資源簡(jiǎn)介

(共25張PPT)
1.知道原子核外電子是分層排布的；
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；
3.了解離子的形成過(guò)程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。
如果原子的大小相當(dāng)于一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)足球場(chǎng)，那么原子核的大小只相當(dāng)于足球場(chǎng)上的一只螞蟻。也就是說(shuō)核外電子的運(yùn)動(dòng)空間很大！！！
電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的運(yùn)動(dòng)有什么特點(diǎn)？
1913年，玻爾（盧瑟福的學(xué)生）提出原子軌道模型，認(rèn)為當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)行；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，電子將分層排布，在不同的軌道上運(yùn)行，按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同。
玻爾
科學(xué)史話：核外電子繞核運(yùn)動(dòng)
一、原子核外電子的排布
氫原子的結(jié)構(gòu)
（1個(gè)電子）
電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
1.電子層的定義
2. 核外電子的能量規(guī)律
電子層數(shù) 一、二、三、四、五、六、七
離核遠(yuǎn)近
能量高低
近 遠(yuǎn)
低 高
(17個(gè)電子）
3.核外電子的排布規(guī)律
最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）
第一層最多排2個(gè)電子
2個(gè)
第二層最多排8個(gè)電子
8個(gè)
7個(gè)
(17個(gè)電子）
如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？
+11
2 8 1
原子核
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
第一層
第二層
第三層
各層上的電子數(shù)
鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖
4. 原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子的種類 最外層電子數(shù) 原子的化學(xué)性質(zhì)
金 屬
一般少于4個(gè)
易失電子
觀察1 到 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能從中總結(jié)出什么規(guī)律？
原子種類 最外層電子數(shù) 原子的化學(xué)性質(zhì)
非金屬
一般大于或等于4個(gè)
易得電子
稀有氣體
原子種類 實(shí)例 最外層電子數(shù) 得失電子 結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性 化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體 He、Ne、Ar
金 屬 Na、Mg、Al
非金屬 O、S、Cl
5. 原子的化學(xué)性質(zhì)與電子排布的關(guān)系
8（He為2）
< 4
> 4
不易得失
易失去
易得到
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)
氦(He)
氖(Ne)
氬(Ar)
像稀有氣體元素原子這樣的最外層有 8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。
若只有一個(gè)電子層，則 2 個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) (如：He)。
【相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】
鈉原子和氯原子是如何達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？如果一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子相遇，會(huì)發(fā)生什么呢？
+11
1
2
8
Na
+17
7
2
8
Cl
二、離 子
1.離子的形成
失去1個(gè)電子
鈉離子
得到1個(gè)電子
氯離子
氯原子
帶1個(gè)單位正電荷
帶1個(gè)單位負(fù)電荷
鈉原子
Cl
Na
鈉離子帶正電荷
帶電的原子(或原子團(tuán))
陽(yáng)離子：帶正電荷
陰離子：帶負(fù)電荷
定 義
分 類
靜電作用
氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成
氯離子帶負(fù)電荷
氯化鈉
氯化鈉的形成
2.離子的定義與分類
（1）表示方法：
位置：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)和電性。
先后：電荷數(shù)在前(電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫)，電性在后(“＋”表示帶正電荷，“－”表示帶負(fù)電荷)。
鈉離子
Na
+
鎂離子
氧離子
氯離子
Mg
O
Cl
2+
2-
-
3.離子符號(hào)
（2）表示意義
2Mg2+
表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)
表示2個(gè)鎂離子
表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
3.離子符號(hào)
微粒種類 原 子 陽(yáng)離子 陰離子
示 例 Na
S
微粒電性
微粒結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)； 電子層數(shù) 。 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；
電子層數(shù) 。
聯(lián) 系
不帶電
帶正電荷
帶負(fù)電荷
=
＞
＜
減 少
不 變
陽(yáng)離子
陰離子
原 子
得電子
失電子
得電子
失電子
Na
+
S
2-
三、原子和離子的聯(lián)系與區(qū)別
1.科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦(He-3)核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦(He-3)元素的說(shuō)法正確的是( )
原子核外電子數(shù)為3 B. 相對(duì)原子質(zhì)量為2
C. 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D
2.下列離子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是( )
A B C D
D
3.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是( )
A．核電荷數(shù)相同
B．質(zhì)量幾乎相等
C．電子層數(shù)相同
D．Mg2+比Mg穩(wěn)定
C
4. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：
（1）當(dāng) b＝8，且該粒子不顯電性時(shí)，a＝____。
（2）當(dāng) b＝8，且該粒子帶有 2 個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，該粒子的
化學(xué)符號(hào)是______。
（3）當(dāng) b＝8，且該粒子帶有 3 個(gè)單位正電荷時(shí)，該粒子的
化學(xué)符號(hào)是______。
10
O2-
Al3+
原子核外電子排布、離子
核外電子分層排布規(guī)律
原子結(jié)構(gòu)示意圖
離子
形成過(guò)程及定義
離子符號(hào)的書寫規(guī)則及意義
離子與原子的聯(lián)系與區(qū)別
原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系

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