資源簡介

(共30張PPT)
課題2 氧氣的制取
分解過氧化氫制取氧氣
PART 01
1.觀察過氧化氫在二氧化錳存在下的分解
（1）用量筒量取 4 mL 的過氧化氫溶液加入試管中，將帶火星的木條伸進試管內，觀察現象
現象：帶火星的木條不復燃
推斷：緩慢產生氧氣
[目的]觀察過氧化氫在二氧化錳存在下的分解
（2）取少量二氧化錳裝入另一試管中，將帶火星的木條伸進試管內，觀察現象
現象：帶火星的木條不復燃
推斷：沒有產生氧氣
[目的]觀察過氧化氫在二氧化錳存在下的分解
（3）再取少量二氧化錳于第三支試管中，再量取 4 mL 過氧化氫溶液加入，將帶火星的木條伸進試管內，觀察現象
現象：試管內有大量氣泡產生，帶火星
的木條復燃
推斷：快速產生大量氧氣
[目的]觀察過氧化氫在二氧化錳存在下的分解
（4）待實驗（3）的試管內的液體不再放出氣泡時，重新加入 4 mL 過氧化氫溶液，再將帶火星的木條伸進試管內，又有什么現象發生？
現象：試管內又有大量氣泡產生，帶火星的木
條又復燃
推斷：快速產生大量氧氣
討論與交流
1.比較上述幾個實驗，過氧化氫在什么條件下更容易分解放出氧氣？
2.上述實驗（4）可以重復多次，而且若在實驗前準確稱出二氧化錳的質量，實驗后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，發現它的質量沒有改變。根據這個事實，你對二氧化錳所起的作用有什么看法？
在有二氧化錳存在的條件下，過氧化氫分解放出氧氣更容易
二氧化錳能促進過氧化氫分解，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變。
2.催化劑和催化作用
①催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發生變化的物質叫作催化劑。
②催化作用：在化學反應中所起的作用稱為催化作用。
（1）概念
2.催化劑和催化作用
催化劑的特點
（2）催化劑的特點
“一變”：改變化學反應速率
（加快或減慢）
“二不變”：化學反應前后催化劑本身的
質量不變、化學性質不變
（物理性質可能改變）
思考討論
（1）“二氧化錳是催化劑”該說法是否正確？
（2）“只有二氧化錳才能催化過氧化氫分解”該說法是否正確？
催化劑是針對具體的化學反應而言的，不能單獨地說某種物質是催化劑，如二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑，但在加熱高錳酸鉀的反應中就是生成物。
同一個化學反應，可用不同的催化劑，如硫酸銅、氧化銅、紅磚粉末等對過氧化氫的分解都有催化作用。
思考討論
（3）催化劑是否參與化學反應？
催化劑一般是參與化學反應的，只是反應結束后又生成了等量的該物質。
3.驗證某物質可作某反應催化劑的方法
（1）稱量一定質量的該物質，記錄質量為m1。
（2）取兩套相同的實驗裝置裝入相同質量的反應物，向其中一套裝置加入該物質，比較兩套裝置中的反應速率。
（3）從反應后的混合物中分離出該物質（過濾、洗滌、干燥），再稱量質量，記錄為m2。
（4）再取與b相同的裝置和質量相同的反應物，加入分離提純出的該物質，觀察現象。
4.分解過氧化氫制取氧氣
（1）試劑：過氧化氫溶液（無色液體）、二氧化錳（黑色粉末）
（2）反應原理：
（3）實驗裝置：
長頸漏斗：可隨時添加液
體藥品
長頸漏斗下端浸沒到液面以下：防止產生的氣體從長頸漏斗口逸出
4.分解過氧化氫制取氧氣
（3）實驗裝置：
可控制液體滴加的速率進而控制反應速率
4.分解過氧化氫制取氧氣
（4）實驗步驟：
①查：組裝儀器，檢查裝置氣密性。
②裝：向錐形瓶中加入二氧化錳固體
塞好帶有分液漏斗（或長頸漏斗）和導氣管的雙孔橡膠塞，再通過漏斗加入過氧化氫溶液
③收：收集氣體
1.現有甲、乙兩份質量相等、濃度相同的過氧化氫溶液，向乙中加入適量的二氧化錳，而甲中沒有添加，則兩份溶液產生氧氣的質量與時間的關系對應正確的一項是( )
隨堂練習
B
A B C D

2.用“W”形玻璃管進行微型實驗，將注射器中的過氧化氫溶液推入管中與二氧化錳接觸。下列有關說法錯誤的是( )
A.二氧化錳可以增加生成氧氣的質量
B.若a處粉末是木炭粉，能看到有白光產生
C.若a處粉末是硫粉，b處產生的氣體會污染空氣
D.用“W”形玻璃管進行實驗可以節約藥品
隨堂練習
A
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
PART 02
1.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
（1）試劑：氯酸鉀（白色固體）、二氧化錳（黑色粉末）
（2）反應原理：
（3）實驗裝置：
分解反應
PART 03
1.分解反應的概念
由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫作分解反應
表達式：AB→A+B 一變多
2.分解反應和化合反應的區別
反應類型 化合反應 分解反應
定義
形式
參加反應的 物質種類
生成物質的 種類
共性 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
A+B→ AB（多變一）
AB→A+B （一變多）
兩種或兩種以上
一種
一種
兩種或兩種以上
都是化學反應的基本類型，并列關系
1.下列有關氧化反應，化合反應和分解反應的說法中正確的是( )
A.發光放熱的變化都是氧化反應
B.生成兩種或兩種以上物質的反應一定是分解反應
C.化合反應不一定是氧化反應
D.緩慢氧化因不放熱而不易察覺
隨堂練習
C
隨堂練習
A
2.下列對化學反應類型的判斷中，不正確的是( )
A.石蠟+氧氣 二氧化碳+水（化合反應）
B.水 氫氣+氧氣（分解反應）
C.鐵+氧氣 四氧化三鐵（化合反應）
D.碳酸 水+二氧化碳（分解反應）
氧氣的工業制法
PART 04
1.分離液態空氣法制取氧氣
（1）原理：液氧（沸點為-183℃）和液氮（沸點為-196℃）的沸點不同，采用低溫蒸發液態空氣的方法得到氧氣。
（2）過程：
空氣
降溫、加壓
液態
空氣
升溫
-196~183℃
氮氣（先汽化出來）
液氧
汽化
氧氣
2.膜分離法制取氧氣
空氣
一定壓力
通過富氧膜
含氧量較高的富氧空氣
多級分離
含氧90%以上
的富氧空氣
1.下列關于氧氣的說法中錯誤的是( )
A.工業上可采用分離液態空氣法制取氧氣
B.氧氣支持燃燒，是一種高能清潔燃料
C.鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射，放出大量的熱
D.氧氣可用排水法或向上排空氣法收集
隨堂練習
B
隨堂練習
D
2.工業制取氧氣主要有下列步驟。將經過除塵、除二氧化碳、除水蒸氣的空氣進行下列操作：下列有關說法不正確的是( )
A.以上步驟①②③不涉及化學變化
B.氮氣的沸點比氧氣的沸點低
C.步驟②得到的剩余液體為淡藍色
D.貯存在藍色鋼瓶里的工業液氧是純凈物
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