資源簡介

(共24張PPT)
1.能利用科學家的研究成果認識原子的構成；
2.知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系；
3.認識相對原子質量的含義及其應用。
原子還能再分嗎？
水分子
構成
水
氫原子
氧原子
構成
人類對原子的認識
古代的原子思想
公元前5世紀，古希臘學者提出萬物由“原子”構成
中國古代思想家墨子有類似的微觀粒子觀念
道爾頓的原子學說
1803年，英國科學家道爾頓提出原子學說
原子的現代定義
科學家沿用“原子”名稱來表示構成物質的一種微觀粒子
人類對原子的認識
原子的直接觀測
20世紀80年代，借助先進技術使“原子”觀測成為可能
我國科學家在硅晶體表面移動原子
原子操控和成像技術
X射線獲得高分辨率的原子圖像
超高真空掃描隧道顯微鏡
1897年，英國科學家湯姆孫確認了所有原子都含有帶負電荷的電子，正電荷均勻分布在整個原子內。
湯姆孫
一、原子的構成
1911年，α 粒子（帶正電荷）轟擊金箔實驗
盧瑟福
①大多數 α 粒子能穿透金箔，未發生偏轉
原子內部有很大的空間
② 一小部分 α 粒子發生偏轉
原子內有帶正電的微粒
③極少數 α 粒子被彈了回來
該微粒體積小、質量大
原子核在原子中所占的體積是怎樣的呢
原子核體積
只占原子體積的
幾千億分之一
電子
中子
質子
原子核
原子
原子核
核外電子
質子
中子
每個質子帶1個單位的正電荷
每個電子帶1個單位的負電荷
不帶電
原子核所帶的正電荷數就叫核電荷數。在原子中，質子數=核電荷數。
一、原子的構成
-
-
-
+
+
+
原子核
鋰原子
質子數=核電荷數=原子序數
核電荷數=核內質子數=核外電子數
質子數不一定等于中子數
不是所有原子都有中子
原子內質子數不同，原子種類也不同
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
分析下面的表格，你能發現哪些規律？
原子種類取決于質子數
鐵是由原子直接構成的物質，用手觸摸鐵不會被電到說明鐵原子不帶電，鐵原子不帶電的原因？
質子數
核電荷數
原子序數
核外電子數
由于原子里質子數=電子數，一個質子和一個電子所帶的電量相等，
電性相反，所以整個原子不顯電性。
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
+
1.6749×10-27 kg
質子
1.6726×10-27 kg
中子
-
質子質量的1/1836
電子
帶正電
不帶電
帶負電
原子核
帶正電
原子的質量主要集中在原子核上
從表中你發現了什么？
2. 不同粒子的質量不同；
1. 原子的質量很??；
3. 如此小的數據書寫、使用均不方便。
二、相對原子質量
一個氧原子的質量
0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg
一個碳原子的質量
0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
= 2.657×10-26 kg
= 1.993×10-26 kg
數值很小，運用和書寫都不方便
O
C
不同原子所含的質子、中子和電子的數目不同，所以質量也不相同。
碳原子
碳原子的1/12
某原子的相對原子質量(Ar)＝
碳原子質量的1/12
該原子（A）的質量
1. 定義：
以一種碳原子質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。
2. 表達式：
相對原子質量的單位是“1”，一般省略不寫，數值通常用整數。
二、相對原子質量
粒子種類 質量(kg)
質子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
電子 質子質量的1/1836
閱讀下表，你能得出什么結論呢？
與質子、中子相比，電子的質量很小，可忽略不記，整個原子的質量主要集中在原子核上。
原子質量≈原子核的質量
相對原子質量 ≈ 質子數+中子數
張青蓮（1908-2006）
江蘇常熟人，著名化學家。80年代以來系統地進行了原子量的精密測定工作：
1983年當選國際原子量委員會委員；
1991年精確測定了銦（In）的相對原子質量；
1993年精確測定了銻（Sb）的相對原子質量；
1995年精確測定了鈰（Ce）和銪（Eu）的相對原子質量。
科學史話：張青蓮與相對原子質量
例：計算H2O的相對分子質量
解： H2O的相對分子質量 Mr（H2O）= 1×2 ＋ 16 = 18
2. 計算格式：
等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和
三、相對分子質量（Mr）
1. 定義：
挑戰一：計算 Ca(OH)2 的相對分子質量
= 40 + （16+1）×2 = 74
挑戰二：2N2 的相對分子質量
= 2 × (14×2) = 56
挑戰三：2H2O 的相對分子質量
= 2 × (1×2 + 16 ) = 36
注意事項：
1. 準確理解化學式右下角和化學式前數字的意義。
2. 元素符號之間用“+”號，元素符號與對應數字之間用“×”號。
3. 計算方法：
1．一切原子不可缺少的粒子是（ ）
A．質子
B．質子、電子
C．質子、中子、電子
D．質子、中子
B
2．如圖是1911年英國科學家盧瑟福及其團隊進行的著名的α粒子轟擊金箔實驗。下列實驗現象描述不正確的是( )
A．原子中心有一個體積很小、質量相對較大、帶正電荷的原子核
B．絕大多數α粒子順利穿過
C．一小部分α粒子改變了原來的方向
D．極少數α粒子被反彈了回來
A
3.鐵的相對原子質量為56，核外有26個電子，則鐵原子核內含有的中子數是（ ）
A．26
B．28
C．30
D．56
C
4．一種碳原子（原子核內由6個質子，6個中子）的質量是36a kg，R原子的相對原子質量是b/3，則一個R原子的質量是( )
A．12ab
B．ab kg
C．12ab kg
D．ab
B
原子的構成
原子核【質子(帶正電)中子(不帶電)】
核外電子【帶負電】
原子結構中的一些規律
核電荷數=核內質子數=核外電子數
構成
質子數不一定等于中子數
氫原子的原子核中沒有中子
原子內質子數不同，原子種類也不同
原子的構成
定義：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量
公式
相對原子質量≈質子數+中子數
相對原子質量
相對分子質量
定義
計算方法

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