資源簡介

(共18張PPT)
第四單元 我們周圍的空氣 復習突破
A
高頻考點1　空氣的組成
1．(常德中考)空氣主要成分示意圖如圖所示，其中R指的是( )
A.氮氣(N2)
B．二氧化碳(CO2)
C．氧氣(O2)
D．水(H2O)
2．下列說法正確的是( )
A．經過液化、蒸發從空氣中得到氧氣的過程是化學變化
B．破壞臭氧層會引起酸雨
C．空氣中各種成分的含量是不變的
D．氮氣可用于生產硝酸、氮肥
D
高頻考點2　空氣的污染與防治
3．(成都中考)成都市連續14年位居“中國最具幸福感城市”第一名，城市發展取得重大成就。下列做法不符合新時代成都發展理念的是( )
A．提升非化石能源消費比重
B．減少公園綠地增加住宅建設
C．推動大氣污染防治協同立法
D．降低PM2.5，做靚“雪山下的公園城市”
B
高頻考點3　空氣中氧氣含量的測定
4．(云南中考)仿照法國化學家拉瓦錫定量研究空氣成分的原理，利用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量，燃燒匙中應盛放的試劑是( )
A.鐵絲
B．木炭
C．紅磷
D．硫粉
C
5．(巴中中考)如圖是利用壓力傳感器測定空氣中氧氣含量的裝置及壓強變化曲線。
(1)紅磷燃燒的文字表達式為_____________________________________。
(2)分析圖2，CD段壓強發生變化的原因有__________，____________。
氧氣消耗
溫度降低
高頻考點4　氧化物
6．(山西中考)我國著名雕塑家劉開渠創作的陶藝“踢毽子”，童稚十足，形神兼備。這種陶藝的制作，用到了鉀長石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和螢石(主要成分CaF2)。其中主要成分屬于氧化物的物質是( )
A．鉀長石 B．螢石
C．方解石 D．石英砂
D
高頻考點5　氧氣的性質與用途
7．(自貢中考)醫療急救常用到的氣體是( )
A．氫氣 B．氮氣
C．氧氣 D．二氧化碳
C
8．如圖是鐵絲燃燒的改進實驗。①將加熱至紅熱的鐵絲伸入盛有過氧化氫溶液的集氣瓶中(如圖)，鐵絲不燃燒。②向集氣瓶中加入少量二氧化錳，過氧化氫溶液中產生大量氣泡，該反應中二氧化錳起____作用；將鐵絲再次加熱至紅熱伸入集氣瓶中(如圖)，觀察到鐵絲劇烈燃燒、_________、放出大量熱、有黑色固體生成。對比①②，說明影響鐵絲燃燒劇烈程度的因素是________________。
催化
火星四射
氧氣的濃度
高頻考點6　氧氣的制取(含跨學科實踐活動——基于特定需求設計和制作的簡易供氧器)
9．家用簡易制氧機中的固體試劑分為A劑和B劑，A劑是過碳酸鈉，它是一種白色固體，遇水會生成過氧化氫。
(1)B劑可能是______________。
(2)同學們利用飲料瓶、注射器、吸管、輸液管等制作了如圖裝置。制氧機可以根據用途調節氧流量，你認為圖中____裝置更適合作家用制氧機，理由是_____________________，并能使排出的氧氣濕潤。
二氧化錳
丙
可以控制反應速率
10．(遼寧中考)氧氣的制取和性質是初中化學實驗的重要內容。根據如圖回答有關問題。
(1)某同學選用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發生裝置是____(填字母)，發生反應的文字表達式為______________________________。
A
(2)在向裝置中添加試劑前，應先檢查裝置的_________。
(3)若要收集一瓶較純凈的氧氣，選用的收集裝置是____(填字母)。
(4)用F裝置進行木炭在氧氣中燃燒的實驗，為了檢驗產物，可在燃燒停止后的集氣瓶中倒入少量的______________，振蕩，觀察實驗現象。
氣密性
E
澄清石灰水
易錯易混點1　不同物質在氧氣中燃燒的現象
11．(廣西中考改編)下列實驗現象描述正確的是( )
A．磷在空氣中燃燒產生大量的白霧
B．木炭在空氣中燃燒發出淡藍色火焰
C．硫在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成黑色固體
D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D
易錯易混點2　利用多功能瓶收集氣體
12．(1)用排空氣法收集氣體
①多功能瓶正放(如圖1)
密度比空氣大的氣體(如氧氣、二氧化碳)，進入集氣瓶中會聚集到____(填“上”或“下”)方空間，所以氣體應從圖1的____(填“a”或“b”)端進入。密度比空氣小的氣體(如氫氣)，進入集氣瓶中會聚集到____(填“上”或“下”)方空間，所以氣體應從圖1的____(填“a”或“b”)端進入。
下
a
上
b
②多功能瓶倒放(如圖2)
收集密度比空氣大的氣體，圖2中氣體進出方向是____進____出；收集密度比空氣小的氣體，圖2中氣體進出方向是____進____出。(均填“a”或“b”)
(2)用排水法收集氣體(如圖3)
氣體的密度比水的密度小，進入集氣瓶中會聚集到____(填“上”或“下”)方空間，所以氣體應從圖3的____(填“c”或“d”)端進入。
b
a
上
d
a
b(共18張PPT)
第一節 　空氣的組成
第1課時　定量認識空氣的組成
知識點1：空氣的組成
1．下列物質中，不屬于空氣成分的是( )
A．氧氣 B．氫氣
C．二氧化碳 D．氮氣
2．(北京中考)空氣的成分中，體積分數最大的是( )
A．氮氣 B．氧氣
C．二氧化碳 D．稀有氣體
B
A
3．空氣中稀有氣體所占比例雖小，但用途廣泛。下列氣體屬于稀有氣體的是( )
A．氦氣 B．氮氣
C．二氧化碳 D．氧氣
A
知識點2：測定空氣中氧氣的含量
4．二百多年前，用定量的方法研究空氣成分的法國化學家是( )
A．拉瓦錫 B．道爾頓
C．阿伏加德羅 D．門捷列夫
5．用銅粉測定空氣中氧氣含量的實驗結束后，反應容器內剩下的氣體主要是( )
A．氮氣 B．水蒸氣
C．稀有氣體 D．二氧化碳
A
A
6．如圖所示是科學家首次用定量法探究空氣成分的裝置，下列分析不合理的是( )
A．汞會倒吸入曲頸甑中
B．實驗用到了火爐，推測汞與氧氣的反應需要加熱
C.汞的用量可能會影響實驗結果
D．反應結束后，需要關閉火爐冷卻至室溫，才能測量容器中氣體的減少量
A
7．用如圖所示的裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是( )
A．銅粉用量過少，實驗結果會偏小
B．實驗結束后冷卻到室溫才能讀數
C．氣球的作用是調節氣壓，使氧氣完全反應
D．在正常操作的情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積的1/5
D
8．如圖為空氣成分示意圖(按體積分數計算)，其中“c”代表的是( )
A.氧氣
B．氮氣
C．二氧化碳
D．稀有氣體
A
9．許多旅客乘車穿越青藏高原時，會發生高原反應，感到呼吸困難，這是因為高原地區空氣里( )
A．氧氣體積分數大大低于21%
B．氮氣體積分數大大超過78%
C．氧氣體積分數仍約為21%，主要是由于高原地區空氣稀薄
D．二氧化碳含量大大增多
C
10．實驗是科學探究的重要方法。如圖是測定空氣中氧氣的含量實驗的兩套裝置圖(裝置氣密性良好)，對該實驗認識不正確的是( )
A．該實驗的原理是通過“化學方法”消耗氧氣，從而測定空氣中氧氣的含量
B．裝置①在正確操作情況下，反應結束后，消耗氧氣的體積應該是反應前硬質玻璃管內氣體體積的1/5
C．實驗完畢后，待裝置冷卻至室溫后，應先將氣球內的氣體全部擠出，再讀數。否則會使測得的實驗結果偏大
D．裝置①設計優于裝置②，它能讓空氣更易流通且全部通過銅粉，使氧氣完全耗盡
B
11．下列事實說明空氣中含有哪些成分：
(1)小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明空氣中含有____。
(2)石灰水長期露置在空氣中，表面會出現一層白色固體，說明空氣中含有___________。
(3)酥脆的餅干在空氣中放置逐漸變軟，說明空氣中含有_______。
氧氣
二氧化碳
水蒸氣
12．為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為50 mL的具支試管作反應容器，將過量的銅粉放入試管，用橡皮塞塞緊具支試管，通過導管與實際容積為60 mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：
(1)實驗前，將注射器活塞前沿從30 mL刻度處推至20 mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至30 mL刻度處，則說明_____________。
裝置氣密性好
(2)實驗開始時，注射器活塞前沿停在30 mL的刻度線上，用酒精燈加熱銅粉，會看到試管內_____________________，等到具支試管冷卻后觀察，活塞前沿約停在_______的刻度線上。
(3)在加熱過程中，緩慢推拉注射器活塞的目的是______________________。
(4)具支試管上固定小氣球的作用是_____________________________。
(5)寫出該實驗中反應的符號表達式：________________________。
紅色粉末變成黑色
14mL
使空氣中的氧氣充分反應
防止橡皮塞、注射器活塞彈出
(6)若他測定的空氣中氧氣的體積分數小于21%，造成該實驗出現誤差的原因可能是__________(填序號)。
①加熱時沒有不斷推拉注射器活塞
②讀數時沒有冷卻至室溫
③加入銅粉量太少
④加入銅粉量太多
①②③
13．瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。某興趣小組利用氧氣傳感器來檢測足量紅磷燃燒過程中氧氣的含量，如圖所示，下列判斷正確的是( )
A．a點時容器內氮氣體積分數為85%
B．容器內物質總體積：b點＜c點
C．氧氣有剩余，說明物質燃燒時氧氣必須達到一定濃度
D．此實驗測得空氣中氧氣的質量分數為18%
C(共19張PPT)
第三節　氧氣的實驗室制取
第1課時　實驗室制取氧氣的原理　催化劑
知識點1：實驗室制取氣體物質的思路分析
1．根據教材內容，回答下列問題。
(1)你認為下列哪些物質不能作為實驗室制取氧氣的反應物？_________，依據是___________________________________________________________
___________________。
①水(H2O)　②二氧化碳(CO2)　③氯化鈉(NaCl)　④高錳酸鉀(KMnO4)　⑤過氧化氫(H2O2)　⑥甲烷(CH4)
①②③⑥
電解水耗能多且操作復雜；二氧化碳不易分解；氯化鈉、甲烷不
含氧元素
(2)某同學認為實驗室制取氣體的化學反應，應考慮以下因素：
A．原料是否容易獲得
B．實驗條件是否容易控制
C．實驗裝置是否容易裝配
D．實驗操作是否安全可靠
你是否同意他的觀點？____。
你還考慮了哪些因素？_________________________________________。
同意
還考慮產物有無污染、是否節約能源等_
知識點2：實驗室制取氧氣的原理
2．下列說法中正確的是( )
A．只有含氧元素的物質才能制取氧氣
B．凡是含氧的物質都可以作為實驗室制取氧氣的原料
C．在過氧化氫溶液中含有氧氣，能分解出來
D．過氧化氫溶液在常溫下就能迅速分解出氧氣
A
B
3．實驗室常用KMnO4或KClO3或H2O2作為原料制氧氣。下列有關說法錯誤的是( )
A．上述三種原料制氧過程中均發生分解反應
B．上述三種原料制氧過程中所涉及的MnO2均作催化劑
C．用H2O2制氧氣較其他兩種更節能、更環保
D．用H2O2制氧氣與其他兩種的發生裝置不同
知識點3：催化劑
4．下列有關催化劑的說法，正確的是( )
A．在化學反應后其質量減小
B．在化學反應前后其化學性質發生了變化
C．在化學反應后其質量增加
D．催化劑能改變化學反應的速率
D
5．某班級探究小組的同學在學習了催化劑的知識后，他們想研究“紅磚粉末”能否在過氧化氫分解反應中起催化作用，于是設計了如圖所示的對比實驗。
請仔細觀察圖示并回答以下問題。
(1)圖①中的木條________，說明________________________________。
(2)圖②中的木條______，說明_____________________。
(3)圖③中，在室溫下向試管中加入了少量的紅磚粉末后，木條_______，說明__________________________________________。
(4)當圖③的反應完成后，小心過濾，得濾出物，洗滌、干燥后稱量，發現它的質量_______，仔細觀察它的顏色和狀態仍為____________。
(5)當把濾出物再次加入到過氧化氫溶液中，仍可以_______________。
(6)由此實驗，你得出的結論是____________________________________。
不能復燃
過氧化氫常溫下分解速率很慢
復燃
過氧化氫受熱易分解
復燃
紅磚粉末能加快過氧化氫的分解速率
不變
紅色粉末
起催化作用
紅磚粉末對過氧化氫的分解起催化作用
6．某同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加熱氯酸鉀相比( )
A．反應速率不變，生成氧氣質量增加
B．反應速率不變，生成氧氣質量不變
C．反應速率加快，生成氧氣質量不變
D．反應速率加快，生成氧氣質量增加
D
7．下列關于催化劑的說法正確的是( )
A．催化劑只能加快化學反應速率，本身的性質不變
B．催化劑不能改變生成物的質量，但在化學反應后催化劑的質量可能改變
C．加入適當的催化劑可以使原本不發生的反應劇烈地進行化學反應
D．同一種物質可能是多個反應的催化劑
D
8．兩份質量相等、濃度相同的過氧化氫溶液，a中加入少量MnO2，b中不加，分別同時反應，放出O2的質量(用縱坐標表示)與反應時間(用橫坐標表示)關系的圖象正確的是( )
A
9．黑色粉末A與白色粉末B共熱生成C和D，其中A在該反應前后的質量和化學性質都不變。若將細鐵絲放在C中點燃，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E。
(1)根據以上實驗事實，推斷出A、B、C、D、E各是什么物質，并寫出它們的名稱。
A.______________；B._________；
C._______；　D.________；
E.______________。
二氧化錳
氯酸鉀
氧氣
氯化鉀
四氧化三鐵
(2)寫出有關反應的文字表達式，并注明反應類型。
①________________________________________(____________)；
②________________________________________(____________)。
(3)黑色粉末A在B的分解反應中起______作用，是這個反應的________。
催化
催化劑
分解反應
化合反應
10．某化學興趣小組在學習氧氣制備時，對二氧化錳作催化劑加快過氧化氫分解產生了興趣，他們提出疑問：其他物質能否對過氧化氫分解速率產生影響？
【實驗探究】小組的同學們按圖組裝，在室溫下分別進行了四組實驗，并用氧氣傳感器測定實驗過程中氧氣含量的變化情況，得到如下圖所示曲線。
組別 試劑
第1組 2 mL 5%過氧化氫
第2組 2 mL 5%過氧化氫＋3滴氯化鐵溶液
第3組 2 mL 5%過氧化氫＋3滴硫酸銅溶液
第4組 2 mL 5%過氧化氫＋少量二氧化錳粉末
有
二氧化錳粉末
作對照
【實驗結論】對比四條曲線，進行分析：
(1)FeCl3溶液、CuSO4溶液對H2O2的分解____(填“有”或“無”)催化作用。
(2)寫出實驗中催化效果最優的是_______________。
(3)第1組實驗的目的是__________。(共19張PPT)
第三節　氧氣的實驗室制取
第2課時　實驗室制取氧氣的裝置、操作
知識點1：氣體發生裝置和收集裝置的確定
1．實驗室選擇制取氣體的裝置時，可以不考慮的因素是( )
A．反應物的性質和狀態
B．反應條件
C．是否環保節能
D．試劑的顏色
D
2．實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列性質：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應，必須考慮的是( )
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．②③⑤
D
3．NO是大氣污染物之一，但少量的NO在人體內卻有益于擴張血管、增強記憶力。已知NO不溶于水且不與水反應，密度比空氣大，易與O2反應生成NO2。請從下列集氣方法中選擇收集NO的方法是( )
C
4．在一次化學課上，老師提供了以下裝置探究制取氣體的方法。請回答：
(1)實驗室制取氣體的一般思路是：①選擇適當的反應，包括_____________和__________；②選擇合適的___________；③驗證所制得的氣體。
(2)寫出實驗室用裝置①制取O2的文字表達式_________________________。
(3)下列可用于實驗室制取O2的發生裝置和收集裝置的是________。
A．①與③ B．①與④
C．②與③ D．②與④
(4)利用裝置③收集的氣體具有的性質是_________________。
反應物的狀態
反應條件
實驗裝置
B、D
密度比空氣的小
知識點2：用過氧化氫制氧氣
5．如圖是“用過氧化氫制取并收集一瓶氧氣”的主要步驟，其中操作錯誤的是( )
D
6．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，一般有以下幾個步驟：
①檢查裝置的氣密性　②向長頸漏斗中倒入過氧化氫溶液　③收集氣體　④向容器中加入少量二氧化錳
正確的操作順序是( )
A．①②③④ B．①②④③
C．①④②③ D．④①②③
C
7．現有如下氣體制取裝置，請回答問題。
過氧化氫溶液應裝在____________中，二氧化錳應裝在_________中。分液漏斗有利于控制_________________，從而控制反應速率。此裝置的優點：操作____、安全，有利于_____________，符合_______的理念。
分液漏斗
錐形瓶
過氧化氫溶液的量
簡單
控制反應速率
環保
8．實驗室制取氧氣，下列說法錯誤的是( )
A．裝置①可用于高錳酸鉀制取氧氣
B．裝置②可用于過氧化氫溶液制取氧氣
C．裝置③可用于收集氧氣
D．裝置④可用于收集氧氣
C
9．某同學制氧氣時所收集的氧氣不純。你認為可能的原因是( )
A．用排水法時，集氣瓶先裝滿水
B．用排空氣法時，導管伸入集氣瓶的底部
C．用排水法時，導管口剛冒氣泡，立即收集
D．用排水法時，收集滿后，在水下蓋上玻璃片
C
10．如圖是某學校師生對“二氧化錳催化過氧化氫分解”實驗裝置的創新設計。下列各項是同學們對該創新實驗的評價，你認為評價不合理的是( )
A．實驗中所用的儀器和試劑均易得到
B．實驗使用的試劑用量太大
C．反應速率快，節省時間
D．實驗現象明顯，整個裝置好似點燃的燈塔，趣味性強
B
11．初步學會運用簡單的裝置和方法制取某些氣體，是初中生化學實驗技能應達到的要求。
(1)某學習小組將實驗室制取常見氣體的相關知識歸納如下。
氣體 制取方法(或原理) 發生裝置 收集裝置
O2 方法1：加熱____________ 均可選擇A裝置(可根據需要添加棉花團) 均可選擇______(填字母)裝置
方法2：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
方法3：利用過氧化氫溶液 可選擇____(填字母)裝置
高錳酸鉀
B
CD
(2)實驗室制取氣體的過程主要包括：a.選擇制取裝置；b.驗證所得氣體；c.明確反應原理。你認為這3個過程的合理順序應為__________(填字母)。
c、a、b
12．過氧化氫溶液在MnO2作催化劑的條件下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度，根據圖示回答下列問題。
(1)分液漏斗中應加入的物質是______________，錐形瓶中應加入的物質是________。
過氧化氫溶液
MnO2
(2)寫出該方法制取O2的符號表達式：_______________________；要收集一瓶純凈的O2，應選擇裝置____(填字母)。
(3)某同學觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集O2，一段時間后，將帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。其原因是________________。
(4)實驗室用此法制取O2的優點是____(填序號)。
①生成物只有氧氣
②不需加熱
③需加熱
D
裝置漏氣
②(共14張PPT)
跨學科實踐活動2　基于特定需求設計和制作簡易供氧器
D
1．如圖為某種家用制氧機內桶的構造示意圖。從投料口加入制氧劑——過碳酸鈉和催化劑，過碳酸鈉遇水迅速發生反應：Na2CO4＋H2O―→Na2CO3＋H2O2。下列說法不正確的是( )
A．生成O2的反應在Ⅱ中發生
B．催化劑可以加速H2O2的分解
C．觀察Ⅰ中的氣泡能判斷生成O2的快慢
D．Ⅰ和Ⅱ中水的作用相同
2．制作簡易供氧器。
(1)如圖的1.0版所示，利用飲料瓶、吸管等廢舊物品制作簡易供氧器。通過觀察洗氣裝置中_______________________的現象判斷氧氣的流速。
(2)在簡易供氧器的基礎上進行如圖的迭代優化。從使用角度考慮，優化后供氧器的優點_____________________________________________(寫一點即可)。
產生氣泡的快慢
產生O2與洗氣裝置一體化更方便(合理即可)
3.如圖是某化學小組制成的簡易制氧機，小組同學使用實驗室常見制氧試劑，將一種白色粉末和黑色粉末的混合物填裝在制氧機中。
(1)寫出該制氧機產生氧氣的原理___________________________________(用符號表達式表示)。
(2)制氧時需要撞擊火帽，作用是______________。
給反應物加熱
4．基于特定需求設計和制作簡易供氧器。
(1)如圖1加濕倉中水的作用是_______________________________。
(2)10 g Na2O2和10 g CaO2固體與水作用生成氧氣的質量與時間的關系如圖2所示。若給魚池增氧，應選的試劑為_______。理由是_____________________________________________。
濕潤氧氣、方便監測氧氣的流速
CaO2
產生氧氣持續時間長，生成O2量多
5．(煙臺中考改編)某興趣小組在跨學科實踐課上制作了一臺簡易化學“制氧機”，如圖1所示，該制氧機通過A、B兩種物質產生氧氣，其中A是過碳酸鈉白色固體，B是二氧化錳黑色粉末。過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解會分解生成碳酸鈉(Na2CO3)和過氧化氫(H2O2)。
用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。
(1)反應倉中過氧化氫生成氧氣的文字表達式是________________________，過濾倉中的水除了有過濾雜質提純氧氣的作用外，還可以起到的作用是____(填字母)。
A．可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率
B．降低氧氣溫度
C．加快氧氣的生成
AB
(2)驗證過濾倉導出的氣體是氧氣的方法：_____________________________
__________________________。
(3)如果在實驗室用過碳酸鈉、二氧化錳、水制取氧氣，從圖2中可選用的氣體發生裝置是____(填裝置字母，下同)，收集裝置是________。
在導管口放一根帶火星的木條，
若木條復燃，證明為氧氣
B
C或E
6．學習小組開展了“設計和制作簡易供氧器”的實踐活動。該“簡易供氧器”主要由“反應倉”和“加濕倉”兩部分組成，如圖1所示。
活動一：認識制氧機
(1)觀察窗的作用是______________________________________________。
(2)加濕倉的作用是______________________________。
觀察是否有氣泡產生和產生氣體的快慢(合理即可)
洗氣，使氧氣具有一定的濕度
活動二：探究制氧劑的制氧原理
【查閱資料】某品牌制氧機的制氧劑相關信息如圖2所示，過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)為白色顆粒。過碳酸鈉溶于水會分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑。
【進行實驗1】驗證A劑的成分
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量A劑于試管中，加適量水充分溶解，向試管中加入少量MnO2，將帶火星的木條伸入試管中 ________________________ 溶液中含有過氧化氫
有氣泡產生，木條復燃
【解釋與結論】綜合上述實驗結果，初步認為A劑的主要成分是過碳酸鈉。寫出過碳酸鈉制氧的反應原理。2Na2CO3·3H2O2―→2Na2CO3＋3H2O2、__________________________________(用符號表達式表示)。
【進行實驗2】探究B劑的作用
先將一包A劑放入一個潔凈的燒杯中，加水至完全溶解，觀察到無氣泡產生；繼續向燒杯中放入一包B劑，立即有大量氣泡產生。待反應結束后，將燒杯中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為3 g。小明認為B劑起催化作用。
【反思評價】同學們對小明的結論提出質疑，理由是______________________________________，于是同學們在上述實驗的基礎上進行改進，最終驗證了小明的結論。
沒有驗證B劑在反應前后化學性質不變
活動三：制作供氧器
(3)學習小組利用身邊物品自制了如圖3的簡易供氧器。與真實產品對比中，形成的觀點不正確的是____(填字母)。
A．產氧和洗氣裝置組合不用一體化
B．內部氣體流向采用高進低出的方式
C．特定需求是選擇制氧方法的重要依據
D．制氧機要符合美學、工程、安全等標準
A(共20張PPT)
第二節 　氧氣的性質
知識點1：氧氣的物理性質
1．下列關于氧氣物理性質的說法錯誤的是( )
A．標準狀況下，氧氣是無色無味的氣體
B．魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水
C．標準狀況下，氧氣的密度大于空氣
D．通過低溫加壓，可使氧氣液化成淡藍色的液體
B
2．上課時，老師用排水法收集了幾瓶氧氣，并按如圖所示方式進行放置，請你通過觀察后分析歸納一下氧氣的性質。
(1)_________________________；
(2)_____________________；
(3)____________________。
氧氣的密度比空氣的大
氧氣不易溶于水
氧氣為無色氣體
知識點2：氧氣的化學性質
3．下列氧氣的性質中，屬于化學性質的是( )
A．無色無味 B．沸點低
C．能支持燃燒 D．不易溶于水
4．下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是( )
A．木炭 B．鐵絲
C．紅磷 D．硫
C
C
5．如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗示意圖，下列有關該實驗敘述正確的是( )
A.點燃系在細鐵絲下端的火柴，立即插入盛有氧氣的集氣瓶中
B．觀察到鐵絲劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體
C．該反應的文字表達式為：鐵＋氧氣―→四氧化三鐵
D．集氣瓶底部的水不能用少量細沙代替
B
B
A
7．下列各組物質，都屬于氧化物的一組是( )
A．MnO2、SO2、P2O5
B．ZnO、CO2、H2SO4
C．Na2O、H2O、KClO3
D．SiO2、KOH、CH4O
知識點4：自然界中的氧循環和緩慢氧化
8．下列變化過程中，不包含緩慢氧化的是( )
A．動植物的呼吸 B．酒精的燃燒
C．醋的釀造 D．食物的腐爛
9．關于自然界中的“氧循環”，下列說法不正確的是( )
A．自然界中產生氧氣的途徑主要是植物光合作用
B．自然界中的“氧循環”是通過物理變化實現的
C.自然界中通過“氧循環”維持了相對穩定的大氣含氧量
D．自然界中通過“氧循環”為生態系統的正常運轉提供可靠的資源保障
B
B
B
11．下列有關氧氣的說法錯誤的是( )
A．標準狀況下，氧氣是無色、無味的氣體
B．氧氣能支持燃燒，是一種重要的燃料
C．潛水員隨身攜帶氧氣以便在水下工作
D．分離液態空氣制氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同
B
12．關于“物質——在氧氣中燃燒的現象——所屬反應類型”的描述正確的是( )
A．木炭——發出白光——化合反應
B．鐵——微弱的淡藍色火焰——化合反應
C．鎂——大量白霧——氧化反應
D．石蠟——發出白光，瓶壁有水霧——化合反應
A
13．如圖是硫和鐵在空氣和氧氣中燃燒的實驗。鐵絲在空氣中不能燃燒，但是納米級鐵粉在空氣中稍加熱即可劇烈燃燒。下列說法錯誤的是( )
A．甲、乙實驗說明氧氣濃度越高，硫燃燒越劇烈
B．集氣瓶底部的水都可以換成細沙
C．實驗甲和實驗乙的生成物相同
D．丙、丁實驗說明增大反應物接觸面積可以使反應更劇烈
B
14．如圖表示的是純凈物、含氧化合物、氧化物、化合物、單質之間的包含與不包含關系。若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①②③④所屬物質類別的是( )
A.②屬于化合物，④屬于氧化物
B．①屬于單質，③屬于氧化物
C．①屬于單質，③屬于化合物
D．②屬于含氧化合物，④屬于氧化物
A
15．對下列物質進行分類：
①高錳酸鉀　②空氣　③水　④碘酒
⑤四氧化三鐵　⑥氧氣　⑦二氧化硫
上述物質屬于混合物的有____(填序號，下同)，屬于化合物的有________，屬于單質的有____，屬于氧化物的有__________，屬于含氧化合物的有______________。
②④
①③⑤⑦
⑥
③⑤⑦
①③⑤⑦
16．某同學測試物質在純凈的氧氣中燃燒的實驗如圖所示。
【準備實驗】用玻璃片蓋住收集滿氧氣的集氣瓶時，應該用玻璃片的________(填“光滑面”或“磨砂面”)與集氣瓶口接觸。
【進行實驗】為了使各物質與瓶內氧氣充分反應，操作方法是_______________________________ ；圖示實驗中，有火焰產生的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。
磨砂面
將各物質由瓶口向下緩慢伸入瓶內
甲
【反應原理】分別寫出三個實驗反應的文字表達式：___________________；_________________________；_______________________________。
【分析表達】①圖中所示的三個實驗中有錯誤的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。
②做圖丙實驗時，鐵絲為什么要繞成螺旋狀？
增大鐵絲與氧氣的接觸面積，便于鐵絲燃燒。
③若將氧氣換成空氣，則____(填“甲”“乙”或“丙”)實驗不能進行。這說明物質跟氧氣發生化學反應時，單位體積的空間里氧分子的數目越多，反應就越________。
甲
丙
劇烈
17．有A、B、C、D四種物質，A是無色無味的氣體；B在A中燃燒產生明亮藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體C；D是一種無色的氣體，把D通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。請判斷：
(1)A、B、C、D各是什么物質？請將答案填在空格內：A是____；B是____；C是____________；D是____________。
(2)寫出B在A中燃燒反應的符號表達式：________________________。該反應的基本類型是______反應。
氧氣
硫
二氧化硫
二氧化碳
化合(共20張PPT)
第一節 　空氣的組成
第2課時　空氣是一種重要的資源　關注空氣質量
知識點1：分離液態空氣
1．空氣中各組分的沸點如下表所示：
根據以上數據，通過分析可以得出：
(1)工業上可通過加壓、降溫的方法將凈化后的空氣變成液態，然后利用液氮和液氧的____不同，控制溫度，使____先蒸發出來，剩下的主要為_____。
(2)工業制氧氣是__________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業上制得的氧氣是________(填“純凈物”或“混合物”)。
沸點
氮氣
液態氧
物理變化
混合物
組分 氮氣 氧氣 二氧化碳 氬氣 氦氣
沸點/℃ －195.8 －183.0 －78.4 －185.7 －268.9
知識點2：空氣是一種寶貴的資源
2．(長春中考)空氣是一種寶貴的自然資源，其成分中能夠支持燃燒、供給呼吸的氣體是( )
A．氮氣 B．氧氣
C．稀有氣體 D．二氧化碳
3．液氮能長時間保存活體組織和生物樣品，主要利用氮氣的性質是( )
A．密度小 B．沸點低
C．難溶于水 D．無色無味
B
B
4．下列關于稀有氣體的敘述中錯誤的是( )
A．在通電時會發出有色光
B．都是無色無味的氣體
C．一般不跟其他物質發生反應
D．都是沒有任何用途的氣體
D
知識點3：關注空氣質量
5．(營口中考)空氣污染是引起多種疾病的原因之一。下列物質中屬于空氣污染物的是( )
A．氮氣(N2) B．PM10
C．氦氣(He) D．水蒸氣(H2O)
6．下列舉措不能改善空氣質量的是( )
A．開發利用新能源 B．推進低碳交通運輸
C．提高森林覆蓋率 D．增高煉鐵廠的煙囪
B
D
7．近年，我國不少城市和地區霧霾天氣增多。霧是水蒸氣，本身無污染，“霾”由細小顆粒物組成，主要來源是熱電排放、化工生產、汽車尾氣、冬季供暖以及地面灰塵等，它嚴重影響著人們的生活和出行。下列治理霧霾的措施中，可行的是____________。
①減少化石燃料使用 ②控制車輛使用
③減少戶外活動 ④加強城市綠化
⑤關閉廠礦企業 ⑥調整能源結構
①②④⑥
知識點4：二氧化碳氣體的檢測
8．某中學環境監測小組的同學對不同時段、不同區域的空氣中二氧化碳的含量進行了測定，下面是他們監測到的部分數據：
下列有關說法中不正確的是( )
A．同學們在研究中應用了分類比較的方法
B．大量植樹造林有利于降低空氣中二氧化碳含量
C.空氣中二氧化碳含量在不同區域都是相同的
D.多次抽測并取平均值可有效避免測定的偶然性
C
9．為了經久耐用，在燈泡中可填充的氣體是( )
A．氧氣 B．氮氣
C．二氧化碳 D．二氧化硫
B
10．空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣中各成分的說法錯誤的是( )
A．液氮可用作制冷劑
B．稀有氣體可用于制造多種用途的電光源
C．CO2屬于空氣污染物
D．空氣中的O2主要來源于植物的光合作用
C
11．“共建清潔美麗世界。”下列做法錯誤的是( )
A．禁放煙花爆竹 B．廢氣達標排放
C．工地灑水除塵 D．秸稈露天焚燒
12．麥收時節，某些地方仍有就地焚燒秸稈的陳規陋習。焚燒秸稈可能導致的后果有：①引發火災；②能見度降低，引起交通事故；③誘發呼吸道疾病；④造成部分肥力損失等。其中主要因焚燒秸稈污染空氣而造成的后果是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
D
C
13．請從①氫氣；②氮氣；③氧氣；④二氧化碳；⑤二氧化硫；⑥氦氣這六種氣體中，按要求將相應物質的序號填寫在題中的空白處。
(1)屬于空氣污染物的氣體是____。
(2)能支持燃燒的氣體是____。
(3)可用來生產硝酸的是____。
(4)綠色植物光合作用吸收的氣體是____。
(5)可用于制造霓虹燈的是____。
⑤
③
②
④
⑥
14．加強對空氣質量的監測是保護環境的一項重要措施，下表是某市一年四季空氣質量監測的平均數據。
可吸入顆 粒物(TSP) 氮氧化合物 (NO2等) 二氧化 硫(SO2) 空氣質
量級別
春季 88 40 44 Ⅱ
夏季 67 33 36 Ⅱ
秋季 90 46 54 Ⅱ
冬季 98 69 60 Ⅱ
請你據表回答下列問題。
(1)對該市空氣質量影響最大的指標是____________________。
(2)空氣質量最差的季節是____。
(3)你認為造成這種情況的原因是________________________(答一點即可)。
(4)可采取的有效防治措施是______________________________________
__________________(答一點即可)。
(5)霧霾天氣導致呼吸道病人增多，因為這種天氣，空氣中____(填字母)大量增加。
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．可吸入顆粒物 D．二氧化硫
可吸入顆粒物(TSP)
冬季
取暖燃燒大量的煤炭
改變家庭供暖的方式(或使用清潔能源或植
樹造林)
C
15．從日常生活中常常可以發現一些有探究價值的問題，可以通過實驗等手段對這些問題進行探究，并通過對實驗現象的分析等獲得有價值的結論。請你參與下面的實驗探究：
【提出問題】在冬天門窗緊閉的正在上課的教室內空氣中二氧化碳的含量，與操場上空氣中二氧化碳的含量有什么不同？
【作出猜想】小明認為：正在上課的教室內空氣中二氧化碳的含量應該比操場上空氣中二氧化碳的含量高。
【查閱資料】當空氣中二氧化碳含量超過正常含量時，會對人體產生有害的影響。
【實驗探究】用排水法分別收集教室內和操場上的氣體各一瓶進行實驗探究。
實驗操作 實驗現象 結論
將_____________分別滴入盛有教室內的空氣和操場上的空氣的集氣瓶中 教室內的空氣瓶中____________________；操場上的空氣瓶中_________________ 教室內的空氣中二氧化碳的含量比操場上的空氣中____
澄清石灰水
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水無明顯現象
高
【拓展應用】
(1)根據實驗探究結果，你認為我們在教室里學習時應注意什么？
_____________________________。
(2)如需收集一瓶化學實驗室的空氣進行實驗，寫出你的操作方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
教室內要經常開窗通風
將集氣瓶裝滿水，進入化學實驗室后將集氣瓶內的水全部倒出，然后瓶口
向上蓋上毛玻璃片(共18張PPT)
學生實驗4　氧氣的實驗室制取與性質
1．實驗室用高錳酸鉀制氧氣用到的一組儀器是( )
A．集氣瓶、試管、鐵架臺、酒精燈、導管
B．集氣瓶、藥匙、導管、膠頭滴管
C．集氣瓶、漏斗、量筒、鐵架臺
D．酒精燈、蒸發皿、燒杯、陶土網
A
2．下面是實驗室制氧氣的操作：①給試管加熱；②將試劑裝入大試管；③檢查裝置的氣密性；④從水槽中取出導氣管；⑤當氣泡均勻冒出后再收集氧氣；⑥熄滅酒精燈；⑦塞緊帶導管的塞子，固定試管。正確的順序是( )
A．①②③④⑤⑥⑦ B．③②⑦①⑤④⑥
C．②⑦③①⑤⑥④ D．②⑦③①⑤④⑥
B
3．實驗室制取氧氣的裝置中，有關幾個“口”的位置錯誤的是( )
A．給試管中試劑加熱時，試管口不應朝向人
B．用排空氣法收集時，集氣瓶口應向下
C．試管內的導管口稍露出橡皮塞即可，不能伸入太長
D．需要加熱時，裝固體試劑的試管口應略向下傾斜
B
4．某同學通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣并用排水法收集氣體時，試管炸裂了。造成試管炸裂的原因可能是( )
①沒有給試管預熱　②試管外壁潮濕　③試管口沒有略向下傾斜　④忘了加催化劑　⑤加熱時試管與燈芯接觸　⑥收集完氧氣，先撤酒精燈
A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥
C．①②③⑥ D．①②③⑤
B
5．如圖所示是實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖，回答下列問題。
(1)指出圖中較明顯的錯誤。
①_______________________；
②_______________________；
③_______________________________。
試管管口向上傾斜
導管伸入試管太長
酒精燈里的酒精太滿(答案合理即可)
(2)向試管中加試劑，可使用______或______，當__________________時，開始收集氧氣。
(3)圖中收集氧氣的方法叫_____法，這是利用了氧氣_________________的性質。
(4)給試管加熱時要先______，然后________________________。
(5)檢驗氧氣的方法是_____________________________________________
_________。
(6)停止加熱時，先___________________，然后______________，目的是____________________________________。
藥匙
紙槽
氣泡連續均勻冒出
排水
不易溶于水
預熱
對準試劑正下方加熱
將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，表明
是氧氣
將導管從水中取出
熄滅酒精燈
防止水倒吸，導致試管破裂
6．(江西中考改編)如圖是氧氣的實驗室制取與性質的有關實驗示意圖。
(1)圖1中儀器①的名稱是_________。
(2)實驗室用裝置A制取氧氣的文字表達式為
____________________________________。加熱試劑前使試管均勻受熱的具體操作是_______________________________________。
(3)欲收集一瓶干燥的氧氣，可從圖1中選擇的收集裝置是____(填字母)。
(4)圖2為木炭在氧氣中燃燒的實驗。為檢驗產物二氧化碳，Ⅳ中倒入的試劑為____________________。
鐵架臺
用酒精燈的外焰在試管底部來回移動
C
澄清石灰水
考向1：裝置的組合
7．現有如圖甲和圖乙所示的儀器和裝置，請回答下列問題：
(1)寫出圖乙中下列標號儀器的名稱：
①_______；②_______。
(2)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣且不能混入空氣，應從圖甲中選用的儀器是___________________(填字母)，反應的文字表達式為_________________________________；其中二氧化錳起_______作用，氣體發生裝置H的類型屬于________________。
試管
量筒
ABDEG
催化
固體加熱型
(3)某校化學興趣小組的同學利用如圖乙所示的裝置進行實驗。
【實驗目的】粗略測定加熱2 g高錳酸鉀所收集到的氧氣的體積。
【反應原理】高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式為
_________________________________________________________。
【裝置連接】為達到實驗目的，各裝置的正確連接順序是a→____→____→d。(填接口的字母)
【實驗結果】實驗中，___________________________即為氧氣的體積。
c
b
量筒中盛裝的水的體積
考向2：數字化曲線分析
8．為了比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，小安同學用如圖1所示的裝置進行了兩次實驗，在試管中分別加入等質量的氧化銅和二氧化錳。分別將注射器內盛有的3 mL 5%的過氧化氫注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關系如圖2所示。
(1)根據__________________________________，可比較兩種催化劑的催化效果，通過圖2除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好，還能得出的結論是_____________________________________。
(2)由氧化銅催化的反應，t0～t1時間段反應速率逐漸變____(填“快”或“慢”)，原因是________________________；t1～t2時間段反應速率又逐漸變____(填“快”或“慢”)，原因是___________________________。
相同時間收集氧氣的體積不同
催化劑不能改變生成氧氣的質量
快
過氧化氫分解放熱
慢
過氧化氫溶液濃度減小
考向3：裝置的創新設計
9．化學興趣小組同學用過氧化氫溶液、二氧化錳和氧化銅三種試劑，設計如下四組實驗，探究在相同條件下，比較兩種物質的催化效果，其中觀察效果較差的是( )
A．第一組同時實驗，觀察比較過程中兩個氣球體積變化
B．第二組同時實驗，觀察比較過程中兩者產生氣泡的速度快慢
C．第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃
D．第四組分兩次實驗，比較收集一定體積氣體所需要的時間
C

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