資源簡介

(共20張PPT)
4.3 化學方程式的書寫及應用
課時2 根據化學方程式的計算
2.會利用化學方程式進行的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
1.理解并說出化學方程式的含義。
2H2+O2 2H2O
從化學方程式中你能知道哪些信息？
從1970年到2024年，50多年白駒過隙，50多年箭指蒼穹，一代代長征運載火箭點火起飛，讓我們的衛星環繞地球。
長征五號火箭發射升空時，火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，你能寫出燃料燃燒時的化學方程式嗎？
一、化學方程式表示的意義
反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應條件是點燃
定性
定量
物質質量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)]
即 1 ︰ 8 ︰ 9
微觀粒子個數比 2 ︰ 1 ︰ 2
反應物和生成物的質量相等
2H2+O2 2H2O
定性
定量
微觀：在點燃的條件下，每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子
碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
宏觀：在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量 的氧氣恰好完全反應，生成44份質量的二氧化碳
2.你能讀出化學方程式 C+O2 CO2 嗎？
化學方程式
意 義
定 義
用化學式表示化學反應的式子
定性：表示反應物、生成物和反應條件；
定量：(宏觀)1.表示反應物和生成物的質量比；
(宏觀)2.反應物和生成物的質量相等；
(微觀)3.表示反應物、生成物之間的微觀粒子個數比
讀 法
定性
定量
長征五號火箭助推上升時，氫氣與氧氣燃燒能產生巨大推力。當燃料倉填充200 kg燃料時，試計算助燃劑艙理論上應填充多少氧氣呢？
燃料燃燒中的定量關系
微觀
微觀粒子個數比
實際質量比
2 ∶ 1 ∶ 2
4 ∶ 32 ∶ 36
200 kg ∶ kg
宏觀
相對原子質量 H-1 O-16
理論質量比
2H2 + O2 2H2O
質量關系(化學計量數×相對分子質量)
200 kg ∶ 1600 kg
長征五號火箭助推上升時，氫氣與氧氣燃燒能產生巨大推力。當燃料倉填充200 kg燃料時，試計算助燃劑艙理論上應填充多少氧氣呢？
燃料燃燒中的定量關系
2H2 + O2 2H2O
實際質量比
4 ∶ 32 ∶ 36
200 kg ∶ kg
理論質量比
相對原子質量 H-1 O-16
利用化學方程式進行計算的思路
實際質量比
找質量比
列比例式
化學方程式中
相關物質質量比
已知的物質質量
未知的物質質量
理論質量比
=
例:實驗室利用高錳酸鉀制氧氣，若需制備氧氣 3.2g,理論上需要高錳酸鉀多少克
二、根據化學方程式的計算
解：設需要高錳酸鉀的質量為x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
△
↑
2×(39+55+16×4)
1×(16×2)
3.2 g
x
2×158
32
3.2 g
x
=
x = 31.6 g
答：至少需要高錳酸鉀31.6 g。
理論質量比
實際質量比
1.設未知量
2.寫化學方程式
3.找質量關系
4.列出比例式
5.求解、作答
觀察與思考
工業上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式是：
在解答“電解 10 t 氧化鋁最多可生產多少噸鋁”的問題時，甲、 乙兩同學分別采用了兩種不同的計算方法。
通電
2Al2O3 === 4Al + 3O2↑
2Al2O3 === 4Al + 3O2↑
204 108
10 t x
通電
解一：設鋁的質量為 x。
答：最多可生產5. 3 t 鋁
解二：已知電解過程中，氧化鋁中的鋁元素全部轉化為單質鋁。 氧化鋁中鋁元素的質量分數為：
10 t 氧化鋁中含鋁的質量： 10 t×53.0% = 5.3 t
答：最多可生產 5.3 t 鋁。
比較兩種計算方法的依據有何不同，在計算過程中各有什么須注意的問題
解一：依據化學方程式反應物和生成物的質量關系
解二：依據化學反應中元素質量守恒
反應物質量求生成物質量
生成物質量求反應物質量
反應物質量求反應物質量
生成物質量求生成物質量
只能依據化學方程式計算
氧氣由氧元素組成，氫氣由氫元素組成，它們之間沒有共同元素，無法依據元素質量守恒進行計算
已知一種物質的質量就能求出化學方程式中任何物質的質量
1、根據化學方程式能獲得的信息有(　　)
①該反應中的反應物和生成物　②反應的快慢　③反應發生所需要的條件　④各反應物和生成物的質量比　⑤參加反應的各物質的微粒個數比　⑥反應前后各物質的顏色 　 　　　 　 　
A. ①②③④ B. ①②③⑤
C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
C
2、15.5 g紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成五氧化二磷多少克？(相對原子質量P-31 O-16)
解：設可生成x g五氧化二磷。
P + O2 P2O5
點燃
31 142
15.5 x
31 15.5
142 x
x=71
答：生成五氧化二磷71 g。
請同學們，找出解題過程中的錯誤。
31×4 142×2
15.5 g x
31×4 15.5 g
142×2 x
=
x = 35.5 g
答：生成五氧化二磷35.5 g。
4P + 5O2 2P2O5
點燃
3、近年來鋼鐵產量已穩居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵，氧化鐵的含量為80%)高溫煉鐵。發生反應的化學方程式為Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2
若該廠日產含鐵1.4 × 104 t的生鐵，至少需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦的質量是多少 (要求寫出計算過程)
相對原子質量 Fe-56 C-12 O-16
Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2
已知
未知
160
112
80%x
1.4×104 t
赤鐵礦
80%
氧化鐵
20%
其他雜質
x
80%x
選擇純凈物數據進行計算
相對原子質量 Fe-56 C-12 O-16
？
解：至少需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦的質量為x。
x = 2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦的質量為2.5×104 t。
160
112
1.4×104 t
80%x
Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2
課堂小結
利用化學方程式的簡單計算
反應物與生成物之間的質量關系
設未知量
寫化學方程式
找相關量
列比例式
求解作答
依據
步驟
注意問題
未知數不帶單位
單位統一
計算時質量須為純凈物質量

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