資源簡介

(共18張PPT)
第五單元 化學反應的定量關系
課題2 化學方程式
第4課時
化學方程式簡單計算的常見題型
1
進一步掌握利用化學方程式的簡單計算，了解常見題型的解題方法
2
了解化學定量研究的實際應用
3
認識化學計算對于解決實際問題的重要意義
回顧利用化學方程式的簡單計算步驟
(1)設未知量
(2)寫出反應的化學方程式
(3)標出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量
(4)列出比例式，求解
(5)簡明地寫出答案
37.2
36.2
1.往碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，反應后燒杯中剩余物質的質量為什么會減少？
反應生成的CO2逸散到了空氣中
1.0g
37.2g-36.2g =
2.產生多少CO2： .
興趣小組用如圖裝置測定某過氧化氫溶液中H2O2的質量，相關數據如下。
（1）反應生成氧氣的質量為　　 g。
（2）計算該過氧化氫溶液中H2O2的質量。
0.8
解：設該過氧化氫溶液中H2O2的質量為x。
答：該過氧化氫溶液中H2O2的質量為1.7 g。
題型一：有關不純物質的計算
MnO2
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
x＝1.7 g
答：煅燒1000 t含雜質20%(雜質不分解)的石灰石能生產448 t生石灰。
解：1000t石灰石中CaCO3的質量= 1000 t×(1- 20%)=800 t
設可以制得生石灰的質量為x。
CaCO3 CaO + CO2↑
高溫
100
56
800 t
x
100
56
800 t
x
=
x
=
56×800t
100
=
448 t
CaCO3 CaO+CO2↑
高溫
題型一：有關不純物質的計算
工業上利用煅燒石灰石(CaCO3)的方法生產生石灰(CaO)，同時得到CO2， 計算：煅燒1000 t含雜質20%(雜質不分解)的石灰石能生產多少生石灰？
練習：
純物質的質量 = 不純物質的質量 ×純度(質量分數)
有關不純物質的計算
不純物質和純物質質量間的換算：
代入化學方程式計算的都是純凈物的質量。
如果遇到不純反應物或生成物，應將不純物質換算成純物質的質量。
題型一：有關不純物質的計算
意
注
題型二：有關圖像型計算
(1)充分反應后，生成氧氣的質量為 　3.2 g。
3.2 　
m(O2)=40g-36.8g=3.2g
實驗室有一瓶含有少量雜質的高錳酸鉀藥品，某化學興趣小組的同學為了測定其中高錳酸鉀的質量分數，取40 g樣品持續加熱，剩余固體與反應時間的關系如圖所示。請完成下列分析與計算：
題型二：有關圖像型計算
解：設樣品中高錳酸鉀的質量是x。
316 32
x 3.2 g
x = 31.6 g
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
(2)該樣品中高錳酸鉀的質量分數。
答：該樣品中高錳酸鉀的質量分數為79%。
316
32
x
3.2 g
=
該樣品中高錳酸鉀的質量分數為
31.6g
40g
=
× 100% 79%
實驗室有一瓶含有少量雜質的高錳酸鉀藥品，某化學興趣小組的同學為了測定其中高錳酸鉀的質量分數，取40 g樣品持續加熱，剩余固體與反應時間的關系如圖所示。請完成下列分析與計算：
題型二：有關圖像型計算
練習：用34 g過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣,最后所得氣體質量與時間的關系,如圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質量分數為多少？(要求寫出解題過程)
從圖像中可看出，過氧化氫完全反應后生成氧氣的質量為1.6 g
解：設過氧化氫溶液中過氧化氫質量為x。
68 32
x 1.6g
答：所用過氧化氫溶液溶質質量分數為10%。
68
32
x
1.6 g
=
3.4 g
x
=
過氧化氫溶液的質量分數：
34 g
3.4 g
×100%
10%
=
2H2O2 2H2O2 + O2
↑
MnO2
題型三：有關表格型計算
同學們從山上采集到一種石灰石(主要成分是CaCO3)，為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，他們取80 g該樣品進行煅燒實驗(雜質在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表：
反應時間/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反應后固體的質量/g 80 75 70 66 62 58 58
請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成二氧化碳的質量為____g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。
22
反應的化學方程式為：CaCO3 CaO＋CO2↑
高溫
(1)解：根據質量守恒定律對表格中的數據進行分析，固體的質量由80 g變為58 g，
減少了22 g，說明生成氣體的質量為 22 g。
(2)解：設樣品中碳酸鈣的質量為x。
100　　　　　 44
x　　　　　 　 22 g
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為62.5%。
CaCO3 CaO + CO2↑
高溫
100
44
x
22 g
=
50 g
x
=
樣品中碳酸鈣的質量分數：
80 g
50 g
×100%
62.5%
=
題型三：有關表格型計算
題型三：有關表格型計算
時間/min 0 1 2 3 4 5 6
試管中固體的質量/g 6 5.8 5.0 4.4 4.08 4.08 m
(1)在 　4 min后，該樣品中氯酸鉀已經完全反應。
(2)表中m = 　4.08 。
(3)產生氧氣的質量是 　1.92g。
4 　
4.08 　
1.92 　
(4)計算該樣品中氯酸鉀的質量是多少？
m(O2)=6g-4.08g=1.92g
練習：為測定某樣品中氯酸鉀的質量，某同學取5 g該樣品和1 g二氧化錳混合后裝入大試管中加熱，在不同的時間測得試管中固體物質的質量如下表，回答下列問題：
解：設該樣品中氯酸鉀的質量為x。
2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
x 1.92 g

答：該樣品中氯酸鉀的質量是4.90 g。
x = 4.90 g
1.實驗室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖。請回答：
(1)反應生成氧氣的質量為 g；
(2)參加反應的過氧化氫的質量是多少？
68 32
答：參加反應的過氧化氫的質量為3.4 g。
(2)解：設參加反應的過氧化氫的質量為x 。
x
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
1.6 g
68
32
x
1.6 g
=
68×1.6 g
32
x
=
3.4 g
x
=
1.6
(1)m(O2)=70g-68.4g=1.6g
2.為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5 g該樣品與0.5 g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后(假設雜質不參加反應)，冷卻、稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：
加熱時間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質量/g 2.48 2.34 2.04 2.04
(1)在 時間后，該樣品中氯酸鉀已經完全反應。
(2)完全反應后產生氧氣的質量 。
(3)計算該樣品中氯酸鉀的質量分數。
t3
0.96 g
245 96
答：樣品中氯酸鉀的質量分數為98%。
解：設樣品中氯酸鉀的質量為x 。
x
0.96 g
x
=
245×0.96 g
= 2.45 g
96
245
=
x
96
0.96 g
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
樣品中氯酸鉀的質量分數為：
2.45 g
2.5 g
×100%=98%
3.將12.5 g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質量不再減少，冷卻后稱量固體的質量為7.7 g。
(1)反應時生成氧氣的質量為______g。
(2)計算反應前固體中二氧化錳的質量分數(要求寫出計算過程)。
(2)設混合物中氯酸鉀的質量為x。
96
x 4.8 g
245 96
x 4.8g
=
x =
245×4.8 g
96
= 12.25 g
12.5 g - 12.25 g
12.5 g
×100%= 2%
反應前固體中二氧化錳的質量分數是：
答：反應前固體中二氧化錳的質量分數是2%。
4.8
解：
(1)反應時生成氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
課題3
化學方程式
第4課時
利用化學方程式的簡單計算的常見題型
有關不純物質的計算
有關圖像型的計算
有關表格型的計算
綜合性計算

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