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課題2 原子結(jié)構(gòu)
人教版九年級化學同步教學課件
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第三課時 相對原子質(zhì)量
學習目標：
1.知道相對原子質(zhì)量的含義。
2.學會查相對原子質(zhì)量表。
3.學會簡單的有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算。
4.知道相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和與子數(shù)的和。
原 子
核外電子
原子核
質(zhì)子
中子
（帶正電）
（不帶電）
（帶負電）
（帶正電）
（不帶電）
知識回顧：
1. 原子中微粒有哪幾種？它們的電量及電性情況是怎樣的？
2. 完成下面的表格
原子 種類 原子核 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)
氫 1 0
碳 6 6
氧 8 8
鈉 11
鐵 26 30
你是根據(jù)什么填寫的？
（1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)
1
6
8
8
11
11
26
1
6
11
26
（1）.不同原子的質(zhì)量不同
（2）.原子的質(zhì)量很小
（3）.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便
原子種類 質(zhì)量
氫原子 1.67×10-27kg
氧原子 2.657×10-26kg
碳原子 1.993×10-26kg
1.幾種原子的質(zhì)量
新課引入
種子 質(zhì) 量
1. 你能一眼看出上表中四粒種子質(zhì)量的相對大小嗎
2. 觀察下面每顆種子的質(zhì)量
3×10-5kg
2.5×10-6kg
2.5×10-4kg
5×10-4kg
花生
高梁
小米
玉米
12
100
200
倍數(shù)
1
2. 表中的倍數(shù)是以哪粒種子的質(zhì)量做標準得來的？
一個氧原子的質(zhì)量
一個碳原子的質(zhì)量
一個鐵原子的質(zhì)量
2.657×10-26kg
1.993×10-26kg
9.288×10-26kg
=
=
=
一個氫原子的質(zhì)量
1.67×10-27kg
=
≈16
1.67×10-27kg
=
≈12
一個氫原子的質(zhì)量
1.67×10-27kg
=
≈ 56
一個氫原子的質(zhì)量
3.比較原子的質(zhì)量
一個氫原子的質(zhì)量
1.67×10-27kg
=
1.67×10-27kg
=
= 1
一個氫原子的質(zhì)量
以一個碳-12原子(其中含6個質(zhì)子和6個中子)質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）
碳12原子的質(zhì)量= 1.993×10-26Kg
氫的相對原子質(zhì)量＝
1.674×10-27Kg
1.664×10-27Kg
＝1
氫原子質(zhì)量
標準
標準＝ 　　　×1.993×10-26Kg
　　 ≈ 1.664×10-27Kg
1
12
一.相對原子質(zhì)量
1.相對原子質(zhì)量的概念
Ar(x)=
mx
mc
×
1
12
Ar(x) 表示某原子的相對原子質(zhì)量；
mx 表示某原子的實際質(zhì)量；
mc 表示碳12原子的實際質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，省略不寫。
2.相對原子質(zhì)量的定義式
已知一個碳-12原子的質(zhì)量為 1.993×10-26kg，一個氫原子的實際質(zhì)量為1.67×10-27kg ，則氫原子的相對原子質(zhì)量是多少？
解： 氫原子的相對原子質(zhì)量
1.67×10-27kg
1.993 ×10-26 kg×1/12
=1
即時應(yīng)用
Ar(H)=
（1）相對原子質(zhì)量 （填“是”或“不是”）原子的實際質(zhì)量，它是一個 。
（2）原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 。
（3）原子實際質(zhì)量的單位: 。
相對原子質(zhì)量的單位是: 。
不是
越大
“1”(書寫時一般不寫出)
千克
比值
1.相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的區(qū)別
2.相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的聯(lián)系：
原子的質(zhì)量之比 它們的相對原子質(zhì)量之比
=
即時理解
找規(guī)律:你能得到什么信息？
（2）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
查相對原子質(zhì)量表，填寫表格中的空格：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
（取整數(shù)）
氫 1 0 1
氧 8 8 8
鋁 13 14 13
鐵 26 30 26
（1）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子
1
16
27
56
二. 相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系
即時理解
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，為什么？
1.決定原子質(zhì)量大小的主要微粒是什么？
粒子種類 質(zhì)量
質(zhì)子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
電子 質(zhì)子質(zhì)量的1/1836
決定原子質(zhì)量大小的主要微粒是質(zhì)子和中子
2.一個質(zhì)子或一個中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量的標準（一個C12的質(zhì)量： )相比較，均約等于多少？ 1/12
1.993×10-26kg
3.近似計算:相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
　　張青蓮是我國著名的化學家。他為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻。1983年當選國際原子量委員會委員，主持測定了多種元素的相對原子質(zhì)量的新值。1995年精確測定的鈰和銪的相對原子質(zhì)量被采用為國際新標準。這標志著我國在此科研領(lǐng)域達到了國際先進水平。
張青蓮
(1908～2006)
小資料
經(jīng)典例題
例1.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為( )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，此題中相對原子質(zhì)量標準為a kg×1/12，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫。
B
例2.已知某原子的實際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為N g ,則該原子的相對原子質(zhì)量為 ( )
A. B. C. D.
【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量，與1個?C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。
A
例3.科學家最近研發(fā)出用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝。鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對原子質(zhì)量為70，則鎵原子的核外電子數(shù)為( )
A. 31 B. 39 C. 70 D. 101
【解析】因為在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意稼原子的質(zhì)子數(shù)為31，則稼原子的核外電子數(shù)為31．故選A．
A
例4.下列說法正確的是（ ）
A.一個碳原子的質(zhì)量為1.993ⅹ10-26Kg,所以碳原子的相對原子質(zhì)量為1.993ⅹ10-26Kg
B.氫原子的相原子質(zhì)量為1，所以氫的原子質(zhì)量為1g
C.相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量之間沒有關(guān)系
D.相對原子質(zhì)量是一個比值，其單位為1
【解析】A錯，一個碳原子的質(zhì)量為1.993x10-26kg，碳的相對原子質(zhì)量為12; B錯;氫的相對原子質(zhì)量為1，氫的原子質(zhì)量為1.667x10-27kg; C錯;相對原子質(zhì)量是其他原子質(zhì)量與和碳原子質(zhì)量的一的比值; D項正確。
D
例5.碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
【解析】相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比值。可知碳原子與鎂原子的質(zhì)量之比即為碳和鎂的相對原子質(zhì)量之比，為12:24=1:2。故選:D。
D
例6.已知一個C-12原子的質(zhì)量為nkg，一個A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對原子質(zhì)量是多少？
A原子的相對原子質(zhì)量 =
m kg
n kg ×1/12
=
12m
n
解：
1.學習了相對原子質(zhì)量的含義。
2.會查相對原子質(zhì)量表。
3.會簡單的有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算。
4.知道相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和與子數(shù)的和。
課堂小結(jié)
隨堂練習
1．下列說法錯誤的是( )
A．原子的質(zhì)量很小，且主要集中在原子核上
B．電子的質(zhì)量相對于質(zhì)子和中子來說，可忽略不計
C．碳原子的相對原子質(zhì)量為12 g
D．相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，只是一個比值
C
【解析】A、原子的質(zhì)量很小，原子由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子的質(zhì)量微乎其微，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故正確;B、電子的質(zhì)量很小，相對于質(zhì)子和中子來說，可忽略不計，故正確;C、相對原子質(zhì)量的單位不是g，故錯;D、相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，只是一個比值，故正確。故選:C。
2.有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法正確的是( )
A．相對原子質(zhì)量的單位是克
B．相對原子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和
C．相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量
D．相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位為1
【解析】A、根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，可知選項A說法不正確;B、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)，可知選項B說法不正確;C、相對原子質(zhì)量是一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳1/12原子質(zhì)量的1的比值，故選項C不正確; D、根據(jù)相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12 原子質(zhì)量的1/12 的比值，稱為該原子的相對原
子質(zhì)量;可知選項D說法正確;故選:D。
D
3.鐵的相對原子質(zhì)量是( )
A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26
C．56 D．56 kg
C
【解析】相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的一作為標準，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的一的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量看上去沒有單位，其實是有單位的，它的國際基本單位是1。因此鐵的相對原子質(zhì)量為56，即C選項。
4.制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，則鈦原子的核外電子數(shù)為( )
A．22 B．48 C．70 D．26
【解析】已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，由于在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則鈦原子的核外電子數(shù)為22。故選:A。
A
5.認真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，
推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為( )
A．12 B．16 C．5 D．10
【解析】由左圖，碳-12原子的1/12與1個氫原子的質(zhì)量相
等，氫原子的相對原子質(zhì)量為1; 1個碳-12原子的相對原子質(zhì)量為12，1/3個碳-12原子的相對原子質(zhì)量為1/12個碳-12原子相對原子質(zhì)量的4倍，則一個碳-12原子的相對原子質(zhì)量為4;右圖 1中，左盤上有1個碳12原子和一個碳12原子，則左盤上碳原子的相對原子質(zhì)量為12+4=16;故A原子的相對原子質(zhì)量約為16。故選:B。
B
6.有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法有：①相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量的1/12；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的近似值為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和；⑤相對原子質(zhì)量是以碳的相對原子質(zhì)量為標準的比值；⑥一般化學計算時采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是( )
A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤
【解析】國際上是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量，不是一個原子的質(zhì)量;不是1個原子質(zhì)量的1/12，相對原子質(zhì)量是以碳的相對原子
質(zhì)量的1/12為標準的比值;相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值;原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量的近似值為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和;原子的質(zhì)量很小，一般化學計算時采用相對原子質(zhì)量的近似值。故③④⑥說法正確。故選: B。
B
7.最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_____，中子數(shù)為_____，核外電子數(shù)為_____．
【解析】因為核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核電荷數(shù)為114，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為114；根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相對原子質(zhì)量為289，則中子數(shù)=289-114=175。
【答案】 114； 175； 114．
8.碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg,一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26Kg,計算鐵原子的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）。
解：
9．已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1 836，所以在科學上計算原子的質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
鈾 92 146 92 238
通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：
（1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）________________________________________________。
（4）________________________________________________。
【答案】（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（2）原子核內(nèi)不一定都有中子
（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
（4）質(zhì)子數(shù)決定原子種類
（5）由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類
（任填四個即可）
【解析】總結(jié)的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子核內(nèi)不一定都有中子；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類；核外電子總數(shù)可間接推理原子種類
化學就象你頭頂上的果實，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就屬于你！
祝你成功！
See You

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