資源簡介

(共18張PPT)
第五單元 化學反應的定量關系
課題2 化學方程式
第3課時
根據化學方程式進行簡單計算
1
知道質量守恒定律是根據化學方程式計算的理論依據
2
學會利用化學方程式的簡單計算，掌握解題步驟和格式
3
認識化學計算對于解決實際問題的重要意義
若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點火時會發生什么反應？
火箭的燃料有：CO，H2，CH4，CH3CH2OH，N2H4，高級硼硅烷等
2H2 + O2 ===== 2H2O
點燃
每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水
“質”：
氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子
“量”：
微觀
微粒個數比
2 : 1 : 2
宏觀
物質質量比
2×2 : 1×32 : 2×18
如果火箭推進器確定升空的火箭需要液氫20kg時，則火箭助燃劑倉中應填充多少千克的液氧使這些液氫完全燃燒？
2H2 + O2 2H2O
點燃
宏觀
物質質量比
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
20kg
實際質量
x
160kg
180kg
在化學方程式中，各物質是質量比是一個定值。
利用化學方程式計算的依據
化學反應中的質量比
C + O2 === CO2
點燃
物質質量比
1×12
1×32
1×44
：
：
4P + 5O2 === 2P2O5
點燃
12
32
44
：
：
4×31
5×32
2×142
：
：
124
160
284
：
：
化學方程式中各物質的質量比 =
各物質的相對分子質量（或相對原子質量）
與其化學式前化學計量數的乘積之比
化學方程式表示反應前后各物質的質量關系，即反應中各物質之間的質量比，
等于各物質的相對分子(原子)質量與化學計量數的乘積之比。
化學反應中的質量比
例1：在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9 g 高錳酸鉀，
可以得到氧氣的質量是多少
實際質量比
找質量比
列比例式
化學方程式中
相關物質質量比
已知的物質質量
未知的物質質量
理論質量比
=
利用化學方程式計算的步驟
例1：在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9 g 高錳酸鉀，
可以得到氧氣的質量是多少
(1)設未知量
(2)寫出反應的化學方程式
(3)標出相關物質的化學計
量數與相對分子質量的
乘積以及已知量、未知量
(4)列出比例式，求解
(5)簡明地寫出答案
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2×(39+55+16×4)
7.9g
2×16
x
2×158
7.9g
=
x
32
x
=
32 × 7.9g
2 × 158
= 0.8g
解:可以得到氧氣的質量為x 。
答:可以得到氧氣的質量為0.8g 。
理論質量比
實際質量比
K-39 Mn-55 O-16
利用化學方程式計算的步驟
x 不能帶單位
化學方程式不能錯，否則零分
已知量和運算結果須帶單位
計算結果要正確
上下關系對應
例1：在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9 g 高錳酸鉀，
可以得到氧氣的質量是多少
意
注
K-39 Mn-55 O-16
利用化學方程式計算的步驟
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2×(39+55+16×4)
7.9g
2×16
x
2×158
=
x
32
x
=
32 × 7.9g
2 × 158
= 0.8g
解:可以得到氧氣的質量為x 。
答:可以得到氧氣的質量為0.8g 。
理論質量比
實際質量比
7.9g
Ca-40 C-12 O-16
例2：工業上，煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，
需要碳酸鈣的質量是多少？
答：需要碳酸鈣的質量為10t。
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
100 56
x 5.6 t
CaCO3 ══ CaO + CO2
煅燒
100 x
56 5.6t
=
x =
100 ×5.6t
56
=10t
利用化學方程式計算的步驟
實驗室以過氧化氫為原料制取4kg氧氣，需要過氧化氫的質量是多少？
x
答：需要4.25kg的過氧化氫。
x=4.25 kg
34
32
x
——
34
=
——
4
32
解：設完全分解需要過氧化氫的質量為x。
H2O2 ==== H2O + O2 ↑
4 kg
化學方程式未配平，反應條件錯誤
18
先標相對質量，再標實際質量，
題目不要求的無關物質不用標
計算中要帶單位
（O-16 H-1）
指出該過程中存在的問題
利用化學方程式計算的步驟
15.5 g紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成五氧化二磷多少克？(P-31 O-16)
解：設可生成x g五氧化二磷。
P + O2 P2O5
點燃
31 142
15.5 x
31 15.5
142 x
x=71
答：生成五氧化二磷71 g。
解：設生成五氧化二磷的質量為x。
31×4 142×2
15.5g x
31×4 15.5 g
142×2 x
=
x = 35.5 g
答：生成五氧化二磷35.5 g。
4P + 5O2 2P2O5
點燃
利用化學方程式計算的步驟
找出其中的錯誤并寫出正確過程
1.化學方程式寫不正確。(化學式不正確、未配平、未注明反應條件)
2.化學式量計算錯誤。
3.求質量比時忘記乘以化學式前的化學計量數。
4.質量關系沒有寫在對應物質的正下方。
5.列比例式不正確。(不對應)
6.題設未知量帶單位，或解題過程中無單位、單位不統一。
7.解題步驟書寫不完整。
解題過程中容易出錯的環節
利用化學方程式計算的步驟
步驟要完整
格式要規范
得數要準確
準確書寫化學方程式
代入量均指純凈物的質量
準確計算相對分子量
三個要領：
三個關鍵：
化學方程式計算的要領和關鍵
1.在反應2Mg+O2 = 2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為( )
A．48：32：80 B．24：32：40
C．24：32：64 D．24：32：80
A
2.在反應2X＋Y2 = 2Z中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，則Z的相對分子質量為( )
A．80 B．64 C．56 D．40
D
3.找出解題過程中的錯誤。
H2O2 H2O + O2
解：設需要過氧化氫的質量為x。
x
4 kg
答：需要4.25 kg的過氧化氫。
x = 4.25 kg
34
32
x
4
=
34
——
32
Δ
先標出質量比，再標出已知量和未知量
化學方程式未配平且反應條件錯誤
計算中要帶單位
計算結果要正確
——
實驗室做氧氣的性質實驗時需要4 kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質量是多少？
4.實驗室中要用10%的過氧化氫溶液制取16克氧氣，需要這種過氧化氫溶液多少克？
解：設需H2O2的質量為x。
2H2O2
2H2O
O2
MnO2
+
↑
68
32
x
16 g
=
x
68
32
16g
=
過氧化氫溶液質量：
34 g
10%
=
340 g
答：需10%過氧化氫溶液的質量為340 g。
=34 g
( O-16 H-1 )
68
32
x
16 g
課題2
化學方程式
第3課時
解題思路
計算步驟
設未知量；
寫出反應的化學方程式；
標出已知量與未知量的關系，并寫在對應物質的正下方；
列比例式，求解；
檢查無誤后，寫出簡明答案。

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