資源簡(jiǎn)介

(共25張PPT)
專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第二單元 金屬鈉及鈉的化合物
第三課時(shí) 離子反應(yīng)
課前導(dǎo)入
三國(guó)時(shí)，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時(shí)逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說(shuō)不出話來(lái)。后來(lái)幸得一智者指點(diǎn)，復(fù)飲安樂(lè)泉水，隨即吐出惡涎，便能言語(yǔ)。
課前導(dǎo)入
經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂(lè)泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達(dá)到了解毒的效果。
涉及的離子反應(yīng)方程式為：
上述反應(yīng)為離子反應(yīng)，那么，這種類型的反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要滿足什么條件呢？
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
電解質(zhì)溶液具有導(dǎo)電性，物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力是否相同呢？
【實(shí)驗(yàn)探究】在4只100ml的小燒杯中分別加入50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1ml·L-1的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，分別按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因。
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
樣品 鹽酸 醋酸 氫氧化鈉 氨水
現(xiàn)象
結(jié)論 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】
當(dāng)物質(zhì)的濃度相等時(shí)，醋酸溶液和氨水的導(dǎo)電能力明顯弱于鹽酸和氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力。
燈泡很亮，有電流產(chǎn)生
燈泡不太亮，有微弱電流產(chǎn)生
燈泡不太亮，有微弱電流產(chǎn)生
燈泡很亮，有電流產(chǎn)生
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象是因?yàn)镠Cl、NaOH在水溶液中能完全電離，而CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只發(fā)生部分電離。當(dāng)電解質(zhì)不完全電離時(shí)，書寫電離方程式要用“ ”代替“==”。
強(qiáng)酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)鹽在水溶液中能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。弱酸（H2CO3、CH3COOH、HClO等）、弱堿（如NH3·H2O等）在水溶液中不能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。
離子反應(yīng)
Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2的電離方程式 ______________________________、________________________________
、_____________________________________
混合前三種溶液中的離子 Na2CO3溶液：___________________、Ca(OH)2溶液：___________________、
CaCl2溶液：_______________
混合后數(shù)目減少的離子
混合后數(shù)目不變的離子
反應(yīng)實(shí)質(zhì)
CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
CO32－、Na＋
Na＋、Cl－、OH－
Na2CO3===CO32－＋2Na＋
OH－、Ca2＋
CO32－、 Ca2＋
CO32－、Ca2＋結(jié)合成CaCO3白色沉淀
Ca(OH)2===2OH－＋Ca2＋
Ca2＋、Cl－
離子反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了白色沉淀，說(shuō)明Ca2+ 和CO32- 發(fā)生反應(yīng)，生成了CaCO3沉淀。這種離子間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。
定義：
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是_____之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
離子
離子符號(hào)
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
離子方程式：
用實(shí)際參加反應(yīng)的_________來(lái)表示反應(yīng)的式子。
如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)_____________________。
相互交換離子
實(shí)質(zhì)：
①?gòu)奈⒂^角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中_____________的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度_____。
減小
指反應(yīng)、生成或二者皆有
離子方程式
離子方程式
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：
H++OH-= H2O
離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示某一類型的離子反應(yīng)。如硫酸與氯化鋇、硫酸鈉與硝酸鋇的離子方程式均為：
Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
定義
意義
(1)寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：________________________________。
離子方程式
2HCl＋Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：
_______________________________________________。
離子方程式的書寫步驟
以碳酸鈉和鹽酸在溶液中反應(yīng)為例
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：
______________________。
(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。
2H++2Cl-＋2Na++CO32-===2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
2H++CO32-===H2O+CO2↑
離子方程式
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
溶液中反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
鹽酸與氫氧化鈉
鹽酸與氫氧化鉀
硫酸與氫氧化鈉
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)
離子方程式
思考交流：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有哪些不同情況？并完成下表內(nèi)容。
舉例 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液（含酚酞）中滴加酚酞 向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸
現(xiàn)象
離子反應(yīng)
分析
有藍(lán)色沉淀生成
紅色褪去
有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生
Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓
H++OH-= H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑
生成沉淀使銅離子和氫氧根離子濃度減小
生成水，使氫離子和氫氧根離子濃度減小
生成氣體，使氫離子和碳酸根離子濃度減小
離子方程式
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
離子共存
離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存。
溶液中離子共存的判斷原理
能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存
生成難溶物或微溶物
生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)
生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)
離子共存
一看要求
(1)“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子
例如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)
例如： H＋與CO32－、HCO3－、OH－等
例如： OH－與H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等
“三看”突破溶液中離子能否大量共存問(wèn)題
是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”
二看條件
(2)酸性溶液不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子
(3)堿性溶液不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子
離子共存
“三看”突破溶液中離子能否大量共存問(wèn)題
例如： H＋與CO32- 、HCO3-等不能大量共存
三看反應(yīng)
(1)能否生成難溶物或微溶物
例如：Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO32-、SO42-都不能大量共存
(2)能否生成水
例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存
(3)能否生成揮發(fā)性物質(zhì)
離子的檢驗(yàn)與推斷
依據(jù)
離子推斷要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”
離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。
(1)肯定性原則：
據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。
(2)互斥性原則：
如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO32-、SO42-。
(3)進(jìn)出性原則：
要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。
(4)守恒原則(電中性原則) ：
陽(yáng)離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。
離子的檢驗(yàn)與推斷
離子 試劑 現(xiàn)象 注意
沉淀法 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)
SO42- 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀鹽酸酸化
Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀
根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體。
氣體法 NH4+ 濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 要加熱
CO32- 稀鹽酸和石灰水 石灰水變渾濁 SO32-、HCO3-有干擾
隨堂訓(xùn)練
1．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）
A．H2O和CO2氣體的反應(yīng)
B．NH3溶于水的反應(yīng)
C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)
D．H2在O2中燃燒
C
隨堂訓(xùn)練
2．（雙選）下列符合離子方程式Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓的化學(xué)反應(yīng)是(均指溶液間)（ ）
A． H2SO4和Ba(OH)2混合 B．H2SO4與BaCl2混合 C．Ba(OH)2與Na2SO4混合 D．Ba(OH)2與NaHSO4混合
BC
隨堂訓(xùn)練
3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D
隨堂訓(xùn)練
4．海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向?yàn)V液中依次加入過(guò)量的下列溶液，其中不合理的是( )
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
B．Ba(OH)2→Na2CO3→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
C
隨堂訓(xùn)練
5．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )
①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
D
謝謝觀看

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