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(共21張PPT)
4.2 化學反應中的
質量關系
1.認識質量守恒定律的含義，并通過實驗探究驗證質量守恒定律；
2.會用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋；
3.能用質量守恒定律解釋常見的化學反應中的質量關系。
鐵生銹后質量為什么增加了？
蠟燭燃燒變短，減少的蠟燭哪里去了？
當物質發生化學變化生成新物質時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么樣的關系？
定量研究
一、從定量角度認識化學變化
探究：化學反應前后物質總質量的關系
提出問題
化學反應前物質總質量與化學反應后物質總質量的關系是怎樣的？
形成假設
假設一：
化學反應前物質總質量與化學反應后物質總質量相等
假設二：
化學反應前物質總質量與化學反應后物質總質量不相等
（大于或小于）
收集證據
17世紀70年代，英國化學家波義耳在敞口容器中加熱金屬，發現反應后質量增加了。
18世紀70年代，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，發現化學反應前后質量是相等的。
通過對以上材料的了解，你有什么想法？
實驗探究
1.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4
現象 在產生藍色絮狀沉淀；溶液的藍色逐漸變淺；且天平仍然保持平衡
結論 反應前后，物質的總質量相等
M1 　 ＝ 　 M2
CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4
實驗探究
2.碳酸鈣與鹽酸反應
CaCO3
CaCl2
HCl
CO2
H2O
現象 產生無色氣泡；天平仍然保持平衡
結論 反應前后，物質的總質量相等
M1 　 ＝ 　 M2
CaCO3
CaCl2
HCl
CO2
H2O
大量實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恒定律。
科學家們通過大量的化學定量實驗研究發現：
一切的化學反應都遵守質量守恒定律。
實驗結論
二、質量守恒定律
實驗反思
1.實驗中要注意哪些問題
2.從化學變化的本質如何解釋得到的結論
如果用有氣體參加或生成的反應驗證質量守恒定律要在密閉體系中進行。
（1）適用于 “一切化學反應”，不適用于物理變化。
（2）僅是指“質量”守恒，而不指其它物理量。
（3）指反應或生成的“各種物質”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。
（4）指“參加”反應的物質，未反應完的物質、雜質和催化劑都不計算在內。
注意事項：
交流討論
1.某同學定量研究化學反應,發現木炭燃燒后質量減小了;氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小;鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質量比鐵絲的質量大。這些現象與質量守恒定律有矛盾嗎 說一說你的理由
2.你能根據構成物質的微觀粒子在化學反應中的變化，對質量守恒定律作出解釋嗎
點燃
+
氫氣 + 氧氣
點燃
2H2O
2H2
O2
水
氫原子個數:4
氫原子個數:4
氧原子個數:2
氧原子個數:2
相對質量:2×2+32=36
相對質量:2×(2+16)=36
化學反應前后原子的種類、原子數目、原子質量沒有改變。
⑴化學反應的實質：參加反應的各反應物的原子重新組合成各生成物的過程
⑵質量守恒的原因
宏觀微觀相結合再認識質量守恒定律
分子
原子
新分子
新物質
分裂
重新組合
聚集
原子數目
原子質量
原子種類
微觀
元素質量
元素種類
不　變
物質的種類
分子的種類
改變
宏觀
可能
改變
分子數目
物質的總質量
元素的化合價
1.下列現象能用質量守恒定律解釋的是(　　)
A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質量大于鐵絲的質量
B．50g酒精與50g水混合后總質量為100g
C．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
D．汽油揮發后質量變小
A
物理變化
物理變化
2.銅在空氣中銹蝕會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠加熱分解后不可能生成的物質是(　　)
A. CuO B. H2O
C. SO2 D. CO2
C
3.某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究。
(1)觀察到反應后天平不平衡，該反應__________質量守恒定律，天平不平衡的原因是_________________。
(2)由質量守恒定律推知，化學反應前后一定不變的是_________(填序號)。①原子種類 ②原子數目 ③分子種類 ④分子數目 ⑤元素種類 ⑥物質種類
遵循
反應有氣體生成
①②⑤
質量守恒定律
適用
一切
化學反應
應用
內容
本質
化學反應前后原子的種類、數目、質量不變
參加反應的各物質的質量的總和，
等于
反應后生成的各物質的質量總和。
解釋一些現象等

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