資源簡介

3.掌握碳與某些氧化物的反應。
1.知道碳單質的化學性質。
2.了解還原反應、還原性。
舊知回顧
請將下列相關的內容畫連線：
灰黑色固體
天然存在最硬的物質
很軟
有滑膩感
優良的導電性能
無色透明、折光率好
鉛筆芯
鉆 石
電車電刷
電極
玻璃刀
鉆井鉆頭
金剛石
石墨
金剛石
石墨
C60
碳原子排列方式不同
物理性質差別大
都是由碳元素組成的單質
化學性質呢？
相似
碳的化學性質
常溫下，碳的化學性質不活潑（穩定）
“鉆石恒久遠，一顆永相傳”
出土的古墨
1.常溫下，碳的化學性質不活潑（穩定）
結構
性質
決定
常溫下，得失電子都不容易
決定
用途
化學性質不活潑
碳原子的結構示意圖
炭化的木電線桿
鐵路枕木要燒焦處理
碳素筆書寫檔案
思考：如果溫度升高，碳的化學性質又如何呢？
隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強。在點燃、高溫下，碳能夠跟很多物質發生反應。
木炭在空氣和氧氣中燃燒
C + O2 ===== CO2
點燃
氧氣充足，碳充分燃燒
性質
用途
決定
可燃性
作燃料
2.可燃性
知識拓展
金剛石能燃燒嗎？
冬天，北方農村地區常在房間里燃煤、燒炭取暖，常發生中毒事件，你知道是什么原因嗎？
氧氣不充足，碳不充分燃燒
2C + O2 === 2CO
點燃
有毒
C + O2 === CO2
點燃
氧氣充足，碳充分燃燒
2.可燃性
為了防止CO中毒現象，用炭火取暖時要注意室內通風，使碳完全燃燒。
安全知識：
思考：氧氣的量具體是多少時，才算充分呢？
12 32
3 8
24 32
3 4
C＋O2 === CO2
點燃
2C＋O2 === 2CO
點燃
結論：
1.當m(C) :m(O2)≤3:8時，只生成CO2
2.當m(C) :m(O2)≥3:4時，只生成CO
3.當3:8＜m(C) :m(O2)＜3:4時，生成CO和CO2
3.碳與某些氧化物反應
實驗6-2：木炭與氧化銅的反應
金屬網罩的作用：集中火焰，提高溫度
說明反應的條件是
高溫
防止冷凝水回流，炸裂試管。
實驗6-2：木炭與氧化銅的反應
實驗現象
結論
澄清石灰水變渾濁
有CO2生成
黑色固體變紅色
有Cu生成
C + 2CuO ==== 2Cu + CO2
高溫
C + 2CuO ==== 2Cu + CO2
高溫
具有還原性，作還原劑。
C
得到氧
發生氧化反應
具有氧化性，作氧化劑
失去氧
CuO
發生還原反應
(書P133：含氧化合物里的氧被奪去的反應)
（書P41：物質與氧發生的反應）
氧化反應和還原反應
拓展提升：
注：還原反應和氧化反應都不屬于基本反應類型。
應用1：碳的還原性可用于冶金工業。
如焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來。
3C + 2Fe2O3 =====3CO2↑ + 4Fe
高溫
C + CO2 ==== 2CO
高溫
應用2：在高溫條件下，碳能使二氧化碳轉變成一氧化碳。
3.碳與某些氧化物反應
1.下列說法錯誤的是（　　）
A．金剛石、石墨和C60都具有可燃性
B．活性炭既具有吸附性，又具有可燃性
C．木炭在氧氣中燃燒的現象是發出白光，生成二氧化碳
D．碳和氧氣的質量比不同，燃燒產物可能不同
C
2．鎂能在二氧化碳氣體中燃燒，反應的化學方程式為 ，
該反應中表現出還原性的物質是（　　）
A．Mg B．CO2 C．MgO D．C
A
3．如圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置，下列說法正確的是（　 ）
A. 導管口剛有氣泡冒出說明反應已開始
B．酒精燈加網罩的目的是集中火焰，提高溫度
C．可觀察到試管中的紅色粉末逐漸變成黑色
D．實驗結束后，應先熄滅酒精燈，再撤出導管
B
4．用如圖所示的微型裝置進行碳還原氧化銅的實驗，下列說法錯誤的是(　　)

A. 該反應中木炭將氧化銅還原為銅
B．該裝置的優點是環保且節約藥品
C．烘干的木炭粉末與氧化銅粉末需混合均勻
D．觀察到澄清石灰水變渾濁，即可證明木炭與氧化銅發生了反應
D
碳的化學性質
點燃，具有可燃性
還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應
2CuO+C 2Cu+CO2 ↑
高溫
常溫下,化學性質不活潑
高溫，具有還原性
C＋O2 點燃 CO2
2C＋O2 點燃 2CO
C+CO2 高溫 2CO
3C＋2Fe2O3 高溫 4Fe＋3CO2↑
書寫檔案
炭化防腐
作燃料
冶煉金屬
穩定性和活潑性是相對的，條件不同，性質不同。

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