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第三單元
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成
第一節(jié)
原子
目標(biāo)三
目標(biāo)一
目標(biāo)二
目標(biāo)四
認(rèn)識(shí)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。
知道原子可以結(jié)合成分子,也可以轉(zhuǎn)變成離子,并能說明分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系。
知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義,能說出原子的相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系,能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算;初步認(rèn)識(shí)計(jì)量的科學(xué)方法。
學(xué)習(xí)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實(shí),了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
目標(biāo)導(dǎo)航
目標(biāo)五
了解稀有氣體、金屬、非金屬原子的原子核外電子的排布特點(diǎn),初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。
目錄
CONTENT
原子的結(jié)構(gòu)
原子質(zhì)量的計(jì)算
原子中的電子
原子的結(jié)構(gòu)
01
物質(zhì)構(gòu)成初探
課堂討論：
水分子的質(zhì)量和體積均很小，那便可知構(gòu)成水分子的氫原子與氧原子的質(zhì)量和體積更小，請(qǐng)問原子是否可以再分呢？
原子的結(jié)構(gòu)
在歷史上的相當(dāng)長(zhǎng)的一段時(shí)間內(nèi)，人們認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心微粒。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們逐漸發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
階段一：
德謨克利特（前460年—前370年或前356年）來自古希臘愛琴海北部海岸的自然派哲學(xué)家。德謨克利特是經(jīng)驗(yàn)的自然科學(xué)家和第一個(gè)百科全書式的學(xué)者。古代唯物思想的重要代表。他是“原子論”的創(chuàng)始者。
他認(rèn)為萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，這種微粒可認(rèn)為原子這一概念的雛形。
化學(xué)史中關(guān)于原子的研究
原子的結(jié)構(gòu)
階段二：
200多年前，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。（他被稱為近代化學(xué)之父）
由道爾頓引進(jìn)的原子學(xué)說是科學(xué)發(fā)展上最重要的里程碑之一。道爾頓使物質(zhì)由原子組成這一概念成為現(xiàn)實(shí)的、有用假說的。
原子的結(jié)構(gòu)
化學(xué)史中關(guān)于原子的研究
階段三：
1897年美國(guó)物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中還有電子，證明了原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒（即原子是可以再分的）。
他認(rèn)為：電子是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。
但湯姆生的觀點(diǎn)的局限在于他誤認(rèn)為電子如同像西瓜子一樣鑲嵌在原子中。
原子的結(jié)構(gòu)
化學(xué)史中關(guān)于原子的研究
階段四：
1909年 漢斯·蓋革和恩斯特·馬斯登在導(dǎo)師盧瑟福指導(dǎo)下于英國(guó)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一項(xiàng)著名的物理實(shí)驗(yàn)——α粒子散射實(shí)驗(yàn)。
盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，有力否定了湯姆生的原子模型，并在此基礎(chǔ)上，提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。
到20世紀(jì)20年代，通過查德威克與波爾等人的努力，人們構(gòu)建了更加科學(xué)的原子模型。
原子的結(jié)構(gòu)
化學(xué)史中關(guān)于原子的研究
隨堂思考：
α粒子散射實(shí)驗(yàn)是怎樣設(shè)計(jì)的？
盧瑟福觀察到了何種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
這些現(xiàn)象又該如何合理解釋？
原子的結(jié)構(gòu)
實(shí)驗(yàn)探究——α粒子散射實(shí)驗(yàn)
信息提示：
①α粒子是帶正電荷的粒子；
②金箔厚度不足0.12 微米 ；
③金是由大量金原子聚集而成的物質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)操作：
使用一束α粒子轟擊金箔，觀察α粒子軌跡的偏轉(zhuǎn)情況。
實(shí)驗(yàn)探究——α粒子散射實(shí)驗(yàn)
原子的結(jié)構(gòu)
現(xiàn)象分析：
①大部分α粒子直接通過：
原子中存在很大的空間
②有部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
原子內(nèi)部存在帶正電的粒子
③極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈：
原子內(nèi)部存在一個(gè)質(zhì)量集中的“核”。
實(shí)驗(yàn)探究——α粒子散射實(shí)驗(yàn)
原子的結(jié)構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)：
原子的結(jié)構(gòu)
原子的構(gòu)成
原子
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷
中子不帶電
每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷
注意：原子核體積很小但幾乎占有原子所有質(zhì)量，電子質(zhì)量可以忽略不計(jì)
關(guān)于原子核的注意：
①原子核體積極小，約占原子體積的十萬分之一。原子核的體積如同萬人體育場(chǎng)中間的一只螞蟻；
②每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定原子種類；
③質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12；
④原子核中不一定含有中子（如氫原子）。
原子的結(jié)構(gòu)
原子的構(gòu)成
原子構(gòu)成中的規(guī)律：
①在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
注：因原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，故原子整體不顯電性。
②同種原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都相同，不同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都不相同。
原子的結(jié)構(gòu)
原子的構(gòu)成
原子的性質(zhì)：
①在化學(xué)變化中原子不可分，只是原有的原子重新組合成其他分子或其他物質(zhì)。
注：原子是化學(xué)變化中最小粒子，分子是維持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子。
②原子的質(zhì)量和體積都很小，原子在不斷運(yùn)動(dòng)，原子間有間隔，
原子之間有相互作用。
③原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，
原子也是構(gòu)成分子的粒子，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。
原子的結(jié)構(gòu)
原子的構(gòu)成
思考反思—原子和分子的異同：
分子 原子
相同點(diǎn) 表示方法
區(qū)別
質(zhì)量輕、體積小、不斷運(yùn)動(dòng)，粒子間有間隔
同種粒子性質(zhì)相同，不同粒子，性質(zhì)不同
在化學(xué)變化中可再分
用分子式表示，如O2、CO2、H2O
用元素符號(hào)表示，
如：O、H、Fe
在化學(xué)變化中不可再分，只能重新組合
原子的結(jié)構(gòu)
原子的構(gòu)成
隨堂練習(xí)：
1、下列說法正確與否？
①原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
②原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成
③質(zhì)子帶負(fù)電荷，電子帶正電荷
④原子的質(zhì)量幾乎都集中在核外電子中
⑤原子、分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
原子的結(jié)構(gòu)
隨堂練習(xí)：
2、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于（ ）
A 核電荷數(shù) B 核外電子數(shù)
C 中子數(shù) D 中子數(shù)與電子數(shù)之和
3、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是（ ）
A. 核電荷數(shù)一定等于核外電子數(shù)
B. 原子質(zhì)量集中在質(zhì)子上
C. 由于質(zhì)子、電子都帶電，所以原子顯電性
D. 核電荷數(shù)與中子數(shù)相同
AB
原子的結(jié)構(gòu)
A
原子質(zhì)量的計(jì)算
02
相對(duì)原子質(zhì)量的引入
課堂討論：
在研究化學(xué)問題時(shí)，常需要進(jìn)行定量研究，這
要求我們需要知道原子的質(zhì)量。
通過精密的儀器測(cè)定，可知一個(gè)氧原子的
質(zhì)量為：2.657x10-26kg
不使用科學(xué)計(jì)數(shù)法時(shí)，此數(shù)據(jù)寫做
0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg
若直接使用這樣的數(shù)值會(huì)帶來什么困擾？
原子質(zhì)量數(shù)值過小，書寫、記憶、運(yùn)算不便
相對(duì)原子質(zhì)量
關(guān)于鉆石的質(zhì)量衡量：
計(jì)算鉆石等寶石時(shí)常使用計(jì)量單位—克拉
起源于地中海地區(qū)角豆樹的種子——稻子豆。由于其果實(shí)被認(rèn)為具有近乎一致的重量，大致在200毫克左右，因而被用作重量單位。一克拉即等于一粒種子的重量。
地中海沿岸商人稱量鉆石時(shí)，會(huì)在天平一端放入鉆石，另一端放入稻子豆果實(shí)，當(dāng)天平平衡時(shí)，計(jì)清果實(shí)個(gè)數(shù)，即可表示鉆石質(zhì)量。
相對(duì)質(zhì)量的初步認(rèn)識(shí)
相對(duì)原子質(zhì)量
思考反思：
由克拉的概念可知：
鉆石的實(shí)際質(zhì)量：種子質(zhì)量 = 二者相對(duì)質(zhì)量
使用相對(duì)質(zhì)量（克拉）可使鉆石交易更便捷
相對(duì)質(zhì)量有意義的前提在于選取恰當(dāng)參照物
在處理原子質(zhì)量問題時(shí)是否也可以選取某參照物來簡(jiǎn)化問題處理呢？
相對(duì)質(zhì)量的初步認(rèn)識(shí)
相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量
概念引入：
在中學(xué)化學(xué)中，可認(rèn)為質(zhì)子質(zhì)量約等于中子的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量集中在原子核上
此時(shí)原子的質(zhì)量可認(rèn)為是一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的整數(shù)倍，若將一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量作為基準(zhǔn)值，則可以用來表示原子的質(zhì)量。
在自然界中有一種廣泛存在的碳原子碳-12，它的原子核由6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子構(gòu)成，此時(shí)可將碳-12原子12等分，此時(shí)每一份質(zhì)量即為一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量
1.66×10-27kg
相對(duì)原子質(zhì)量定義：
以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。
相對(duì)原子質(zhì)量概念
定義表達(dá)式：
相對(duì)原子質(zhì)量 =
一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)
一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)x(1/12)
相對(duì)原子質(zhì)量
已知一個(gè)氫原子的質(zhì)量
為1.676×10-27kg，求其
相對(duì)原子質(zhì)量。
由定義可知：
如右圖1所示
1.674×10-27kg
1.66×10-27kg
=
1
H
相對(duì)原子質(zhì)量
案例分析：
已知一個(gè)氧原子的質(zhì)量
為2.657x10-26kg，求其
相對(duì)原子質(zhì)量。
由定義可知
如右圖2所示
2.657x10-26kg
1.66×10-27kg
=
18
O
×18
注意：
①相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子實(shí)際質(zhì)量；
②相對(duì)原子質(zhì)量在國(guó)際單位制中的單位為“1”，一般不寫出
也不讀出；
③在數(shù)值上相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；
④質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量近似看作“1”，電子的質(zhì)量很小，
一般忽略不計(jì)；
⑤兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。
相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量解析
思考反思：
試判斷以下哪位同學(xué)的說法是正確的？
甲說：氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16g;
乙說：氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16;
丙說：相對(duì)原子質(zhì)量大的原子其原子的實(shí)際質(zhì)量也一定大
乙和丙同學(xué)說的是正確的。
①相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，原子實(shí)際質(zhì)量的單位是kg
②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，原子的實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大。
相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量比較：
相對(duì)原子質(zhì)量 原子的質(zhì)量
來源
性質(zhì)
數(shù)值
單位
以12C為例
聯(lián)系 相比較出來
測(cè)定出來
相對(duì)的
絕對(duì)的
≥1，多為整數(shù)
非常小
“1”
kg
12
1.993x10-26kg
相對(duì)原子質(zhì)量是一種計(jì)算原子質(zhì)量的方式，它通過原子的實(shí)際質(zhì)量定義，可反映原子質(zhì)量的大小
相對(duì)原子質(zhì)量解析
相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量
一些常見元素的名稱和相對(duì)原子質(zhì)量
元素名稱 氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉
相對(duì)原子質(zhì)量 1 4 12 14 16 19 20 23
元素名稱 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀
相對(duì)原子質(zhì)量 24 27 28 31 32 35.5 40 39
元素名稱 鈣 錳 鐵 銅 鋅 鋇 銀 金
相對(duì)原子質(zhì)量 40 55 56 64 65 108 137 195
隨堂練習(xí)：
1.國(guó)際化學(xué)聯(lián)合會(huì)于宣布第112號(hào)原子的質(zhì)量約為
氫原子質(zhì)量的277倍，則其相對(duì)原子質(zhì)量約為 （ ）
2.甲、乙兩種原子的質(zhì)量之比是2︰3，若甲的相對(duì)
原子質(zhì)量為12，則乙的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ）
A. 112
D. 389
B. 277
C. 165
B
A. 18
D. 24
B. 27
C. 9
A
3.已知1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為
bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ）
A.12b/akg
D. 12a/bkg
B.12b/a
C. 12a/b
B
相對(duì)原子質(zhì)量
原子的結(jié)構(gòu)
4.已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，銅的相對(duì)原子質(zhì)量
為64，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56。
（2）若三種金屬的質(zhì)量各為10g,則它們所含有的
原子個(gè)數(shù)（鎂、銅、鐵）由多到少的順序?yàn)? 。
（1）若三種金屬的原子個(gè)數(shù)都是100個(gè)，那么它們的質(zhì)量之比為 。
24︰64︰56 或 3︰8︰7
鎂 鐵 銅
原子中的電子
03
了解原子核外電子的排布
原子中的電子
請(qǐng)思考：核外電子的運(yùn)動(dòng)特征是怎樣的？
原子核的體積為原子體積的千億分之一，如同將一個(gè)乒乓球與地球相比較。也就是說原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運(yùn)動(dòng)。
核外電子的運(yùn)動(dòng)特征：
①電子具有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間；
②電子運(yùn)動(dòng)的速率極快（接近光速）；
③電子在某時(shí)刻所處位置和運(yùn)動(dòng)速率不能準(zhǔn)確測(cè)定;即核 外電子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
注：核外電子的運(yùn)動(dòng)不像宏觀物體的運(yùn)動(dòng)一
樣有確定的軌道。
請(qǐng)思考：電子的運(yùn)動(dòng)是否毫無規(guī)律？
原子核外電子的排布
原子中的電子
核外電子的排布：
在含有較多電子的原子里，電子能量不相同
能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
此種排布方式稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。
原子核外電子的排布
原子中的電子
電子層的概念：
電子層是能量不同的電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，
通常原子里的電子數(shù)不同,電子層數(shù)也不同。最少的原子只有一個(gè)電子層（如氫），最多的有7個(gè)電子層；
能量最低、離核最近的叫第一電子層，離核稍近的叫第二電子層，由里向外依次類推。
原子核外電子的排布
原子中的電子
核外電子的排布規(guī)律：
①核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，即第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層；
②每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）；
③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。
原子核外電子的排布
原子中的電子
元素 質(zhì)子數(shù) 電子 層數(shù) 各層電子數(shù) 第1層 第2層 第3層
氫
氧
氖
鎂
氯
1
1
1
8
2
2
6
10
2
2
8
2
12
8
3
3
2
8
7
2
17
原子中的電子
嘗試寫出以下原子的核外電子的排布：
原子結(jié)構(gòu)示意圖：
原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。
①小圈表示原子核；
②圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
③弧線表示電子層；
④弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。
原子核外電子的排布
原子中的電子
原子核
電子層
質(zhì)子數(shù)
電子數(shù)
課堂思考：
通過先前的學(xué)習(xí)，我們得知在初中化學(xué)中物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)；也了解到了物質(zhì)是由大量微觀粒子（分子、原子等）構(gòu)成的。
那么請(qǐng)思考物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與構(gòu)成物質(zhì)的原子的結(jié)構(gòu)有何關(guān)系呢？
物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與組成物質(zhì)的原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。
原子核外電子的排布
原子中的電子
元素的分類 最外層電子數(shù) 穩(wěn)定性 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì)
一般＜4
易失去電子
一般＞4
易得到電子
容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
等于8
(氦等于2)
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體元素
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
原子中的電子
原子最外層電子與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：
原子核外電子的排布
隨堂練習(xí)：
1.下列粒子的核外電子排布正確的是（ ）
D
2.已知Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,關(guān)于Rn的化學(xué)性質(zhì)
正確的是 （ ）
A.非常活潑,容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B.比較活潑,能夠與鈉等金屬反應(yīng)
C.不太活潑,與氮?dú)庑再|(zhì)相似
D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
D
原子中的電子
3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則n= , x= ，
m= 。該粒子是 。
4.鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換劑。鈉原子和鉀原子結(jié)構(gòu)如圖
所示,下列說法正確的是 （ ）
A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)比鉀原子的質(zhì)子數(shù)大
B.鈉原子和鉀原子核外電子數(shù)相同,性質(zhì)相似
C.鈉鉀合金硬度大,耐腐蝕性強(qiáng),
能用于制作盛裝硫酸的容器
D.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性
16
2
8
硫原子
原子中的電子
鉀原子
鈉原子
D
課堂思考：
①原子穩(wěn)定存在時(shí)原子結(jié)構(gòu)有何種特征？
原子的最外層電子數(shù)應(yīng)達(dá)到滿電子狀態(tài)。
②若原子不處在穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則原子應(yīng)通過怎樣變化可變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
原子將通過彼此得、失電子達(dá)到穩(wěn)定。
③原子從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)后被稱作？
原子通過得、失電子后變?yōu)殡x子。
離子
原子中的電子
離子的概念：
①離子的定義：
②關(guān)于原子團(tuán)的解釋：
在許多化學(xué)反應(yīng)里，像一個(gè)原子一樣，作為一個(gè)整體參加
反應(yīng)的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，原子團(tuán)一般命名為××根；
③初中化學(xué)常見原子團(tuán)：
SO42-（硫酸根），CO32-（碳酸根），NO3-（硝酸根），
OH-（氫氧根），HCO3-（碳酸氫根）NH4＋（銨根）等。
帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。
離子
原子中的電子
離子的分類：
①陽(yáng)離子：失去電子的原子，帶正電荷，
如Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等
（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）
②陰離子：得到電子的原子，帶負(fù)電荷，
如O2-、F-、Cl-、S2-、SO42-等
（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）
離子
原子中的電子
離子符號(hào)：
①離子的符號(hào)表示：
在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可不寫出。
如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、Cl-（氯離子）、CO32-（碳酸根離子）等。
離子
原子中的電子
離子符號(hào)：
②離子符號(hào)表示的意義：
3Mg2+ 表示3個(gè)鎂離子，且每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。
2O2-表示2個(gè)氧離子，且每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷。
注：離子符號(hào)只有微觀含義，沒有宏觀含義。
離子
原子中的電子
離子的形成：
：
①金屬元素的原子容易失去最外層電子，
失去ｍ個(gè)電子便帶ｍ個(gè)單位正電荷，表示為Rm+
如右圖表示：鋁原子Al→鋁離子Al3+；
②非金屬元素的原子容易得到電子，
得到ｎ個(gè)電子便帶ｎ個(gè)單位負(fù)電荷，表示為Rn-
如右圖表示：氯原子Cl→氯離子Cl-。
離子
原子中的電子
離子形成的注意：
：
①陰、陽(yáng)離子可以由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。
②離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
③原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。
離子
原子中的電子
原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系：
原子中的電子
原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子
數(shù)量關(guān)系
電性
穩(wěn)定性 結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)
轉(zhuǎn)化 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)
中性
不穩(wěn)定易失電子或得電子
圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)圓圈外弧線表示電子層
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)
帶正電荷
通過得失電子達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)
比對(duì)應(yīng)原子少一個(gè)電子層
與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布相同
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
帶負(fù)電荷
電子層數(shù)不變
判斷元素的種類：
由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，
應(yīng)熟記常見元素的核電荷數(shù)。
判斷是某種微粒是原子還是離子：
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，表示的是原子；
②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示的是陰離子；
③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示的是陽(yáng)離子。
應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒種類和性質(zhì)的方法
原子中的電子
判斷多種微粒中同元素的粒子：
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的粒子即屬于同種原子（同一元素）。
判斷化學(xué)性質(zhì)相似的粒子：
最外層電子數(shù)決定粒子的化學(xué)性質(zhì)，一般來說，具有相同最外層電子數(shù)的粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
注：最外層電子數(shù)為“8(2)”的粒子的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，例鎂原子與氦原子最外層電子數(shù)都是2，但二者化學(xué)性質(zhì)不同。
判斷離子所帶的電荷數(shù)（n）：
n=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，
n為正值表示離子帶正電荷，n為負(fù)值表示離子帶負(fù)電荷。
原子中的電子
隨堂練習(xí)：
1.某原子獲得2個(gè)電后，發(fā)生改變的是 （ ）
A．核電荷數(shù) B．電子層數(shù)
C．最外層電子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量明顯增加
C
2.某微粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右，按下列要求回答問題：
（1）若該粒子為中性，則X=______.
（2）若該粒子帶一個(gè)單位正電荷，則X=______，
若帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則，X=_____．
10
原子中的電子
3.某離子結(jié)構(gòu)示意圖如右，若要表示陽(yáng)離子，可表示的種數(shù)
（ ）
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
11
8
C
隨堂練習(xí)：
4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右，X表示（ ），
該粒子有（ ）個(gè)電子層，Y與粒子的（ ）有
關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時(shí)，該粒子為（ ）（填類別）；
當(dāng)Y=8時(shí)，該粒子帶（ ）單位（ ）電荷
質(zhì)子數(shù)
5.有A、B兩種原子，已知A原子的質(zhì)子數(shù)為a，A3+和Bn-的電子排布相同，則B原子的核電荷數(shù)為（ ）
A. a+3-n B.a-3+n C.a+3+n D.a-3-n
原子中的電子
解析：原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，已知A原子的核電荷數(shù)為a，則A原子的核外電子數(shù)為a，A3+與Bn-的核外電子排布相同，A3+是A原子失去3個(gè)電子得到的，Bn-是B得到n個(gè)電子得到的，設(shè)b原子的核外電子數(shù)為x，
則a-3=z+n，x=a-3-n.
D
3
化學(xué)性質(zhì)
原子
2個(gè)
負(fù)
小
結(jié)
原子中的電子：
①原子核外電子的排布及其規(guī)律；
②原子結(jié)構(gòu)示意圖；
③原子最外層電子與的元素化學(xué)性質(zhì)；
④離子的形成及表示。
本課小結(jié)
原子質(zhì)量計(jì)算：
①相對(duì)原子質(zhì)量的定義與理解；
②相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量比較；
原子的結(jié)構(gòu)：
①化學(xué)史中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的探究；
②α粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析；
③原子結(jié)構(gòu)：
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
原
子
③常見元素的名稱和相對(duì)原子質(zhì)量
感受原子結(jié)構(gòu)的探索
下課！

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