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第四單元
化學式與化學方程式
4.2 質量守恒定律
設計實驗 【實驗4-1】 【實驗4-2】
實驗現象 有氣泡產生 產生氣泡，注射器活塞上移
反應前稱量m1>反應后稱量m2 反應前稱量m3=反應后稱量m4
原因分析 產生的氧氣逸出，導致生成物質量減少 反應產生的氣體被收集，反應前后物質的質量都包括在內
結論 在密閉容器中化學反應前后質量守恒
反應原理
設計實驗 【實驗4-3】 【實驗4-4】
實驗現象 產生藍色沉淀，天平示數不變 產生藍色沉淀，天平示數不變
反應前稱量m1=反應后稱量m2 反應前稱量m3=反應后稱量m4
原因分析 產生的氧氣逸出，導致生成物質量減少 反應產生的氣體被收集，反應前后物質的質量都包括在內
結論 反應前后物質的質量總和相等
反應原理
實驗【4-1中】裝置不密封，生成的氣體外逸，因此反應前后總質量不相等，而實驗【4-2】采取密封裝置，與外界無物質交換，因此反應前后總質量相等。
我們應以【實驗4-2】和【實驗4-4】為依據來探究化學反應前后物質質量總和的關系。
結論:在化學反應里，參加反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和。
H2O
H2O2
H2O2
反應過程中哪些發生改變，哪些沒有改變
2.指反應過程中已經消耗了的反應物，沒有參加反應的物質和在反應中剩余的反應物都不能計入參加反應的物質質量中。
3.指所有參加反應的反應物和反應后的生成物，包括固態、液態和氣態的所有物質
鎂條與氧氣反應前后質量的測定
反應前鎂條的質量
＜
完全反應后氧化鎂的質量
氣體O2的質量
質量守恒定律
我們可以從定量視角認識化學變化。在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。原因是化學變化中原子種類(元素)不變、原子數目不變、原子質量不變(“三不變”)。
1.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是( )。
2.下列敘述完全符合質量守恒定律的是（ ）
A.水結成冰前后，質量保持不變
B.10g氯化鈉完全溶解于90g水中，得到100g氯化鈉溶液
C.3mL水完全電解可生成2mL氣和1mL氧氣
D.1.2g碳與 3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳
3.綠色植物的光合作用為:
由此推知葡萄葉綠體糖( )。
A.一定含碳、氫、氧元素
B.一定含碳、氫元素，不含氧元素
C.一定含碳、氫元素，可能含氧元素
D.無法確定
4.已知反應A+B====C+D，且A與B參加反應的質量比為4:3，若反應后生成C和D共2.8g，則消耗的反應物B的質量為（ ）
A.1.2 g B.1.6 g
C.0.3g D.0.9 g
5.紅磷在氧氣中燃燒后生成五氧化二磷，文字表達式是:
據此，下列說法中正確的是（ ）
①該反應屬于化合反應 ②生成物是氧化物 ③反應遵守質量守恒定律④反應前后分子和原子種類都不變 ⑤分子在化學變化中可以再分，而原子不能再分
A.①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
6.科學家模仿光合作用，利用太陽能制造化學燃料。下圖為CO2光催化轉化為CH4的微觀示意圖，
下列說法正確的是（ ）
A.反應物都是化合物
B.該反應屬于分解反應
C.參加反應的甲、乙質量之和等于生成的丙、丁質量之和
D.反應前后原子的數目會發生改變
7.實驗證明，34g過氧化氫完全分解生成16g氧氣和18g水，請從宏觀和微觀的角度分析，該反應前后:
(1)肯定不會改變的是_____________________________
(2)肯定會改變的是_____________________________
8.有人認為，選用合適的催化劑，通過化學變化可以直接把水變成汽油，從而緩解能源緊缺問題。你是否贊成這一觀點 請結合質量守恒定律，談談你的看法。

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