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(共47張PPT)
化學反應的定量關系
專題05
考點串講
目
錄
CONTENTS
01
02
03
04
質量守恒定律的驗證實驗
質量守恒定律
化學方程式
根據化學方程式的計算
思 維 導 圖
第五單元
化學反應的質量關系
質量守恒定律
根據化學方程式的
簡單計算
質量守恒定律的實驗驗證
質量守恒定律的內容和解讀
質量守恒定律的微觀解釋
質量“守恒”的驗證實驗
化學方程式的意義和讀法
化學方程式的獲得的信息
化學方程式的書寫
化學方程式的配平方法
質量“不守恒”的實驗分析
化學方程式
計算依據
解題步驟
常見錯誤
常用關系式
質量守恒定律
1
考 點 梳 理
一、質量守恒定律
考點01 質量守恒定律
1.內容：
2.適用范圍：
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
只適用于一切化學變化，不適用于物理變化。
考 點 梳 理
一、根據物質的組成和性質分類
二、對質量守恒定律的解讀
質量守恒定律強調“參加反應”和“反應生成”的各物質，沒有參加反應的物質、不是反應生成的物質，質量不能計入“總和”中。
考點01 質量守恒定律
3.“質量總和”包括生成的固體、液體、氣體等物質的質量總和。
2. 質量守恒定律指的是“質量守恒”，不包括其他方面的守恒。如氣體之間的反應，其反應前后，氣體體積可能發生變化，不能用質量守恒定律解釋。
考 點 梳 理
一、根據物質的組成和性質分類
三、質量守恒定律的微觀解釋
考點01 質量守恒定律
1．化學反應的實質
分子分成原子，原子重新組合成新的分子。
反應前后，改變的粒子是 水分子　；
反應前后，不變的粒子是 氫原子、氧原子 。
考 點 梳 理
一、根據物質的組成和性質分類
三、質量守恒定律的微觀解釋
考點01 質量守恒定律
2．從微觀角度解釋質量守恒定律：
在化學反應前后，原子的種類和數目沒有改變、原子的質量也沒有改變。
3．化學反應前后的幾個“變與不變”：
宏觀 微觀
一定不變 物質的總質量不變； 元素的種類不變； 元素的質量不變 原子的種類、數目、質量都不變
一定改變 物質的種類一定改變 分子的種類一定改變
可能改變 化合價可能改變 分子總數可能改變
典 例 精 講
【典例01-1】【對質量守恒定律的理解】下列對“質量守恒定律”的理解，正確的是
A．10g冰受熱熔化成10g水，符合質量守恒定律
B．蠟燭燃燒后質量減輕，不符合質量守恒定律
C．銅片在空氣中灼燒后質量變大，不符合質量守恒定律
D．任何化學反應中參加的各物質的質量總和都等于反應后生成的各物質質量總和
D
考點01 質量守恒定律
典 例 精 講
【典例01-2】【質量守恒定律的微觀解釋】下列項目中，在化學反應前后一定不改變的是
A．分子種類 B．原子種類 C．分子數目 D．物質種類
B
考點01 質量守恒定律
舉 一 反 三
【演練01-1】【對質量守恒定律的理解】下列說法符合質量守恒定律的是
A．10g水與10g酒精混合后質量為20g
B．1L氫氣和8L氧氣反應，能生成9L水
C．5g硫和5g氧氣恰好完全反應，生成物的質量為10g
D．紙在空氣中燃燒化為灰燼，灰燼的質量等于紙的質量
C
考點01 質量守恒定律
【演練01-2】【質量守恒定律的微觀解釋】化學反應前后肯定沒有變化的是
①原子數目 ②分子數目 ③原子種類 ④物質種類 ⑤元素種類 ⑥物質總質量
A．①②④⑤ B．①②⑥ C．③④ D．①③⑤⑥
D
考點01 質量守恒定律
舉 一 反 三
【演練01-3】【質量守恒定律的應用】1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖6所示，將水加熱成蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發現水的質量減少，鐵管質量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉化為氧化物。下列說法正確的是
A．實驗中收集到的可燃性氣體可能是甲烷
B．鐵在該實驗中起催化劑作用
C．實驗中水蒸氣減少的質量等于鐵管增加的質量
D．該實驗推翻了“水是單一元素物質”的觀點
D
考點01 質量守恒定律
舉 一 反 三
質量守恒定律的實驗驗證
2
考 點 梳 理
考點02 質量守恒定律的實驗驗證
1．銅粉加熱前后質量的測定
化學方程式 2Cu + O2==2 CuO
實驗現象 紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩次顯示示數相等。
實驗分析 （1）氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓；
（2）氣球變癟是因為消耗了錐形瓶內氧氣，使瓶內氣體壓強小于外界大氣壓。
實驗結論 反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量。

考 點 梳 理
2．鐵和硫酸銅反應前后質量的測定
考點02 質量守恒定律的實驗驗證
化學方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
實驗現象 鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；天平兩次顯示示數相等。
實驗結論 反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量。
考 點 梳 理
3．碳酸鈉與稀鹽酸的反應前后質量的測定
考點02 質量守恒定律的實驗驗證
實驗現象 白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產生。
天平向右偏轉。
反應原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
實驗分析 反應生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質量變小
考 點 梳 理
4．鎂條的燃燒前后質量的測定
考點02 質量守恒定律的實驗驗證
實驗現象 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體；
天平不平衡。
反應原理 2Mg+O2 2MgO
實驗分析 氧化鎂的質量等于參加反應的鎂條和氧氣的質量和， 導致固體質量變大。但部分氧化鎂以白煙形式逸散，另有一部分氧化鎂粘在坩堝鉗上，導致固體質量變小。故實驗結果“減小”、“不變”或“增大”均可能。
考 點 梳 理
5．歸納小結
考點02 質量守恒定律的實驗驗證
（2）有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質生成）的反應，驗證質量守恒定律時，必須在密閉容器里進行。
（1）所有的化學反應均遵守質量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實驗需要認真加以分析原因。
典 例 精 講
【典例02-1】【判斷實驗能否驗證質量守恒定律】下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是
D
考點02 質量守恒定律的實驗驗證
舉 一 反 三
【演練02-1】【質量守恒定律的實驗驗證】用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。
(1)實驗1中，最終天平指針______，從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是：在化學反應前后，原子的種類、____、質量都不改變。
(2)實驗2中，將過氧化氫溶液倒入燒杯后，發生反應的化學方程式為 __________________。該實驗結果不能用于驗證質量守恒定律的原因是_________________________________。
考點02 質量守恒定律的實驗驗證
不偏轉
數目
H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
反應生成的氧氣會逸散到空氣中，反應后物質總質量減小，導致天平不平衡
有關質量守恒定律的計算
3
【典例03-1】【質量守恒定律的應用】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質反應前后的質量關系如表所示。下列說法中錯誤的是
A．x=7 B．丙可能是該反應的催化劑
C．該反應屬于化合反應 D．反應中甲和丁的質量比是9∶8
C
考點03 有關質量守恒定律的計算
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 40 3 5 2
反應后的質量/g 4 x 5 34
典 例 精 講
典 例 精 講
【典例03-2】【質量守恒定律的應用】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應是分解反應
B．反應后乙物質的質量分數是18%
C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是14:3
D．物質丁一定是該反應的催化劑
C
考點03 有關質量守恒定律的計算
典 例 精 講
【典例03-3】【利用質量守恒定律確定物質的組成】現有4.6g某物質和足量氧氣反應后，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，下列說法正確的是
A．得到二氧化碳和水分子個數比為2：3
B．該物質中碳元素和氫元素的質量比為3：1
C．參加反應的氧氣的質量是11.2g
D．該物種中碳原子和氫原子的個數比為1：4
A
考點03 有關質量守恒定律的計算
舉 一 反 三
【演練03-1】【依據密閉容器中反應的折線圖計算】在一密閉容器中，甲、乙、丙三種物質在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應為分解反應
B．參加反應的各物質的總質量為 17克
C．該反應過程一定有元素化合價變化
D．該反應乙丙的質量比為8：11
D
考點03 有關質量守恒定律的計算
舉 一 反 三
【演練03-2】【利用質量守恒定律確定物質的組成】3g物質M 在空氣中充分燃燒后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列說法不正確的是
A．M中含有碳、氫、氧三種元素 B．M中只含有碳、氫兩種元素
C．M中碳、氫元素的質量比為6:1 D．M中碳、氫原子個數比為1：2
B
考點03 有關質量守恒定律的計算
舉 一 反 三
【演練03-3】【利用質量守恒定律確定物質的組成】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如圖所示（圖中正數表示物質質量的增加量，負數表示物質質量的減少量，0表示物質質量不變），下列說法正確的是
A．R=23
B．戊一定是該反應的催化劑
C．反應后容器中可能含有4種物質
D．該反應中乙、丁的質量比一定為8:9
C
考點03 有關質量守恒定律的計算
化學方程式
4
考 點 梳 理
一、化學方程式的意義和讀法
考點04 化學方程式
1.定義：用化學式表示化學反應的式子
2. 意義和讀法
意義 以 為例
質的方面 表明反應物、生成物和反應條件 反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應條件是點燃
量的方面 宏觀 各物質間反應時的質量比 碳、氧氣、二氧化碳的質量比為12:32:44
微觀 各物質間反應時的微粒個數比 碳、氧氣、二氧化碳的粒子個數比為1:1:1
考 點 梳 理
二、根據化學方程式獲得的信息
考點03 化學方程式
獲得的信息 以2H2 ＋ O2 2 H2O為例
定性角度 反應物和生成物 反應物是氫氣和氧氣 ，生成物是水
反應條件 點燃
基本反應類型 化合反應
定量角度 各物質的質量比 氫氣、氧氣、水的質量比為4:32:36
各物質的微觀粒子個數比 氫氣、氧氣、水的分子個數比為2:1:2
反應前后物質質量總和守恒 反應前：4+32=36；反應后：36
反應前后各原子數目守恒 氫原子數：反應前4，反應后4
氧原子數：反應前2，反應后2
考 點 梳 理
三、化學方程式的書寫
考點04 化學方程式
1.書寫化學方程式要遵守的原則
（1）必須以客觀事實為基礎；
（2）必須遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。
2. 書寫化學方程式的步驟
（1）描述反應事實：寫出反應物和生成物的化學式，注明化學反應發生的條件。
（2）配平化學方程式：選取合適的化學計量數，使式子左、右兩邊各元素原子的種類和數目相等，根據需要標注“↑”、“↓”。
典 例 精 講
【典例04-1】【化學方程式的意義和讀法】化學方程式2H2 + O2 2H2O的錯誤讀法是
A．氫氣和氧氣在點燃條件下生成水
B．氫氣加氧氣等于水
C．2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子
D．4份質量的氫氣和32份質量的氧氣生成36份質量的水
B
考點04 化學方程式
典 例 精 講
【典例04-2】【根據化學方程式推測化學式】燃煤電廠“脫硫”過程會發生反應的化學方程式為：2CaCO3+2X+O2 2CaSO4+2CO2。根據質量守恒定律可推測X是
A．SO2 B．SO3
C．CaO D．H2SO4
A
考點04 化學方程式
【演練04-1】【從化學方程式獲得的信息】根據化學方程式S+O2 SO2，無法獲得的信息是
A．化學反應的劇烈程度
B．參加反應的S和O2的質量比
C．反應前后反應物和生成物的種類
D．反應發生所需要的條件
A
考點04 化學方程式
舉 一 反 三
舉 一 反 三
【演練04-2】【化學方程式書寫】下列化學方程式書寫正確的是
A． B．
C． D．
A
考點04 化學方程式
根據化學方程式的簡單計算
5
考 點 梳 理
一、計算依據
考點05 根據化學方程式的簡單計算
1.理論依據：
質量守恒定律
2.基本依據：
反應中的各物質的質量比成正比例關系，等于各物質相對分子質量（或相對原子質量）與其化學計量數的乘積之比。
考 點 梳 理
二、計算步驟
考點05 根據化學方程式的簡單計算
步驟 舉例
設 設未知量 加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設生成的O2的質量為x。
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
寫 寫出化學方程式 找 找出比例關系，寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積，以及已知量與未知量 列 列出比例式，求解 答 簡明地寫出答案
考 點 梳 理
三、常見錯誤
考點05 根據化學方程式的簡單計算
（1）未知數后面帶單位。
（2）所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。
（3）已知物質的質量沒有單位。
（4）化學方程式書寫錯誤或者沒有配平。
（5）關系式中的數據沒有與物質的化學式對齊。
（6）步驟不完整、數值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。
考 點 梳 理
四、計算中常用的關系式：
考點05 根據化學方程式的簡單計算
（1）m= ρv
（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3）含雜質的計算：
①物質的純度= ×100%
②變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度
不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度
③物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數
典 例 精 講
【典例05-1】【根據化學方程式計算物質的質量】12g鎂條與10g氧氣在點燃的條件下充分反應，生成物的質量為
A．20g B．22g
C．18g D．無法確定
A
考點05 根據化學方程式的簡單計算
典 例 精 講
【典例05-2】【根據化學方程式計算相對分子質量】在化學反應A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反應后，生成30gC。已知B的相對原子質量為 16，則C的相對分子質量是
A．20 B．32
C．48 D．96
D
考點05 根據化學方程式的簡單計算
典 例 精 講
【典例05-3】【文字敘述類計算題】某火力發電廠為防止燃煤煙氣中的SO2污染環境，使用石灰石進行煙氣脫硫，發生反應： ，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質量是多少？
考點05 根據化學方程式的簡單計算
解：設將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質量為x
。
x=400kg。
答：將燃煤煙氣中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的質量是400kg。
【演練05-1】【根據化學方程式計算物質的質量】12g鎂條與10g氧氣在點燃的條件下充分反應，生成物的質量為
A．20g B．22g
C．18g D．無法確定
A
考點05 根據化學方程式的簡單計算
舉 一 反 三
舉 一 反 三
【演練05-2】【表格類計算題】為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量，某同學進行了如下實驗：稱取10.0g石灰石樣品高溫煅燒，石灰石在高溫條件下可生成氧化鈣和二氧化碳，實驗數據記錄如下表(雜質不參與反應)：
【溫馨提示： 】
(1)完全反應后生成的CO2質量是________g。
(2)10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。(寫出計算過程)
考點05 根據化學方程式的簡單計算
操作序號 1 2 3 4
剩余固體質量/g 8.6 7.3 6.7 6.7
3.3
設：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x。
x=75%。
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數75%。

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