資源簡介

(共20張PPT)
1.掌握CO的物理性質、化學性質及用途。
2.知道CO使人中毒的原因及防護。
3.分析CO和CO2性質差異的原因。
【知識回顧】
CO2 物理性質 色 態 味
密度
水溶性
CO2 化學性質
氧化性
與水反應
與石灰水反應
主要用途 主要影響
無色無味氣體
CO2+H2O==H2CO3
不燃燒，一般也不能支持燃燒
能溶于水
比空氣大
CO2+ C ==== 2CO
高溫
CO2+Ca(OH)==CaCO3 + H2O
滅火 制汽水 溫室氣體肥料 致冷劑 化工原料等
溫室效應
煤炭燃燒時候，有時候產生CO2 ，有時候會產生CO
C + O2 === CO2
點燃
2C + O2 === 2CO
點燃
氧氣充足
氧氣不足
二氧化碳分子
一氧化碳分子
交流討論：下圖是CO2與CO的分子模型，它們的分子構成相同嗎？
1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子
性質上存在差異
分子構成不同
性質
結構
決定
分子構成不同
一氧化碳的化學性質
1.可燃性
2CO + O2 === 2CO2
點燃
操作：在導管口點燃一氧化碳氣體，
在火焰上方罩一個用澄清石灰水
潤濕內壁的燒杯
現象：產生藍色火焰，放出大量的熱，生成了
能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
2.還原性
①點燃尾氣處理的酒精燈
②通入CO，排盡裝置內的空氣
③點燃加熱用的酒精燈
④熄滅加熱用的酒精燈
⑤繼續通CO，直到裝置冷卻到室溫
⑥熄滅尾氣處理的酒精燈
現象：試管中黑色固體變為紅色
澄清的石灰水變渾濁
導管出口處有藍色火焰
結論：CO 具有還原性，
能使 CuO 還原成 Cu，生成 CO2。
【思考交流】
1.為什么加熱前先通入一氧化碳？
2.為什么實驗過程中要用酒精燈點燃尾氣？
3.為什么實驗完畢后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續通入一氧化碳至試管冷卻？
防止CO與空氣混合加熱，引起爆炸。
防止CO污染空氣。
1.防止反應生成的銅在高溫下再被氧化為氧化銅。
2.防止石灰水倒流，炸裂玻璃管。
用作燃料
氣球收集
還有其他可以處理尾氣的方式嗎？
工業煉鐵的原理
現象：
試管中紅色固體變為黑色
澄清的石灰水變渾濁
導管出口處有藍色火焰
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
高溫
思考交流
煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。
CO是怎樣產生的？煤爐中可能發生哪些化學反應？
2CO + O2 === 2CO2
點燃
C +CO2 === 2CO
高溫
2C + O2 === 2CO
點燃
C + O2 === CO2
點燃
3.毒性
一氧化碳跟血液中的血紅蛋白（負責運輸氧氣）的結合能力比氧氣強得多，會使人體因缺氧而窒息，甚至死亡。
輕度一氧化碳中毒時，及時呼吸新鮮空氣，重者需送往醫院救治。
【思考交流】
有人說，冬天在室內用煤爐取暖時，一聞到煤氣氣味就趕快將煤爐搬到室外去，這樣就不會煤氣中毒了。你覺得這種說法對嗎？
不對，一氧化碳沒有氣味
有人說，只要在煤爐上放一盆水，可以預防煤氣中毒。你覺得這種說法對嗎？
不對，一氧化碳難溶于水
煤氣廠為什么常在家用煤氣中摻入微量難聞氣味的氣體？
如發生煤氣泄漏應怎么辦？
【思考與討論】
關閉閥門
嚴禁第一時間開燈
或撥打電話
開窗通風
【思考交流】
2.怎樣除去CO中的CO2？
3.怎樣除去CO2中的CO？
讓混合氣體通過灼熱的氧化銅
讓混合氣體通過Ca(OH)2溶液（最好用NaOH溶液）后再干燥
1.怎樣區分CO和CO2？
點燃、灼熱的氧化銅、澄清石灰水、紫色石蕊溶液
CO和CO2之間的轉化關系
C
CO
CO2
C +CO2 ==== 2CO
高溫
2C + O2 ==== 2CO
點燃
2CO + O2 ==== 2CO2
點燃
CO + CuO ==== Cu + CO2
△
C + O2 ==== CO2
點燃
C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑
高溫
C +CO2 ==== 2CO
高溫
1.鑒別二氧化碳和氧氣,下列試劑或方法不可行的是( )
A.澄清石灰水
B.燃著的木條
C.紫色石蕊溶液
D.聞氣味
D
2. 已知CO＋CuO Cu＋CO2，該反應中發生還原反應的物質是(　　)
A．CO B．CuO
C．Cu D．CO2
B
3. 在一定條件下，下列物質中不能與CO發生化學反應的是(　　)
A．CuO B．O2
C．Fe2O3 D．H2O
D
4. 下列關于一氧化碳的說法正確的是(　　)
A．在煤爐上放一壺水就能防止CO中毒
B．一氧化碳只能通過化合反應轉變為二氧化碳
C．發現煤氣泄漏，應立即打開換氣扇
D．CO能與金屬氧化物反應，具有還原性
D
CO 的性質
1. 物理性質
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水(1 : 0.02)。
2. 化學性質
(1) 可燃性 2CO + O2 2CO2 (放出大量熱)
(2) 還原性 CO + CuO Cu + CO2
(3) 毒性 使生物缺氧
點燃
△

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