資源簡介

(共20張PPT)
1.能說出相對分子質量的含義。
2.通過閱讀課本例題及相關習題訓練，能正確計算相對分子質量、元素質量比和元素質量分數。
根據化學式進行計算
這是一袋“碳銨”（化學式是NH4HCO3）化肥的標簽，這袋化肥所標含氮量是否真實？
可以通過碳酸氫銨的化學式來算一算其氮元素的含量，就可證實其真假了。那么怎樣利用化學式進行計算呢？
碳酸氫銨（碳銨）
凈重：50kg
含氮量：≥ 20%
××化肥廠出品
一、相對分子質量（Mr）
問題：如何理解相對分子質量？
概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量
（1）是化學式中各原子的相對原子質量的總和
（2）是分子的相對質量
（3）它的單位也是“1”
計算依據：化學式中各原子的相對原子質量的總和
H2O
H2
已知：H-1 O-16
H2O 1×2+16=18 水的相對分子質量為18
H2 1×2=2 氫氣的相對分子質量為2
計算相對分子質量
注意事項：
（1）正確書寫化學式。
（2）準確理解化學式中數字的含義。
（3）元素符號之間用“+”號，元素符號與對應右下角數字之間用“×”號。
計算相對分子質量
2、計算CO2的相對分子質量 C-12 O-16
CO2 的相對分子質量
=12+16×2
=44
1、計算 Cu(OH)2的相對分子質量 Cu-64 O-16 H-1
Cu(OH)2 的相對分子質量
　 =64+（16+1）×2=98
二、原子個數比
1、求C6H12O6中各原子的個數比
思路：C6H12O6的微觀含義為：一個C6H12O6分子由6個碳原子，12個氫原子和6個氧原子構成
則C6H12O6中各原子的個數比為6：12：6=1：2：1
求解C2H4、CH3CH2OH，中各原子的個數比
C2H4中碳原子和氫原子的個數比為 1：2
CH3CH2OH中碳原子氫原子以及氧原子各原子的個數比為2：6：1
三、計算物質組成元素的質量比
計算依據：根據物質的化學式，可以確定物質組成元素的質量比
例：水（H2O）中氫元素和氧元素的質量比
H2O中氫元素和氧元素的質量比
m（H）：m（O）=(1×2)：16=2：16=1：8
求NH4NO3 中氫元素、氮元素、氧元素的質量比
（H-1、N-14、O-16）
m（H） :m（N）: m（O）
=（1×4）:（14×2）:（16×3）
=4:28:48
=1:7:12
四、計算物質中某元素的質量分數
計算依據：
某元素的質量分數= ×100%
例：計算氮肥NH4NO3中氮元素的質量分數
H-1、N-14、O-16
NH4NO3中N的質量分數為=
80
14 ×2
×100%=35%
物質的相對分子質量
該元素的相對原子質量
×
該元素的原子個數
元素的質量分數=
×
100%
注意事項：
質量分數——用百分數來表示
每100g物質中含有某元素的質量
變形：
物質質量 =
元素質量
元素質量分數
公式總結
相對分子質量=（相對原子質量×原子個數）之和
元素質量比=（相對原子質量×原子個數）之比
某元素的質量分數
＝ 　　　　 ×100% 　
該元素原子的相對原子質量×該原子個數
化合物的相對分子質量
某元素的質量=化合物的質量×某元素的質量分數
化合物的質量=某元素的質量÷某元素的質量分數
混合物中某元素的質量分數
=純度×化合物中該元素的質量分數
混合物中某元素的質量=混合物的質量×純度×化合物中該元素的質量分數
解 題 要 點
根據化學式的計算要注意：
（1）正確書寫化學式。
（2）準確理解化學式中和式前數字的含義。
（3）元素符號之間用“＋”號，元素符號與數字之間有“×”號。
（4）掌握根據化學式計算的公式，掌握規范解題的格式。（重點！）
（5）理解整體與部分的關系。
（6）理解純度的概念，掌握不純物質中元素質量與其質量分數的相關計算。
1．南昌漢代海昏侯墓出土的文物中，有多件保存完好的玉器。對玉石的主要成分化學式為 的描述正確的是( )
A.含有3個氧分子
B.相對分子質量為94
C.鈉元素的質量分數為
D.鈉元素與鋁元素的質量比為
D
2. 肼(N2H4)是航天事業的功臣，常用作火箭燃料。下列有關肼的說法正確的是( )
A.肼是一種混合物
B.一個N2H4分子由1個N2分子和2個H2分子組成
C.肼的化學式可簡寫為NH2
D.N2H4的相對分子質量為32
D
3.每年的6～7月，新疆的許多地區都要舉辦“薰衣草”節。薰衣草精油的主要成分為芳樟醇、伽羅木醇等物質。其中芳樟醇的化學式為C10 H18O，請計算：
(1)芳樟醇分子中的原子個數比為___________。
(2)芳樟醇的相對分子質量是154，計算該物質組成中氧元素的質量分數為________(精確到0.1%)。
10∶18∶1
10.4%
4.炒菜時加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成乙酸乙酯(C4H8O2 )，試計算：
(1)乙酸乙酯的相對分子質量為 。
(2)乙酸乙酯中碳、氫元素的質量比為 (答最簡整數比)。
(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的質量為 g。
88
6∶1
6.4
根據化學式進行計算
1.計算相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和
2.計算化合物中各元素的質量比
(各元素原子的相對原子質量×原子個數)之比
3.計算化合物中某元素的質量分數
某元素的質量分數=
該元素的質量
化合物的質量
×100%

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