資源簡介

(共17張PPT)
第1課時(shí)　分子的基本性質(zhì)
課題1　分子和原子
1. 課標(biāo)要求 明確目標(biāo)
2. 閱讀教材 自主學(xué)習(xí)
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學(xué)故事會(huì)
新課標(biāo)要求 鏈接新課標(biāo)
1.知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。 2022年版課標(biāo)P23
2.能用分子的觀點(diǎn)解釋生活中的某些變化或現(xiàn)象。 2022年版課標(biāo)P25
閱讀課本第56~59頁內(nèi)容，完成下列問題：
1.用粒子的觀點(diǎn)看物質(zhì)
物質(zhì)是由___________、___________等粒子構(gòu)成的。
2.微粒(如分子)的性質(zhì)
(1)分子的___________和___________通常都很小。
(2)分子______________。
①特征：在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)___________。
②實(shí)驗(yàn)：分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象
分子
原子
質(zhì)量
體積
在不斷運(yùn)動(dòng)
速率加快
實(shí)驗(yàn)1：向盛有約20 mL蒸餾水的小燒杯A中滴入56滴酚酞溶液，攪拌均
勻，觀察到的現(xiàn)象是___________；
實(shí)驗(yàn)1 酚酞溶液滴入蒸餾水中
無明顯變化
實(shí)驗(yàn)2：從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加氨水，觀察
到的現(xiàn)象是___________；
實(shí)驗(yàn)2 濃氨水滴入酚酞溶液中
液體變紅色
實(shí)驗(yàn)3：另取一個(gè)小燒杯B，加入約5 mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住燒杯
A和燒杯B。觀察幾分鐘，現(xiàn)象是_________________________________
______________。
③解釋生活中的現(xiàn)象：花香在空氣中的___________、濕衣服中的水在
晾曬下的___________、蔗糖在水中的___________等。
實(shí)驗(yàn)3 大燒杯罩住濃氨水和酚酞溶液
A燒杯內(nèi)的液體變紅，B燒杯內(nèi)的液
體無明顯變化
擴(kuò)散
揮發(fā)
溶解
(3)分子之間有間隔
①分子間的間隔不同
相同質(zhì)量的同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)的體積不同，表明其分子間
的___________。一般情況下，___________(填“固態(tài)”“液態(tài)”或“氣態(tài)”)物質(zhì)分子間的間隔相對較大。
②分子間的間隔受溫度和壓強(qiáng)影響
氣體可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中，說明壓強(qiáng)增大，分子間的間隔__________；
物體的熱脹冷縮現(xiàn)象說明分子間的間隔受熱時(shí)___________，遇冷時(shí)___________。
間隔不同
氣態(tài)
減小
增大
縮小
1.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是否相同
同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同。如：氧氣和液氧都具有助燃性。
2.在分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)聞到少量的氨味，你有哪些優(yōu)化方案
方案一：試管中各有一張滴有酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，左側(cè)試管中小藥瓶上的塞子塞緊，右側(cè)試管中小藥瓶上無瓶塞(如圖1所示)，優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約、環(huán)保。
圖1
方案二：如圖2所示，優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保，不僅驗(yàn)證了分子在運(yùn)動(dòng)，同時(shí)驗(yàn)證了分子運(yùn)動(dòng)快慢與溫度的關(guān)系。
圖2
　　阿伏加德羅1776年出生于意大利的都靈，是一位杰出的物
理學(xué)家和化學(xué)家。在他的時(shí)代，化學(xué)研究正處于從煉金術(shù)向現(xiàn)
代科學(xué)轉(zhuǎn)變的關(guān)鍵時(shí)期。阿伏加德羅在早年的研究中，對氣體
反應(yīng)的性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚興趣。(共17張PPT)
第1課時(shí)　原子的構(gòu)成　原子核外電子的排布
課題2　原子結(jié)構(gòu)
1. 課標(biāo)要求 明確目標(biāo)
2. 閱讀教材 自主學(xué)習(xí)
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學(xué)故事會(huì)
新課標(biāo)要求 鏈接新課標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 2022年版課標(biāo)P23
2.能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。 2022年版課標(biāo)P24
閱讀課本第65~67頁內(nèi)容，完成下列問題：
1.原子的構(gòu)成
原子的構(gòu)成示意圖
原子(不顯電性)
+
2.原子中各種粒子之間的關(guān)系
(1)原子不顯電性的原因
原子核內(nèi)___________所帶正電荷與___________所帶的負(fù)電荷數(shù)量___________、電性___________，所以原子不顯電性。
(2)規(guī)律總結(jié)
①在原子中，質(zhì)子數(shù)___________(填“一定”或“不一定”)等于中子數(shù)。
②原子中：核電荷數(shù)(原子核所帶的正電荷數(shù))＝___________＝___________＝原子序數(shù)。
質(zhì)子
核外電子
相等
相反
不一定
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
3.原子核外電子的排布
核外電子分層排布示意圖
(1)核外電子的分層排布
①電子層：一、二、三、四、五、六、七。
②能量：___________ ___________。
③離核距離：___________ ___________。
(2)核外電子排布規(guī)律(適用120號(hào)元素)
①先排滿第一層再排第二層，以此類推。
②每層最多排2n2(n表示電子層數(shù))個(gè)電子。
③最外層電子數(shù)一般不超過___________個(gè)(只有1層的，電子數(shù)不超過___________個(gè))。
低
高
近
遠(yuǎn)
8
2
4.原子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)含義
(2)1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖
規(guī)律：
①每一橫行，___________相同，______________從左往右依次增加。
②除稀有氣體外，每一縱列，______________相同，___________從上往下依次增加。
電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)
(3)原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)
原子種類 最外層電子數(shù) 特點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況 推測元素化學(xué)性質(zhì) 結(jié)論
金屬原子 一般________ 化學(xué)反應(yīng)中易___________最外層電子 不穩(wěn)定 金屬、非金屬的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是_____________的數(shù)目有關(guān)
非金屬 原子 一般________ 化學(xué)反應(yīng)中易________電子 不穩(wěn)定 稀有氣體原子 ________(He 為________) 不易得失電子 相對穩(wěn)定 ＜4
失去
≥4
得到
＝8
2
最外層電子
1.原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一定相似嗎
原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。如：氦和鎂最外層電子數(shù)都是2，而化學(xué)性質(zhì)不相似。因?yàn)楹ぴ幼钔鈱?個(gè)電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。
2.構(gòu)成原子的必要粒子有哪些
質(zhì)子和電子。因?yàn)椴⒉皇撬械脑佣加兄凶印?br/>　　另一件“盧瑟福式的幽默”發(fā)現(xiàn)在1908年，盧瑟福獲得該年
度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他對自己不是獲得物理學(xué)獎(jiǎng)感到有些意
外，他風(fēng)趣地說：“我一個(gè)搞物理的怎么就得了個(gè)化學(xué)獎(jiǎng)呢 ”
“這是我一生中絕妙的一次玩笑!”(共24張PPT)
第1課時(shí)　元素
課題3　元素
1. 課標(biāo)要求 明確目標(biāo)
2. 閱讀教材 自主學(xué)習(xí)
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學(xué)故事會(huì)
新課標(biāo)要求 鏈接新課標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由元素組成的，知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素。 2022年版課標(biāo)P23
2.能依據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素不變的規(guī)律，推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成。 2022年版課標(biāo)P25
閱讀課本第72~73頁內(nèi)容，完成下列問題：
1.元素
(1)定義：元素是具有相同的__________(即__________)的一類________的總稱。
①不同元素的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。因此，元素的種類由___________決定。
②質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素，如：Na、Na＋，
它們都屬于___________。
③質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。如：碳－12、碳
－13、碳－14原子，它們都屬于___________。
質(zhì)子數(shù)
核電荷數(shù)
原子
質(zhì)子數(shù)
鈉元素
碳元素
(2)元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系
①區(qū)別：元素是_________(填“宏觀”或“微觀”)概念，只講_________，
不講___________，常用“___________”(填“組成”或“構(gòu)成”)描述。
原子是___________(填“宏觀”或“微觀”)概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)，常用“___________”(填“組成”或“構(gòu)成”)描述。
②聯(lián)系：元素是__________________原子的總稱。
(3)元素在地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))
地殼中含量最多的前四位元素是________________。
宏觀
種類
個(gè)數(shù)
組成
微觀
構(gòu)成
質(zhì)子數(shù)相同的一類
O、Si、Al、Fe
2.物質(zhì)的組成和構(gòu)成
①物質(zhì)由___________組成。
②物質(zhì)由___________________構(gòu)成。
③分子由___________構(gòu)成。
元素
分子或原子或離子
原子
3.元素與化學(xué)反應(yīng)
在下列化學(xué)反應(yīng)中，___________(填“原子”“分子”或“元素”，下同)種類
發(fā)生了改變，___________、___________種類沒有發(fā)生變化。
過氧化氫 (H2O2) 水＋(H2O)氧氣(O2)
分子
原子
元素
1.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎
不一定。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都具有10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素。
2.水由什么組成 水由什么構(gòu)成 一個(gè)水分子由什么構(gòu)成
水由氫元素、氧元素組成。水由水分子構(gòu)成。一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。
第2課時(shí)　元素符號(hào)　元素周期表
課題3　元素
1. 課標(biāo)要求 明確目標(biāo)
2. 閱讀教材 自主學(xué)習(xí)
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學(xué)故事會(huì)
新課標(biāo)要求 鏈接新課標(biāo)
1.能對元素進(jìn)行簡單分類，能識(shí)記并正確書寫常見元素的名稱和符號(hào)。 2022年版課標(biāo)P24
2.能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中查到該元素的名稱、符號(hào)、相對原子質(zhì)量等信息。 2022年版課標(biāo)P24
閱讀課本第73~76頁內(nèi)容，完成下列問題：
1.元素符號(hào)
(1)書寫
只是用了一個(gè)拉丁文字母的，字母必須大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符
號(hào)，第一個(gè)字母___________，第二個(gè)字母___________。
(2)含義
①宏觀：表示___________。
②微觀：表示______________________。
大寫
小寫
一種元素
這種元素的一個(gè)原子
③特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示___________。
如“H”：表示___________，______________。
“Fe”：表示___________，______________，______________。
④數(shù)字＋元素符號(hào)，只表示微觀意義：___________。
如“5O”：表示___________；“3Ne”：表示___________。
一種物質(zhì)
氫元素
一個(gè)氫原子
鐵元素
一個(gè)鐵原子
鐵這種物質(zhì)
幾個(gè)原子
5個(gè)氧原子
3個(gè)氖原子
(3)分類
元素
(4)常見的元素符號(hào)
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉
元素符號(hào) H He Li Be B C N O F Ne Na
元素名稱 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 錳 鐵
元素符號(hào) Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Fe
元素名稱 鎳 銅 鋅 銀 錫 碘 鋇 鉑 金 汞 鉛
元素符號(hào) Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au Hg Pb
2.元素周期表
(1)化學(xué)史：科學(xué)家___________發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。
(2)原子序數(shù)：元素周期表按元素原子___________遞增的順序給元素編號(hào)。
(3)橫行(周期)：元素周期表有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期。
(4)縱列(族)：元素周期表共有18個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫作一個(gè)族(8，9，10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)，共有16個(gè)族。
門捷列夫
核電荷數(shù)
(5)元素周期表每一格包含的信息：
(6)元素周期表中的規(guī)律
①每一橫行元素的___________相同，最外層電子數(shù)從左到右由1依次增加至8，元素種類從金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素(第一周期除外)。
②同一縱列元素的________________相同，電子層數(shù)依次增加。
電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
如何通過原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素在周期表中的周期數(shù) 如何通過結(jié)構(gòu)示意圖判斷幾種元素是否在同一個(gè)族
原子結(jié)構(gòu)示意圖中，電子層數(shù)＝周期數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)相同，一般在同一個(gè)族。(特例：氦原子最外層2個(gè)電子，并沒有和最外層電子數(shù)也為2的鈹原子、鎂原子在同一族。因?yàn)楹ぴ又挥幸粋€(gè)電子層，當(dāng)最外層為2時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它與同樣是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氖、氬等稀有氣體元素在同一個(gè)族)。(共18張PPT)
第2課時(shí)　離子　相對原子質(zhì)量
課題2　原子結(jié)構(gòu)
1. 課標(biāo)要求 明確目標(biāo)
2. 閱讀教材 自主學(xué)習(xí)
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學(xué)故事會(huì)
新課標(biāo)要求 鏈接新課標(biāo)
1.知道原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。 2022年版課標(biāo)P23
2.認(rèn)識(shí)相對原子質(zhì)量的含義及應(yīng)用。 2022年版課標(biāo)P24
閱讀課本第67~68頁內(nèi)容，完成下列問題：
1.離子
(1)定義：___________的原子(或原子團(tuán))叫作離子。
(2)分類：
___________：帶___________的原子(或原子團(tuán))，如Na＋、Al3＋、N等。
___________：帶___________的原子(或原子團(tuán))，如Cl－、S等。
帶電荷
陽離子
正電荷
陰離子
負(fù)電荷
(3)形成：
①金屬原子易__________(填“得到”或“失去”)電子，形成帶__________ (填“正”或“負(fù)”)電荷的___________(填“陰”或“陽”)離子。
②非金屬原子易_________(填“得到”或“失去”)電子，形成帶_________ (填“正”或“負(fù)”)電荷的___________(填“陰”或“陽”)離子。
失去
正
陽
得到
負(fù)
陰
(4)表示方法
①離子結(jié)構(gòu)示意圖
鈉離子： _____________ 氯離子： ________________
②離子符號(hào)
在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明___________和___________，___________在前(數(shù)字“1”___________)，___________在后。如：鈉離子是_______，鋁離子是___________，硫離子是___________，氯離子是_________。
電荷數(shù)
電性
數(shù)字
省略不寫
正負(fù)號(hào)
Na＋
Al3＋
S2－
Cl－
(5)離子符號(hào)的意義：
(6)氯化鈉的構(gòu)成
氯化鈉是由___________和Cl－構(gòu)成的。
Na＋
(7)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系
原子 離子 陽離子 陰離子
結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)___________電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)__________電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)___________電子數(shù)
電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電
聯(lián)系 陽離子 原子 陰離子 ＝
＞
＜
①形成離子過程中，原子___________不變，所以原子的種類不變；___________改變，化學(xué)性質(zhì)改變。
②金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
2.相對原子質(zhì)量
(1)定義：以一種碳原子質(zhì)量的 _______作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它
相________，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(用符號(hào)_______表示)。
(2)公式：某原子的相對原子質(zhì)量＝。
(3)單位：單位為“1”，通常省略不寫。
(4)近似計(jì)算法
①整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在___________上。
②相對原子質(zhì)量≈_________＋________(且___________＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù))。
比
Ar2
原子核
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
1.非金屬原子在形成離子的過程中，一定會(huì)得到電子變成陰離子嗎
不一定，非金屬原子也可以失去電子變成陽離子。如：氫原子形成離子的過程中會(huì)失去一個(gè)電子變成陽離子。
2.查閱教材185頁附錄Ⅱ中鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子個(gè)數(shù)多
根據(jù)公式：某原子的相對原子質(zhì)量＝可知，原子的真實(shí)質(zhì)量與它的相對原子質(zhì)量成正比，而三種原子中鈉的相對原子質(zhì)量最小，所以相同質(zhì)量的三種金屬中，鈉所含的原子數(shù)量最多。
　　張青蓮教授在相對原子質(zhì)量測定過程中，不斷改進(jìn)和完
善測定方法和技術(shù)。他結(jié)合自己豐富的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)和深厚的理
論素養(yǎng)，提出了許多創(chuàng)新的思路和方法，有效提高了測定效
率和精度。(共18張PPT)
第2課時(shí)　分子和原子
課題1　分子和原子
1. 課標(biāo)要求 明確目標(biāo)
2. 閱讀教材 自主學(xué)習(xí)
3. 提煉問題 嘗試探究
4. 化學(xué)故事會(huì)
新課標(biāo)要求 鏈接新課標(biāo)
1.知道原子可以結(jié)合成分子。 2022年版課標(biāo)P23
2.能說明分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系。 2022年版課標(biāo)P25
閱讀課本第59~61頁內(nèi)容，完成下列問題：
1.分子
(1)微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化
變化1：水沸騰
①變化1：變化前后均為水分子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化
時(shí)，分子本身___________，分子間的___________改變。
不變
間隔
②變化2：變化后的水分子和氧分子與變化前的過氧化氫分子不同。由
分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身___________。
變化2：過氧化氫分解
(2)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，___________是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
改變
分子
2.分子的構(gòu)成
幾種分子模型
分子由___________構(gòu)成，有些分子由___________構(gòu)成，如1個(gè)氧分子
是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的；大多數(shù)分子是由______________________構(gòu)成，如1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。
注意：不能表述分子中含有其他種類的分子。
原子
同種原子
兩種或兩種以上的原子
3.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：___________分裂為___________，___________重新構(gòu)成___________。
過氧化氫分子分解示意圖
在化學(xué)變化中，___________的種類一定發(fā)生變化，而___________的種類不會(huì)發(fā)生變化。
分子
原子
原子
新的分子
分子
原子
4.原子：___________是化學(xué)變化中的最小粒子。
5.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系
(1)本質(zhì)區(qū)別：________________________________________。
(2)聯(lián)系：__________________。
原子
在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分
分子由原子構(gòu)成
6.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成(物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成它的微粒保持)
(1)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)
①___________，如：Fe、Cu等；
②___________，如：He、Ne、Ar等；
③部分固態(tài)非金屬，如：S、P等。
金屬
稀有氣體
(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)
①如：水是由________構(gòu)成的；二氧化碳是由_____________構(gòu)成的。
②分子角度解釋純凈物和混合物
由___________分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，如圖___________(填“A”或“B”)；由___________分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物，如圖__________(填“A”或“B”)。
A　 　B
水分子
二氧化碳分子
同種
A
不同種
B
(3)粒子的化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成它的微粒保持。如鎂的化學(xué)性質(zhì)由___________保持，氧氣的化學(xué)性質(zhì)由___________保持。
鎂原子
氧分子
1.單個(gè)分子能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)
不能，物質(zhì)的物理性質(zhì)是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。
2.分子由原子構(gòu)成，分子一定比原子大嗎
分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大。如：水分子比氧原子、氫原子大。
3.化學(xué)變化過程中，分子分裂成原子后，原子一定要先構(gòu)成分子后，才能聚集成物質(zhì)嗎
不一定。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，可以由原子直接構(gòu)成。
　　1803年10月，在曼徹斯特文學(xué)和哲學(xué)學(xué)會(huì)的一次活動(dòng)中，
道爾頓第一次講述了他的原子論。原子論所提出的新概念和新
思想，很快成為化學(xué)家們解決實(shí)際問題的重要理論。

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