資源簡介

(共23張PPT)
專題4 硫與環(huán)境保護
第二單元 硫及其化合物的相互轉化
新課導入
2022年1月14日，湯加洪阿哈阿帕伊島北部的海底火山發(fā)生劇烈噴發(fā)，其火山灰柱直徑約5千米、高2萬米?；鹕剿鶉姵龅牧蚧铮饕D變?yōu)榱蛩猁}氣溶膠遍布于大氣中，同時阻擋來自太陽的熱量輻射，導致全球降溫，農(nóng)作物大幅度減產(chǎn)，饑荒、疫情等奪走無數(shù)人的性命。
怎樣檢測是否有硫酸鹽存在呢？怎樣才能減緩硫化物的危害呢？
含硫物質之間的相互轉化
小楊老師 15521324728
①
②
③
①
②
③
含硫物質之間的相互轉化
寫出下列含硫物質發(fā)生轉化的化學方程式，如果是在水溶液中進行的反應，請寫出離子方程式。
（1）在一定條件下，硫單質能與許多金屬單質化合。汞與硫黃在常溫下化合生成硫化汞（HgS），因此，實驗室常將硫黃撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞。
S + Hg === HgS
含硫物質之間的相互轉化
（2）工業(yè)上或實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫。
（3） 長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉。
（4）實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣。
Na2SO3+H2SO4(較濃) === Na2SO4+ SO2↑ + H2O
2Na2SO3 + O2=== 2Na2SO4
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
含硫物質之間的相互轉化
不同價態(tài)含硫物質的轉化
含硫物質之間的相互轉化
1.不同價態(tài)含硫物質的轉化必須要加入氧化劑或者還原劑嗎？
不一定需要。如S可以和NaOH溶液反應，歧化為Na2S和Na2SO3。
2.轉化前后的價態(tài)有什么規(guī)律？
當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到相鄰的價態(tài)。
2.相鄰價態(tài)含硫物質可以反應嗎？可以發(fā)生氧化還原反應嗎？
相鄰價態(tài)的含硫物質可以反應，如Na2SO3和H2SO4，但相鄰價態(tài)含硫物質不可以發(fā)生氧化還原反應。
氧化還原反應方程式的配平
氧化還原反應中都有哪些守恒？如何配平陌生的氧化還原反應方程式？
1.得失電子守恒，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)等于轉移電子總數(shù)。（本質）
2.化合價升降守恒，化合價降低總數(shù)和化合價升高總數(shù)相等。（特征）
3.質量守恒，反應前后原子的種類和數(shù)目不變。
4.電荷守恒，對于離子反應，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等
氧化還原反應方程式的配平
一、氧化還原反應方程式的配平依據(jù)：得失電子數(shù)相等。
二、氧化還原反應的配平步驟：(以C與濃硫酸反應為例）
0
+6
+4
+4
（1）標變價：寫出反應物、生成物的化學式，并標明化合價發(fā)生變化的元素化合價。
C＋H2SO4(濃)——CO2＋SO2＋H2O
氧化還原反應方程式的配平
（2）列變化：標出電子轉移方向和數(shù)目。
（3）求總數(shù)：得失電子數(shù)目相等。
氧化還原反應方程式的配平
（4）配平系數(shù)：根據(jù)質量守恒配平其他物質的計量數(shù)，添加氣體、沉淀符號，注明條件，將單線改為雙線。
（5）查守恒：檢查質量、電荷、得失電子是否守恒。
氧化還原反應方程式的配平
題型一　正向配平法
（1） KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4 K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2（SO4）3＋ H2O
（2） Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4 Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O
方法技巧：全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。
氧化還原反應方程式的配平
題型二　逆向配平法
（1） S＋ KOH K2S＋ K2SO3＋ H2O
（2） Fe＋ HNO3（濃） Fe（NO3）3＋ NO2↑＋ H2O
方法技巧：自變從右邊配：自身氧化還原反應（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。
氧化還原反應方程式的配平
題型三　氧化還原型離子方程式的配平
（1） Fe3＋＋ SO2＋ H2O Fe2＋＋ SO42- ＋ H＋
（2） C2O42-＋ MnO4-＋ H＋ CO2↑＋ Mn2＋＋ H2O
方法技巧：首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，在此基礎上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質量守恒配平其余物質的化學計量數(shù)。
氧化還原反應方程式的配平
題型四　缺項配平類
（1） MnO4-＋ H2O2＋ Mn2＋＋ O2↑＋ H2O
（2） ClO－＋ Fe（OH）3＋ Cl－＋ FeO42-＋ H2O
缺項配平類[一般缺的為酸（H＋）、堿（OH－）、水]
（1）先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般
加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加
水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。
（2）當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
氧化還原反應方程式的配平
題型五　“零價”配平法
(1) FeS2＋ O2 = Fe2O3＋ SO2
(2) Fe3C＋ HNO3 = Fe(NO3)3＋ NO2 ＋ CO2 ＋ H2O
方法技巧：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)。
氧化還原反應方程式的配平
題型六　信息型氧化還原反應方程式的書寫及配平
（1）某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，寫出并配平該化學方式。
（2）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3＋，寫出該反應的離子方程式為 。
K2Cr2O7＋14HCl 3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
Cr2 ＋3HS ＋5H＋ = 2Cr3＋＋3S ＋4H2O
氧化還原反應方程式的配平
題型六　信息型氧化還原反應方程式的書寫及配平
信息型氧化還原反應方程式的書寫步驟
（1）一判：據(jù)題給信息，聯(lián)想所學知識，判斷主要的反應物、生成物。若反應物、生成物中主要元素化合價不一致的，要考慮是否為氧化還原反應，就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
（2）二平：據(jù)質量守恒定律和氧化還原反應規(guī)律配平主要物質的化學計量數(shù)。
（3）三補：根據(jù)溶液的介質條件以及電荷守恒補足反應物或生成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性環(huán)境可以消耗或生成堿。
書寫陌生情景氧化還原反應方程式的方法模型
根據(jù)信息，結合氧化還原反應認識模型，書寫氧化還原反應中的四要素。
化合價升降守恒配平
電荷守恒配平（酸性用H+，堿性用OH-）
元素守恒配平
隨堂訓練
1.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是(　　)
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
D
隨堂訓練
2.硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應生成b
B．d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH減小
C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應
D．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象
D
隨堂訓練
3.如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是
A．反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性
B．反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應
D．工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2
D
隨堂訓練
4.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：
KClO3+ HCl（濃）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ （ ）
(1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式填入括號內）
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1NACl2,則轉移的電子的物質的量為_________mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。
H2O
2
2
4
1
2
2
②
0.2
2.63
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