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第一篇　過教材 | 考點透析
第三單元　物質構成的奧秘
考試說明
考綱要求 1.認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。
2.能用微粒的觀點解釋某些常見的現象。
3.知道原子是由原子核和核外電子構成的。
4.知道原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。
5.認知氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的常見元素。
6.記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號。
7.知道元素的簡單分類。
8.能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。
9.形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。
10.初步了解化學反應的本質。
第三單元 物質構成的奧秘
中考考點精析
中考真題精練
迎考特訓
考 點 梳 理
常考點突破
知 識 網 絡
中考復習與訓練　化學
第三單元　物質構成的奧秘
知識網絡
中考考點精析
分
解
結
合
定義：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小 粒子
性質： ①分子的質量和體積都很小；
②分子總是在不斷地運動；
③分子之間有間隔；
④同種分子的化學性質相同，不同分子的化學性 質不同
分子
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第三單元　物質構成的奧秘
定義：原子是化學變化中的最小粒子
原子核
構成 核電荷數=質子數=核外電子數
核外電子(帶負電)
表達式：
某原子相對原子質量=
相對原子質量近似計算式：相對原子質量≈質子數+中子數
原子結構示意圖
得
失
電
子
得
失
電
子
原子
離子
分
解
結
合
質子(帶正點)
中子(不帶電)
陽離子(帶正電):質子數＞核外電子數
陰離子(帶負電):質子數＜核外電子數
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第三單元　物質構成的奧秘
中考復習與訓練　化學
第三單元　物質構成的奧秘
考點梳理
正　
中子　
負　
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第三單元　物質構成的奧秘
(1)并不是所有的原子中都含有中子，如④______________就不含中子。
(2)在原子中，質子數＝⑤______________＝⑥____________＝⑦____________；原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷電量⑧________，電性⑨________，故整個原子⑩____________。
普通氫原子　
核外電子數　
核電荷數　
原子序數　
相等　
相反　
不顯電性　
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第三單元　物質構成的奧秘
2．原子結構示意圖
(1)以鎂原子為例，其原子結構示意圖如下所示：
電子數　
質子數　
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第三單元　物質構成的奧秘
原子種類 稀有氣體原子 金屬原子 非金屬原子
最外層電子數 _____ (氦為 _____) 一般 ______4 一般 ______4
是否達到相對穩定結構 達到 未達到 未達到
得失電子趨勢 不易得失電子 易 ______ 最外層電子 易 _____電子
化學性質 較穩定 較活潑 (2)原子的結構與其化學性質的關系
8　
2　
少于　
失去　
多于　
得到　
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第三單元　物質構成的奧秘
＞　
＜　
每個鎂離子帶兩個單位的正電荷　
兩個鎂離子　
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第三單元　物質構成的奧秘
比　
質子　
中子　
原子核　
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第三單元　物質構成的奧秘
中考復習與訓練　化學
第三單元　物質構成的奧秘
1．分子的基本性質
快　
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第三單元　物質構成的奧秘
大　
小　
相同　
不同　
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第三單元　物質構成的奧秘
分子 原子 離子
概念 由分子構成的物質，分子是保持物質 ________性質的最小微粒 ________變化中的最小微粒 ________的原子或原子團
區別 在化學反應中，分子可再分 在化學反應中，原子不能再分 某些原子團作為一個整體參加反應，某些原子團可再分
2.分子、原子、離子的比較
化學　
化學　
帶電　
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第三單元　物質構成的奧秘
很小　
運動　
間隔　
化學式　
元素符號　
離子符號　
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第三單元　物質構成的奧秘
質子數　
核電荷數　
質子數　
最外層電子數　
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第三單元　物質構成的奧秘
注意：如果在元素符號前面加上阿拉伯數字，則表示某元素的若干原子，此時只有微觀意義，不再具有宏觀意義。如3H表示3個氫原子。
大寫　
小寫　
元素　
原子　
物質　
選擇每種元素符號對應的意義
鐵元素
硫元素
鐵原子
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第三單元　物質構成的奧秘
(4)元素分類
Ⅰ．金屬元素：元素名稱偏旁為“钅”(汞除外)。
Ⅱ．非金屬元素：元素名稱偏旁為“石”“氣”“氵”。
Ⅲ．稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙、氡。
(5)自然界中元素的含量
①地殼中含量居前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵。
②人體中含量居前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
含量最多的金屬元素是 Ca 。
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第三單元　物質構成的奧秘
電子層數　
遞增　
最外層電子數　
遞增　
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第三單元　物質構成的奧秘
金屬元素　
非金屬元素　
稀有氣體元素　
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第三單元　物質構成的奧秘
常考點突破
常考點一　分子的基本性質
例1　下列宏觀現象和微觀解釋不一致的是 (　　)
A．水蒸發變成水蒸氣——水分子體積變大
B．6000 L氧氣通過加壓能裝入40 L的鋼瓶中——分子之間有間隔
C．一滴水中大約有1.67×1021個水分子——分子的質量和體積都很小
D．濕衣服在陽光下比在陰涼處干得更快——溫度越高，分子運動越快
A　
方法指導：分子的基本性質可簡記為“兩小一動一間隔”。
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第三單元　物質構成的奧秘
常考點二　原子、離子的結構
例2　某微粒M的結構示意圖如下，關于該微粒的說法正確的是(　　)
A．M的原子易失電子 B．x只能為7
C．M為金屬元素 D．x為8時，M為陰離子
D　
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第三單元　物質構成的奧秘
四川中考真題精練
考點一　構成物質的微粒的性質及應用
1．（2024·遂寧）下列現象能用“分子在不停地運動”解釋的是(　　)
A．春天柳絮飛揚 　 B．夏天荷花飄香
C．秋天落葉飛舞 　 D．冬天雪花飄飄
B　
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第三單元　物質構成的奧秘
2．（2024·成都）西嶺雪山是著名旅游勝地，下列對其景色的微觀解釋錯誤的是(　　)
D　
選項 景色 解釋
A 春天花香四溢 分子在不斷運動
B 夏天云消霧散 水分子間隔發生了變化
C 秋天層林盡染 分子種類不同性質不同
D 冬天白雪皚皚 水分子種類發生了變化
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第三單元　物質構成的奧秘
考點二　原子的構成及微粒結構示意圖
3．（2024·瀘州）“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鈉原子結構與性質的說法錯誤的是(　　)
A．鈉原子次外層有8個電子　
B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子
C．鈉離子的結構示意圖為
D．鈉呈＋1價與鈉原子的最外層電子有關
C　
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第三單元　物質構成的奧秘
4．(2024·涼山)用氫、鍶(Sr)等材料制成的原子鐘精準度極高，常被用于衛星的精準計時。圖1是鍶原子的原子結構示意圖。
(1)鍶原子形成的離子可用符號表示為__________，圖1、圖2中共有_____種金屬元素。
(2)圖2中與鍶原子化學性質相似的微粒符號是________；鍶原子與圖2中C代表的微粒形成的化合物的化學式為____________。
Sr2＋　
2　
Mg　
SrCl2　
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第三單元　物質構成的奧秘
5．(2024·內江)2021年5月15日07時18分，我國祝融號火星車成功著陸火星。火星車采用了鈦合金等多種材料，鈦元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關鈦的說法錯誤的是(　　)
A．鈦元素屬于金屬元素
B．鈦原子的質量主要集中在其原子核上
C．鈦原子的質子數為22
D．鈦元素的相對原子質量為47.87 g
D　
考點三　元素及元素周期表
中考復習與訓練　化學
第三單元　物質構成的奧秘
6．（2022·達州）化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化規律的一門基礎學科。
（1）圖Ⅰ是五種微粒的結構示意圖。
①上述微粒共表示　 　種元素。
②上述五種微粒中，化學性質相似的兩種原子是 　 　(填字母序號)。
（2）元素周期表是學習化學的重要工具。由圖Ⅱ可知，氯元素的相對原子質量為　 　。
四
BD 　
35.45
感謝聆聽！
最復雜的兩種化學元素：你，我。最不穩定的化學元素：你。最普通的化學元素：我。愿不穩定的你能在化學變化的海洋中，尋找到你的魔法天堂；而普通的我，愿意在這條路上做你忠實的陪伴者。
加油，每一個孩子們！！！
中考復習與訓練　化學
第三單元　物質構成的奧秘
迎戰中考．(2020·四川廣元)我國擁有自主知識產權的硅襯底高光效氮化鎵基藍色發光二極管(簡稱LED)技術，已廣泛用于照明、顯像等多個領域。圖甲是鎵元素的部分信息，圖乙是另外三種微粒的結構示意圖。
請回答下列問題：
(1)鎵原子的相對原子質量為__________。
(2)寫出圖乙中C表示的微粒符號：________；鎵原子與圖乙中______ (填字母序號)的化學性質相似，它們在化學反應中易________ (填“得到”或“失去”)電子形成離子。
(3)寫出氮化鎵的化學式：__________。
69.72　
Cl－　
B　
失去　
GaN　

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