資源簡介

(共23張PPT)
專題4 硫與環境保護
第一單元 含硫化合物的性質
第一課時 二氧化硫的性質與應用
硫的存在與性質
硫元素是一種重要的非金屬元素，廣泛存于自然界中，是植物生長不可缺少的元素。硫在自然界中既有游離態（單質），又有化合態（化合物）。
游離態硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層中。
單質硫
硫化汞
黃色或淡藍色的固體、質脆，易研磨成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
二氧化硫的性質
“人間煉獄”
印尼伊真火山
為什么火山會有這樣顏色的火焰，可能是由于什么原因引起的？
二氧化硫的性質
硫單質在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產物是二氧化硫，化學方程式：
單質硫既有氧化性又有還原性。
點燃
S+O2 SO2
二氧化硫的性質
4000多年前，古埃及人就用硫燃燒后產生的氣體來處理布匹；公元前9世紀，古希臘人和古羅馬人用這種氣體來消毒和漂白。
二氧化硫還具有哪些性質？在生產、生活中又扮演著怎樣的角色呢？
二氧化硫的性質
顏色、狀態 密度
溶解度
無色、有刺激性氣味的有毒氣體
比空氣大
易溶于水,通常情況下,1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫
二氧化硫的物理性質
二氧化硫的性質
【實驗探究】
如圖所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。
二氧化硫溶于水
二氧化硫是一種酸性氧化物，溶于水時可與水反應生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸不穩定，同時又容易分解，生成二氧化硫與水。
二氧化硫的性質
現象：
pH試紙變紅
結論：
SO2的水溶液顯酸性
二氧化硫的性質
【實驗探究】向盛有氯化鋇溶液的試管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫（具有強氧化性）溶液，振蕩，猜測實驗現象。
實驗序號 實驗現象 結論
實驗2
滴入BaCl2溶液無明顯現象，加入H2O2后產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
SO2具有還原性，在水溶液中易被H2O2氧化生成硫酸，SO2+H2O2==H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
二氧化硫的性質
【實驗探究】
用試管取2 mL二氧化硫溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風，再觀察溶液的變化。
二氧化硫的性質
實驗 現 象 結 論
向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化
加熱試管，觀察溶液的變化
品紅溶液褪色
SO2有漂白性
無色溶液又恢復原來的紅色
SO2的漂白性是暫時的，不穩定，容易變回原來的顏色
通入SO2
加熱
二氧化硫的性質
漂白原理：SO2能與某些有色物質化合成不穩定的無色物質，漂白性是暫時的。
它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
討論：SO2可以使石蕊試液褪色嗎？
二氧化硫的應用
漂白性比較:
物質 HClO、O3、 Na2O2、H2O2 SO2 活性炭
原理 與有色物質化合 生成不穩定無色 物質（非氧化還原） 將有色物質的分
子吸附在其表面
（物理變化）
效果
范圍 適用于幾乎所有的有機色質 適用于品紅、紙漿、草編等，不能漂白酸堿指示劑 可吸附某些有色物質的分子
強氧化性(氧化還原反應)
永久性
暫時性
暫時性
二氧化硫的性質
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
總結
二氧化硫的應用
？
二氧化硫的應用
①SO2 具有較強的還原性，起到抗氧化的作用。
②改善葡萄酒風味，添加酸度
③ SO2 可以殺菌和抑制微生物的活動。
SO2有毒，若殘留量超標，會對人體健康有害。要嚴格按照國家標準規定合理使用。
二氧化硫的應用
SO2可用來漂白紙漿及草帽等編織物
隨堂訓練
1.下列說法正確的是（ ）
A.硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑
B.試管內壁的硫可用熱的燒堿溶液洗滌
C.過量的硫與鐵反應生成Fe2S3，表現了硫單質的氧化性
D.硫只以化合態形式存在于自然界
B
隨堂訓練
2.硫在自然界中的循環過程如下圖所示，下列說法不正確的是（ )
A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B．大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發產生的氣體
C．地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在
D．動植物遺體被微生物分解后，可產生SO42-和SO2
B
隨堂訓練
3.下列有關SO2的說法錯誤的是
A．SO2能與NaOH溶液反應，說明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2有還原性
C．SO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
D．SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性
D
隨堂訓練
4．用下圖所示實驗裝置進行SO2性質的探究實驗。
隨堂訓練
(1)裝置A中發生反應的離子方程式為_____________________，G裝置的作用____________________________。
(2)簡述檢查該裝置氣密性的方法
__________________________________________________。
(3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為________和________(用字母表示)，觀察到的現象依次是___________、_________________。
(4)若要證明酸性：H2CO3>H2SiO3，則應觀察到的實驗現象有________________________。
＋H＋===SO2↑＋H2O
吸收尾氣，防止空氣中的CO2進入F
G中加水至沒過導管口，微熱A中圓底燒瓶，若G中有氣泡產生，停止加熱，冷卻后導管末端形成一段水柱，說明氣密性良好
C
B
C中溴水褪色
B中出現淡黃色沉淀
E中品紅不褪色，F中出現渾濁
謝謝觀看

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