資源簡介

(共21張PPT)
4.3 化學方程式的書寫及應用
課時2 根據化學方程式的計算
2.會利用化學方程式進行的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
1.理解并說出化學方程式的含義。
2H2 + O2 2H2O
點燃
2×2 ∶32 ∶2×18
氫氣在氧氣中燃燒生成水。
每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子，其分子個數比為2∶1∶2。
每4份質量的氫氣與32份的氧氣完全反應，生成36份質量的水，H2、O2、H2O的質量比1∶8∶9。
一、化學方程式表示的意義
相同點
質的方面：表示反應物、生成物和反應條件。
量的方面
01
表示反應物、生成物之間的質量比。
02
表示反應物、生成物之間的粒子個數比。
一、化學方程式表示的意義
請你思考：在2CO + O2 2CO2反應中，______份質量的一氧化碳與________份質量的氧氣反應生成_____份質量的二氧化碳，反應中CO、O2、CO2的質量之比為：
____∶_____∶_____。
點燃
56
32
88
7
4
11
2CO + O2 2CO2
點燃
反應物
生成物
如何利用化學方程式進行相關的計算呢？
2H2 + O2 2H2O
點燃
微觀
微粒個數比
宏觀
2 : 1 : 2
物質質量比
2×2 : 1×32 : 2×18
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
與 乘積相比
化學計量數
相對分子質量
活動1：探尋化學方程式中“量”的關系
化學計量數之比
2H2 + O2 2H2O
點燃
4 : 32 : 36
1 : 8 : 9
活動1：探尋化學方程式中“量”的關系
若： 4g ︰ 32g ︰ ( ) g
若： 2g ︰ ( ) g ︰ 18 g
36
16
你發現了什么？
若： 0.4t ︰ ( ) t ︰ 3.6 t
3.2
在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比關系。因此，只要知道一種反應物或生成物的質量，我們就可以求出其它未知物的質量。這種解題方法稱為“比例法”。
根據化學方程式計算的依據
理論依據：質量守恒定律。
基本依據：化學方程式能表示反應物和生成物的質量比關系。
例:實驗室利用高錳酸鉀制氧氣，若需制備氧氣 3.2g,理論上需要高錳酸鉀多少克
二、根據化學方程式的計算
解：設需要高錳酸鉀的質量為x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
△
↑
2×(39+55+16×4)
1×(16×2)
3.2 g
x
2×158
32
3.2 g
x
=
x = 31.6 g
理論質量比
實際質量比
思考討論
你能總結出利用化學方程式進行計算的一般步驟嗎？
（1）設：根據題意設未知量。
（2）寫：正確書寫反應的化學方程式；
（3）關：找出反應物和生成物的質量關系；
（4）列：建立已知量和未知量的比例關系；
（5）答：計算x，并作答。
特別提醒
！
（1）設未知量x時，一定要注意質量單位。
（2）書寫方程式時要配平，不要漏掉反應條件、氣體、沉淀符號。
（3）相對分子質量要乘以化學計量數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下面。
（4）比例式可以橫列，也可以縱列。
工業電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式是：
2Al2O3 4Al+3O2↑
通電
在解答“電解10 t氧化鋁最多可產生多少噸鋁”的問題時，甲、乙兩同學分別采取了兩種不同的計算方法。
解一：設鋁的質量為x。
2Al2O3 4Al+3O2↑
通電
204 108
10 t x
204
108
＝
10 t
x
＝
108×10 t
204
x
＝5.3 t
答：最多可產生5.3 t鋁。
解二：已知電解過程中，氧化鋁中的鋁元素全部轉化為單質鋁。
氧化鋁中鋁元素的質量分數為：
2×27
2×27＋3×16
×100%＝53.0%
10 t氧化鋁中含鋁的質量：
10 t ×53.0%＝5.3 t。
答：最多可產生5.3 t鋁。
比較兩種計算方法的依據有何不同，在計算過程中各有什么須注意的問題
成果展示
解一為根據化學方程式計算，解二為根據化學式計算。
兩種計算方法得到的答案一致。因為電解Al2O3時，
Al2O3中鋁元素全部轉化為產物Al，所以生產的Al的質量實際上就是Al2O3鋁元素的質量。
1、在天然氣凈化和石油煉制過程中回收硫。不僅能減少空氣污染，還能為工業制取硫酸提供原料。制硫酸時，硫與氧氣反應的化學方程式為S + O2 SO2。這個式子不僅表明了反應物是_________，生成物是_________，反應條件是______，還表示了參與反應的各物質之間的質量關系，即在點燃條件下，每____份質量的硫與____份質量的氧氣恰好完全反應，生成____份質量的二氧化硫。
硫、氧氣
二氧化硫
點燃
32
32
64
2、在反應2Mg+O2 = 2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為（　　）
A．48:32:80
B．24:32:40
C．24:32:64
D．24:32:80
A
3、在習題課上，老師請一位同學在黑板上書寫某道計算題的解題過程，其內容如下。請你仔細觀察，發現并糾正問題。
實驗室做硫在氧氣中燃燒的實驗時，若取0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成二氧化硫的質量是多少？
相對原子質量 S-32 O-16
解：設0.5 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫的質量為x g
S ＋ O2 SO2
32×1 32×1+16×2
0.5 g x g
x＝1
未知數后不帶單位
未列出比例式
解完題未作答
計算結果未帶單位
先約分后計算
得數后帶單位
不要忘記作答
【糾正錯誤】
解：設0.5 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫的質量為x
S ＋ O2 SO2
32 32×1+16×2
0.5 g x
x＝1 g
答：0.5 g硫粉在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的質量為1 g。
4、56 g細鐵絲在氧氣中完全燃燒，需要氧氣的質量是多少(結果精確到小數點后一位)
168 64
56 g x
x ≈ 21.3 g
答：56 g 細鐵絲在氧氣中完全燃燒，需要氧氣的質量約為 21.3 g。
解：設56 g細鐵絲在氧氣中完全燃燒，需要氧氣的質量為 x
3Fe+2O2 Fe3O4
利用化學方程式的簡單計算
計算步驟
理論依據
基本依據
在化學方程式中，各物質是質量比是一個定值
化學方程式
1.設未知量
3.找出相關量的質量關系
2.寫化學方程式
4.列比例式
應用
質量守恒定律
5.求解、作案

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