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(共22張PPT)
鋁和氧化鋁
第二節 金屬材料
第二課時
鋁、鋁合金
氧化鋁坩堝
剛玉
（氧化鋁）
白剛玉
紅剛玉
藍剛玉
分析預測（推測）
實驗探究
得出結論
鋁、氧化鋁有哪些性質？
（明確實驗目標）
分析與預測 某種物質 具有的性質，一看 物質類別（分類），二看化合價（單質還可看 位構性）
鐵
一、金屬
（較活潑金屬）
二、化合價為0價
三、鐵 位于 第四周期第Ⅷ族，
最外層電子數為2
聯想
金
屬
的
通
性
1、金屬的物理性質：導電性、導熱性、延展性、金屬光澤……
2、金屬的化學性質：
（1）金屬與非金屬單質（02、Cl2）的化合反應；
（2）金屬與酸的置換反應；
（3）金屬與鹽溶液的置換反應
處于最低價態，只有還原性
容易失去電子，還原性較強
預測
劉波
鋁
一、金屬
（較活潑金屬）
二、化合價為0價
三、鋁 位于 第三周期第ⅢA族，
最外層電子數為3
聯想
金
屬
的
通
性
2、金屬的化學性質：
（1）金屬與非金屬單質（02、Cl2）的化合反應；
（2）金屬與酸的置換反應；
（3）金屬與鹽溶液的置換反應
處于最低價態，只有還原性
容易失去電子，還原性較強
1、金屬的物理性質：導電性、導熱性、延展性、金屬光澤……
預測
位于金屬與非金屬的分界線（附近），既有金屬性、也有非金屬性
劉波
預測
一、金屬氧化物
氧化鋁
Al2O3
聯想
類比其它金屬氧化物的性質：
（1）金屬氧化物能與酸反應
（2）金屬氧化物可以被還原成相應的金屬；
（3）活潑金屬氧化物能與水反應生成堿……（等等）
二、化合價為+3價
處于最高價態，只有氧化性
（只能被還原，不能被氧化）
實驗探究
鋁和氧化鋁
【 實驗3-4】 在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，你觀察到什么現象
鋁、氧化鋁的性質——與酸反應
記錄實驗現象
開始不太明顯，后鋁片_________，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有_______
逐漸溶解
爆鳴聲
鋁和氧化鋁
鋁、氧化鋁的性質——與酸反應
分析實驗
化學方程式
離子方程式
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
鋁和氧化鋁
鋁、氧化鋁的性質——與酸反應
實驗探究
鋁和氧化鋁
鋁、氧化鋁的性質——與堿反應
【實驗3—5】 在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙仔細打磨過(除去表面的氧化膜)的一小塊鋁片。（對比試驗）觀察現象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支試管口。你觀察到什么現象
記錄實驗現象
試管①中一開始無氣泡產生，一段時間后，鋁片______，有無色氣泡冒出，試管②中鋁片溶解，立即產生無色氣泡，將點燃的木條放在試管口，都有_______
溶解
爆鳴聲
鋁和氧化鋁
鋁、氧化鋁的性質——與堿反應
分析實驗
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
( Al2O3＋2OH-＋3H2O===2[Al(OH)4]- )
鋁和氧化鋁
鋁、氧化鋁的性質——與堿反應
(四羥基合鋁酸鈉)
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑)
原理運用
鋁制餐具為何不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食品？
由于Al和Al2O3均能與酸、堿反應，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物。
（一）鋁單質
1. 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素
2. 化學性質活潑，常溫下就能與氧氣反應，生成一層致密氧化鋁薄膜
拓展：
3. 鋁與酸的反應
(1) 鋁與稀 H2SO4、HCl等（非氧化性酸）反應：
(2) 鋁與稀硝酸(氧化性酸)反應：
(3) 鋁與濃硝酸、濃硫酸：鈍化（不加熱時）
教師歸納拓展
4. 鋁與強堿的反應（鋁的特殊性）：
注意：鋁是唯一能與堿反應的金屬，但只和強堿反應，不與弱堿反應（如氨水）。
5. 鋁的制備：鋁在地殼中主要以鋁土礦 (又稱礬土) 等礦物形式存在，提純Al2O3 后，用 電解法 制備鋁.
2Al＋2NaOH＋6H2O=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(四羥基合鋁酸鈉)
偏鋁酸鈉
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑
教師歸納拓展
6、鋁熱反應：
（二）氧化鋁
1. 氧化鋁是白色固體，熔點高，硬度大，難溶于水
2. 氧化鋁（Al2O3 ）是兩性氧化物：Al2O3 既能與強酸反應生成鹽和水，也能和強堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物
①Al2O3 與強酸反應：
②Al2O3 與強堿反應：
(氧化鋁的特殊性)
注意： 氧化鋁只能和強堿反應，不和弱堿反應。
3. Al2O3 的用途：①制耐火材料 ②冶煉鋁
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
教師歸納拓展
Al(OH)3溶于鹽酸：_________________________________________
Al(OH)3溶于NaOH溶液：____________________________________
既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物，如Al(OH)3
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
（三）、氫氧化鋁
教師歸納拓展
兩性氫氧化物：
教師歸納拓展
Al是非常特殊的金屬，關于鋁、氧化鋁和氫氧化鋁，牢記有兩性。
Al
具有金屬性和非金屬性
既能和酸反應，也能和堿反應
Al2O3
兩性氧化物
既能和酸反應，也能和堿反應
Al(OH)3
兩性氫氧化物
既能和酸反應，也能和堿反應

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