資源簡介

(共15張PPT)
1.能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
2.能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。
（1）澤布替尼由 種元素組成；
（3）澤布替尼中氫、氧、氮三種原子個數比為 。
（2）1個澤布替尼分子共有 個原子；
四
64
29:3:5
澤布替尼是第一個在美國獲批上市的中國自主研發的抗癌新藥。澤布替尼膠囊說明書的部分內容如圖。
1個H2O分子中氫、氧原子的個數比:___________。
2 : 1
一、計算物質中有關原子的個數比
物質中原子個數比=化學式中角標之比
H2O
H
O
H
(化為最簡整數比)
C6H12O6中碳、氫、氧原子的個數比為 :_________________。
【例1】分別計算：二氧化碳(CO2)、過氧化氫(H2O2)、葡萄糖(C6H12O6)的各原子個數之比。
CO2中碳原子和氧原子的個數比為:__________。
H2O2中氫原子和氧原子的個數比為:__________。
1 : 2
1 : 1
6 : 12 : 6
=1 : 2 : 1
在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量乘積之間的比值。
二、計算組成物質的各種元素的質量比
(化為最簡整數比)
計算：二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的質量比。
m(C) : m(O) =
(16×2)
12 :
= 3 : 8
= 12 : 32
(C-12 O-16)
1、看清各元素質量比的順序；
2、結果約簡成最簡整數比；
3、區分元素質量比與原子個數比；
4、某些化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。
注意：
【例1】計算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的質量比。
(H-1 C-12 N-14 O-16)
Ca(OH)2中鈣、氧、氫元素的質量比
H2O2中氫、氧元素的質量比
NH4NO3中氮、氫、氧元素的質量比
＝40 : (16×2) : (1×2)
＝20 : 16 : 1
＝1×2 : 16×2
＝1 : 16
＝(14×2) : (1×4) : (16×3)
＝7 : 1 : 12
三、計算物質中某元素的質量分數
某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比，可根據化學式計算。
某元素的質量分數
×100%
=
該元素的相對原子質量×原子個數
該化合物的相對分子質量
計算：NH4NO3中氮元素的質量分數。
NH4NO3的相對分子質量
步驟1：
14×2+1×4+16×3
80
NH4NO3中氮元素的質量分數
14×2
80
×100%
35%
N元素的相對原子質量×N原子個數
NH4NO3的相對分子質量
×100%
=
步驟2：
=
=
=
=
(H-1 N-14 O-16)
【例1】計算：CaCO3中碳元素的質量分數。
解：設該物質的相對分子質量為x。
答：該胃藥的相對分子質量為200。
【例2】計算：某新型胃藥的一個分子中含有5個氮原子，其中氮原子的質量分數約為35%，則其相對分子質量為多少？
CaCO3中碳元素的質量分數＝
12
40+12+16 ×3
×100%
＝12%
(Ca-40 C-12 N-14 O-16)
145
x
×100％＝35%
x＝200
四、計算一定質量的物質中某元素的質量
一定量某物質中某元素的質量＝物質質量×該元素的質量分數
計算：已知氮元素的質量分數為35%，60 gNH4NO3中含有的氮的質量。
氮元素的質量＝ NH4NO3的質量×氮元素的質量分數
＝ 60 g×35%
＝ 21 g
答：60 gNH4NO3中含有的氮的質量為21 g。
(H-1 N-14 O-16)
44
32
×100%=8 g
11 g ×
18
16
×100%=8 g
x g ×
x=9 g
設x克水中含有8 g氧元素，
【例1】計算：多少克水中含有的氧元素與11克二氧化碳中所含的氧元素質量相等？
(H-1 C-12 O-16)
答：9克水中含有的氧元素與11克二氧化碳中所含的氧元素質量相等。
解：
如圖所示是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答下列問題。
（1）葡萄糖酸鋅是由　　　　種元素組成的。
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為　　　　。
（3）這支口服液中含鋅元素的質量為　　　　。
4
455
6.5mg
根據化學式的計算

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