示陰離子的是( )
D
7．(1)寫出下列化學符號中“2”的含義。
①Mg2＋：___________________________________；
②2Na＋：_____________；
③S2－：__________________________。
(2)寫出下列離子的符號。
①鈉離子_____；②鎂離子________；
③硫離子_____； ④氟離子_____；
⑤鋁離子_____； ⑥氧離子_____；
⑦氯離子_____； ⑧氫離子____。
一個鎂離子帶2個單位正電荷
2個鈉離子
一個硫離子帶2個單位負電荷
Na＋
Mg2＋
S2－
F－
Al3＋
O2－
Cl－
H＋
知識點3：原子、分子、離子都是構成物質的微觀粒子
8．下列物質由原子直接構成的是( )
A．銅　　　B．氧氣　　C．水　　　D．氯化鉀
9．下列物質由離子構成的是( )
A．金剛石 B．二氧化碳
C．氯化鈉 D．氖氣
A
C
10．下列關于Na、Na＋兩種粒子的判斷中，正確的是( )
①核電荷數相同　②核外電子數相等
③電子層結構完全相同　④質量幾乎相等
⑤質子數相等　⑥Na＋比Na穩(wěn)定
A．①②⑤ B．①③⑤⑥
C．①④⑤⑥ D．②③④
C
11．下列關于物質的構成與原子和分子的關系圖正確的是( )
D
12．(東營中考)下列說法不正確的是( )
A．分子、原子、離子都不顯電性
B．分子、原子、離子都可以構成物質
C．原子通過得失電子可以變成離子
D．分子能保持物質的化學性質
A
13．鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關說法正確的是( )
A．氯化鈉固體由分子構成
B．反應中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結構
C．氯原子核外有兩個電子層
D．反應中Cl變成Cl－，證明化學反應中原子種類發(fā)生改變
B
14．如圖是四種粒子的結構示意圖，下列分析不正確的是( )
A．①②④都屬于稀有氣體的原子
B．①③屬于原子
C．②的化學符號為Al3＋
D．②④屬于陽離子
A
15．已知溴原子的結構示意圖如圖1所示。
(1)圖中x＝____，溴原子屬于_________(填“金屬”或“非金屬”)原子。
(2)如圖2表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結構的是____(填字母，下同)，在化學反應中易失去電子的是____，屬于離子的是____，與溴化學性質相似的是____。
7
非金屬
BC
AD
B
E
16．在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有________(填序號，下同)，屬于陰離子的有____，屬于陽離子的有______。
②⑤⑥
③
①④
17．某元素R的微粒的結構示意圖為 。
(1)當x＝10＋y時，該粒子為_____；當x<10＋y時，該粒子為________。(均填“原子”“陽離子”或“陰離子”)
(2)當y＝2時，x＝____，該元素能形成的離子符號為_________________。
(3)若該結構示意圖表示的粒子是R－，則x＝____，y＝____。
原子
陰離子
12
R2＋(或Mg2＋)
17
8
18．有一個帶電的離子含有X、Y、Z三種粒子(質子、電子、中子，未依照順序排列)，且X、Y、Z的粒子數目依序為NX、NY、NZ。已知X粒子的質量最小，關于此離子的說明，下列最合理的是( )
A．若為陽離子，且NY＞NX＝NZ，則Z為質子
B．若為陽離子，且NY＞NX＝NZ，則Z為電子
C．若為陰離子，且NX＝NY＞NZ，則Z為質子
D．若為陰離子，且NX＞NY＝NZ，則Z為電子
C(共10張PPT)
第二節(jié)　元素
第2課時　元素周期表簡介
知識點1：元素周期表
1．下列有關元素周期表的敘述正確的是( )
A．有7個周期，16個族
B．每個周期都以金屬元素開頭，以稀有氣體元素結尾
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
D．同一周期元素的原子最外層電子數從左往右依次遞減
A
知識點2：元素周期表的應用
2．銅離子是點擊化學常用的催化劑，銅在元素周期表中的相關信息如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.銅的元素符號是Cu
B．銅的原子序數是29
C．銅屬于金屬元素
D．銅的相對原子質量為63.55 g
D
D
3．X、Y、Z、W四種元素的質子數如圖所示。下列說法正確的是( )
A．X與Y屬于同一周期元素
B．都是非金屬元素
C．Z原子的最外層電子數是次外層的3倍
D．X、W屬于同一族元素
4．(吉林中考)鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。圖1是鋰在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的構成示意圖。
(1)鋰原子的質子數為____。
(2)鋰的相對原子質量為________。
(3)圖2中帶負電荷的微觀粒子名稱是_______。
3
6.941
電子
5．(濟南中考)如圖分別為某微觀粒子的結構示意圖(圖1)和元素周期表部分內容(圖2)，結合圖示信息判斷，下列有關圖1所示微觀粒子的說法中，合理的是( )
A．該粒子是陽離子
B．該粒子最外層有8個電子
C．該粒子的相對原子質量為16.00
D．該粒子在化學反應中易失去電子
C
6．如圖為元素周期表中部分元素的相關信息，回答下列問題。
(1)原子序數為4的元素符號為____，氬的原子序數為____。
(2)C、N、O排在同一周期是因為__________相同，O與S在同一族是因為它們具有相同的_____________，它們的化學性質______(填“相似”或“不相似”)。
Be
18
電子層數
最外層電子數
相似
(3)同一周期，從左到右，由____元素開頭(第一周期除外)，過渡到_______元素，以___________元素結尾。
(4)He和Mg的化學性質_________(填“相似”或“不相似”)。
(5)硫原子核電荷數為____。如果硫的相對原子質量為32，則其原子中中子數為____。硫位于元素周期表中第____周期，硫離子符號為______，結構示意圖為
金屬
非金屬
稀有氣體
不相似
16
16
三
S2－(共22張PPT)
專題(二)　化學式的書寫
類型1：根據化合價寫化合物的化學式
1．根據化合價寫出其氧化物的化學式。
2．根據化合價寫出氯化物的化學式。
類型2：根據離子符號書寫化學式
3．根據表中給出的陰、陽離子寫出相應的化學式。
OH－ NO3－ SO42－ CO32－
H＋ H2O HNO3 H2SO4 H2CO3
NH4＋ NH3·H2O NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3
K＋ KOH KNO3 K2SO4 K2CO3
Na＋ NaOH NaNO3 Na2SO4 Na2CO3
Ba2＋ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaSO4 BaCO3
Ca2＋ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaSO4 CaCO3
Mg2＋ Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgSO4 MgCO3
Al3＋ Al(OH)3 Al(NO3)3 Al2(SO4)3 —
Mn2＋ Mn(OH)2 Mn(NO3)2 MnSO4 MnCO3
Zn2＋ Zn(OH)2 Zn(NO3)2 ZnSO4 ZnCO3
Fe3＋ Fe(OH)3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 —
Fe2＋ Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeSO4 FeCO3
Cu2＋ Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuSO4 CuCO3
Ag＋ — AgNO3 Ag2SO4 Ag2CO3
類型3：根據物質名稱寫化學式
4．寫出下列氧化物的化學式。
氧化鎂__MgO__　　　氧化銅__CuO__
氧化鋅__ZnO__ 氧化汞__HgO__
二氧化錳__MnO2__ 氧化鋁__Al2O3__
氧化亞鐵__FeO__ 氧化鐵__Fe2O3__
四氧化三鐵__Fe3O4__ 氧化鈣__CaO__
一氧化碳__CO__ 二氧化碳__CO2__
二氧化氮__NO2__ 二氧化硫__SO2__
三氧化硫__SO3__ 五氧化二磷__P2O5__
二氧化硅__SiO2__ 水__H2O__
過氧化氫__H2O2__
5．寫出下列氯化物的化學式。
氯化鈉__NaCl__ 氯化鉀__KCl__
氯化銅__CuCl2__ 氯化鋅__ZnCl2__
氯化銀__AgCl__ 氯化鋇__BaCl2__
氯化鐵__FeCl3__ 氯化亞鐵__FeCl2__
氯化鋁__AlCl3__ 氯化銨__NH4Cl__
6．寫出常見酸(H＋＋酸根離子)的化學式。
鹽酸__HCl__ 硝酸__HNO3__
硫酸__H2SO4__ 碳酸__H2CO3__
7．寫出常見堿(金屬離子＋OH－)的化學式。
氫氧化鉀__KOH__ 氫氧化鈉__NaOH__
氫氧化鋇__Ba(OH)2__ 氫氧化鈣__Ca(OH)2__
氫氧化鎂__Mg(OH)2__ 氫氧化鋁__Al(OH)3__
氫氧化錳__Mn(OH)2__ 氫氧化鋅__Zn(OH)2__
氫氧化鐵__Fe(OH)3__ 氫氧化亞鐵__Fe(OH)2__
氫氧化銅__Cu(OH)2__ 氨水__NH3·H2O__
8．寫出常見硫酸鹽(金屬離子＋SO42－)的化學式。
硫酸鈉__Na2SO4__ 硫酸鉀__K2SO4__
硫酸鋇__BaSO4__ 硫酸鈣__CaSO4__
硫酸鎂__MgSO4__ 硫酸鋁__Al2(SO4)3__
硫酸鐵__Fe2(SO4)3__ 硫酸亞鐵__FeSO4__
硫酸鋅__ZnSO4__ 硫酸銅__CuSO4__
硫酸銀__Ag2SO4__ 硫酸銨__(NH4)2SO4__
9．寫出常見硝酸鹽(金屬離子＋NO3－)的化學式。
硝酸鉀__KNO3__ 硝酸鈉__NaNO3__
硝酸鋇__Ba(NO3)2__ 硝酸鈣__Ca(NO3)2__
硝酸鎂__Mg(NO3)2__ 硝酸鋁__Al(NO3)3__
硝酸錳__Mn(NO3)2__ 硝酸鋅__Zn(NO3)2__
硝酸鐵__Fe(NO3)3__ 硝酸亞鐵__Fe(NO3)2__
硝酸銅__Cu(NO3)2__ 硝酸銀__AgNO3__
硝酸銨__NH4NO3__
10．寫出常見碳酸鹽(金屬離子＋CO32－)的化學式。
碳酸鈉__Na2CO3__ 碳酸鉀__K2CO3__
碳酸鋇__BaCO3__ 碳酸鈣__CaCO3__
碳酸鎂__MgCO3__ 碳酸鋅__ZnCO3__
碳酸亞鐵__FeCO3__ 碳酸銅__CuCO3__
碳酸銀__Ag2CO3__ 碳酸銨__(NH4)2CO3__
類型4：綜合類
11．亞硒酸鈉由鈉、硒、氧三種元素組成，其中硒元素(Se)為＋4價，則亞硒酸鈉的化學式為( )
A．Na2SeO4 B．Na2SeO3
C．NaSeO3 D．Na2SeO2
B
D
12．X、Y、Z、M四種元素在同一化合物中均只有一種化合價，根據化合價和化學式的關系判斷，下列化學式中錯誤的是( )
A．X2O5 B．H2YO4
C．Z(OH)2 D．M2(NO3)3
B
13．明礬石廣泛用于造紙、制革、化工，其主要成分為KAl3(SO4)2(OH)x，式中x的值是( )
A．5　　　B．6　　　C．7　　　D．8
14．小偉在實驗室試劑柜中發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的無色溶液(如圖)，老師告訴他這是實驗室常用的試劑。這瓶溶液可能是( )
A.氯化鉀
B．氫氧化鉀
C．硫酸鉀
D．硝酸鉀
C
15．現(xiàn)有HClO4，KClO3，Cl2O3， ，HCl幾種物質，利用慧眼找規(guī)律，方框內該填的物質的化學式是( )
A．NaClO2 B．HClO
C．HClO3 D．Cl2O5
B
16．(泰安中考)關于下列符號或圖示的說法正確的是( )
A．①表示2個氫元素
B．②表示鋁元素的化合價為＋3價
C．③表示鎂離子的結構示意圖
D．由④可知硒的相對原子質量為78.96 g
C
17．寫出下列物質的化學式。
(1)地殼中含量位于前兩位的元素組成的化合物____。
(2)地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成物質的化學式______。
(3)保持水的化學性質的粒子的化學式______。
(4)能使澄清石灰水變渾濁的物質的化學式_______。
(5)查資料知：磷肥中磷酸根離子為PO43－，嘗試寫出磷酸鈣的化學式______________。
SiO2
Al2O3
H2O
CO2
Ca3(PO4)2
18．(郴州中考改編)如圖為元素周期表的部分結構。請按要求回答下列問題：
(1)硅元素在元素周期表中位于第____周期。
(2)圖中屬于金屬元素的是____(填序號)。
3
⑤⑥
(3)畫出②的原子結構示意圖________。
(4)表中化學性質最穩(wěn)定的元素是____(填序號)。
(5)元素①、③、⑥組成的化合物的化學式為___________。
④
Mg(OH)2(共25張PPT)
第二節(jié)　元素
第1課時　元素與元素符號
知識點1：元素
1．(青島中考)人體缺鋅會引起多種疾病，可服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。這里的“鋅”指的是( )
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質
C
2．(隨州中考)與元素的化學性質關系最密切的是( )
A．元素的相對原子質量
B．原子的最外層電子數
C．原子的核外電子數
D．元素的核電荷數
B
A
3．公共場所常用的消毒液有次氯酸鈉(NaClO)、雙氧水(H2O2)、酒精(C2H5OH)等，這三種物質中都含有( )
A．氧元素 B．氧分子
C．氧離子 D．氧氣
4．各種元素在地殼里的含量(質量分數)如圖，其中含量最多的元素是( )
A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧
D
知識點2：元素符號及其含義
5．下列元素符號書寫全部正確的一組是( )
A．氖Ne　鈉Na B．鉛Pt　金An
C．鋇Br　鎳Hi D．鈣CA　硒Sn
A
B
6．下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是( )
A．O B．Na C．N2 D．CO
7．指出下列符號的意義。
(1)O：__________________________。
(2)3S：______________。
(3)Fe: _____________________________________。
氧元素(或1個氧原子)
3個硫原子
鐵元素(或1個鐵原子、鐵這種物質)
知識點3：物質的組成與構成
8．下列有關二氧化硫(SO2)的說法正確的是( )
A．二氧化硫是由1個硫原子和2個氧原子構成的
B．二氧化硫由硫和氧氣組成
C．二氧化硫分子是由1個硫元素和2個氧元素組成的
D．二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的
D
知識點4：單質與化合物
9．下列各圖中“ ”和“ ”分別表示不同元素的原子，則其中表示單質的是( )
B
C
10．某地盛產石膏礦，石膏礦的主要成分是硫酸鈣(CaSO4)，CaSO4屬于( )
A．單質 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
11．下列符號中一般只表示微觀意義而不具有宏觀意義的是( )
A．H B．O C．Hg D．2N
D
12．元素中文名稱造字有規(guī)律可循，下列有關說法不正確的是( )
A．金屬元素都是“钅”字旁
B．固態(tài)非金屬元素都是“石”字旁
C．有“氵”的都是液態(tài)非金屬元素
D．有“氣”字頭的都是氣態(tài)非金屬元素
A
13．有五種原子，其質子數、中子數如表所示，下列選項中哪一組原子屬于同一種元素( )
A.甲和乙 B．乙和丁 C．丙和丁 D．甲和戊
A
原子種類 甲 乙 丙 丁 戊
質子數 6 6 8 7 7
中子數 6 7 8 7 8
14．如圖是四種微粒的結構示意圖，下列有關說法正確的是( )
A．④表示的粒子屬于金屬元素
B．①表示的粒子在化學反應中易失電子
C．①②③④表示四種不同元素
D．②③所表示的粒子化學性質相似
A
15．下列關于分子、原子、離子的說法不正確的是( )
A．二氧化碳、水、氨氣都是由分子構成的物質
B．氯化鈉、硫酸銅都是由離子構成的物質
C．鐵、銅、汞等金屬都是由原子構成的物質
D．氧氣、氫氣、金剛石都是由分子構成的物質
D
16．下列敘述正確的是( )
A．若兩種粒子的核外電子數相同，則這兩種粒子一定屬于同種元素
B．若兩種粒子屬于同種元素，則這兩種粒子的中子數不一定相同
C．若兩種粒子屬于同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數一定相同
D．若兩種粒子的質子數相同，則這兩種粒子一定屬于同一種元素
B
17．有關物質分類的說法正確的是( )
A．只含一種物質的是單質
B．含多種元素的物質是混合物
C．只含一種元素的物質是純凈物
D．含多種元素的純凈物是化合物
D
18．下列圖中“ ”“ ”“ ”分別表示不同元素的原子。
其中表示單質的有____，表示化合物的有____。(均填字母)
AD
CE
16．在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有________(填序號，下同)，屬于陰離子的有____，屬于陽離子的有______。
②⑤⑥
③
①④
19．(1)寫出下列化學符號中“2”的含義。
①2N：_____________；
②2HCl：__________________；
③Ca2＋：____________________________；
④O2：_____________________________。
(2)用化學符號表示：
①3個硫原子：____；
②氟離子：____；
③3個氧離子：______；
④4個鋁離子：________。
2個氮原子
2個氯化氫分子
一個鈣離子帶2個單位正電荷
每個氧分子由兩個氧原子構成
3S
F－
3O2－
4Al3＋
20．構建知識網絡是一種重要的學習方法。
(1)將“分子”“原子”和“元素”填入圖中序號所對應的橫線上。
①______；②______；③______。
(2)從微觀的角度看，1個水分子(H2O)由____________和____________構成；氯化鈉(NaCl)是由______________________________構成的。
(3)從宏觀的角度看，五氧化二磷是由________和________組成的。
元素
原子
分子
2個氫原子
1個氧原子
鈉離子(Na＋)和氯離子(Cl－)
磷元素
氧元素(共21張PPT)
第一節(jié) 　原子
第1課時　原子的結構　計量原子的質量
知識點1：原子的結構
1．原子的構成如圖所示，下列敘述正確的是( )
A．原子是實心球體
B．質子、中子、電子均勻分布在原子中
C．質子與中子數目相等
D．質子與電子數目相等
D
2．下列關于原子核的敘述中，正確的是( )
①通常由中子和電子構成　②通常由質子和中子構成　③帶負電荷　④不顯電性　⑤不能再分　⑥體積大約相當于原子
A．①④ B．② C．③⑤ D．②⑥
B
3．下列有關原子結構的說法中，錯誤的是( )
A．在原子中，核電荷數一定等于質子數或核外電子數
B．構成原子核必不可少的粒子是質子
C．任何原子中都含有質子、中子和核外電子
D．同一原子中，原子核所帶的電量與質子所帶的電量相等
C
4．1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子(帶正電)轟擊金箔實驗(如圖)。根據這個實驗獲得的正確結論是( )
A．金原子核帶正電荷
B．金原子是實心球體，緊密排列
C．金原子中有帶負電的電子
D．金原子核的質量與α粒子質量相當
A
5．將原子核、質子、中子和電子分別填入下列橫線上。
氧原子中心有一個帶8個單位正電荷的________，核外有8個____做高速運動，由于每個______帶一個單位負電荷，______不帶電，所以整個______不顯電性。在原子中______數一定等于_______數。
原子核
電子
電子
中子
原子
質子
電子
知識點2：原子的性質
6．下列關于原子的說法錯誤的是( )
A．原子的質量和體積都很小
B．原子之間有間隔
C．原子都在永不停息地運動
D．水銀溫度計受熱液柱上升是因為原子的體積受熱變大
D
知識點3：計算原子的質量
7．下列關于相對原子質量的說法正確的是( )
A．用相對原子質量表示后，原子的實際質量增大了
B．相對原子質量是一個比值
C．氧的相對原子質量是16，說明氧原子的質量是碳 12原子質量的16倍
D．相對原子質量數值約等于原子中質子質量與中子質量之和
B
D
9．質量相等的鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬，所含原子數量最多的是( )
A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵
A
10．已知氫原子的相對原子質量約為1，則根據圖示，A原子的相對原子質量約為( )
A．12 　B．16 　C．5 　D．10
B
11．嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料氦 3(如圖所示)。下列關于氦 3的說法正確的是( )
A.氦 3與氦 4完全一樣
B．氦 3原子中含有1個質子，2個電子
C．氦 3原子中含有3個質子，沒有中子
D．氦 3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子
D
12．人類不同階段認識原子的模型示意圖如下，其中盧瑟福的“α粒子轟擊金箔”實驗對認識原子起到了關鍵作用。用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：大多數α粒子穿透金箔而不改變原來運動方向，一小部分α粒子改變了原來的運動方向，有極少數α粒子彈了回來。結合你所學的知識判斷下列有關說法不正確的是( )
A．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識
B．科學的發(fā)展道路是漫長而曲折的，探索永無止境
C．電子云模型形象說明電子在原子核外做無規(guī)則的高速運動
D．“α粒子轟擊金箔”實驗證實了原子內的正電荷集中在居于原子中心的原子核上
D
13．在①分子；②原子；③原子核；④質子；⑤中子；⑥電子等微粒中，找出符合下列條件的微粒填在相應的橫線上。(均填序號)
(1)不顯電性的微粒是________。
(2)在同一原子中數目相等的微粒是____。
(3)質量與氫原子質量近似相等的微粒是____。
(4)能保持物質化學性質的微粒是____。
(5)帶正電荷的微粒是____。
(6)質量最小的微粒是____。
①②⑤
④⑥
④⑤
①②
③④
⑥
14．(1)某原子的核內質子數為a，其中子數比電子數多4個，則其相對原子質量為_________。
(2)已知一個碳 12原子的質量為m kg，另一個A原子的質量為n kg，且其中有a個質子。則A原子的中子數是_____________。
2a＋4
15．有A、B、C、D四種原子，它們的核電荷數依次增加且為4個連續(xù)的數。B和D的原子核里質子數和中子數相等，A和C的原子核里質子數比中子數少1個，已知B原子核外有10個電子。
(1)根據以上事實填寫下表。
(2)分析表中的數據，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律：
①_______________________________；
②______________________________；
③_____________________________________。
質子數＝核電荷數＝核外電子數
質子數不一定等于中子數
不同的原子，原子核內質子數不同(合理即可)(共20張PPT)
第二單元 認識物質的構成 復習突破
高頻考點1：構成物質的粒子
1．下列關于微觀粒子的說法不正確的是( )
A．分子的質量一定比原子的質量大
B．同種原子可以構成不同種分子
C．所有原子都由原子核和核外電子構成
D．原子得到或失去電子變成離子
A
高頻考點2：原子結構和離子
2．我國科學家首次合成的鈾－214，是目前已知質量最小的鈾原子。其相對原子質量為214，質子數是92。則鈾－214原子的核外電子數為( )
A．92 B．122 C．214 D．306
A
C
3．(大連中考)下列微觀粒子的結構示意圖中，表示原子的是( )
4．(株洲中考)如圖為某元素原子的結構示意圖。下列有關敘述不正確的是( )
A.該原子的結構示意圖中x＝1
B．該元素屬于活潑的非金屬元素
C．該元素的原子在化學反應中容易失去電子
D．該元素形成的單質容易與氧氣反應
B
高頻考點3：元素和元素周期表
5．(揚州中考)重氫可應用于光導纖維制備，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的( )
A．質子數 B．中子數
C．體積 D．相對原子質量
A
6．(新疆中考)硒是人體必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用。結合如圖分析，下列說法錯誤的是( )
A．硒元素屬于金屬元素
B．硒原子的質子數是34
C．硒元素的相對原子質量為78.96
D．硒原子核外有4個電子層
A
7．請根據圖中所給信息回答下列問題：
(1)排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外___________相同，最外層電子數依次遞增。
(2)排在同一縱列的元素，原子的最外層電子數一般都相同，但____元素除外。
(3)從原子結構的角度說明氟元素與氯元素化學性質相似的原因是____________________________。
電子層數
He
最外層電子數相等
C
高頻考點4：化學式與化合價
8．(濟寧中考)下列物質中氯元素的化合價為＋5價的是( )
A．KClO B．KClO2
C．KClO3 D．KClO4
9．如圖是鐵元素和氧元素常見化合價的坐標圖，試判斷a點上形成化合物的化學式為( )
A.Fe
B．FeO
C．Fe2O3
D．Fe3O4
B
高頻考點5：化學用語
10．(成都中考)化學用語是學習化學的重要工具。下列表述正確的是( )
A.＋2價的鎂元素：Mg2＋
B．NaNO2：硝酸鈉
C．五氧化二氮：N2O5
D．NH4＋：氨根離子
C
B
11．下列化學用語中數字“3”的意義，說法正確的是( )
①3Hg　②Fe3＋　③H2CO3　④3H2O
A．表示每個分子中含有某種原子個數的是①
B．表示離子所帶電荷數的是②
C．表示分子個數的是③
D．表示原子個數的是④
12．用適當的數字和化學符號表示。
(1)兩個鋁離子：_______。
(2)3個氫氣分子：_______。
(3)氧化鐵中鐵顯＋3價：_______________。
(4)寫出下列數字“2”表示的意義。
2Mg2＋：①前面的“2”表示____________；
②后面的“2”表示_____________________________。
2Al3＋
3H2
2個鎂離子
一個鎂離子帶2個單位的正電荷
高頻考點6：化學式相關計算
13．(廣安中考)食醋是生活中常用的調味劑，其主要成分乙酸的結構模型圖如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．乙酸的化學式為CH3COOH
B．乙酸中碳元素和氫元素的質量比為6∶1
C．乙酸由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成
D．乙酸中氧元素的質量分數最大
C
14．鈣是人體必需的常量元素，人體缺鈣時可適當使用補鈣劑。碳酸鈣(CaCO3)、乳酸鈣(C6H10O6Ca)是補鈣劑中常用的含鈣物質。
(1)乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數比為_______(填最簡整數比，下同)，碳元素和鈣元素的質量比為_________。
(2)碳酸鈣中鈣元素的質量分數為________；從元素質量分數的角度推斷，用__________(填物質名稱)作補鈣劑中的含鈣物質更好。
5∶3
9∶5
40%
碳酸鈣
易錯易混點1：對元素的理解有誤
15．下面有關元素的敘述正確的是( )
A．元素是具有相同中子數的一類原子的總稱
B．同種元素的原子結構和質量完全相同
C．質子數相同的兩種粒子一定屬于同種元素
D．元素的種類是由核內質子數決定的
D
易錯易混點2：分子、原子、離子
16．下列關于分子、原子和離子的說法中，錯誤的是( )
A．分子、原子、離子都是在不斷運動的粒子
B．分子是由原子構成的一種粒子
C．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子
D．分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子
C
易錯易混點3：物質的組成與構成
17．如圖是過氧化氫分子分解的示意圖，回答下列問題。
(1)微觀上：過氧化氫是由_________________構成的，1個過氧化氫分子是由__________和___________構成的，在化學反應前后分子種類______(填“改變”或“不變”，下同)，原子種類______。
(2)宏觀上：過氧化氫是由____________組成的，在化學反應前后物質種類_______(填“改變”或“不變”，下同)，元素種類_______。
過氧化氫分子
2個氫原子
2個氧原子
改變
不變
氫、氧元素
改變
不變

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