資源簡介

(共32張PPT)
第六單元 控制燃燒
第一節
燃燒與滅火
從鉆燧取火到冶煉金屬，從工業革命時代蒸汽推動的滾滾車輪，到信息時代新型燃料推動的飛天神舟，人類從認識火、利用火，到控制火、改造火，每前進一步都有非比尋常的意義。只有不斷深化和拓展對火的認識，才能有力地駕馭和利用火，更好地服務社會發展。
一、探究燃燒的條件
紙張、酒精等用火柴就能點燃，木塊、煤塊等還能用火柴直接點燃嗎 用燈帽蓋住火焰就能將酒精燈熄滅，同樣的方法能給燃燒正旺的木塊、煤塊滅火嗎 燃燒這類化學反應需要滿足什么條件才能發生 如何促進或抑制這類化學反應的發生
探究燃燒的條件
1.如圖Ⅰ所示，在 500 mL 燒杯中加入 300 mL 80℃左右的熱水，在水底放入一小塊白磷。然后在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一側放少量的紅磷，另一側放一小塊已用吸水紙吸過水的白磷，分別用倒置的小燒杯罩住，觀察現象。
實驗結論：燃燒的條件是__________________________________。
反思交流：為保證實驗結果的準確合理，上述實驗過程采取了哪些措施
燃燒條件的定量探究
上述關于燃燒條件的實驗探究，如果用數字化儀器來進行，是否會有驚喜呢 以下是借助氧氣傳感器做的兩組實驗：
1.用氧氣傳感器測量木條在密閉容器內燃燒至熄滅過程中，容器內氧氣含量的變化。發現當容器內氧氣的體積分數降到11.7%時，木條燃燒停止了。
2.用蠟燭代替木條進行上述實驗，發現當容器內氧氣的體積分數降為 15.8% 時，蠟燭熄滅了。
思考：上述實驗結果說明了什么 對你有何啟示
通過探究我們知道，物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
(1)物質本身是可燃的(可燃物)；
(2)可燃物與充足的氧氣接觸；
(3)達到可燃物燃燒所需的最低溫度(著火點)。
通常所說的燃燒，都是可燃物與氧氣發生的劇烈的氧化反應。雖然不同可燃物的著火點各不相同，燃燒時產生的現象也不完全一樣，但都有氧氣參加，并且反應都會伴有發光、放熱的現象。
二、認識滅火的原理
燃燒，既溫暖也無情。有些時候，我們需要的是阻斷燃燒、及時滅火。
尋找滅火的方法
下列著火的場景，可以采取哪些方法滅火 采用這些方法滅火的原理是什么
上述各種滅火方法，其目的歸結起來，無外乎下列三種：
(1)移走可燃物;
(2)使可燃物隔絕空氣(或氧氣);
(3)降低可燃物的溫度(降至其著火點以下)。
可見，滅火就是破壞燃燒所需的條件。同樣的，預防火災的措施也是提前破壞能引發燃燒的條件。
三、促進燃燒的方法
隨著“西氣東輸”工程的全面實施，我國許多家庭都使用上了天然氣(主要成分是甲烷)。你觀察過天然氣在燃氣灶上燃燒的情況嗎
通常，當燃燒很旺時，甲烷充分燃燒，火焰呈藍色；當調小空氣進口時，甲烷就會不充分燃燒，火焰變為黃色。
增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積，都能促進可燃物燃燒。
常用燃料的主要組成元素是碳。在氧氣供給充足時，燃料中的碳充分燃燒，生成二氧化碳。若氧氣供給不足，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。
此外，在高溫下，熾熱的木炭也可使二氧化碳轉變成一氧化碳。
一氧化碳是無色無味的氣體，它的存在不容易被覺察。當一氧化碳隨呼吸進入人體血液后，便與血液中的血紅蛋白結合，使血液失去了輸送氧氣的能力，導致一氧化碳中毒。人吸入少量的一氧化碳就會頭痛，吸入較多量時，就可能導致死亡。
煤爐、煤氣灶及燃氣熱水器中的燃料不充分燃燒時會產生一氧化碳氣體，使用時一定要保持良好的通風和有效的排氣，確保安全。
四、爆炸是如何發生的
你見過爆炸的場面嗎？在露天的空地上引燃少量火藥粉末不會發生爆炸，爆竹里只有少量火藥，卻為什么會爆炸？
氫氣的燃燒和爆炸
將一個塑料瓶的瓶底剪下，在瓶塞處插入一根帶有止水夾的尖嘴玻璃管。用排水法集滿純凈的氫氣后，將塑料瓶移出水面，固定在鐵架臺上。打開止水夾，在尖嘴處點燃氫氣。觀察現象。
思考：為什么剛開始時氫氣能夠在導管的尖嘴處安靜地燃燒，而片刻后卻發生爆炸了呢
上述實驗中，當氫氣剛開始燃燒時，只有少量氫氣在玻璃管口跟氧氣接觸發生反應，產生的熱量不多，很快就散失到空氣中。隨著燃燒的進行，空氣從瓶底涌入，在瓶子中與氫氣相互混合后，大量氫氣分子和氧氣分子同時接觸，反應瞬間釋放出大量的熱，使氣體體積在有限的空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。
家庭使用的天然氣、煤氣或液化氣等可燃性氣體一旦泄漏，且在通風不良的廚房等有限空間里遇到明火，就有可能發生爆炸。在加油站、化工廠、煤礦的礦井和面粉廠等場所，空氣中會含有較多的可燃性氣體或粉塵，一定要嚴禁煙火，嚴格遵守安全規程，防止發生火災和爆炸事故。
與燃燒一樣，任何化學反應都需要在一定的條件下才能發生。因此，通過控制反應條件可以促進或抑制化學反應，使之滿足人們的需要。
謝謝觀看

展開更多......

收起↑