資源簡介

(共22張PPT)
第1課時　碳的單質
課題1　碳單質的多樣性
1. 課標要求 明確目標
2. 閱讀教材 自主學習
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學故事會
新課標要求 鏈接新課標
1.了解金剛石、石墨和C60的物理性質，能舉例說明物質性質的廣泛應用及性質與用途的關系。 2022年版課標P20
2.通過對金剛石、石墨和C60的實物、圖片、模型等觀察與分析，引導學生感受物質的多樣性。 2022年版課標P21
閱讀課本第128~131頁內容，完成下列問題：
1.透明的金剛石、灰黑色的石墨和分子結構與足球相似的C60都是由__________組成的________(填物質類別)，但是它們的______________不同，物理性質存在著明顯差異。
2.純凈的金剛石是___________的固體。天然采集的金剛石經過仔細琢磨
后，可以成為璀璨奪目的裝飾品——___________。
3.金剛石是天然存在的______的物質，可用來裁玻璃、切割大理石等。
碳元素
單質
原子排列方式
無色透明
鉆石
最硬
4.石墨是一種___________色、有___________光澤的固體。石墨很
___________，有___________感。石墨的___________高，具有優良的
___________性能。
5.根據石墨的性質，列舉出石墨的用途：__________________________。
6.活性炭、木炭等具有___________的結構，可以吸附異味、色素等，具
有吸附能力。
7.每個C60分子是由___________構成的，C60的分子結構形似足球。C60可
應用于超導、催化、能源及醫學等領域。
灰黑
金屬
軟
滑膩
熔點
導電
用作鉛筆芯、潤滑劑、電極等
疏松多孔
60個碳原子
1.金剛石和石墨之間的轉化是物理變化還是化學變化
金剛石和石墨是兩種不同的碳單質，因此它們之間的轉化屬于化學變化。
2.金剛石、石墨和C60的物理性質差別巨大的原因是什么 可以形成的化學觀念是什么
由于金剛石、石墨和C60的原子排列方式不同，因此它們的物理性質存在著明顯差異。
化學觀念：物質的結構決定物質的性質。
3.列舉金剛石、石墨、活性炭的性質和用途。可以形成的化學觀念是什么
金剛石的硬度大，用于鉆機的鉆頭；石墨的導電性好，用于電極；活性炭的吸附性強，用在防毒面具中吸附毒氣。
化學觀念：物質的性質在很大程度上決定了物質的用途。
第2課時　碳單質的化學性質
課題1　碳單質的多樣性
1. 課標要求 明確目標
2. 閱讀教材 自主學習
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學故事會
新課標要求 鏈接新課標
1.通過碳單質的化學性質認識同類物質在性質上具有一定的相似性。 2022年版課標P18
2.能通過實驗說明碳單質的化學性質，并能用化學方程式表示，能用化學知識解決生活中的問題。 2022年版課標P20
閱讀課本第132~133頁內容，完成下列問題：
1.在常溫下，碳單質的化學性質___________(填“活潑”或“不活潑”)。
2.當木炭充分燃燒時，與氧氣反應生成___________，同時放出大量的
熱，化學方程式為__________________。當木炭燃燒不充分的時候，生
成___________，同時放出熱，化學方程式為___________________。
不活潑
二氧化碳
C＋O2 CO2
一氧化碳
2C＋O22CO
3.木炭與氧化銅在高溫條件下反應，化學方程式為
_____________________________。
C＋ 2CuO2Cu ＋ CO2↑
4.含氧化合物里的氧被奪去的反應屬于___________反應。碳單質與某些
氧化物的反應可用于___________工業。例如，利用焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來，寫出焦炭還原氧化鐵的化學方程式：
_______________________________。
5.在高溫條件下，碳單質還能使二氧化碳轉化成一氧化碳，化學方程式
為___________________。
還原
冶金
3C＋2Fe2O34Fe ＋ 3CO2↑
C ＋ CO22CO
1.在常溫下，碳的化學性質不活潑，這是為什么呢
碳原子的最外層電子數為4，不易得失電子。
2.當木炭充分燃燒時，生成二氧化碳，而當木炭燃燒不充分的時候，生成一氧化碳，通過這一證據你可以形成什么化學觀念
化學觀念：反應物的量不同，生成物可能不同，即量變引起質變。
3.回答關于【實驗6－2】的相關問題：
(1)裝入藥品前，應該進行的實驗操作是什么
檢查裝置的氣密性。
(2)為什么要把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管
增大反應物間的接觸面積，使其能充分反應。
(3)將試管固定在鐵架臺上時，試管口為什么要略向下傾斜
試管口略向下傾斜可防止冷凝水流至熱的試管底部，導致試管炸裂。
(4)酒精燈加網罩的目的是什么 可以用什么儀器代替酒精燈加熱呢
加網罩可使火焰集中并提高溫度，可以用酒精噴燈代替酒精燈。
(5)實驗結束時，為什么要先從澄清石灰水中撤出導管，然后再停止加熱
防止澄清石灰水倒流入熱的試管，使試管破裂。
(6)用彈簧夾夾緊乳膠管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上，這是為什么
防止生成的銅再被氧化成氧化銅。(共14張PPT)
課題3　二氧化碳的實驗室制取
1. 課標要求 明確目標
2. 閱讀教材 自主學習
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學故事會
新課標要求 鏈接新課標
1.初步學習二氧化碳的實驗室制法，歸納實驗室制取氣體的一般思路與方法。 2022年版課標P18
2.能設計簡單實驗，制備并檢驗二氧化碳。 2022年版課標P20
閱讀課本第145~148頁內容，完成下列問題：
1.在實驗室里，常用___________與___________(或___________，主要成分都是___________)反應來制取二氧化碳，反應的化學方程式為________________________________________。
2.實驗室里制取氣體的裝置一般包括___________和___________。
3.從實驗室制取氣體的原理出發，根據_______________和___________來確定氣體發生裝置。
稀鹽酸
石灰石
大理石
碳酸鈣
CaC＋H2O＋CO2↑
發生裝置
收集裝置
反應物的狀態
反應條件
4.實驗室制取二氧化碳的發生裝置與分解______________制取氧氣的發生裝置相同。
5.根據___________選擇氣體收集方法，確定氣體收集裝置。
6.實驗室收集二氧化碳的方法是______________，原因是二氧化碳的密
度比空氣的______，且_______溶于水、_______與水反應。
7.檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入___________中，觀察其是否變___________。
8.用集氣瓶收集二氧化碳時，證明是否集滿的方法是將___________靠近集氣瓶________，觀察其是否__________。
過氧化氫溶液
氣體的性質
向上排空氣法
大
能
能
澄清石灰水
渾濁
燃著的木條
口
熄滅
1.列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應(能用化學方程式表示的，寫出化學方程式)，與同學討論這些反應能否用于實驗室里制取二氧化碳，并說明理由。
(1)C＋O2 CO2，因為木炭燃燒收集的二氧化碳中往往含有一氧化碳、氧氣等物質，不適合實驗室制取二氧化碳。
(2)C＋2CuO2Cu＋CO2↑，因為反應條件需要的溫度太高，不適合實驗室制取二氧化碳。
(3)CaCO3CaO＋CO2↑，因為碳酸鈣分解需要的溫度太高，不適合實驗室制取二氧化碳，該反應常用于工業上制取二氧化碳。
(4)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，因為反應速率太快，不容易控制，不適合實驗室制取二氧化碳。
(5)CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑，因為反應物廉價易得，反應條件容易達到，反應速率適中，利于氣體收集，產生的氣體含雜質較少，能夠用于實驗室制取二氧化碳。
2.實驗室里選擇用于制取氣體的反應時，需要考慮哪些方面的因素
需要綜合考慮反應的速率大小，產生的氣體是否易于收集、是否純凈，實驗操作是否簡單、安全，實驗過程是否會產生污染，以及試劑的價格等因素。
　　張某家的3個大棚種了青椒和黃瓜，去年的收成和銷量都
格外好，其關鍵是用了二氧化碳氣體，大棚里的黃瓜產量增
加了20%多，成熟期縮短了一個星期左右，而且他家的黃瓜口
感特別甜、脆，在市場上特別搶手。(共16張PPT)
第1課時　二氧化碳的性質和用途
課題2　碳的氧化物
1. 課標要求 明確目標
2. 閱讀教材 自主學習
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學故事會
新課標要求 鏈接新課標
1.通過實驗探究認識二氧化碳的主要性質，認識物質的性質與用途的關系。 2022年版課標P18
2.結合有關二氧化碳性質的實驗探究，培養能基于事實，收集證據，形成結論的能力。 2022年版課標P15
3.通過有關二氧化碳性質的實驗探究，學習控制變量和對比實驗的實驗設計方法。 2022年版課標P14
閱讀課本第136~138頁內容，完成下列問題：
1.將二氧化碳氣體慢慢倒入有燃著的高低蠟燭的燒杯中，觀察到_______ (填“上層”或“下層”，下同)蠟燭先熄滅，________蠟燭后熄滅，這說明
二氧化碳氣體的密度比空氣__________(填“大”或“小”)，二氧化碳氣體________(填“能”或“不能”，下同)燃燒，也_________支持燃燒。
2.向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約 容積的水，
立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到________________，這說明二氧化碳氣體________(填“能”或“不能”)溶于水。
下層
上層
大
不能
不能
塑料瓶變癟了
能
3.在通常狀況下，1體積的水能溶解約___________體積的二氧化碳，___________(填“增大”或“減小”)壓強會溶解得更多。
4.二氧化碳與水反應生成___________，它能使紫色石蕊溶液變
成___________，二氧化碳與水反應的化學方程式為_________
____________________。
1
增大
碳酸
紅色
H2O＋
CO2 H2CO3
5.碳酸很不穩定，容易分解生成___________和___________，該反應的
化學方程式為_________________________。
二氧化碳
水
H2CO3H2O＋CO2↑
6.二氧化碳能使澄清石灰水變__________，是因為二氧化碳與氫氧化鈣
反應，生成了白色的___________沉淀，該反應的化學方程式為_________________________________。
7.________________叫“干冰”。干冰升華時，___________大量的熱，
因此可作___________，用于___________等。
8.根據二氧化碳的性質，列舉出二氧化碳的用途：___________________________________________________________。
渾濁
碳酸鈣
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
固態二氧化碳
吸收
制冷劑
人工增雨
光合作用的原料、滅火、化工產品的原料、氣體肥料、生產汽水等
1.除了教材P136【實驗6－3】，你還能想到其他方法來驗證二氧化碳氣體的密度比空氣大嗎
方法1：用一根合適的輕桿和大小相同的空杯，制作實驗裝置，使桿在水平位置平衡，往一側空杯中緩慢傾倒二氧化碳氣體時，這一側的桿將下降。
方法2：取等質量的同樣大小的氣球，分別收集等體積的二氧化碳氣體和空氣，然后稱其質量大小或放于空氣中觀察氣球的浮沉情況。
2.向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約容積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟的原因是什么
二氧化碳氣體能溶于水，使瓶內氣壓減小，所以塑料瓶會變癟。
3.二氧化碳溶于水的過程中，有沒有發生化學變化呢 如果發生，如何證明有新物質生成
有，可以向反應后的液體中加入紫色石蕊溶液，觀察紫色石蕊溶液是否變紅。
4.在炎熱的夏季，喝下冰涼的碳酸飲料后，容易打嗝。這是為什么 二氧化碳氣體的溶解能力還與什么因素有關
碳酸分解會生成二氧化碳氣體，夏天的溫度較高，二氧化碳氣體的溶解能力隨溫度升高而減小，所以夏天喝碳酸飲料后容易打嗝。還與壓強有關，二氧化碳氣體的溶解能力隨壓強增大而增大。
5.教材P137【實驗6－5】，實驗設計的方法有哪些
控制變量和對比實驗。
6.如何驗證一瓶氣體是否是二氧化碳
加入適量澄清石灰水，振蕩，觀察澄清石灰水是否變渾濁。
7.用石灰漿[含Ca(OH)2]粉刷墻壁后，剛開始的一段時間內墻壁會“出汗”。為什么
石灰漿中的氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，由于有水生成，故用石灰漿粉刷墻壁剛開始一段時間內墻壁會“出汗”(墻壁出現潮濕現象)。
8.二氧化碳在生產、生活中有哪些廣泛的用途 利用了二氧化碳的什么性質
利用CO2不能燃燒，也不能支持燃燒且密度比空氣大，可用于滅火；利用CO2能參與綠色植物的光合作用，可用作溫室里的氣體肥料；利用CO2能溶于水且加壓其溶解能力增強，且與水反應生成碳酸，可用于生產汽水；利用CO2能與其他物質發生反應，可用作生產化工產品的原料。
9.已知：同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的分子個數比。空氣的平均相對分子質量為何為29
空氣中氮氣和氧氣的體積比約為4∶1，根據信息可知，空氣中氮分子和氧分子的個數比也約為4∶1。則空氣的平均相對分子質量為：＝28.8≈29。(共24張PPT)
第2課時　二氧化碳對生活和環境的影響
課題2　碳的氧化物
1. 課標要求 明確目標
2. 閱讀教材 自主學習
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學故事會
新課標要求 鏈接新課標
1.以自然界中的碳循環為例，認識物質在自然界中可以相互轉化及其對維持人類生活與生態平衡的意義。 2022年版課標P18
2.能基于物質的性質和用途，從辯證的角度，初步分析和評價物質的實際應用，對低碳行動展開討論，積極參與相關的綜合實踐活動。 2022年版課標P21
閱讀課本第139~141頁內容，完成下列問題：
1.二氧化碳本身___________(填“有”或“沒有”)毒性，但二氧化碳___________(填“能”或“不能”)供給呼吸。當空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產生影響。因此，在人群密集的地方應該注意___________。
2.大氣中的___________就像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓陽光透過，又能吸收地面散發的熱量，起到了使地球升溫的作用，這種現象叫
作___________。
沒有
不能
通風換氣
二氧化碳
溫室效應
3.人和動植物的_______，煤、石油和天然氣等化石燃料的________消耗
氧氣，產生二氧化碳；而綠色植物等的___________吸收二氧化碳，釋放氧氣。
4.為應對全球變暖這一重大挑戰，實現人類社會可持續發展，國際社會
倡導采取___________，控制大氣中二氧化碳的含量，防止溫室效應進一步增強。我國明確提出了減排目標：二氧化碳排放力爭于2030年前達
到峰值，努力爭取2060年前實現___________。
5.低碳行動關系到人類的生存和可持續發展，化學在減少二氧化碳_______、增加二氧化碳______的科學技術創新方面發揮著重要作用。
呼吸
燃燒
光合作用
低碳行動
碳中和
排放
吸收
1.為什么進入久未開啟的地窖、山洞、干涸的枯井之前必須做“燈火試驗” 這利用了二氧化碳的什么性質
這些地方的二氧化碳濃度可能很大，而二氧化碳不能供給呼吸。“燈火試驗”利用二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質。
2.產生溫室效應的氣體只有二氧化碳嗎 若不是，還有哪些
能產生溫室效應的氣體除了二氧化碳，還有臭氧(O3)、甲烷 (CH4) 、一氧化二氮(N2O)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。
3.請談一談溫室效應的功與過。
功：正是因為有了溫室效應，地球表層溫度才能適合人類生存。
過：溫室效應增強，全球變暖，會使人類的生存環境遭受嚴重的威脅。
4.導致溫室效應增強，全球變暖的原因有哪些
一方面，隨著工業的高速發展和人們生活水平的不斷提高，人類消耗的化石燃料急劇增加，排入大氣中的二氧化碳越來越多；另一方面，能夠吸收二氧化碳的森林卻因為人類的亂砍濫伐和天災等因素不斷減少，結果大氣中二氧化碳的含量不斷上升，導致溫室效應增強，全球變暖。
5.全球變暖的危害有哪些 請舉例說明。
導致兩極的冰川融化，使海平面升高，可能淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化，造成農業減產；使暴雨等極端天氣事件發生的頻率和強度增大，導致旱澇災害加劇；影響自然生態系統，改變生物多樣性；等等。
6.防止溫室效應進一步增強的措施有哪些
減少使用化石燃料，更多地利用太陽能、風能等清潔能源；促進節能產品和技術的進一步開發和普及，提高能源的生產效率和使用效率；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林；采用物理、化學等方法，捕集、利用與封存二氧化碳；等等。
7.作為中學生的我們，為減少二氧化碳過多的排放對環境的影響，我能做的一件事是什么
人走燈滅，節約能源；綠色出行，多乘坐公共交通工具；外出就餐，不使用一次性木筷；雙面使用紙張，采用無紙化辦公，等等。
第3課時　一氧化碳的性質和用途
課題2　碳的氧化物
1. 課標要求 明確目標
2. 閱讀教材 自主學習
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學故事會
新課標要求 鏈接新課標
1.展現一氧化碳應用事實，促進學生“性質決定用途”觀念的形成。 2022年版課標P21
2.通過一氧化碳和二氧化碳分子構成不同，知道物質的性質與組成、結構有關。 2022年版課標P23
3.結合一氧化碳的毒性及其對環境的影響，樹立環保意識。 2022年版課標P31
閱讀課本第141~142頁內容，完成下列問題：
1.一氧化碳是一種___________色、無___________的氣體，__________溶于水。
2.一氧化碳能夠燃燒，燃燒時放出大量的熱，火焰呈___________色。 一氧化碳是___________等氣體燃料的主要成分。CO燃燒的化學方程式
為________________________。
無
臭
難
藍
水煤氣
2CO ＋ O22CO2
3.與木炭一樣，一氧化碳也能使氧化銅還原成___________，同時生成___________，該反應的化學方程式為________________________。
4.一氧化碳與某些氧化物的反應可用于___________工業。例如，可利用一氧化碳來煉鐵，寫出一氧化碳在高溫下還原氧化鐵的化學方程式：_________________________________。
5.一氧化碳極易與人體血液中的___________結合， 使___________不能再與氧氣結合，造成人體缺氧，嚴重時會危及生命。
銅
二氧化碳
CO ＋CuO Cu ＋ CO2
冶金
3CO＋ Fe2O32Fe ＋ 3CO2
血紅蛋白
血紅蛋白
1.為什么一氧化碳和二氧化碳的性質不同
它們的分子構成不同，即1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，這使得它們的性質有很大不同。
2.煤氣廠為什么常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體 若發生煤氣泄漏應怎么辦
因為CO是無色、無臭的氣體，摻入微量具有難聞氣味的氣體便于發現煤氣是否泄漏。若發生煤氣泄漏，應該關閉煤氣閥門，打開門窗通風，杜絕明火和靜電火花。
3.有人說在煤爐上放一壺水就能防止一氧化碳中毒。這種說法對嗎 為什么
不對，CO難溶于水且不與水反應，用水不能吸收CO。
4.依據一氧化碳還原氧化銅，建構一氧化碳在一定條件下還原某些氧化物的反應模型，并應用模型解決實際問題：燃油汽車發動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放，如圖所示，請寫出催化轉化器中的反應原理。
反應模型：CO ＋ 某些氧化物單質 ＋ CO2，反應原理：2CO＋2NON2＋2CO2。

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