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(共17張PPT)
第五單元 定量研究化學反應 復習突破
A
高頻考點2：化學反應的微觀模型
2．(威海中考)建立模型是學習化學的重要方法。如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是( )
A．甲物質中氮元素的化合價為＋3
B．該反應前后分子數目不發生改變
C．該反應前后涉及的化合物有3種
D．參加反應的甲、乙的質量比等于生成的丙、丁的質量比
C
高頻考點3：根據質量守恒定律推斷物質組成元素
3．將16 g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判斷正確的是( )
A．R只含碳、氫元素
B．消耗氧氣32 g
C．R含碳、氫、氧三種元素
D．R中碳元素的質量分數為70%丁的質量比
A
C
5．(長春中考)利用化學方法可消除家居裝修過程中的甲醛，其反應的微觀示意圖如下，回答下列問題：
(1)甲醛的化學式為CH2O，圖中表示甲醛分子的是____(填字母)。
(2)甲醛中碳元素與氫元素的質量比為_______。
(3)該反應的化學方程式為_____________________________。
A
6∶1
C
高頻考點6：質量守恒定律的探究
7．小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等試劑和器材，探究化學反應中物質質量的變化規律，裝置如圖。
【實驗思路】先確認化學反應已經發生，再比較反應物的質量總和和生成物的質量總和是否相等。
【實驗步驟】
Ⅰ.錐形瓶內裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調節平衡。
Ⅱ.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞。
Ⅲ.待反應結束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察_________________。
天平是否平衡
【實驗結論】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
【交流反思】
(1)要確認化學反應已經發生，本實驗中觀察到的現象是___________________________。
(2)反應結束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結論，并請說明理由。_________________________________________________。
白磷燃燒，產生大量白煙
能。剩余的白磷未參加反應，反應前后質量不變
(1)表格中m＝______。
(2)求這包部分變質的鎂條中鎂的質量分數。(請寫出計算過程)
0.3
易錯易混點1：片面理解質量守恒定律
9．下列對質量守恒定律的理解，正確的是( )
A．10 g冰融化后得到10 g水，符合質量守恒定律
B．蠟燭燃燒逐漸變短，不符合質量守恒定律
C．10 L氫氣和5 L氧氣恰好完全反應，則生成水蒸氣的體積為15 L
D．12 g鎂在氧氣中完全燃燒后生成20 g氧化鎂，則參加反應的氧氣質量為8 g
D
C(共10張PPT)
第二節　化學反應的表示
第1課時　化學方程式及其意義
知識點1：化學方程式的意義
1．根據化學方程式不能獲得的信息是( )
A．化學反應發生的條件
B．化學反應的反應物和生成物
C．反應物和生成物的質量關系
D．化學反應的快慢
D
D
氧氣
二氧化碳
12
32
44
1
1
1
B
5．(葫蘆島中考)侯德榜發明的侯氏制堿法為我國化學工業作出了杰出的貢獻。其主要反應為：X＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl，其中X的化學式是( )
A．NaCl B．NaNO3
C．NaClO D．Na2O2
A
Fe和O2
Fe3O4
3∶2∶1
21∶8∶29
點燃
上述四個反應有什么共同點(至少答3條)。
(1)_______________；
(2)____________________；
(3)____________________。
都為氧化反應
反應條件都為點燃
生成物都為氧化物
頭
反應在點燃
各物質的分子
條件下進行
個數比為2：1：2
屬于化合
各物質的質量
反應
比為7：4：11(共19張PPT)
第一節　化學反應中的質量守恒
知識點1：質量守恒定律及其驗證
1．下列敘述完全符合質量守恒定律的是( )
A．100 g過氧化氫溶液中，含有30 g過氧化氫和70 g水
B．水結成冰前后，質量保持不變
C．50 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL
D．高錳酸鉀受熱分解后，固體質量減小
D
2．如圖所示是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是( )
A.反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量
B．白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量
C．實驗過程中氣球先變大后變癟
D．瓶底的細沙起隔熱作用
A
3．(吉林中考改編)化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質量守恒定律。
(1)實驗一：稱量裝置和試劑的總質量為m1。保持裝置密閉，使白磷燃燒。待裝置冷卻后，再次稱量裝置和試劑的總質量為m2，m1與m2的大小關系是：m1____m2。
＝
(2)實驗二：將氣球中的碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現象是_____________________________________。
(3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬質塑料瓶改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和試劑的總質量，接下來的實驗操作是_____________________________________，待反應結束后，再次稱量裝置和試劑的總質量，電子天平示數不變。
(4)化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是
_______________________________________________。
產生氣泡、汽球膨脹，電子天平示數減小
將瓶子傾斜，使鹽酸與碳酸鈣混合
反應前后原子種類、個數和質量都不變
B
5．化學反應前后，下列各項中肯定沒有變化的是( )
①原子數目　②原子的種類　③分子數目　④分子的種類　⑤元素的種類　⑥物質的總質量　⑦物質的種類
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤
C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
A
B
知識點3：質量守恒定律的簡單應用
6．(北京中考)下列物質均可用作燃料，在O2中充分燃燒時，不會產生CO2的是( )
A．CH4 B．NH3 C．木炭 D．CO
7．某化合物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據此判斷該化合物組成的說法正確的是( )
A．只含有碳、氫元素
B．含有碳、氫、氧三種元素
C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D．無法確定
C
8．鎂條在耐高溫的密閉容器中煅燒，下圖能正確表示容器里物質總質量變化情況的是( )
C
9．現將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發生化學反應，10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質量比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．5∶1 D．4∶1
C
10．將一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉的容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列選項敘述錯誤的是( )
A.m的值為1.2
B．該反應的基本反應類型為化合反應
C．甲、乙在該化學變化中的質量比為3∶5
D．丁一定是該反應的催化劑
D
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反應后的質量/g 5.2 m 7.2 2.8
11．a g氯酸鉀與b g二氧化錳混合加熱。
(1)若充分反應后，得到c g氯化鉀，則生成氧氣的質量為________g。
(2)若充分反應后，得到c g剩余固體，則生成氧氣的質量為____________g，其中二氧化錳的質量為____g。
(a－c)
(a＋b－c)
b
12．用如圖裝置探究質量守恒定律。請完成下表。
(1)能驗證質量守恒定律的是實驗____。
(2)驗證質量守恒定律時，有氣體參加或者生成的反應必須在__________中進行。
(3)實驗1中，氣球的作用除了使裝置密閉外，還可以____________；實驗時若取用白磷的量不足，對實驗的結果 ______(填“有”或“沒有”)影響。
1、2
密閉容器
防止瓶塞沖出
沒有
(4)圖1是小研對實驗3反應裝置的改進。
①將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將稀鹽酸倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。請你幫他分析原因__________________
__________。
②針對上述問題，小研又把圖1反應裝置改進成圖2(已知NaOH＋CO2―→Na2CO3＋H2O)，從而成功驗證，該實驗的優點是_________________
__________________。
氣球膨脹受到的浮
力增大
消除因產生氣體引起的誤差(共18張PPT)
第二節　化學反應的表示
第2課時　化學方程式的書寫
以客觀事實為依據
遵循質量守恒定律
知識點2：化學方程式的配平
2．配平化學方程式時，所配化學計量數是否正確的依據是反應前后( )
A．各化學式前化學計量數之和是否相等
B．各種元素的種類是否相同
C．各種物質的狀態是否相同
D．各種元素的原子總數是否相等
D
A
8
3
9
4
1
2
1
1
3
1
2
2
5
4
2
1
3
2
3
D
(6)水在通電的條件下分解：________________________。
(7)銅在氧氣中加熱：___________________________。
(8)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水及二氧化碳：
___________________________________________。
(9)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合：
_____________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
B
④
⑤⑥
②⑤⑥
①③
9．現有Mg、C、P、O2、H2O2、MnO2、KMnO4等物質，按要求寫出相應的化學方程式。
(1)燃燒只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體：______________________。
(2)兩種非金屬單質反應生成一種固體物質：________________________。
(3)劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體：_________________。
(4)分解反應，生成物中既有單質又有化合物：
__________________________________________________。
(5)一種液體和黑色固體混合制取供給人類呼吸的氣體：
__________________________________。
2
55
42
30
4
11
2
8
2
1
3
4
(2)下圖是某反應的微觀示意圖。
此反應的化學方程式為______________________________________。
12．(1)火折子堪稱古代“打火機”。簡易的火折子是將紙卷點燃后，使其半滅(僅剩火星)，裝入竹筒中保存。需要點火時打開竹筒蓋，向其中吹氣，使紙復燃。火折子中含有火硝(KNO3)，受熱后可分解為氧氣和亞硝酸鉀(KNO2)。該反應的化學方程式為_________________________________。
(2)“××雪餅”的包裝袋內常放有一包干燥劑。生石灰(CaO)常用作干燥劑，因為它能與水反應生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2

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